2018高考化学第二轮复习 专题 物质的组成、分类、性质和变化学案 鲁科版.pdf

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1、精品 K12 教育教学资料物质的组成、分类、性质和变化物质的组成、分类、性质和变化【本讲教育信息本讲教育信息】一.教学内容：高考复习第二轮专题一物质的组成、分类、性质和变化二.教学目的 1.学习比较、分类等科学方法，知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3.了解常见物质及变化的分类方法。4.认同分类法对于化学研究和化学学习的重要作用。5.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。6.知道胶体的丁达尔现象。了解胶体的重要应用。三.重点和难点1、根据物质的组成和性质对物质进行分类。2、常见物质变化及分类方法。3、分散系及分散系的

2、分类，胶体的性质，胶体的应用。四.考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、物质的组成及分类。2、物质变化的分类。3、分散系、胶体的性质及胶体的应用。五.知识网络 2.分散系分 散 质 粒 子 大 小/nm外观特征均匀、透明、稳能否通过滤纸能有无丁达尔效应没有实例NaCl、蔗糖溶液小于 1精品 K12 教育教学资料精品 K12 教育教学资料定胶体在 1100 之间浊液大于 100 3.化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2 O2分解：2NaHCO3均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定能不能有没有溶液FeOH3胶体泥水催化剂2SO3Na2CO3 CO2 H2OCaCl2 2NH

3、3 2H2O置换：Cl2 2KI 2KCl I2复分解：2NH4Cl CaOH2是否有离子参与反应（电解质在水溶液中）是否有元素电子得失或偏移（有升降价）热量的放出或吸收离子反应：Cl2 H2O HCl HClO非离子反应：2Fe 3Cl2 2FeCl3氧化还原反应：2Na 2H2O 2NaOH H2非氧化还原反应：AlOH3 NaOH NaAlO2 2H2O放热反应：3Fe 2O2吸热反应：C CO2Fe3O42CO【典型例题】【典型例题】例 1下列叙述中，正确的是A.棉花、羊毛都属于纤维素B.生产水泥和普通玻璃的原料中都有石灰石C.饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D.煤的干馏为物理变化分析：

4、分析：A 项棉花属于纤维素，而羊毛属于蛋白质；B 项生产水泥的原料为石灰石和粘土，生产普通玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱；C 项饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质盐析，盐析可逆而变性不可逆；D 项煤的干馏为化学变化。答案：答案：B例 2加成反应是有机化合物的分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是A.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B.裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷分析：分析：A 项苯与溴水混合振荡，溴水中的溴被萃取到苯中去了，没有发生化学变化；B项裂

5、化汽油中含有烯烃，会与溴发生加成反应；C 项乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；D 项乙烯与氯化氢的反应属于加成反应。答案：答案：A例 3从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到MgOH2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下精品 K12 教育教学资料精品 K12 教育教学资料列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是A.整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里加碱是指直接加入CaOH2C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却分析：分析：A 项海水中提镁，涉及的化学反应有碳酸钙的分解反应、

6、氧化钙和水的化合反应、氢氧化钙和氯化镁的复分解反应和电解无水氯化镁的分解反应，整个过程中没有涉及置换反应；B 项往海水里加碱是指通过煅烧贝壳（主要成分为碳酸钙）生成氧化钙，再在消化池中和水化合反应生成氢氧化钙，最后和海水混合；C 项电解MgCl2溶液得到的是氢氧化镁、氯气和氢气，要得到镁必须电解无水氯化镁；D 项镁蒸气和CO2可以反应，不能在CO2氛围中冷却，应该在氢气氛围中冷却。答案答案 A。例 4用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

7、分析：分析：根据胶体粒子的直径范围1100nm 解答此题。答案：答案：C例 5已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表），若把溶质的质量分数为 22%的该盐溶液由 50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是温度/溶解度/g011.51015.12019.43024.44037.6A.010B.1020C.2030D.3040分析：分析：晶体从溶液中析出时，必须满足在溶液中已经饱和，将该盐溶液降温，由不饱和趋于饱和再析出晶体，在到达饱和时，该溶液的质量分数仍为22%，所以此时该盐的溶解度22g100g 28.2g，对照表格中数据，24.4g 28.2g 37.6g，即该盐溶液降温为100g 22g至 3040间的某温度时达到饱和，再降温会析出晶体。精品 K12 教育教学资料