【鲁科版学案】2019春化学必修2学案：专题讲座(二)原电池电极反应式的书写含解析.pdf

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1、.专题讲座专题讲座(二二)原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写一、书写遵循的原则一、书写遵循的原则原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。溶液的成分对电极产物的

2、影响。二、电极反应式的书写类型二、电极反应式的书写类型1 1根据装置书写电极反应式。根据装置书写电极反应式。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。2 2给出总反应式，写电极反应式。给出总反应式，写电极反应式。(1)(1)各类电极反应式的一般书写步骤：各类电极反应式的一般书写步骤：列出物质，标出电子的得失。列出物质，标出电子的得失。选离子，配电荷。选离子，配电荷。配个数，巧用水。配个数，巧用水。两式加，验总式。两式加，验总式。(2)(2)如以如以 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 为例，当

3、电解质溶液为为例，当电解质溶液为 KOHKOH 溶液时的电极反应式溶液时的电极反应式的书写步骤：的书写步骤：负极反应式的书写：负极反应式的书写：a a根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为 H H2 2，转移电，转移电子数为子数为 4e4e，2H2H2 24e4e=4H=4H。b b根据电解质溶液的酸碱性，用根据电解质溶液的酸碱性，用H H或或 OHOH或其他离子配平，使两边电荷总或其他离子配平，使两边电荷总数相等。数相等。2H2H2 24OH4OH4e4e=4H=4H2 2O O。电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出

4、现电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现 H H。c c利用利用 H H2 2O O 使两边的元素守恒，即得：使两边的元素守恒，即得：2H2H2 24e4e4OH4OH=4H=4H2 2O O。.正极反应式的书写如下：正极反应式的书写如下：O O2 24e4e=2O=2O2 2；O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH。碱性溶液中提供碱性溶液中提供 H H使使 O O2 2变为变为 OHOH的是水，要写成化学式的形式。的是水，要写成化学式的形式。将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。三、给出电极反应式书

5、写总反应方程式三、给出电极反应式书写总反应方程式根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如 H H和和 OHOH、PbPb2 2和和 SOSO2 24 4，要写成，要写成反应后的物质反应后的物质 H H2 2O O 和和 PbSOPbSO4 4。练习练习_1 1锂电池是一种新型高能电池，它

6、以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为 LiLiMnOMnO2 2=LiMnO=LiMnO2 2，下列，下列说法中正确的是说法中正确的是()A ALiLi 是正极，电极反应为是正极，电极反应为 LiLie e=Li=LiB BLiLi 是负极，电极反应为是负极，电极反应为 LiLie e=Li=LiC CLiLi 是负极，电极反应为是负极，电极反应为 MnOMnO2 2e e=MnO=MnO2 2D DLiLi 是负极，电极反应为是负极，电极反应

7、为 LiLi2e2e=Li=Li2 2解析：解析：分析锂电池的总反应式可知：分析锂电池的总反应式可知：LiLi 发生氧化反应发生氧化反应(作负极作负极)，MnOMnO2 2发生还发生还原反应原反应(作正极作正极)。答案：答案：B B2 2汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 4=2PbSO=2PbSO4 42H2H2 2O O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是。根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A APbPb 是正极是正极B BPbOPbO2 2得电子，被氧化得电子，

8、被氧化C C负极反应是负极反应是 PbPbSOSO2 24 42e2e=PbSO=PbSO4 4D D电池放电时，溶液的酸性增强电池放电时，溶液的酸性增强.解析：解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中PbPb 失去电子变为失去电子变为 PbPb2 2，发生氧化反应，因而发生氧化反应，因而 PbPb 是负极；是负极；PbOPbO2 2得到电子发生还原反应，被还原；反应过得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了程中消耗了 H H2 2SOSO4 4，使溶液的酸性减弱。，使溶液的酸性减弱。答案：答案：C C3 3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料

9、电池，科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为()A AH H2 22OH2OH2e2e=2H=2H2 2O OB BO O2 24H4H4e4e=2H=2H2 2O OC CH H2 22e2e=2H=2HD DO O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH解析：解析：根据题给信息，该燃料电池的总反应式为根据题给信息，该燃料电池的总反应式为 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O；电解液；电解液为酸性溶液

10、，电极反应式中不能出现为酸性溶液，电极反应式中不能出现 OHOH，A A 错误；又因为燃料电池中负极通入错误；又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，氢气，正极通入氧气，B B、D D 错误。错误。答案：答案：C C4 4燃料电池是目前电池研究的热点之一。燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，池，如图所示，a a、b b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A Aa a 极是负极，该电极上发生氧化反应极是负极，该电极上发生氧化反应B Bb b 极反应是极反应是 O O2 24OH4OH4e

11、4e=2H=2H2 2O OC C总反应方程式为总反应方程式为 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OD D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：解析：A A 项，项，a a 极通极通 H H2 2为负极，电极反应为为负极，电极反应为 2H2H2 24OH4OH4e4e=4H=4H2 2O O，发，发生氧化反应；生氧化反应；B B 项，项，b b 极通极通 O O2 2为正极，电极反应为为正极，电极反应为 O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH，B B项不正确；项不正确；C C 项，正负极电极反应式相加得总反应为项，正负极电极反应式相加得总反应为 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O；D D 项，项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色.电源。电源。答案：答案：B B.