2023年山东高考化学模拟题及答案(一).pdf

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1、1.不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是（）A.禁止使用农药化肥 B.发展氢能源汽车C.开发利用可降解塑料 D.改进汽车尾气净化装置2.关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是（）A.甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂B.蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质C.苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D.氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂3.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是（）稀硫酸废铁屑一T酸浸|结晶|过 滤|_ A硫酸亚铁晶体A.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氟化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B.人体血红素是亚铁离子配合物，

2、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSCU水解生成Fe（OH）24.将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤一干燥一蒸播获得1-漠丁烷，实验中涉及如图装置（部分夹持和加热装置省略）。下列说法错误的是（）A.两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C.经水洗一碱洗一水洗可除去大部分杂质D.1-澳丁烷从分液漏斗的下口放出5.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的4 种短周期元素，X、Y、Z 位于同一周期，XZ3与 YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、

3、硬度大。下列说法正确的是（)A.XZ3与 YW.;都为极性分子B.同周期中第一电离能小于X 的元素有2 种C.同周期中Z 元素的电负性最强D.与 Y 同主族元素中，Y 单质的性质最活泼6.实验是研究化学的重要方法，下列说法正确的是()向 FeS04溶液中滴加2 滴 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6J,向次氯酸钙溶液中通入少量的C02生成白色沉淀，证明Ka2(H2C03)Ka(HC10)把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有乙烘生成向Cu(NH3)4SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色

4、晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小A.B.C.D.7.部分含S 及含C1物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是()含S物质 含C1物质-盐 飞 .eg-的 酸-%-氧化物-w-单质-D-氢化物A*+6+4 4 0 S的化合价 Cl的化合价A.a 的浓溶液和钾盐e 反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5B.将 b 通入f 的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸C.加热g 的浓溶液和钠盐c 的混合物生成a,说明酸性：gaD.d 和 f 都可以用于杀菌消毒8.在一定条件下，反应I：2cH2=CH2譬 、反应n：3HC三 CCH3警件 下列说法错误的是()A.反应I 和反应II的反应类型相

5、同，且原子利用率都为100%B.与环己烷互为同系物C.的二氯代物有5 种D.和两种化合物中碳原子都是共平面的9.咪嗖类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂，若R 为C sH u,其制备过程如图:+HC1BC下列说法正确的是（）A.若一R 为正戊基，则 B 物质的阳离子中所有碳原子可能共平面B.B 物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子C.P F 9与 SF6中心原子的杂化方式相同D.氯元素在同周期元素中第一电离能最大10.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是（）氧化石墨烯A.石墨烯属于碳纳米材料B.石墨烯

6、、氧化石墨烯燃烧产物不同C.氧化石墨烯比石墨烯导电性更强D.将 50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定11.竣酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是（）A.该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C.物质a 中所有中心原子杂化方式相同D.可以用同位素标记的CH3coi80H来研究酷化反应断键的规律二、多选题1 2.我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CCh并制得HCOOK,下列说法错误的是（）A.Pt片为电解池的阳极B.Sn片上发生的电极反应为CO2+2efHCO

7、3=HCOO+C O/C.标准状况下，电路中转移Imole-阳极产生5.6L气体D.电解一段时间后，阴极区需要补充KHCCh溶液1 3.甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。目前正在开发用甲催化剂烷和氧气合成甲醇：2cH4（g）+O2（g）=2cH30H（g）。昌温段压BO,0.4315)fwws-(1.5,0.055)已知：RlnKp=罕+C（R、C 均为常数）。下列说法错误的是（）A.恒压条件下，温度升高，Kp减小B.恒温条件下，压强增大，A H 减小C.向恒压容器中加入2moic小 和 ImolCh,达到平衡，放出0.251kJ热量D.催化剂可以提高该反应的

8、生产效率1 4.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、aALCh（aALCh为载体，不溶于硝酸)及少量M g O、S i C h、K 2 O、F ez C h 等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图:下列说法正确的是()A.B.C.废催化剂滤液气体C废渣纯净气体B滤渣 A 中含 S i 0 2、a A I 2 O 3气体B可以通入N a O H 溶液除去溶解过程主要发生了复分解反应D.还原 过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4：31 5 .工业上利用N a C l O 将废水中的A s(H I)氧化为A s(V),然后经吸附、沉降而除去。A s(I

9、I I)和 A s(V)水溶液中含础的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与p H 的关系如图所示。一般把1(尸%1。4 的酸称为中强酸,把 K r l(尸的酸称为弱酸，下列说法正确的是(6.8.64.2C如中鼾)聚小司。1.012PH1028654202Q。6。6舔由用中斯第(Av66 8812PH1084A.H 3 A S O 4、H 3 A S O 3 都是中强酸B.p H=1 0 时,N a C l O 将 A s(I H)氧化为 A s(V)的离子方程式:H2A s O 3+C 10+O H=H A s O 歹+C 1+H 2 OC.H2ASO 1+H 2 A

10、SO -=H A s O +H3A s O 3K=102 4D.相同温度下，同浓度的N a s A s C U溶液与N a 2 H A s C h 溶液，前者碱性强三、综合题16.金属元素M g、A k Ti、F e、C u 等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：(1)Ti(B H 4)2 是一种储氢材料。B H I 的空间构型是,H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为。(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之相反的用一!表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态F e原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。（3）C U（N O 3）2是

11、有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则CM+的 杂 化 轨 道 类 型 为（填标号）。A.d s p2 B.s p C.s p2 D.s p3如图为一种CP+形成的配离子的结构，加 热 时 该 离 子 先 失 去 的 配 位 体 是（填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 色。（4）已知Mg、A l、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A F+和02一都在小晶格内部，M g?+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。p i Tl c17.综合处理炼锌矿渣 主要含铁酸钱G a 2（F e 2 O 4）3

12、、铁酸锌Zn F e z C U,实现变废为宝得到多种产品，进一步利用钱盐可制备具有优异光电性能的氮化钱G a N（Ga与A 1同主族），部分工艺流程如图：稀瓶酸整心浸出渣蒙T舞1 至 源 液萃取剂过量jaOH溶液 C H,Brn H OS 5 C h；V O 2+能被02氧化。(1)步骤I 不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸脱(H C1N 2H#2H C1),可 以 防 止 生 成,保护环境。(2)步骤I I 可在如图装置中进行：(j AyV O Cl2 K F /海油上述装置依次连接的合理顺序为C-(按气流方向，用小写字母表示)。连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先(填 实 验

13、操 作)，当c中溶液变浑浊，(填实验操作)，进行实验。装置D中每生成I m ol 氧钮(I V)碱式碳酸核晶体，需要消耗 m ol N H 4 H C O 3(3)加入V O C L 溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于C O 2 保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是，最后用乙醛洗涤2-3 次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和N H 4 H C O 3 溶液，无水乙醇)。(4)测定粗产品中钢的含量。实验步骤如下：称量a g 产品于锥形瓶中，用 2 0 m L 蒸储水与3 0 m L 稀硫酸溶解后，加入0.0 2 m ol L K M n C

14、 4 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的N a N O?溶液至稍过量，再用尿素除去过量N a N C h,最后用c m ol L (N H 4)2 F e(S O 4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b m L。N a N C h 溶液的作用是一(用离子方程式表示)，粗 产 品 中 机 的 质 量 分 数 表 达 式 为(以 V C P+计)。若(N H 4)2 F e(S C U)2 标准溶液部分变质，则 测 定 结 果(填“偏高”、“偏低”或 无影响”)。已知：V O J+F e2+2 H+=V O2+F e3+H2O 5,1 9.化合物H用于防治壳针抱属引起的病害。其合成

15、路线如图:N Hx o；己知：Me表示甲基，E t 表示乙基；H of m a n n 重排反应：R C O N H 2 呼，一N=C=O（X 代表卤素原子）狄尔斯阿尔德反应（D i e ls-A ld e r 反应+-）请回答下列问题：（1）A的名称为（按系统命名法命名），C中含氧官能团的名称。（2）G-H先 后 进 行 的 反 应 类 型 有、,选择在K 2 c 0 3 条件的原因是O（3）写出C-D反应的化学方程式。（4）D的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有 种，苯环上有两个取代基（不含其它环状结构）；且有一个为一N H?；有酯基且能发生银镜反应写出一种核磁共振氢谱中峰面积比2：

16、2：2：3：1：1 的结构简式 o（5）根据上述信息，写出以和为原料合成 一 的路线（其它试剂任选）。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 0.采用C 0 2 作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。C O 2 催化加氢制烯燃（C n H 2 n）转化路径涉及的主要反应如图：反应1反应3反应2请回答下列问题:(1)2 c o 2(g)+6 H?(g)=C 2 H 4(g)+4 H?O(g)H=kJ

17、 m o I o(2)有利于提高体系C 0 2 平衡转化率的措施有(填标号)。A.减小n(C C h)：n(H 2)投料比 B.减小体系压强C.使用高效催化剂 D.及时分离H 2 0(g)(3)n(C O2)：n(H 2)投料比为1：3、压力为I MP a 时，无烷燃产物的平衡体系中C O 2 转化率和产物有利于短链烯燃(n W 4)生 成 的 温 度 范 围 为(填 标 号)。A.3 7 3-5 7 3 K B.5 7 3-7 7 3 K C.7 7 3-9 7 3 K D.9 7 3-U 7 3 Kk已知反应1 的v(正尸k p(C O 2 p(H 2),v(逆尸k.p(C 0 p(H 2

18、 0),计算1 0 83 K 时，声=逆lp(C 0 2)等代表分压小工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C 2H 4 的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C 2H 4 的 选 择 性 的 原 因。在碱性环境中电催化还原C O 2制乙烯，产生乙烯的电极为极（填“阴”或“阳”），该 电 极 的 电 极 反 应 式 为。（4）在催化剂作用下C02加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*C02表示C02吸附在催化剂表面；图中*H 己省略）。上 述 过 程 中 得 到 相 对 较 多 的 副 产 物 为，合成甲醇决速步的化学反应方程式为答案L

19、【答案】A2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】C,D13.【答案】B,C14.【答案】A,D15.【答案】B,C16.【答案】(1)正四面体形；TiBH(2)+2 或一2(3)A；H2O；深蓝(4)MgAhO4；4；字1 7.【答案】(1)ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2)使Fe3+、Ga?+完全沉淀，且Zr?+不沉淀(3)Fe；GaO*+3e-+2H2O=Ga+40H(4)CH4(5)l.OxlO-6-5；Na2c2O4溶 液;滤

20、 液;吸热；ZnC2O4-2H2OZnO+COt+CO2T+2H2O18.【答案】(1)Cl2(2)abfgde；Ki；关闭 K i,打开 K2；17(3)先用饱和NH,HCCh溶液洗涤2-3次，再用无水乙醇洗涤2-3次(4)5NO+2MnO+6H+=5NO”2Mn2+3H2。；67Z;cxl0 3x l 0()%;偏高1 9.【答案】（1）3-硝基-1,2-二甲基苯；酸键（2）加成反应；消去反应；中和H B r,有利于提高G的转化率20.【答案】(1)-1 28(2)A；D（3）B；1；乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小从而导致乙烯能通过分子筛，使反应2 的平衡向右移动；阴；2c o2+1 2e+8 H 2O=C 2H 4+1 2O H(4)C O；*CO+*OH+*HT*CO+*H2O