2023届新教材高考化学一轮复习电解池　金属的腐蚀与防护学案.pdf

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1、第 20讲 电解池 金属的腐蚀与防护复 习 目 标1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用：认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用；3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一电解原理必备知识梳理夯实学科基础1.电解与电解池(1)电解：在_ _ _ _ _ _ _ _ 作用下，电解质在两个电极上分别发生_ _ _ _ _ _ _ _ 和 的过程。(2)电解池：将 转化为 的装置。(3)电解池的构成有与 相连的两个电极；溶液(或);形成 O2.电解池的工作原理(1)工

2、作原理以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电极反应式:Cu2i+2e-=C u反应类型：还原反应电极名称：阴极石墨CuCI2溶液电极名称：阳极反应类型：氧化反应电极反应式：2 C r-2 e=C l2T总反应方程式：CuCljlCu+ClJ(3)电子和离子的移动方向(惰性电极)毡字:从电源负 极流出，流向电;解池的阴极；从，电解池阳极流出,:流向电源的正极离 子：阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极3.阴、阳两极上的放电顺序(1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)A13+Mg2+。若金属阳离

3、子（Fe3+除外）放电，则得到相应金属单质；若 H卡 放电，则得到H2。放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得（失）电子能力强的离子先放电。（2）阳极（与电极材料有关）活性电极作阳极（除 Au、Pt以外的金属），则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。C u-2e=Cu2+,F e-2e=Fe2 o惰性电极作阳极（Pt、Au、石墨碳棒）离子的放电顺序如下：S2-、1一、B r1、C、O FT、含氧酸根离子（NCY）、F-放电由易到难 微 点 拨 分析电解的思维流程4.惰性电极电解电解质溶液的产物判断（图示）示例：用惰性电极电解CuSCU溶液（放 02生酸型）阳极反应式：2H2O4e=02

4、t+4H+（或 40H-4e=2 H2O+O2 t）阴极反应式：2Cu2+4e-=2Cu电池反应式：电解2CUSO4+2H2O=2CU+O2 f+2H2SO4特别梃醒（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。（2）电解水溶液时，K+AH+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。（3）电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电。因此，电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。(4)书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，40要写成分子式。如用惰性电极电解

5、食盐水时，阴极反应式为2 H+2 b=H 2 t (或2 H2O+2 e-=H2 t +2 O F T),总反应式为 2 C F+2 H2O 电解 2 O H-+H2 t +C 12 t (5)电解后电解质溶液复原遵循“少什么补什么”原则，如电解N a C l溶液少的H和C I,通入H C 1复原，电解C 1 1 S O 4溶液少的是C u和0,补C u O复原等。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)电解C u C b溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色()错因：.(2)电解时，电子的移动方向为电源负极f阴极一阳极一电 源 正 极()错因：0(3)用惰性电极电解N a C l溶

6、液放出22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子()错因：。(4)用惰性电极电解C u S C U溶液一段时间后，使电解质溶液复原只能加CuO()错因：o 深度思考根据金属活动性顺序表，A g和稀H C 1不反应，怎样根据电化学的原理实现A g和稀H C 1反应产生H2?题组强化训练形成关键能力题 组 一 电解规律及电极产物的判断1 .用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的p H依次为升高、不变、降 低 的 是()A.Ag N O3 C u C l2 CU(N O3)2B.K C 1 N a 2s o 4 C u S O4C.C a C l2 K OH

7、 N a N C hD.H C I H N O3 K 2S O42.用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3 ：1的N a C l和H 2s 0 4的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A.电解的最后阶段为电解水B.阳极先逸出氯气后逸出氧气C.阴极逸出氢气D.电解过程中溶液的p H不断增大，最后p H为7题 组 二 电极反应式的书写与判断3 .按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解M g C L溶液阳极反应式：；阴极反应式：;总反应离子方程式：。用A1作电极电解N a OH溶液阳极反应式：;阴极反应式：:总反应离子方程式：o(3)以铝材为阳极，电解

8、H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：;阴极反应式：；总反应方程式：(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2c年和A1C1 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为。若改用AlCb水溶液作电解液，则 阴 极 产 物 为。4.整合有效信息书写电极反应式，按要求填空：利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSCU溶液可以制备过硫酸钠Na2s2。8。己知在阳极放电的离子主要为HSO1,则阳极反应式为。(2)电化学干法氧化法脱除H2s的原理如图所示。阳极发生的电极反应为；阴极

9、上COS发生的电极反应为。特别提S?(1)做到 三看，正确书写电极反应式一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe?+)。二看电解质，电解质是否参与电极反应。三看电解质状态，是熔融状态，还是水溶液。(2)规 避“两个”失分点书写电解池中电极反应式时，可以以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式，且注明“电解”条件。电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OFT之后的离子一般不参与放电。考点二电解原理的应用必备知识梳理夯实学科基础1.氯碱工业阳极反应式：(反应)阴极反应式：（或）（反应）总反应方程式：2 N a C l+2 H 2。电

10、解 2 N a O H+H 2 t +C 12 t装置离子交换膜电解槽阳极钛网（涂有钛、钉等氧化物涂层）阴极碳钢网阳离子交换膜只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过将电解槽隔成阳极室和阴极室2.电镀与电解精炼电镀电解精炼铜示意图电极反应阳极Z n _ 2 e =Z n2,C u _ 2 e=C u2+阴极C u2 1+2 e :=C u电解质溶液的浓度变化C u S 0 4溶液的浓度_ _ _ _C 1 1 S O 4溶液的浓度_ _ _ _3.电冶金利用电解熔融盐（或氧化物）的方法来冶炼活泼金属N a、C a、M g,A l等。总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠电解2 N a C l（熔融）一

11、2 N a+C L t_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _冶炼镁电解M g C L（熔融）=M g+C L t、冶炼铝2 A L C）3（熔融）%5 4 A 1+3 O?t_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _特到梃瞪（1）电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，电解质溶液的浓度减小。（2）粗铜中不活泼的杂质（金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等），在阳极难以失去电子，当阳极上的铜失去电子变成离子之

12、后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥。（3）由于A lC b为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解的为熔点很高的氧化铝，为降低熔化温度，加入了助熔剂冰晶石（N a 3 A lF 6）;而且电解过程中，阳极生成的氧气会与石墨电极反应，所以石墨电极需不断补充。易错易混辨析1 （错误的说明错因）（1）电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料（）错因：。（2）在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极（）错因：。（3）根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等（）错因：。(4)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(C#+)均保持不变()错因：(

13、5)电解冶炼镁、铝通常电解熔融的M g Cb和 A 12O3，也可以电解熔融的Mg O和A 1 C 13()错因：。(6)电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料()错因：(7)用 Z n 作阳极，F e 作阴极，Z n C k溶液作电解质溶液，由于放电顺序H+Z n 2+,不可能在铁上镀锌()错因：。(8)若把CU+H2SO4=CUS O 4+H2 t 设计成电解池，应 用 C u 作阳极，稀 H 2 s C U 作电解液()错因：深度思考1工业电解氧化铝制取金属铝时，常加入冰晶石(N a 3 A 1 F 6),其作用是。电解过程中还需不断补充阳极(石墨)，其原因是。题组强化训练形成关

14、键能力题 组 一 氯碱工业1 .如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是()A.左侧电极上发生氧化反应B.右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.电解一段时间后，B 口排出N a O H 溶液D.电解饱和食盐水的离子方程式：_ 电解2 C I +2 H2O_2OH+H2 t +C I 2 t2 .高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以N a C l()4 为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是()A.上述装置中，f 极为光伏电池的正极B.阴极反应式为2H2O4e=4H+02 tC.d 处得到较浓的NaOH溶液，c 处得到HCIO4D.若转移2 mol电子，理论上生成10

15、0.5 g HC1O4题 组 二 电镀3.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2sO4-H2c2。4混合溶液。下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为AF-+3e=A 1D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动题 组 三 金属冶炼5.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度的C u的装置示意图，下列有关叙述不正确的是（）A.电极A 是粗铜，电极B 是纯铜B.电路中通过1 mol电子，生成32 g 铜C.溶液中SOV向电极A 迁移D.膜 B 是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入

16、阴极区电解6.1 8 0 7 年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4 N a O H(熔融)1 1 0 0 t O 2 t +4 N a t +2 H 2 O；后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3 F e+4 N a O H=F e3O4+2 H 2 t +4 N a t o下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.戴维法制钠，阳极的电极反应式为N a+e-=N a tB.盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C.若用戴维法与盖 吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠考点三金属的腐蚀与防护必备知识梳理夯实学科基础1.金属腐蚀的本质金属

17、原子失去电子变成金属阳离子，金属发生_ _ _ _ _ _ _ _ _反应，可表示为M-e =M2.金属腐蚀的类型化学腐蚀和电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接发生反应不纯的金属接触到电解质溶液发生原电池反应实质与联系实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但_ _ _ _ _ _ _ _ 腐蚀更普遍，危害性更大。(2)钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性酸性很弱或者呈中性负极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _总反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)在原电池中，电解质溶液相同时，两极的活泼性差别越大，负极金属越易被腐蚀，如 Z n-C u(H 2 s o 4)中的 Z n 比 Z n-F e(H 2 s o 4)中的 Z n 腐蚀快。(3)对由相同正、负极构成的原电池(如F e-C u 原电池)电解质的氧化能

19、力越强，负极金属越易被腐蚀。如：F e 在不同电解质溶液中的腐蚀速率是C u S0 4 溶液稀H2SO4N a C l溶液。电解质中起氧化作用的离子相同时，该离子浓度越大，负极金属腐蚀速率越快。如腐蚀速率：1 mo l L 盐酸0.1 m o l-L-1盐酸0.1 m o l-L 1醋酸海水(起氧化作用的H+浓度逐渐减小)。溶液的导电能力越强，负极金属越易被腐蚀。如腐蚀速率：海水淡水酒精。(4)一般情况下不纯的金属或合金在潮湿的空气中腐蚀的速率远快于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。微点拨(1)铁锈的形成过程：4 F e(O H)2+O2+2 H2O=4 F e(O H)32 F e(O H)

20、3=F e 2 O 3 H 2 O(铁锈)+(3 -X)H2。(2)金属越活泼就越易失去电子而被腐蚀，金属活动性顺序中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才可发生析氢腐蚀。4.金属的防护 易错易混辨析(错误的说明错因)(1)干燥环境下，所 有 金 属 都 不 能 被 腐 蚀()错因：。(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样()错因：。(3)在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀()错因：o(4)铜在酸性环境下，不易发生析氢腐蚀()错因：o(5)A 1、F e、C u 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()错因：。(6)钢铁发生

21、电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3+()错因：。(7)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用()错因：o(8)铁管镀锌层局部破损后，铁 管 仍 不 易 生 锈()错因：o(9)在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属 于 牺 牲 阴 极 的 保 护 法()错因：。(1 0)外加电流法是将被保护金属接在直流电源的正极()错因：。题组强化训练形成关键能力题 组 一 金属腐蚀的类型I.下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C.铁片腐蚀过程中负极发生电极反应：2 H 2 O+O 2+4 e-=4OFTD.铁片里的铁

22、和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A.铁被氧化的电极反应式为Fe3e=F e3B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀题组二金属腐蚀的防护方法3.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作

23、为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（）A.若 X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀B.若 X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁极发生氧化反应C.若 X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀D.若 X 为碳棒，开关K 置于N 处，X 极发生氧化反应情 境 创 新 设 计氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图：问题探究(1)从a 口放出的气体是什么？如何检验？写出阳极反应式。(2)从b 口放出的气体是什么？写出阴极反应式和总的电解

24、反应方程式。(3)工业上用电解饱和食盐水制取NaOH时，食盐水为什么要精制？如何精制？(4)判断电解装置中的交换膜是阳离子交换膜还是阴离子交换膜？并指出离子交换膜的作用。高考真题演练明确考查方向1.2020.全国卷II电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag,W O3,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是()A.Ag为阳极B.Ag-由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为：W Ch+xAg=A&W Ch2.2020山东卷 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置

25、如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A.阳极反应为 2H2O-4e-=4 H +O3 tB.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由a 极区向b 极区迁移D.电解一段时间后，a 极生成的Ch与 b 极反应的Ch等量3.2019全国卷H I,（节选）J近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了 一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有（写反应方程式）。电 路 中 转 移 1mo

26、l电子，需消耗氧气 L（标准状况）。随堂过关训练提升学科素养1.如图所示，各烧杯中盛海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A.B.C.D.2.如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（）A.电路中电子流向：负极f d-c-b f a-正极B.a、c 两极产生气体的物质的量相等C.SO/向 b 电极移动，C向 c 电极移动D.电解一段时间，向甲中加CuOuJ以恢复甲溶液3.考古发掘出的古代青铜器（含铜、锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成分如图所示。已知：2CUC1+H2OWCU2O+2HCI。下列分

27、析不正确的是()A.氧气是正极反应物B.铜锈的成分与氧气浓度、p H有关C.图乙中，C从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀第20讲 电解池 金属的腐蚀与防护考点一必备知识梳理夯实学科基础1.(1)电 流 氧 化 反 应 还 原 反 应(2)电 能 化 学 能(3)直 流 电 源 电 解 质 熔 融 盐 闭 合 回 路2.(1)还 原 氧 化易错易混辨析答案：(1)X电解C u C L溶液，阳极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(2)X 电解时，电子的移动方向为电源负极一阴极，阳极一电源正极(3)X 标况下2 2.4 L H 2的物质的量为1 m o l,理论上需要转移2

28、NA个电子(4)X 若电解时间较长，C u S C U被电解完后，继续电解，被电解的物质为水，所以可加入C u O或C u(O H)2使电解液复原深度思考答案：A g作阳极，C作阴极，稀H C 1作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：A g-e-=A g+,阴极：2 H +2 e-=H 2 t。总反应式：2 A g +2 H，些2 A g+H2 t o题组强化训练形成关键能力1 .解析：A g N C h、CU(NC3)2、C u S C h溶液随电解的进行，有酸产生，溶 液p H降低；K C L C a C L溶液随电解的进行，有碱产生，溶 液p H升高；C u C b

29、、H C 1电解电解质本身，溶液中C u C W H C 1减少，对应的H*减少，溶液的p H升高；K O H、H N C h相当于电解H 2 O,电解质浓度增大，对应的碱溶液碱性更强，酸溶液酸性更强。答案：B2 .解析：根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极，阴离子放电的先后顺序为C 1 一、O H .S O：,在阴极，H+放电，所以整个电解过程分三个阶段：电解H C 1溶液、电解N a C l溶液、电解H 2 O,最后溶液呈碱性，D错误。答案：D3 .答案：(l)2 C r-2 e=C l2 t M g2+2 H2O+2 e-=M g(O H)2 3 +H2 t M g2+2 C

30、1电解-+2H2O Mg(OH)2 I+H2 t+Ch t(2)2A1-6e-+80H-=2A1O5+4H2O 6H2O+6e-=3 H2 t+60H-(或 6H+6e电解=3 H2 t)2A1+2H20+2032A1O5+3H2 t电解(3)2A1-6e+3H2O=A 12O3+6H+6H+6e=3 H2 t 2A1+3H2O=A I2O3+3H2 t(4)负 4Al2C17+3e-=A 1 +7A1C1J H24.答案：(l)2H SO L2e-=S2O/+2H(2)2S2-4e=S2 COS+2e=S2+C0考点二必备知识梳理夯实学科基础1.2C r-2e-=C l2t 氧化 2H2O+

31、2e-=H2 t+201T 2H+2e-=H21 还原2.C u_2 e=C u2 Cu2+2 e=C u 不 变 变 小3.2C r-2e-=C l2 t 2Na+2e-=2N a2CI _2e=C 12 t Mg2+2e-：=Mg6。2 -121=302 t 4Al3+12e-=4A l易错易混辨析答案：(1)义 金属材料Pt和 A u都是惰性电极，两极都可用，阴极也可用活泼金属电极(2)X 镀件应连接电源的负极，作电解池的阴极(3)X 阳极溶解的金属还有Zn、Ni、Fe等(4)X 电镀铜时c(Cu2+)保持不变，电解精炼铜时c(Cu2+)减小(5)X MgO熔点高，熔融需要能量高；A1C

32、L是共价化合物，熔融时不导电(6)V(7)X 通过调节溶液中的浓度，可以使ZM+先于H，放电，从而实现在铁上镀锌(8”深度思考答案：降低熔化温度阳极生成的氧气与石墨电极发生了反应题组强化训练形成关键能力1.答案：B2.解析：电解时，Na+移向阴极区，则 f 为电源负极，A 项错误；电解时，阳极反应式为 2H2O-4e=4 H +O2 t,Na*移向阴极区，阳极区溶液逐渐由NaClOa转化为HC104;阴极反应式为2H2O+2e=H 2 t+2 0 H,阴极区产生NaOH,B 项错误、C 项正确；根据得失电子守恒，若转移2 moi电子，理论上生成2 0 1 g H e D 项错误。答案：C3.解

33、析：A 项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B 项，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确；C 项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D 项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。答案：C4.解析：A 项，根据电解原理可知，A1要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B 项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C 项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。答案：C5.解析：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，电极A 为粗铜，电极B 为纯铜，A 项正确；阴极反应

34、式为Cu2+2e-=Cu,当电路中通过1 mol电子时，生成0.5 mol C u,即生成32gCu,B 项正确；根据电解原理，SC 向阳极移动，C 项正确；膜 A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜 B 为阳离子交换膜，D 项错误。答案：D6.解析：A 项，阳极应发生氧化反应；B 项，盖 吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡正向移动；C 项，根据反应方程式可知，用戴维法制取金属钠，每产生4 moi钠转移电子的物质的量是4 m ol,而用盖 吕萨克法制得4 moi钠转移电子的物质的量是8 m ol,因此制取等量的金属钠，转移电子总数不相等；D项，由于

35、NaCl是离子化合物，可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠。答案：D考点三必备知识梳理夯实学科基础1.氧化2.(1)电 化 学(2)Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2 t2H2O+O2+4e=40H Fe+2H=F e2+H2 t2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24.原 电 池 电 解 池易错易混辨析答案：(1)X 干燥环境下，金属可发生化学腐蚀(2)X 银器变黑是银器皿与空气中的H2s生成Ag2S,钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀(3)X 水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀(4)J(5)X Cu在潮湿的空气中被腐蚀生成Cu2(0H)2cO3(6)X 铁被腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe?+(7)X

36、 镀锌铁(白铁)保护层破损后，镀层对金属仍有保护作用(8(9)X 应该是牺牲阳极法原电池原理(1 0)X 外加电流法中，被保护金属应接电源的负极题组强化训练形成关键能力1.答案：D2.解析：D 项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的02得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。答 案:C3.解析：钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B 正确；题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，C 错误。答案：c4.解析：若 X 为锌棒，开关K 置于M 处时，锌作负极，铁作正极被保护，A 项正确

37、、B 项错误；若 X 为碳棒，开关K 置于N 处，铁连接电源负极作阴极被保护，C 项正确；X连接电源正极作阳极发生氧化反应，D 项正确。答案：B情 境 创 新 设 计提示：(1)C12；用湿润的淀粉-KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该气体为C12；电极反应式为 2C-2e-=CL t_ _ 电解(2)H2；2H2。+2屋=&t+20H，2NaCl+2H2O =2NaOH+H2 t+C12 t(3)因为粗食盐水中的Ca2+、Mg2 SOV在电解时会生成沉淀堵塞离子交换膜而达不成电解的目的。精制时可通过依次加入BaCb、NaOH、Na2cCh溶液过滤，最后再加适量盐酸的方法除去粗盐中的杂质离子。(4

38、)因为阳极室中C1放电：2。-2 e=C b t，故阳极室中正电荷(Na.)富余，阴极室中 H卡 放电：2H2。+2屋=氏 t+2 O H,故阴极室中负电荷(OFT)富余，要维持溶液的电中性，且得到较纯的NaOH溶液，阳极室中的Na卡 会穿过离子交换膜进入阴极室与OH一结合生成NaO H,所以该离子交换膜为阳离子交换膜。阳离子交换膜的作用：一是避免了 H2与 Cb混合光照下发生爆炸；二是阻止阴离子(OH一)透过交换膜，防止CL与 O K 反应，从而提高了产品(NaOH)的纯度。高考真题演练明确考查方向1.解析：本题重点考查电解原理及其应用。根据题给装置图可知，该装置有外接电源，为电解池，且 A

39、 g电极作阳极，故 A 项正确；通电时，阳极反应式为Age=A g，生成的 Ag+通过固体电解质进入电致变色层，与 W 03结合得到Ag.WCh,W 的化合价降低，阴极反应式为WC)3 +xe-=W 0，总反应为xAg+W O3=Ag(2)(3)。答案：C2.解析：电子只能在外电路中移动，故 A 错误；a 极产生02,c 极产生C12,根据电子守恒。2 2c卜 4e O2和 CL的物质的量之比为1 ：2,故 B 错误；阴离子向阳极移动，a和 c 是阳极，所以S O t向a 电极移动，C向c 电极移动，C 错误。答案：D3.解析：青铜器中含铜、锡等金属，也含有其他金属及非金属杂质，由于物质金属性

40、不同，周围存在电解质溶液，形成了原电池，由于电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气发生得电子的还原反应生成0H,因此氧气是正极反应物，A 正确；根据图乙可知，在锈饨小孔外铜锈成分为CU2(OH)2cO3、CU2(O H)3C 1,Cu元素化合价为+2 价，在小孔附近铜锈是C sO,小孔内壁铜锈成分是CuCl,C u元素化合价为+1 价，小孔外氧气浓度大，Cu元素价态高，小孔内氧气浓度小，Cu元素价态低，铜锈成分与氧气浓度有关，在溶液酸性较强时可逆反应2 CUC 1+H 2 O?CU2 O+2 H C I的平衡逆向移动，铜锈成分主要是C uC l,若溶液酸性弱，平衡正向移动，铜锈成分主要是CU20,可见铜锈成分也与溶液的pH有关，B正确；由CuCl是在小孔内壁生成，可知C会从小孔外向小孔内移动，C 错误；由于Sn的金属性比Cu强，与 Cu构成原电池时，Sn作负极，被氧化而发生电化学腐蚀，D 正确。答案：C