2021年浙江中考科学复习专练(宁波专版)——专题15化学实验.pdf

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1、2021年浙江中考科学复习专练（宁波专版）一一专题15化学实验一.选 择 题（共 12小题）1.（2020秋镇海区期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项物 质（括号内为杂质）除杂方法A二氧 化 镐（高锅酸钾）加热固体混合物B氮 气（氧气）将气体缓缓通过足量的灼热铜网C二氧 化 碳（一氧化碳）将气体通入足量的氢氧化钠溶液，干燥D氯 化 钠（碳酸钠）将固体溶解在水中，滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤后蒸发结晶2.（2020秋江北区期末）下列关于科学实验的“目 的-操 作-现 象-结 论”的描述正确的是（）A.A B.B C.C D.D实验组别实验目的所加试

2、剂（或操作）实验现象实验结论A检验氯离子的存在待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生该溶液中一定含有氯离子B检验硫酸根离子的存在待测溶液中加入氯化专贝有白色沉淀产生溶液和稀硝酸该溶液中一定含有硫酸根离子C区别羊毛和涤纶灼烧闻气味产生烧焦羽毛气味为涤纶D除 去 KC1中的少量 K2c03滴加稀盐酸至刚好无气有气泡产生，最后一 K2c0 3 已被除尽泡产生 滴盐酸滴入无气泡)3.（2020秋北仑区期末）下列除去杂质的方法中正确的是（A.A B.B C.C D.D选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO将气体通入足量氢氧化钠溶液BCaCl2CaCO3加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶

3、液，过滤DNaCl溶液Na2co3加适量硝酸钙溶液，过滤4.（2020宁波模拟）过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是（）A.KNO3 溶 液（KOH）B.FeSCU 溶 液（CuSCU）C.NaCl 固 体（BaSO4）D.CO2（H2O）5.（2020秋江北区期中）下列实验操作可以达到实验目的的是（）实验目的操作方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸加碳酸钠，观察产生气泡快慢B除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液C除去木炭中少量的CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D除去FeSO4、C11SO4混

4、合溶液中的CuSC4加过量锌粒、充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D6.（2020秋江北区期中）2020年 5 月 8 日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醵回收装置发生爆炸，造成78 人死亡。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是（）A.酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭B.强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗C.分解KC1O3制取氧气时，试管口应略向下D.给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的17.（2020宁波模拟）S O?和C 02一样，是酸性气体，也能使澄清石灰水变浑浊，此外，S O2还具有

5、还原性，能使酸性高锌酸钾溶液褪色；还具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室常用品红溶液检验S O 2的存在。香烟烟雾中含有C O、C O 2、S O 2、H 2O等气体，用无水C u S O 4、澄清石灰水、红 热C u O、生石灰、品红溶液、酸性高镭酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G）是（）A.G-B.G-一 C.G 一 一 一 一 f D.G-一8.（2020春奉化区期末）下列实验或活动中，实验用品与使用目的不相符的是（）选项实验或活动名称实验用品使用目的A观察和解剖花刀片剖开子房B配制溶液量筒溶解溶质C铁丝在氧气中燃烧砂纸去除铁丝表面的氧化物D观察和解剖大豆

6、种子碘液检测子叶中是否有淀粉A.A B.B C.C D.DH2SO49.（2020邺州区模拟）甲、乙两同学用铜屑制取硫酸铜：甲方案：C u -C u S O 4 C u+2H 2s O 4（浓）一C u S C U+S C h f +2H 2O ,乙 先 把 浓 硫 酸 稀 释，再 制 取 硫 酸 铜：乙 方 案：02稀H2s。4C u C u O -C u S O4.已知两同学所用的铜屑和浓硫酸的质量都相等，下列说法错误的是（）A.甲方案不安全且会污染空气B.如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙制得的C u S O 4质量相等C.如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙消耗的H 2s 04质量相等D

7、.如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则乙方案得到的C u S O 4溶液的质量分数较小10.（2019秋郸州区校级月考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）选项物质杂质试剂、方法A.A B.B C.C D.DA氮气氧气木条，点燃B稀硝酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液，过滤C氢氧化钠溶液氢氧化钢溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤D氧化铜铜粉空气中灼烧11.（2019秋慈溪市期末）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氮气氧气通过足量的灼热铜网C氢氧化钠碳酸钠滴入足

8、量稀盐酸至不再产生气泡D生石灰碳酸钙加水，过滤12.（2020宁波模拟）某混合气体可能是CO、CO2、H2 H2O、CH4之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的现象为：A 中无明显现象，B 中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊.则原混合气体的组成情况可能有（）A B无水磕右铜港清石灰水A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种二.多 选 题（共 1 小题）13.（2020宁波模拟）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法

9、正确的是（）序号物质杂质除杂质的方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNOsCaCOs加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.A B.B C.C D.D三.填 空 题（共 5 小题）14.（2020秋江北区期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注:BaC12溶液呈中性）卜商加酚猷0 滴加足量的滴加酚酎上 BaCh溶液（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈_ _ _ _ _ _ _

10、 性。D一溶液变红色（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为（3）图乙中，滴加足量的BaC”溶 液 的 目 的 是。15.（2020春郸州区期末）实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液:（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为%（计算结果保留整数）。（2）计算。配制4 0 g质量分数为1 0%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g,所需蒸储水的体积为 L （1 m L水的质量是1 g）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝

11、酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量 取 所 需 蒸 储 水 要 用 到 的 仪 器 是 （填字母）。量取时，若俯视刻度线，则 实 际 所 配 制 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 偏。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸储水混合溶解。1 6.（2 0 2 0北仑区模拟）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由K N O 3、C a （N O 3）2、K 2 c O 3和K C 1中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。实蛤1 实险2根据以上实验，请你进行有关推断。（1）由实验1可 确 定 原 营 养 液 中 一 定 没 有

12、 的 物 质 是。（2）由实验1和实验2可 推 测 原 营 养 液 （填“一定有”或“可能有）K C U（3）若测得原营养液中K+和C1的数目之比为3：2,则原营养液的组成中的溶质是 o1 7.（2 0 2 0秋海曙区期中）已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 1（O H）3 生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：A l （O H）3+N a O HN a A I O2（偏铝酸钠）+2 H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了

13、如下提纯方案：（1）A溶 液 的 名 称 是；（2）滤 液 中 的 溶 质 有 （填化学式）。1 8.（2 0 2 0宁波模拟）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成C O 2和H 2 O；聚氯乙烯燃烧除了生成C O 2和H 2 O之外，还会有H C 1气体产生。实验探究：小明将以下实验装置按A B C D顺序连接好，然后进行探究。（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用 制成的。（填“聚氯乙

14、烯”或“聚乙烯”）实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。塑料袋碎屑无水CuSCU AgNCh和HNCh澄清石灰水混合溶液A R CD答：理由是继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了 5.6 g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。实验结果：实验前实验后B装置的质量/g2 1 3.62 2 0.8C装置的质量/g2 0 0.22 1 7.8聚乙烯塑料碎片（2）根据实验结果可以判断：聚 乙 烯 燃 烧 生 成 的 水 的 质 量 是；二氧化碳的质量是。（3）聚 乙 烯 中 是 否 含

15、有 氧 元 素（填“有”或“无”）；碳 氢 元 素 的 质 量 比 为。四.实 验 探 究 题（共 12小题）1 9.（2 0 2 0 秋镇海区期末）小科从科技杂志中获悉潜水艇中常用过氧化钠（N a 2 O 2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2 N a 2 O 2+2 C O?-2 N a 2 c o3+O 22 N a 2 O 2+2 H2O 4 N a O H+O2 t于是他用如图所示装置来制取C O 2 并验证其与N a2O 2 的反应：石灰石稀盐酸A B C DE（1）装置B的作用是 o（2）反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小科为此又进行了如下探究:【猜想与假设】猜想一

16、：Na2c。3猜想二：Na2c03 和 Na2O2猜想三：Na2c0 3和NaOH猜想四：_ _ _ _ _ _ _【设计实验、得出结论】操作现象结论取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡；取少量实验所得溶液于另 一 试 管 中，加入过量的BaCb溶液振荡；固体完全溶解，且_ _ _ _有白色沉淀产生样品中一定没有Na2O2猜想三正确取少量实验所得的上层清液于另一试管中，加入过量的_ _ _ _ _ _ _ 溶液，振荡有蓝色沉淀产生20.（2 020秋镇海区期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：本药品含

17、Fe2+33%36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸。与维生素C同服可增加本品吸收。【查阅资料】Fe3+可与硫氧化钾溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氟化钾溶液不会显红色。高 锯 酸 钾（KMnCU）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+【.小科进行了如图实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：药片-冷服；金*-溶液王 淡红色-1溶液呈血红色“浴洒褪色（1）加入硫氧化钾溶液后溶液变为淡红色，说 明 溶 液 中 （填“有”或“没有”）Fe3+o（2）药品说明书中“与 维 生 素C同服可增加本品吸收”

18、是由于维生素C可以防止（填“F e 2+”或“F e 3+”）被氧化。I I.小科又将药片溶于试剂2中，在酸性条件下用高镒酸钾溶液测定该药品中的F e 2+含量是否合格，反应原理为：5 F e2+8 H+M nO4=5 F e3+M n2+4 H2O（3）本实验中的试剂2与实验中的试剂1 都可以是（填序号）。A.蒸储水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸2 1.（2 0 2 0 秋江北区期末）某 C u O 粉末中混有少量C U 2 O,现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其中C u2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下

19、列问题：CuO、Cu:OA B C D（1）X是常见还原性气体C O、H 2 中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量_ _ _ _ _ _ _（填“偏大”、“偏小”或“不影响（3）E装 置 的 作 用 是。（4）已知反应前C u O 和 C U 2 O的总质量为m i g,完全反应后D中 U型管内物质的质量增加了 m 2 g（损失忽略不计），则原混合物中C u 2 O 的质量为 g （用 m i、m 2 表示）2 2.（2 0 2 0 秋郸州区期末）小科用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体来测定一种铁的氧化物（F e x O y）

20、的组成，实验装置如图所示（部分装置已省略）.甲 乙 丙 戊（1）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验结果（填 有 或 无”）影响。（2）当丙装置中的F e x O y全部被还原后，剩余固体的质量为16.8 g,同时测得丁装置的质量增加了 17.6 g,而戊装置未变浑浊。则 F e x O y的化 学 式 为。（3）小思指出小科设计的装置尚有不足之处，该 不 足 可 能 造 成 的 结 果 是。2 3.（2 0 2 0 秋海曙区期末）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所 谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】糯

21、米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，主要成分是K2 c o3,还含有少量K2 s 0 4 和 KC 1。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2 C O 3 的质量分数。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚献试液，观察到酚猷试液变_ _ _ _ _ _ _ 色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）为了检验草木灰的浸出液中存在C，请写出实验方法：。（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2 c 03的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来 计 算 K2 c 03的 质 量（草木灰中其他成分遇稀

22、盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K 2 c0 3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放 的 试 两 种 剂 是。A.N a O H 溶液 B.浓 H 2 s。4 C.N a H C C h饱和溶液 D.酸化的硝酸银溶液2 4.（2 02 0宁波模拟）一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。于是他们利用如图

23、装置进行实验测定。请回答下列问题。（1）实 验 中 选 择 纯 净 的 氧 气 而 不 用 空 气 的 原 因 是。（2）将实验装置正确连接之前，首先检查了 A、B、C的气密性，请问检查C的气密性的方法是 o（3）确认气密性良好后，充分燃烧18 g 纸袋样品，测得相关实验数据见下表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 O2 5.（2 02 0宁波模拟）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（M g 3 N 2）。已知实验中可能会发生下列反应：2 M g+C）2 2 M

24、g O ；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+8 2 2MgO+C；(4)Mg+H2OMgO+H2 t；Mg3N2+6H2O-3Mg(OH)2 I+2NH3 t。可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题:（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是.（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？。原因是（4）请设计一个实验

25、，验证产物是氮化镁：。26.（2020宁波模拟）某课外小组同学设计了如图实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石 化学式为aCuCO3bCu（OH）2,a、b为正整数 中各元素的质量关系。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）反 应 后 向 装 置 中 鼓 入 空 气 的 目 的 是;丙 装 置 中 药 品 的 名 称 为;实验时，该药品未见明显变化，证明：。连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g,判断该孔雀石已完全分解。更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.5

26、2g变 为 12.00g,装置 乙 增 重 1.44go写出该孔雀石的化学式：o 请写出该孔雀石与盐酸反应的化学方程式：。27.（2020秋镇海区期中）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（2）甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是（填装置序号）。如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：（3）乙同学用加热高锯酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A 的试管口有少量水滴。这 些 水 不 是 生 成 物 的 理 由 是 高 镒 酸 钾 不 含。（4）丙同学在选用A 装置探究“二氧化镒能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化镐的试管中加入适量水，并把

27、带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增 补 该 对 照 实 验 的 目 的 是。28.（2020宁波模拟）某研究性学习小组的同学，欲利用如图给定的仪器（B 试管中锌粒放在有小孔的塑料隔板上）组装成一套实验装置（每种仪器允许使用一次），在室温和1.01X 105P a条件下测定锌的相对原子质量。可供选用的化学药品有：锌粒、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸储水，碱石灰，无水硫酸铜。仔细分析后，请你完成下列问题：水g,XBCD（1）若气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序是：a 接、接、接、接（填小写字母）。（2）装置A 中仪器X 的名称：；试剂丫的化学式：o（3）连接好仪器后，要进行

28、的操作有以下几步：待 仪 器 B 中的物质恢复到室温时，测得量筒C 中水的体积；用托盘天平称得M g锌粒，并将其投入试管B 中；检查各装置的气密性；打开装置A 上的止水夹，当锌粒完全溶解时再关闭。上述几步操作的先 后 顺 序 为。（4）若测量出量筒中水的体积为VmL（室 温 和 1.01Xl（）5 p a下，每升该气体的质量为mg）,则锌的相对原子质量的计算式为 o（5）若未将试管B 冷却至室温就测量量筒C 中水的体积，这将会使所得锌的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若锌粒中含有铁，则所测得的锌的 相 对 原 子 质 量 数 据 （填“偏高”“偏低”或“无影响29.（202

29、0宁波模拟）有一固体样品，其中只含有Na2cO370H2O和 NaHCO3。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2c0 3 的质量分数。A已知：Na2c03!OH2ONa2cO3+10H2O；2NaHCO3Na2cO3+CO2 t+H2O；碱石灰可看作是烧碱和生石灰的混合物。饱和NaHCOi溶液 碱石灰Ba（O而容液4）请填写下列各空:（1）应选用的装置是（只写装置的代号如“、”等，装置不重复）；（2）装 置 中 应 盛 放 的 试 剂 是,其作用是；（3）选用的装置连接好后，最 后 一 个 装 置 的 作 用 是；（4）写出吸收CO2的化学方程式：;（5）停止

30、加热时，正 确 的 操 作 是；（6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCCh，则m g样品中所含Na2 c 0 3的 质 量 分 数 为 （用含m、a的代数式表示）。3 0.（2 0 2 0秋海曙区期中）水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。I .取8 g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热;【待样品完

31、全反应后，(填字母序号)；A.先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却；B.先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气i n.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了 1 g、2.2 g；I V.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答:(1)写 出 氢 氧 化 镁 分 解 的 反 应 方 程 式 为;(2)反 应 结 束 后 鼓 入 空 气 的 目 的 是:(3)装置C的作用是；(4)则该水垢样品中碳酸钙的质量分数为 o2021年浙江中考科学复习专练（宁波专版）一一专题15化学实验参考答案与试题解析选 择 题（共 12小题）1.【解答解：A、高镒酸

32、钾在加热条件下生成锦酸钾、二氧化镐和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质镭酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、将固体溶解在水中，碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故 选:B.2.【解答】解：A、待测溶液中滴加硝酸银，产

33、生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有氯离子，也可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。B、待测溶液中加入氯化钢溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。C、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，故选项说法错误。D、K2c0 3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，至刚好无气泡产生，K2c0 3 已被除尽，故选项说法正确。故选：D。3.【解答】解：A、C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaC12易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采

34、取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2c0 3 能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B.4.【解答】解：A、K O H能与适量的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，需要进行过滤除去生成的氢氧化铜沉淀，故选项错误。B、过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，需要进行过滤除去过量的铁和生成的铜，故选项错误。C、氯化钠易溶于水，BaSCM难溶

35、于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误.D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，无需进行过滤，故选项正确。故选：D。5.【解答解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡的速率均较快，通过观察产生气泡快慢不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。B、C 02和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实

36、验操作能达到实验目的。D、FeSO4、CuSO4溶液均能与过量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：C。6.【解答】解：A、酒精易燃烧，湿抹布覆盖后隔绝氧气，并且降低环境温度，达不到酒精灯着火点，起到灭火目的，选项A正确；B、强碱与强酸酸反应会放热，会产生高温灼伤皮肤，同时强酸也会腐蚀皮肤，应先用抹布擦去强碱，然后用水冲洗，接着在用硼酸中和，选 项B不正确；C、固体加热发生装置，试管口略大倾斜，避免冷凝水回流，造成试管炸裂，选 项C正确；D、试管内液体不得超过试管容积的三分之一，避免液体沸腾溅出，选项D正确；故选：B。7.【解答】解

37、：由于对气体的检验都用洗气法，都对水蒸气的检验造成干扰，要先检验水蒸气的存在；二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰，在检验二氧化碳前，要先检验二氧化硫的存在，用品红溶液检验SO2的存在，再用高镒酸钾溶液将其除去；干燥后，再用灼热的氧化铜检验一氧化碳的存在，故检测时使用药品的正确顺序是G f 一 f一 f f。故选：C。8.【解答】解：A.观察和解剖花时，要用刀片将子房纵切，这样看以观察子房内的胚珠,选项说法正确；B.溶解溶质只能在烧杯中进行，量筒是用于量取一定体积液体，不能用于配制溶液，选项说法错误；C.在做铁丝在氧气中燃烧实验前，要先用砂纸将丝表面的氧化物打磨掉，选项说法正确；D.淀粉遇碘变蓝色

38、，所以可用碘液检测子叶中是否含有淀粉，选项说法正确。故选：B。9【解答】解：A、浓硫酸具有腐蚀性，生成的二氧化硫污染环境，因此甲方案不安全且会污染空气，该选项说法正确；B、由反应的化学方程式可知，铜质量相等时，转化成硫酸铜质量相等，如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则甲、乙制得的CuSO4质量相等，该选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，甲消耗硫酸质量是乙消耗硫酸质量的2倍，该选项说法不正确；D、如果铜屑和浓硫酸恰好反应，则乙方案得到的CuS04溶液的质量分数较小，是因为一定质量浓硫酸稀释后溶液质量增大，该选项说法正确。故选：C。10【解答】解：A、当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木条

39、是不会燃烧的，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。B、稀盐酸能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氢氧化钢溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸物沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：Ao11.【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、氧气通

40、过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠和氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、C aO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故 选:Bo12.【解答】解：由题目的信息，观察到的现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，因此一定没有水，一定有二氧化碳，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有水和二氧化碳，那么原气体可能是C02

41、、CPU 或 CO、CO2、H2 或 CO2、H2 CH4 或 CO2、H2、CH4、CO 或 CO2、CO、CH4;故选：Co多 选 题（共1小题）13【解答】解：A、KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaCO3能与稀硝酸反

42、应生成硝酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：BC三.填 空 题（共5小题）14【解答】解：（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈碱性。故填：碱。（2）分析乙图实验的现象可知，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，上层清液能使酚酸试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。故填：部分变质。(3)图乙中，滴加足量的B a C b 溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。故填：检验并且除去碳酸钠。1 5 .【解答】解：(1)已知，2 0 时，硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质的质量分数最

43、大，其数值为：一 过 国 一 x 1 0 0%2 4%；故填：2 4；3 1.6 g+1 0 0 g(2)配 制 4 0 g质量分数为1 0%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为：4 0 gx i 0%=4 g,所需蒸镯水的质量为：4 0 g-4 g=3 6 g,水的体积为3 6 m L；故填：4；3 6；(3)要称量4 g 的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；故填：A；(4)量取所需蒸懦水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；故填：B C；量取时.，若俯视刻度线，则量取的水偏少，导致实际所配制溶液中溶质的质量分数偏大；故

44、填：大。1 6 .【解答】解：(1)由实验1 可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2 c o 3。故填：K2 c o 3。(2)由实验1 和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KC k故填：一定有(3)氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1,若测得原营养液中K+和 C 1 一的数目之比为 3：2,则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。故填：KN O 3、

45、C a (N O3)2、KC 1 1 7 .【解答】解：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀A l (O H)3 生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁沉淀与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则 A 溶液的名称是氢氧化钠溶液。(2)滤液是偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，滤液中的溶质有偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钠。故答案为：(1)氢氧化钠溶液；(2)偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钠。1 8 【解答】解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变

46、成蓝色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；装置C是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D 顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；故填：不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；【继续探究】根据反应后的产物为水和二氧化碳，由于二氧化碳通过石灰水要带出水蒸气，故应该先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B装置吸收的

47、是水，故水的质量为2 2 0.8 g-2 1 3.6 g=7.2 g,其中氢元素的质量为：7.2 g x 岩x l 0 0%=0.8 g,而 C装置增加的质量为二氧化碳的质量,故二氧化碳的质量为：2 1 7.8 g-2 0 0.2 g=1 7.6 g,其中碳元素的质量为：1 7.6 g x i|x l 0 0%=4.8 g,根据质量守恒定律可以知道碳元素和氢元素来自于聚乙烯，其质量之和与聚乙烯的质量相当，所以可以判断聚乙烯中只含有碳元素和氢元素，而没有氧元素，所以碳元素和氢元素的质量比为4.8 g：0.8 g=6：1；故填：(l)7.2 g：1 7.6 g；(2)无；6：1 o四.实 验 探

48、究 题(共12小题)1 9 【解答】解：(1)装置B的作用是吸收氯化氢气体。故填：吸收氯化氢气体。(2)【猜想与假设】猜想一：过氧化钠完全反应并且只和二氧化碳反应时是N a 2 c 0 3猜想二：过氧化钠过量并且只和二氧化碳反应时是N a 2 c 0 3 和 N a2O2猜想三：过氧化钠完全反应并且和水、二氧化碳同时反应时是N a 2 c 0 3 和 N a O H猜想四：过氧化钠过量并且同时与二氧化碳、水同时反应时是N a 2 c o 3、N a 2 O 2 和 N a O H,故填：N a 2 c 0 3、N a 2 O 2 和 N a O H。【设计实验、得出结论】实验过程如下所示：故填

49、：不产生气泡；氯化铜。操作现象结论取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡；固体完全溶解，且不产生气泡样品中一定没有N a2O2取少量实验所得溶液于另 一 试 管 中，加入过量的B a C b溶液振荡；有白色沉淀产生猜想三正确取少量实验所得的上层清液于另一试管中，加入过量的氯化铜溶液，振荡有蓝色沉淀产生2 0.【解答】解：（1）加入硫氟化钾溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有F e 3+。故填：有。（2）药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”是由于维生素C可以防止F e2+被氧化。故填：F e?+。（3）不是蒸锵水，是因为药品不溶于水；B.可以是稀盐酸，是因为药品能溶于人体中的胃酸，并且稀盐

50、酸能和高镭酸钾反应；C.不是稀硫酸，是因为稀硫酸不能和高镭酸钾反应；D.不是稀硝酸，是因为稀硝酸能把亚铁离子氧化成铁离子。故填：B o2 1【解答】解：（1）最终没有处理尾气，说明X是氢气，氢气的化学式为H 2。故填：H2（2）若缺少B装置，从A中带出的水蒸气进入D,将直接导致反应后D装置内的物质的质量偏大。故填：偏大。（3）E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置。故填：防止空气中的水蒸气进入D装置。（4）设氧化亚铜质量为x,则氧化铜质量：m i g-x,反应的化学方程式加强质量关系：C 1 1 2 O+H 2 2 C 1 1+H 2 O,1 4 4 1 818x -x144CUO+H2C