2022-2023学年安徽省宣城市七校高三化学第一学期期中复习检测模拟试题(含解析).pdf
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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结
2、束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、实验室从海带中提取碘的流程如图:2、下列关于物质的分类或变化说法正确的是A.Na2cCh、BaCL是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡B.N th经降温加压凝成无色液体为物理变化,N th排水收集到无色气体为化学变化C.Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质D.植物油可萃取滨水中的溟而使淡水褪色3、已知p(A)=-lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()NSCA.a 点无ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCL溶液中混有的
3、少量ZnCl2C.CuS 和 MnS 共存的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20D.向 CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大4、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中:KA Cu2 N a SO:碱性溶液中:CO;、N a AlOr NO;酸性溶液中:Fe2 A l、NO:、CF含Fe?+的溶液中:N a Ba2 C l I加入A l能放出H?的溶液中:C l HCOr NO;、NH:能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:N a C l S2 CIOA.B.C.D.5、下列叙述正确的是A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.裂化、裂解、分馆均属于化
4、学变化C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素6、下列实验操作中,不是从人身安全因素考虑的是()A.酒精灯不使用时,必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再加热C.给试管里的液体加热时,试管口略向上倾斜(约 45。),外壁干燥后再加热D.用 H2还 原 CuO时,应先通一会儿H 2,再加热CuO7、下列排列顺序正确的是()A.电离出氢离子的能力:CHiCOOH C2H5OH H2OB.微粒半径:Fe(OH)3胶粒K+CrNa+C.固体的热稳定性:Na2CO3CaCO3NaHCO3D.氢化物的沸点:H2SeH2SH2O8、2018年 10月
5、 15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铉(NH4C1O4)等。制备NH4cKh的工艺流程如下:饱和食盐水 电 解 NaCKh 电解NaCK)4除杂NH4C1O4,下列说法错误的是()A.NH4c104属于离子化合物B.溶解度:NaClO4NH4ClO4C.该流程中可循环利用的物质是NH4aD.高氯酸筱中氯元素的化合价为+7价9、向体积为1 L,物质的量浓度均为2moi/L的 KA1(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量,则下列说法正确的是A.整个过程中溶液最多吸收CO25moiB.整
6、个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C.当沉淀达到最大值时,至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD.反应结束时沉淀的质量为156g10、下列说法正确的是N aC l晶体中每个Na+同时吸引着6 个 CL CsCl晶 体 中 每 个 同 时 吸 引 着 6 个 Cs+蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质因为氧化性:HC1OH2so4,所以非金属性:C1S胶体的本质特征是丁达尔现象除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NCh)3、AICh NH4Ck FeCL、Na2s(h五种溶液A
7、.B.C.D.11、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素B.“指南针”是我国古代四大发明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是FezChC.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质D.“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐12、常温时,lm ol/L 的 HClOz和 lm ol/L 的 HM nO,两种酸溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.当稀释至p H 均为3 时,溶液中c(
8、C 1 0 2-)c(M n 0 J)VB.在 0 W p H W 5 时,H M n O”溶液满足,PH=lg%C.常温下,浓度均为 0.I m o l L_ 1 的 N a C lO z 和 N a M n O 4 溶液的 p H:N a M n 04N a C 1 02D.稀释前分别用Imol 的 N a O H 溶液中和,消耗的N a O H 溶液体积:H M n 04H C 1 021 3、下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是1 4、用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气,氧气,硫酸和氢氧化钾。从开始通电时,收集B和 C逸出的气体。1 m in后测得B口的气体体积为C口处的一半,下列说法
9、不正确的是B.电解槽左侧的电极反应方程式为2H Q-4e-=0 2t +4 父C.D 口导出的溶液为K O H 溶液,且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D.标准状况下,若 1 m in 后从C 口处收集到的气体比B 口处收集到的气体多2.24 L,则有0.1 4 个 S O 产通过阴离子膜1 5、下列说法正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为NaHS=Na+H$-,HS=-H+S2B.氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C.Imol配合物Fe(CO)5(炭基铁)中含有5mol配位键D.氢氧化铁胶体带有正电荷,通电时向电源负极一端移动16、用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列
10、判断正确的是A.Y 电极为正极B.X 电极质量增加C.Y 电极表面有氯气生成D.X 电极表面发生氧化反应17、LiAlH4(卬|叱)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出%,LiAlfh在 125分解为LiH、比 和 A L 下列说法不无题的是()A.1 mol LiAlH4在 125完全分解,转移3 m ol电子B.LiH与 DzO反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/molC.LiAlEh溶于水得到无色溶液,化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O-IJAIO2+4H2?D.UAIH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂18、下列四种溶液:pH=2的 C
11、H3coOH溶液;pH=2的 HC1溶液;pH=12的氨水:pH=12的 NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是A.由水电离的c(H+):=B.将、两种溶液混合后,若 p H=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生 成 H2的速率:D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:19、2 5 c 时,将 10mLpH=U的氨水稀释至1 L,溶 液 的 pH 或 p H 范围是A.9 B.13 C.11 13 D.91120、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:A13+、Cu2+r、S20J-c(
12、H+)B.常温下,加水稀释时 的值明显增大的溶液:CHjCOO-,Ba2+,NO;、Br-c(0 H-)C.0.1 mo卜 L-iFe(NCh)2溶液:Fe(CN)63 N a SO;、CFD.(Um olL-NaAKh 溶液:NH:、K+.HCO;、SO;21、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c 是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是CHOA.b、c 互为同分异构体B.a、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a
13、、b、c 均能使酸性高镒酸钾溶液和溪的四氯化碳溶液褪色22、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不氐琥的是A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法,提取过程中发生了化学变化C.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应二、非选择题(共 84分)23、(14分)PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路
14、线如下:r-rl x J INJOHM/o HQ NaH 溶 沃,R-CHO,R-CH2OH(D A 的俗名是电石气,则 A 的结构简式为一。已知A B 为加成反应,则 X 的结构简式为一;B 中官能团的名称 是 一。(2)已知的化学方程式为一。(3)写出E 的结构简式_;检 验 E 中不含氧官能团(苯环不是官能团)的方法(4)在 E f F f G T H 的转化过程中,乙二醇的作用是.(5)已知M 的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则 M 的结构简式为一.(6)以乙焕为原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。_24、(12 分)常温下,酸性溶液 A 中可能含有 N IV、K+
15、、Na+、Fe2 Al3 Fe3 CO32-,NO-、C l、I、S(V 冲的几种,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:回答下列问题:(1)溶液A 中一定存在的离子有(2)生成沉淀甲的离子方程式为(3)生成气体丙的离子方程式为,若实验消耗Cu 144g,则最多生成气体丙的体积(标准状况下)为依据上述实验,某小组同学通过讨论后认为:溶液中可能含有的离子有NH4 K Na+、C l SO42O为进一步确认溶液中存在的离子,分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验:火焰力跳 色 反 手黄色 I 肉 M叫人(如 知卜溶液1001nL.丁 那人.白色沉淀臼色沉淀,I 过it的ImoULW
16、OH溶液233 g 加%。|,溶液和稀款酸v(NaOH)/ml.(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、C l SO42 中 一 定 存 在 的 离 子 有,沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25、(12分)(NH4)2Fe(SO4),6H2O俗称莫尔盐,浅绿色晶体,是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂,某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。(1)分解装置A 应选用(填“”或”)。(2)若实验中A 装置中的固体变为红棕色,则 固 体
17、产 物 中 含 有;C 装置中红色褪去,说明气体产物中含有;C 装置后应连装置D(未画出),其作用是。(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气,只需更换B、C 中的试剂即可,则更换后的试剂为B、C(填序号)。碱石灰 无水氯化钙 酚猷溶液 稀硫酸(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的,某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、S th,拟从下列装置中选择合适的装置E F G H I J(5)若(4)中的气体产物只有一种,可能是N2,也可能是SO 3,另外只有水生成,则据此推测,莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 或26、(10分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有
18、+3价,某同学设计了如下图所示的实验过程:(已知硫会溶于热碱溶液)D请回答以下问题:(1)混合粉末A 中 S 粉必须要过量,其原因是为了保证铁粉完全反应,从 而 避 免-(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,这说明了。(4)操作的作用是 o(5)操作中稀硫酸煮沸的目的是 o(6)为探究产物中铁的价态,需要继续对D 溶液进行实验,请写出操作的具体操作、现象及结论:27、(12分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化钠(CeO2)。(1)在空气中燃烧Ce(OH)CC3可制备CeO2,该 反 应 的 化 学 方 程 式
19、;(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeCh可制备C e,写 出 阳 极 的 电 极 反 应 式;(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiCh、Fe2O3,CeCh以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)和硫酸铁钱。度发琦吩末NaOH溶液过滤混拿季暹一操 作I)过 滤、洗 涤 珍 常 温 晾 干/酸 铁 铁f 1一珑酸锭溶液滤液B加 热 蒸 发(热 浓).滤渣 B(含 CeOz)稀/处 血 吟含 c/+的 C e (0 H)3 kC e (0 H)4 A&氏立 溶液*沙泣过滤得到滤渣B 时,需要将其表面杂质洗涤干净。洗 涤 沉 淀 的 操 作 是
20、反应的离子方程式为 o如下图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称 取0_600g _6 M法钮-用0-1000mol/L FeS04标 准 溶 液Ce(0H)4样 品 h加 砒 酸 溶 解 一滴 定,消 耗25一 00mL标 准 溶 液该产品中Ce(OH)4的 质 量 分 数 为(保 留 两 位 有 效 数 字)。若滴定所用FeSO,溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度(“偏高”、偏低 或 无影响”)。28、(14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实 验 I:将 Fe3+转化为Fe2+过量Cu 粉 3 滴 0 m o:LKSG溶液取上层
21、潘液,4 m L 0.1 m o i LFe:(S06:溶液产生白色沉淀(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:,(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤 1:取 4mL_ mol/L CuSCh 溶液,向其中滴加3 滴 O.lmol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4 与 KSCN反应产生了白色沉淀步骤2:取 _无明显现象查阅资料:i.SCN-的化学性质与相似 n.2Cu2+4r=2C uI1+l2则 CM+与SCN-反应的离子方程式为.实验H:将 Fe2+转化为Fe3+探究上述现象出现的原因:实验方案现象向 3mL 0.1mol/L FeSOq溶液中加入
22、 1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色查阅资料:Fe2+NO=二 Fe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反 应 I:Fe2+与HNO3反应;反应U:Fe2+与NO反应依据实验现象,甲认为反应I 的速率比反应II(填“快”或“慢”)。乙认为反应I 是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_o(5)丙认为若生成的NO与 F/+丕接触,溶液就不会出现棕色,请从以下提供的实验用品中选择合适的用品,设计实验方案
23、,并画出实验装置图,标明试剂,实现Fe2+涮 NO3)Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。实验用品:U 形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐 桥(装有含琼脂的KC1饱和溶液)、0.1molFeSO4溶液、8mol/L稀硝酸29、(10分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231C;Si?+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题:(DSnSCh可使酸性KMnO 溶液褪色,该过程中S/+转化为S n ,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO的制备路线如下:SnCh混合物ANaHCOj温合物C步骤I 加入Sn粉的作用:o步骤n
24、 用到的玻璃仪器有烧杯、。步骤HI生成SnO的离子方程式:.步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是,证明已洗净。步骤V 由 SnSO 溶液得到SnSO4晶 体 的 操 作 依 次 为、过滤、洗涤、低温干燥。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【分析】由流程可知,海带在珀塌中灼烧成灰,在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤装置,分离出滤液为含碘离子的溶液,加入氯气作氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,加四氯化碳萃取出碘单质,得到碘单质的有机溶液,以此来解答。【题目详解】由流程可知,海带在生烟中灼烧成灰,在烧杯中
25、浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤装置,分离出滤液为含碘离子的溶液,加入氯气作氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,加四氯化碳萃取出碘单质,得到碘单质的有机溶液;A.选项中是溶液蒸发浓缩装置,海带灼烧应在用烟中进行,故 A 错误;B.海带灰溶解在烧杯中进行,并用玻璃棒搅拌,故 B 正确;C.悬浊液得到含碘离子的溶液,为分离固体和溶液,使用过滤装置,故 C 正确;D.含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离,故 D 正确;故答案为A。2、C【答案解析】A.BaCb属于强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡没有影响,故 A 项错误;B.二氧化氮经加压凝成无色液体,发生反应:2NO2 N2O4,属于化
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