《5份试卷合集》2019-2020学年东莞市名校化学高一下期末考试模拟试题.pdf

《《5份试卷合集》2019-2020学年东莞市名校化学高一下期末考试模拟试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《5份试卷合集》2019-2020学年东莞市名校化学高一下期末考试模拟试题.pdf（77页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，下列说法中正确的是A.原子半径：Z Y X B.氢化物稳定性：X YC.氢化物沸点：Z Y D.最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z【答案】D【解析】【分析】Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，根据四种元素所在周期表位置，即 Z 为第三周期，推 出 Z为 S,W 为 CL Y 为 O,X 为 N,然后进行分析；【详解】Z 原子的最外层电子数是第一层电子数

2、的3 倍，根据四种元素所在周期表位置，即 Z 为第三周期，推 出 Z为 S,W 为 Cl,Y 为 O,X 为 N,A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：SC1NO,故 A 错误；B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即 HzO的稳定性强于N H 3,故 B 错误；C、分子间存在氢键，H2s不存在分子间氢键，即 H2O的沸点高于H 2S,故 C 错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，CI的非金属性强于S,即 HC1O4的酸性强于H2so船 故 D 正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，

3、半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。2.。3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216m ol/L的 溶 液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是 PHt/min 3.04.05.06.0203012311695830158108481 5503126157A.实验表明，升高温度能加快。3的分解速率B.pH增大能加速。3分解，表明O f可以对03的分解起催化作用C.在 3(TC、pH=4.0 时，6 的分解速率为 1.00X1

4、0-4m ol/(L min)D.据表中的规律可推知，。3在下列条件下的分解速率v(40、pH=3.0)v(30、pH=7.0)【答案】D【解析】A.实验表明，在 pH不变时，升高温度，浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快。3的分解速率，A 正确；B.温度不变时，pH增大Ch浓度减少一半所需的时间减少所以pH增大能加速Ch分解,表 明 OH-可 以 对 的 分 解 起 催 化 作 用，B 正确；C.在 30、pH=4.0时，。3的分解速率为必 仇 二 二 二 二 一.1 统二 二 二=1.00 xl0-4mol/(L-min),C 正确；D.据表中的规律可推知，在 40、pH=3.0

5、 的条件下，浓度减少一半所需的时间一定大于31 S,在 30、pH=7.0的条件下，浓度减少一半所需的时间一定小于1 5 s,所 以 O3在下列条件下的分解速率v(40C、pH=3.0)v(30、pH=7.0),D 不正确。本题选D。点睛：本题考查的是用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，其关键是控制在其他条件相同的条件下,分析某因素发生变化时对化学反应速率的影响，考查了学生分析数据的能力和归纳推理能力。3.下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是【答案】C【解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错

6、误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷点的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种

7、题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙快是直线型分子。4.关于元素周期表的下列叙述，错误的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第 IA族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VHA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A 正确；B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B 正确；C.元素周期表中，总共有18个

8、纵行，16个族，即 7 个主族、7 个副族、1 个。族 和 1 个第训!族，C 错误;D.第 1A族的元素又称为碱金属（除了 H）,第VDA族的元素又称为卤素，D 正确。答案选C。5.下列反应与N azC h+S th fN a2s相比较，NazCh的作用相同的是A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3-2N a2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4N a2SO4+H2O2 D.3Na2Ch+Cr203f ZNazCrC+NazO【答案】D【解析】【详解】反应NazOz+SOzfNa2sOs中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2（）2+2

9、CO2-2Na2co3+O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A 不正确；B、反 应 2Na2（）2+2SO3f 2Na2so4+O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B 不正确；C、反应2Na2Ch+H2s（）4fNa2sO4+H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 不正确；D、反应3Na2O2+Cr2O3-2Na2CrO4+Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2(h 是还原剂，D 正确;答案选D。6.一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)5=W(g),能说明该反应一定达到平衡的是()A.v(W)aR=v(W)*ffi B.v iE=v=0C.容器内气体总质

10、量不变 D.n(M)：n(N)：n(W)=l：1：2【答案】A【解析】【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。【详解】A.v(W)消 耗=v(W)生 成，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，能说明该反应一定达到平衡，故 A正确；B.ViE=v逆，正逆反应速率相等，但反应没有停止，速率不为0,不能说明该反应一定达到平衡，故 B 错误;C.该反应是一个反应前后全是气体的反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体总质量始终不变,所以不能根据平衡体系的容器内气体总质量不变判断是否达到平衡状态，故 C 错误；D.n(M)：n(N)

11、：n(W)=l：1：2,不能确定正逆反应速率相等，不能说明该反应一定达到平衡，故 D 错误;故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，易错选项是C,注意虽然容器的体积不变，但反应前后气体的总质量不发生变化，不可以据此判断是否达到平衡状态.7,分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.只有 B.只

12、有(C.只有 D.只有【答案】D【解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化，有的是吸热反应，有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸，二元酸等，故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据反应中转移电子数目的多少，故正确；能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，

13、例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故错误；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应，吸热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体，浊液和溶液三大类，故正确。综合以上分析，合理，故选D。8.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（）A.质量 B.原子总数C.碳原子数 D.密度【答案】C【解析】【分析】同温同压下两个容积

14、相等的储气瓶，一个装有CH4,另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。【详解】A、甲烷的摩尔质量小于C O、C O?的摩尔质量，C H”的质量小于CO和C O 2的总质量，故A错误；B、C H 4分子含有5个原子，C O、C O?分子分别含有2个、3个原子，故（：上含有原子数目大于CO和C O?含有的总原子数目，故B错误；C、CIU CO和C O?均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；D.CN的质量小于CO和CO 2的总质量，则甲烷密度与CO和C O 2的混合气体的密度不相等，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考查阿伏伽德罗定律，同问同压下

15、，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH,另一个装有CO和C02的混合气体，则CO和C02的总物质的量等于C H 4的物质的量，含有分子数目相等，CK分子含有原子数目比C O、C O?分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH,、CO和C O 2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于C O、CO?的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等。9.下列物质无水乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】无水乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸具有酸的通性，能与钠反应生成乙酸钠

16、和氢气，乙酸乙酯不含有羟基或裁基，不能与钠反应生成氢气；苯不能与钠反应，只有能与钠反应，故答案为A。1 0.下图是电解CuCL溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）电流方向A.a 为负极、d 为阳极B.c 电极上有气体产生，发生还原反应C.电解过程中，氯离子向d 电极移动D.电解过程中，d 电极质量增加【答案】D【解析】【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。【详解】在电解池中电流是从正极流向阳极，所 以 c 是阳极，d 是阴极，a 是正极，b 是负极。则A a 是正极，d 是阴极，A 错误；B

17、、c 是阳极，阳极上氯离子发生失去电子的氧化反应生成氯气，B 错误；C、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，因此氯离子向c 电极移动，C 错误。D、电解过程中，d 电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，D 正确；答案选D。【点睛】本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答即可。1 1.下列说法不正确的是A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO?具有酸性和漂白性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C.浓硫酸能使胆根晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使

18、蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故 A 错误;B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO?并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄,故 B 正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆研晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆帆晶体失水变为白色晶体，故 C 正确;D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故 D 正确。故选A.1 2.下列叙述正确的是H HA.CH2cL有I 和 Cl(I H两种结构I IH C1B.分子式为C 3 H o 和 C s H i。的物质一定互为

19、同系物CH3C.(1 一G C DD的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:F A G【答案】第 3 周期W A 族:i j：-M g 2+:：-2 A 1+2 O H-+6 H2O=2 A 1 (O H)3 H 2 t 离子键 共价键 2 N a2 0 z+2 H 2(A 4 N a0 H+0 2 t【解析】【分析】根据图表数据及元素周期律的相关知识，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数(氧元素和氟元素无最高正价)。根据图表数据可知，F、H 的最高正价均为+5,则两者位于第V A 族，F 的原子半径大于H

20、的原子半径，因此F 为磷元素，H为氮元素。A 的原子半径小于H,并且没有最高正价，只有最低负价-2价可知A 为氧元素；原子半径BCDEFG,并且最高正价依次增大，可知B 为钠元素，C 为镁元素，D 为铝元素，E 为硅元素，G为氯元素。【详解】(1)根据上述分析可知E 元素为硅元素，位于元素周期表第3 周期WA族；C 为镁元素，G 为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为：c i ：-Mg2+c：c i ：r；(2)D 为铝元素，B 为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2 A 1+2

21、 0 I F+6 H 2 0=2 A l(0 H)4+3 H；(3)B 2 A 2 是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；(4)H 的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；B、C、D 分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠 氢氧化镁氢氧化铝，正确；D 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强

22、碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水,错误；由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F 为磷元素，G 为氯元素，氯元素非金属性强，则 HCI稳定性强于P H 3,错误；故选。【点睛】本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，本题重点用到的是原子半径和化合价方面的知识。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数(氧元素和氟元素无最高正价)。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.写出下列化学方程式，并指出反应类型：(1)C 也与 C L 光照生成C

23、 H3C1,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _,(2)乙烯与水反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o【答案】C E+C L光骐-C H 1+H C 1 取 代 反 应 十 一 C H 2+H 2 O 催化剂C H 3 C H 2 O H 力口成反应【解析】分析：(1)光照下发生取代反应生成卤代煌和HC1；(2)乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇。详解：(1)(:山与C h 光照生成C H 3 c l

24、的反应为(B+C L 酒 C K C l+H C L 甲烷中H 被取代，为取代反应，因此，本题正确答案是：OV CL式 舞 C H sC l+H C l；取代反应；(2)乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇,反应为C H 2 T H 2+H 2 O 催化网C H 3 C H 2 O H,因此，本题正确答案是：CHLC H 2+H 2 O 傕化剂C H 3 c H 2 0 H；加成反应。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1 .下列有关方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：N a+2 H20=N a*+2

25、0 H-+H 2 tB.澄清石灰水中加入盐酸：C a(0 H)2+2 H*=C +2 H20C.铜片加入稀硝酸中：CU+2 N 03-+4 H+=CU2+2 N 021 +2 H20D.F e S O,溶液中加入过氧化氢溶液:2 F e?*+H202+2 H+=2 F e +2 H20【答案】D【解析】A、该反应反应前后电荷不守恒、质量不守恒，应改为2 N a+2 H z O=2 N a+2 0 I T +H2 t ,错误；B、澄清石灰水在写离子反应时C a(O H)z 可以拆成C a*和 0 田，应改为0 1 T+H*=&0,错误；C、上述反应方程式不符合客观事实，铜片加入稀硝酸中生成一氧化

26、氮，错误；D、F e S(h溶液中加入过氧化氢溶液，F e?+被氧化成F e*H z O z 被还原为H Q。正确；故选D。点睛：本题主要考察判断离子方程式的正误。判断离子方程式的正误可从以下几点考虑是否符合客观事实电荷和质量是否守恒离子拆分是否合理。2 .在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入l.O mol H C 1 和 0.3 mol O2,加入催化剂发生反应：4 H C l(g)+O2(g)2 C l2(g)+2 H2O(g),H C 1,C h 的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.t2 时，v(正)=v(逆)B.加入催化剂反应速率不变C.t|时容器内气体的总压强比t2

27、时的大D.t3 时，容器中 c(C 1 2)=c(H 2 O)=0.4 mol-L T【答案】C【解析】【详解】A.t2 时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，v(正)v(逆)，选项A错误；B.加入催化剂改变化学反应速率，选项B错误；C.反应4 H C l(g)+C 2(g)罩 照 2 c L(g)+2 H 2 O(g)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减少，恒容容器内压强减小，故 L时容器内气体的总压强比t2 时的大，选项C正确;D.t3时，。2的 物 质 的 量 为O.lmoL减少了 0.2m oL故 容 器 中c(C12)=c(H2()=0.1moIL T,选

28、项D错 误。答 案 选C。3.下列有机物命名正确的是()CH,A.HjC1,3,4一三甲苯CE.CHfCHjCH广 I3C H-CH-CHj-OT-CH-CH,B，CHa CH3乩3,5一二甲基一2,6一二乙基庚烷C.CH z=C(CH2C H3)C H2cH2cH3 2一乙基一1一戊烯D.C H j-C H-G C HCH32一甲基一3T烘【答 案】C【解 析】【详 解】CH,A.根据系统命名原则，均 的 名 称 是1,2,4一 三 甲苯，故A错误;B.根据系统命名原则,CH,CHJ-CHJ广CHjC H-CH-CHj-CH CH-CHjCH2 CH3乩的 名 称 是3,4,6,7四甲基壬烷

29、，故B错误;C.根据系统命名原则，CH z=C(CH2C H3)CH2cH2cH3的 名 称 是2 乙基一1一戊 烯，故C正确;D.根据系统命名原则，C H r-f l l-J C H的 名 称 是3一甲基一1 一 丁 焕，故D错 误。CH34.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反 应中，表示该反应速率最快的是：()A.V(A)=1.5moV(L-S)B.V(B)=1.3 mol/(L-S)C.V(C)=1.8 mol/(L-S)【答 案】BD.V(D)=1 mol/(L S)【解 析】【分 析】【详 解】同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在

30、比较的时候如果单位 统 一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为0.5mol/(L-s)研 一、,”$一、|0.8 mol/(L-s)-=1.25 mol/(L-s),B 项换算后为 l.3mol/(Ls),C 项换算后为-一一-=1.27mol/(L-s),D 项换算为”(s)=L25 mol/(L s),很显然 B 项最大。4答案选B。.5.下列微粒中：13A产 ：0：厂 F-,其核外电子数相同的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所

31、带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【详解】A产，质子数是1 3,原子的电子数是1 3,由原子失去3 个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子;根据离子结构示意 图 磅H知，核外电子数为2+8=10；根据电子式：自：丁知，该离子最外层8 个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共 有 17+1=18个电子；F 是由F 原子得1 个电子生成的，F 原子有9 个电子，所 以 F-有 10个电子；核外电子数相同的是。答案选C。【点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核

32、外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。6.已知常温下：Ksp(A g C l)=1.6 X 1 0-1 0,下列叙述正确的是A.A g C l在饱和N aC l溶液中的L 比在纯水中的小B.A g C l 的悬浊液中 c(C r)=4 X l()f S jnol/LC.将 O.O O lmol/L A g N O s溶液滴入0.0 0 1 mol/L 的 K C 1 溶液中，无沉淀析出D.向 A g C l的悬浊液中加入N aB r溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(A g C l)L6X1OT ,有沉淀析出,C错误；D.向 AgCI的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说

33、 明 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）,D 错误;答案选B。7.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.滨蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HC1气体溶于水【答案】D【解析】【分析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A 项错误；B.湿蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B 项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C 项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D 项正确；答案

34、选D。8.甲苯的苯环上有5 个氢原子，其中苯环上的2 个氢原子分别被羟基（一OH）和氯原子（一C1）取代，则可形成的有机物共有（）A.15种 B.12种【答案】c【解析】先将移动-C L 得邻、间、对 3 种结构,C.10种 D.9 种CH3 的再逐个插入-O H,如图所示：、，分别有4 种、4 种、2 种不同位置，点睛：本题考查同分异构体的数目的判断，较难，确定氯原子的位置，然后确定羟基的位置。9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图1共 10种，故选C。注意二取代物的书写可以采用“定一移一”法解决，先,下列关于莽草酸的说法正确的是COOHOHA.分子式为C7H6O5B.分子中含有2 种

35、官能团C.可发生加成和酯化反应D.Imol莽草酸与足量的NaHC(h 溶液反应可放出4 m o ic 气体【答案】C【解析】【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5,官能团为羟基、碳碳双键和竣基，能够表现醇、烯崎、竣酸的性质。【详解】A 项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5,故 A 错误；B 项、莽草酸分子中含有羟基、竣基、碳碳双键三种官能团，故 B 错误；C 项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有竣基及羟基，可发生酯化反应，故 C 正确；D 项、莽草酸分子中只有短基能与碳酸氢钠溶液反应，Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出ImolCCh气体

36、，故 D 错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯克、竣酸的性质分析是解答关键。1 0.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2C.某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子D.当 M 层为次外层时，最多可容纳18个电子【答案】C【解析】【详解】A.依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A 项正确；B.依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2,B 项正确；C.通常，某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子，当 K 为最外层时，最多

37、只容纳2 个 电 子，C 项错误;D.M 层最多能容纳18个电子，当 M 层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D 项正确；所以答案选择C 项。【点睛】M 层最多可以排布18个电子，若 M 作为最外层，则最多可以排8 个电子，M 作为次外层，则最多可以排 布 18个电子。1 1.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（）A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽

38、毛的气味，A正确；B.蔗糖和麦芽糖都为二糖，分 子 式 均 为 加”，互为同分异构体，B正确；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C1 2.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钢（化学式：BaCuSi2Ox,Cu为+2 价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是（）.A.用盐的形式表示：BaSiO3 CuSiO3 B.用氧化物形式表示：BaO CuO-2SiO2C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定，不易褪色【答案】C【解析

39、】【详解】A.BaCuSizOe可以用盐的形式表示为BaSiO3 CuSiO3,故A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSizOe用氧化物形式表示为：BaO CuO 2SiO2,故B项正确；C.BaC uS iB能和强酸反应，但是和强碱不反应，故C项错误；D.B aC uS iB中Cu为+2价，化学性质稳定，不易褪色，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】依据硅酸铜领化学式BaCuSi。，和 Cu为+2 价，根据各元素化合价代数和为0,可求x 的数值，进而完成化学式为BaCuSi206,再根据化学式特征进行判断

40、。13.根据元素周期表判断下列描述正确的是()A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，故 A错误；B.第 IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第 VIIA族的元素又称为卤族元素，故 B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故 C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，褚，故 D正确；故选D。14.下列说法

41、正确的是()A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成的C.葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D.必需氨基酸人体不能合成【答案】D【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B.蛋白质是由C、H、O、N 等多种元素组成,B错误；C.果糖不能发生银镜反应，C错误；D.必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。1 5.氢化核(NHdH)与氯化镂的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化筱叙述正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键HB.电子式是H：N：H+H-IIC.与水反应时，NH4H是氧化剂D.固体投入少量的水中，只产生一种气体【答案

42、】A【解析】【分析】由氢化钱(NH4H)与氯化核的结构相似可知，氢化核由N%+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A 项、NH4H与氯化镂的结构相似，是由N%+和H-构成的离子化合物，故 A 正确;HB 项、NH4H是离子化合物，由钱根离子与氢负离子构成，电子式为 H ：N ：H+：H ,故 B 错误；HC 项、NH4H中含有H,与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故 C 错误;D 项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可 与 H?。发生反应：NH4H+H2O=NH3 H2O+H2t,生成

43、的气体为NH3和 H 2,故 D 错误；故选Ao1 6.已知W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键C.W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D.若 W 与 Y 的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】【详解】A、根据题目信息，W、X、Y、Z 的位置关系如图-y-,X、Y、Z、W 的原子半径依次为XYZ W,A

44、正确；B、如 W 为氧元素，X 为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B 不正确；C、W 如为碳元素，CH4的沸点就低于%出，C 不正确；D、若 W 与 Y 的原子序数相差5,设 W 为氮元素，则 Y 为 M g元素，则可形成Mg3N2,D 不正确。答案选A。17.I m o l 某气态是最多可与2 m o i H C 1 发生加成反应，所得产物与C L 发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 m o i c k,由此可知该烧结构简式可能为（）A.C H=C H B.C H3C=C HC.C H2 0,如反应向正反应分析进行，则 CiVO.14moi!/,贝！：0Ci 2CH3C

45、HO+2H2。；反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3cH20H+CH3COOH 3coOCH2cH3+H2O；因此，本题正确答案是：2CH3cH2OH+O2 号 2cH3cHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH=F=ACH3COOCH2CH3+H2O1,(3)F为 C2H 与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式:CH3cH2cH2cH2cH3,CH3cH2cH小)2,C(CH3)4 其中一氯代物种类最少的为 C(CH3)4,因此，本题正确答案是：C(CH3)4O高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共

46、 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）A.C J L。属于烷妙的同分异构体有3 种B.分子组成是C s H i o O z 属于较酸的同分异构体有5 种C.分子组成是C J W）属于醛的同分异构体有3 种D.的一澳代物有5种2 .用 NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 m o l N a2O2中阴阳离子数之和为4 N,.B.0.3 m o l N H3中所含质子数为3NA.C.2 m o l N a 2 s O 4 含有分子数为2 NA.D.0.2 m o l/L H N C）3 中所含离子数为0.4NA.3 .分

47、类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质4.如图是电解C u C b 溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是A.a 为负极、b为正极B.电解过程中，c电极上发生氧化反应C.d为阳极,电极反应为：2 C 1 2 e =C 1 2 TD.电解过程中，化学能转化为电能5 .根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质

48、也相同C.C l S2 C a2 K+半径逐渐减小D.祝1与;C l 得电子能力相同6 .下列说法正确的是A.N a H C O,受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氯气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D.一个S i 0 2分子含有一个S i原子和2个0原子7.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A.N H3 B.N O C.S 02 D.O28 .人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氮，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氮的该种核素应表示为()A.34H e B.23H e C.24H

49、 e D.33H e9 .甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：(C H3)2C=O+H C N-(C H 3)2 C(O H)C N(C H 3)2 C(O H)C N+C H 3 O H+H 2 s o 4 C H 2=C(C H 3)C O O C H 3+N H 4 H S C)4新法合成的反应是:C H 3 c三C H+C O+C H 3 0 H卫4 C H2=C(C H3)C O O C H3下列说法不正确的是()A.反应中C H 3 0 H是C H 2 O H C H 2 0 H(乙二醇)的同系物B.反应符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应是加成

50、反应1 0 .下列物质中互为同分异构体的是A.O2 和。3C.CHJCHJCHZCHJ 与 CH3-H-CH3CH31 1 .块状大理石与过量的3 m o l-L 1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可 采 取 的 措 施 是()加入氯化钠固体 改用6 m o l.L T盐酸 改用粉末状大理石适当升高温度A.B.C.D.1 2 .在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+BK g)=2 AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是A.A、B2、A B的反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2 n m o l AB的同时生成n