人教版高中化学必修2教学案(全册).pdf

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1、高中化学人教版必修2 教学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行 称 为 个,故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为,周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行

2、，除了 三个纵行称为V III外，其余的每一个纵 行 称 为 一 个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把一个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，-个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A表示：I A、b、副族：完全由 元素构成的族，用 B表示：I B、c、第V D I族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族的别称I A称

3、为 元素 n A称为 元素VUA称为 元素 零族称为 元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？自我测试：1.有人认为在元素周期表中，位 于 I A 族的氢元素，也可以放在VUA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O22.短周期元素X 和 Y 可以形成XY4型化合物，若 X 的原子序数为m,Y 的原子序数为n,则 m 和 n 的相互关系为（）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11 =m3.已知。为 H A 族元素，6 为HIA族元素，它 们 的 原

4、子 序 数 分 别 为 和 ，且 a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.=加+1 B.n=m+1C.n=m+25 D.n=m+Q4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数二三四五七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50D.645、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.W A 族 D.VIA族6、有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和 为 1 7,核电荷数之和为3 1,则 A、B

5、、C 为（）A C、N、Si B.N、P、0C.N、0、S D.C、Si、S7、A、B 两元素，A 的原子序数为x,A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m和 n。如 果 A 和 B 同在1 A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为；如果A 和 B 同在VHA族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为；当 B 在 A的下一周期时，B 的原子序数为。8、原子序数大于4 的主族元素A 和 B 的 离 子 和 B*它们的核外电子排布相同，据此推断：A 和 B 所属周期数之差为,A 和 B 的核电荷数之差为_ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _（用含m、n 的代数式表示）B 和 A 的族序数之差为（用含m、n 的代数式表示）9、短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：（D X 元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是；（2）写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式（3）写出单质Z 与钠反应的化学方程式：o疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元素周期表（第二课时）学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力。基础知识：二、元素的性质与原子结构（-）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li+Oz N

7、a+Os K+02K、Rb等碱金属与反应,会生成超氧化物。Rb、C s在室温时,遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+IW）Rb+H2O除 Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与小。小结：2M+2H2。=2M0H+H2 t 碱性：思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（）碱金属的物理性质的比较相似性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _递变性：（三）卤素单质的物理性质颜色:状态：密度：-熔沸点:在水中的溶解性：（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和Hz的反应可用通式H2+X2=来表示，反应时按Fz、CL、Bn、L 的顺序，反应条件越来越,反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。2、卤素单质间相互置换反应：CL+NaBr=Cl2+Br=Cl2+KI=CL+r =注意:Fz不能置换出NaCl溶液中的C L,因为心在水溶液中发生如下反应：2Fz+2HzO=4HF+02自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971年美国科学家用Fz通过细冰末获得 HFO（次氟酸）以来

9、，对 HFO的研究引起了充分重视。（l）HF O 的电子式为：.。（2）次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含有B、C二种溶质。B 常用于雕刻玻璃，C在二氧化镒催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：。自我测试：1、破（A t）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质（）A.破易溶于某些有机溶剂 B,碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.碳化银不溶于水或稀HN Q、2、碱金属钻（F r）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径B .它的氢氧化物化学式为F r O H,

10、是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时,只生成化学式为F r20的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘（I。）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.H I 和H C 1 O B.H C 1 和H I O C.H C I C h和H I O D.H C 1 O 和H I O4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为。、B r、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A、B r C l I B、I B r C l C、B r 1、C l D、C l I B r5、下列关于卤素的叙述正确

11、的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X?+H Q=H X+H X O 表示6、（2 0 0 8 四川）下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除点周期外，其他周期均有1 8 个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素7、（2 0 0 8 全国理综）下 列 各 组 给 定 原 子 序 数 的 元 素，不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是.（）A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和

12、1 28、已 知 阳（液）与 H 2 0（液）相似均可电离：2 H AX-W+0 H ,2 N H N H；+N H 2。据此写出N a 与液氨反应的化学方程式：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。基础知识：1、原子序数=2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1 个电子带1 个单位负电荷1 个质子带1 个单位正电荷不显电性质量/kg9.1 0 9X 1 0-

13、3 11.6 7 3 X l(r 1.6 7 5 义1 0 一”相对质量1/1 8 3 6 （电子与质子质量之比）1.0 0 71.0 0 8思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质 量 数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数，X。二、核素：同位数：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _同位数的特点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子的相对原子质量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的相对原子质量：.自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射

15、性l 4C的竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。（1）下面有关，4C的叙述正确的是（）A1 C与I,N含有相同的中子数 B.c 与 C 6 0互为同位素C.I 4C与 C 6 0中普通碳原子的化学性质不同D.1 4 c 与 12c 互为同位素（2）自然界中存在很多像14 c 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成自我测试：（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A,含 N 个中子，它与 七 原子组成HmX分子，在 agHmX分子中含质子的物质的量是（

16、）A.、（A-N+m）molB.（A-N）molC.口 （A-N）mol D.1（A-N+m）mol（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard E rtl对金属P t表面催化C0氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于皆P t的说法正确的是（）78A.蔡 P t和 臂 P t的质子数相同，互称为同位素78 78B.瓷 P t和 臂 P t的中子数相同，互称为同位素78 78C.翼 P t和 臂 P t的核外电子数相同，是同一种核素78 78D.,P t和,P t的质量数不同，不能互称为同位素78 783、某元素X 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧充分

17、作用，可得到6 g 化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期C.第IV主族 D.第V主族4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了锲元素的一种同位素镁一2 3 9,并测知其原子核内有148个中子。现 有 A 元素的一种同位素，比镶一239的原子核内少54个质子和100个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第I A 族 B.第四周期第1 A 族C.第五周期第1 A 族 D.第三周期第IIA 族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、7 4,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1,由此推断以下结论中正确的是（）A.元素

18、X有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为716、36 g H2O 与 80 g D2O 的 物 质 的 量 之 比 是,分子中所含质子数之比是,所 含 中 子 数 之 比 是,它们分别与N a 反应时,所放出气体体积之比（同条件）是,质量之比是 O疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节元素周期律（第一课时）【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律：（3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布：1

19、.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核一的区域运动。2.表示方法电子层（n）1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1层最多只能排一个 电 子 第 2 层最多排一个电子除K 层外，不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有一个（K 层最多有一个）根据核外电子排布的规律，能划出1一20号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化 科学探究1 标 出 1 18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 _+4 A +5-4 A-111 18+-+4-+5-+7

20、-4 A-1结论：随着原子序数的递增，元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元 素 原 子 半 径 逐 渐,呈现周期性变化。元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 o同周期，从左到右，原子半径逐渐

21、 02、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原 子 核 对 核 外 电 子 的 吸 引 能 力,半径 O（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）：、半 径 最 小 的 是 具 有 最 低 负 化 合 价 的 是 只 有 还 原 性 的 是 只 有 氧 化 性 的 是【自我测试】1.核电荷数为1 6的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，

22、前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数2 .下列数字为儿种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A.8 B.1 4 C.1 6 D.1 73 .某原子核外共有n个电子层（n 3）,则（n 1）层最多容纳的电子数为（）A.8 B.1 8 C.3 2 D.2（n 1）24 .A、B两原子，A原子L层 比B原子M层 少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（）A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5 .某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A.3 B.7 C

23、.8 D.1 06 .甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（）A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A 与B 的电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为（）A.a n-3 B.a +n+3 C.a+n 3 D.a-n+38 .某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）A.；Li B.4N C.；70 D.；?C1-9 .由短周期两种元素形成化合物A 2 B 3 ,A 比限少一个电子层，且 A 具有与N e 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.AB是三

24、氧化二铝 B.与B?最外层上的电子数相同C.A是第2周期第H L A 族 的 元 素 I）.B是第3 周期第V I A 族的元素1 0.两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为1到 1 8 的元素中，满足上述关系的元素共有（）A.3 对 B.4 对 C.5 对 D.6对1 1.（0 8 年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由 m X-与 Yb-,得 m+a=n-bB.X?一的还原性一定大于YC.X、Y 一定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY1 2

25、.（08 年全国高考1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1 稳定化合物的是（）A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 21 3.（08 年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为1 5 的元素的最高化合价为+3V I1 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IV A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2 的元素位于元素周期表的第三周期H A族A.B.C.D.1 4.（08 年广东理科基础卷）根据表1 信息，判断以下叙述正确的是（）表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQR

26、T原子半径/n m0.1 6 00.1 4 30.1 1 20.1 040.06 6主要化合价+2+3+2+6、22A.氢化物的沸点为Hz T v HaRB.单质与稀盐酸反应的速率为L A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C D。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B A C D E B.A E B C D C.E B A C D D.B A E D（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节元素周期律（第三课时）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2

27、）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。1234567IAIAT1IAIV A V A非金属性逐渐VI IAIAT1金属性逐渐金属性逐渐o非金属性逐渐构 V -性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（）A、X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从 Na X 的溶液中置换出来二

28、、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：Na Cl Mg Cl2 A 1 C13 H2S i O3 H3P O4H 2 s o 4 H C1 O42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主 族 元 素 最 高 正 化 合 价=思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na 2 c 与 C H4 H 2 s O 4 与 H2SH Q _ 与 HQC U分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H X O4,则其气态氢化物的化学式为：:若其水溶液呈现酸性，且能与A g NC

29、h 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：o三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】R a （镭）是原子序数最大的第IIA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第n A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、R a（O H）2 是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如：在 能找到制造农药的材料，如:在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料【自主探究】（0 8 年海南高考卷）根据元素周期表1-2 0 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）、属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的

30、化学式）；（2）、属 于 稀 有 气 体 的 是（填元素符号，下同）；（3）、形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 两 种 元 素 是；（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；（5）、推测S i、N 最简单氢化物的稳定性 大于（填化学式）。【自我测试】1 .元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金2 .下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2 个电子的原子都是金属原子D.最

31、外层有5 个电子的原子都是非金属原子3.某元素x的最高价含氧酸的化学式为Hn X f K a ,则在某气态氨化物中，x 元素的化合价为（）A.一（125n）B.一（123n）C.一（63n）D.一（10一 n）4.X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X5.下列叙述能说明金属A比金属B 更活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B 原子多C.1 m

32、o l A从酸中置换出的H：比 1 mo l B 多I）.常温下，A能从水中置换出氢气，而 B 不能6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是（）A.字 母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B.字母a、c.d、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C.上表14种元素中n 元素失去核外第1个电子需要的能量最多D.上 表 14种元素中m 元素失去核外第1个电子需要的能量最少7.（2007 广州模拟）元素A、B 的原子序数都小于18,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b）,L 层电子数为

33、（a+b）,则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与N a O H反应 D.能与碳酸钠反应8.（08 年宁夏高考卷）短周期元素E 的氯化物EC）的熔点为-7 8,沸点为59；若0.2mo l E C%与足量的A g N Ch 溶液完全反应后可以得到57.4g 的 A g Cl沉淀。下列判断钳孱的是（）A.E 是一种非金属元素 B.在 E C%中 E 与 C1之间形成共价键C.E 的一种氧化物为EO 2 D.E 位于元素周期表的I V A 族9.（08 年全国山东卷）下列说法正确的是（）A.S i E 比C E 稳定 B.。2一半径比F 的小C.

34、N a 和 C s 属于第I A族元素，C s 失电子能力比N a 的强D.P和 A s 属于第V A族元素，H 3 P酸性比H3A S O 4的弱10.（08 年全国四川卷）下列叙述中正确的是（）A.除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除短周期外，其他周期均有18 个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有 哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三节化学键（第一课时）【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】一、书本实验：实验装置实整现最实龄结论注意 项)

35、匚，化的钠 在 叙气 中 剧慰 燃 烧，产 生 _ 色 火焰，集气瓶 中 有生成金 履 的 与11气 剧 烈反 应，生成了 嬴 化 纳 反 应 的 化学 方 程 式痴_ _ _ _ _ _金 履 帕 预 焦 要 掌 握 火候,当 的 燧 融 成 球 状 即将 着 火 时 就 应 撤 去 酒精 灯。如 顼 热 不 够，饱不 燃 烧 只 胃 白 烟；如预热 过 头，钠巳在空气中燃 烧，不 能 说 明 她 在 氯气 中 因 反 应 剧 如 会 自动 着 火 燃 烧。在 加 热热 时，当物完全熔化且形 成 光 亮 的 小 球 时 将盛 有 氯 气 的 集 气 瓶 迅速 倒 扣 在 帆 的 上 方二、用

36、原子结构知识解释N a C l 的形成过程原子结构示意图达到稳定结构的途径离子结构示意图NaC l形成过程电子Na+:砌)Y&?ci)电子c r：)8三、离子键_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注意：（D阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成

37、了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。（2）阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。（3）一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如 N H 1 等钱盐。四、离子化合物由 构成的化合物叫离子化合物。注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如 N H N O s 是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 A l C h Be C b等是共价化合物。五、电子式 在 周围用“或”来表示原子的 电子（价电子），这种式子叫做电子式。如:钠、镁、硫、氯 原 子 的 电

38、 子 式 分 别 为:o（2）离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：【自主探究】根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?【自我测试】1.下列物质中属于离子化合物的是（）A.苛性钠 B.碘 化 氢 C.硫酸 D.醋酸2.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.Na*+,feir；-NaBr:t -,.B.这 今 Mg 4 F：-Mg2!?F：n?F：rC.N a c i：Na*ci：rD.2Na=N a*JS?2-Na*3.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成

39、化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物C a C L中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物4.下列指定微粒的个数比为2：1 的是（）A.B e 中的质子和电子B.田原子中的中子和质子C.N a H C Q,中的阳离子和阴离子D.B a O?（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离子5.下列叙述中正确的是（）A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质6.下列关于离子键的说法中正确

40、的是（）A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素I）.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列化合物的电子式书写正确的是（）A.CaJ*a :,B.N a*S*-2Na*C.Mg ：0：广 D.K*F :8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物-定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电

41、 D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不本砸的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。铝原子 硫离子硫化钾的形成过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12、某化合物X Y 2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为5 4,则X Y 2的化学式为，电子式为。13、X元素位于H A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形

42、成稳定化合物，该化合物的化学式是，它 是 通 过 键 结 合 的，它形成过程的电子式为疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三节化学键(第二课时)【学习目标】(1)、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。(2)、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。【基础知识】一、共价键(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化 学 键 时 一 般 不 发 生 电 子 的,通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念：叫做共价键。(3)共价键的分类：非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因

43、此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显_ _ _ _ _。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。二、结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。三、共价化合物以 的化合物叫做共价化合物。如比0、C O?、S i O z：、C H 3 C H 2 O H 等都是共价化合物。四、化学键(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。1离子键分类:化学键共价键I鳌产I极性键.金属键(暂不学习)

44、(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。五、分子间作用力与氢键(D 分子间作用力 概 念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称。强弱：分 子 间 作 用 力 比 化 学 键,它 主 要 影 响 物 质 的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。（2）氢键概念：像、这样分子之间存在

45、着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。对物质性质的影响：分 子 间 形 成 的 氢 键 会 使 物 质 的 熔 点 和 沸 点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【自主探究】1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电 子 或 2 电子）稳定结构？2,从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。【自我测试】1.下列化合物的电子式书写正确的是（）A.KXC 1 .B.H:：0:C.Na*O :O*2-N

46、a*D.H*:Q ：.*.2.关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键3.已知乙静分子内含有C C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是（）A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力4.下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是（）A.C 02 B.P C L C.C C 1,D.N 025.某元素的原子最外层只有1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确6.（0 8 年 广 东

47、 高 考 卷）元素X、Y和 Z可结合形成化合物X Y Z 3；X、Y和 Z的原子序数之和为26；Y和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.X Y Z3是一种可溶于水的酸，且 X与 Y可形成共价化合物X YB.X Y Z3是一种微溶于水的盐，且 X与 Z可形成离子化合物X ZC.X Y Z 3 是一种易溶于水的盐，且 Y与 Z可形成离子化合物Y ZD.X Y Z3是一种离子化合物，且 Y与 Z可形成离子化合物Y Z 37.（08 年海南高考卷）H B r 分子的电子式为：（）A.H具膏:B.H*I3 r C.D.H-B r8.（0 8 年 宁夏高考卷）短周期元素E的氯化物E C h 的熔点

48、为-7 8,沸点为5 9；若 0.2mol Eel 0与足量的AgNCh溶液完全反应后可以得到57.4g的 AgCl沉淀。下列判断箱误的是（）A.E 是一种非金属元素 B.在 ECK中 E 与 C1之间形成共价键C.E 的一种氧化物为EC2 D.E 位于元素周期表的IVA族9.（0 8 年 全 国 重 庆 卷）在 2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 ImolXY2含有54moi电子。、该 融 雪 剂 的 化 学 式 是:X 与氢元素形成的化合物的电子是 O、元素D、E 原子的最

49、外层电子数是其电子层数的2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子 结 构 示 意 图 是;D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为;D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。、元素W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z2中由3 个共价键；W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。、元素R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与 NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为 o10.填表物质的化学式写出的电子式用电子式表示的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）H2。“NaiNa2O2 Na

50、OHCO2 H2O2疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有 哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章化学元素周期表单元测试（满 分 1 0 0,考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Ag：108一、选 择 题（每题只有1个正确选项，每小题3 分，共 24分）1、$C。是 Y放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对哭C。原子的叙述不正够的是A、质量数是60 B、质子数是60C、中子数是33 D、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、Lil B、NaBr C、KC1 D、CsF3、硼有两种同位素!8 和？8,