2021-2022年高一数学试卷 含答案.pdf

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1、精品文档2021-20222021-2022 年高一数学试卷年高一数学试卷 含答案含答案1今有 120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的 200 mL 盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A1.5 mol/L B2.0mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L【答案】A【解析】试题分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为 CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，则 HCl 的物质的量应大于 Na2CO3的物质

2、的量，又因为最终生成的气体体积不同，则 HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即 HCl 的物质的量比 Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为 0.2mol，则HCl 的物质的量应介于 0.2mol0.4mol 之间，盐酸溶液的体积为 200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于 1mol/L，小于 2mol/L，故选 A。【考点定位】考查有关范围讨论题的计算【名师点晴】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体

3、产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关实用文档精品文档系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案。范围讨论计算的解题方法思路是：（1）写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点；（2）确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案。2相同物质的量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是AC3H6 BC4H10CC6H6 DC7H12【答案】C【解析】3铜、锌和硫酸构

4、成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上两极的变化是（）锌片溶解 32 5 g 锌片增重 32 5 g 铜片上析出 1 g H2铜片上析出 1 molH2A B C D【答案】A【解析】试题分析：铜、锌和硫酸构成的原电池中，该原电池放电时，电池反应式为实用文档（）精品文档Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。设当导线中有 1mol 电子通过时，理论上负极锌片溶解32.5g，铜片上析出氢气 1g，选 A。考点：考查原电池的有关计算。4 已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1kJmol，又 知：H2SO4(aq)+2KOH(

5、aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2kJmol-1。则 Q1和 Q2的关系是()AQ1=Q2【答案】B【解析】试题分析：两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应，第二个反应生成 2 mol H2O，是第一个反应生成水的 2 倍，故 Q2=2Q1。考点：中和反应反应热的测定5下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.氯化钠的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解【答案】C【解析】A 破坏的是离子键B 破坏的是化学键C 物理变化，没有破坏化学键实用文档 B2Q1=Q2 CQ1Q2 D无法判断-1精品文档D 化学变化，破坏的是化学键故选 C6常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，

6、常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是常温下，向 100mL CaSO4饱和溶液中，加入 400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出Bb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO4)一定等于 310 mol/LCd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点Da 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp【答案】D【解析】A、常温下 CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3l0-3，故 A 错误；B、根据图示数据，可以看出b 点 Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀

7、，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于 4l0-3mol/L，不一定等于3l0-3mol/L，故 B 错误；实用文档2-3精品文档C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C 错误；D、a、c 点均是常温下 CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以 a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp，故 D 正确故选 D点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡知识，结合图象考查，增加了难度，注意知识的积累是解题关键7某溶液可能含有 Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0.02 mo

8、l 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A、至少存在 5 种离子 B、Cl一定存在，且 c(Cl)0.4molL1C、SO、NH 一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】试题分析：由于加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，说明一定有 NH4+，且物质的量为 0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g 固体为氧化铁，物质的量为 0.01mol，故有 0.02molFe3+，一定没有 CO32-

9、；4.66g 不溶于盐实用文档精品文档酸的沉淀为硫酸钡，一定有 SO42-，物质的量为 0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol20.04mol，物质的量浓度至少 0.04mol0.1L0.4mol/L，A、至少存在 Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故 A 错误；B、根据电荷守恒，至少存在 0.04molCl-，故 B 正确；C、一定存在氯离子，故 C 错误；D、Al 无法判断是否存在，故 D 错误；故选 B。考点：考查离子共存知识8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子

10、数一定为 2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个D含 2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生 NA个 SO2气体分子【答案】C【解析】试题分析：A、氯气与水、碱等发生歧化反应，与金属反应做氧化剂，所以转移的电子数不同，错误；B、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，错误；C、乙烯和丙烯具有相同的最简式 CH2，原子数为 14143NA=3NA，正确；D、浓硫酸与铜反应，反应过程中硫酸浓度变实用文档3+精品文档稀致使它们不反应，错误。考点：考查阿伏加德罗常数

11、保护有关问题。9化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念相互关系的说法正确的是（）A化学键与离子键（或共价键）属于包含关系B化合物与电解质属于交叉关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系【答案】A【解析】试题分析：化学键包含离子键和共价键，所以 A 项说法正确。根据电解质的概念，可知电解质都是化合物，因此化合物与电解质属于包含关系，故 B 错误。单质与化合物属于并列关系，故 C 错误。氧化还原反应中有部分是化合反应，所以氧化还原反应与化反应属于交叉关系，故 D 错误。实用文档精品文档考点：化学概念的相互关系点评：考查学生对化学概念的理解，及其逻辑关系的判断，注重

12、培养学生的逻辑思维能力，分析问题的能力。10反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为()。Av(NH3)0.01 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s1【答案】C【解析】根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL s，则 v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.001 2

13、5 molL1s1，故选 C。11高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2则下列有关说法不正确的是实用文档11精品文档A高铁酸钠中铁显+6 价B湿法中 FeO42是氧化产物C干法中每生成 1mol Na2FeO4转移 4mol 电子DK2FeO4可氧化水中的 H2S、NH

14、3，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质【答案】C【解析】试题分析：A根据在任何化合物中正负化合价的代数和为 0 的原则，结合 Na是+1 价，O 是-2 价可知：在高铁酸钠中铁显+6 价，正确；B在湿法中 FeO42是还原剂 Fe(OH)3失去电子后形成的氧化产物，正确；C根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：中干法中每生成 1mol Na2FeO4转移 5mol 电子，错误；DK2FeO4有强氧化性，可氧化水中的 H2S、NH3，其本身被还原生成的 Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，还能吸附悬浮杂质使水净化，正确。考点：考查种新型、高效、多功能水处理剂高铁酸钠的制取、性质的知识

15、。12 xx 年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称 GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP 发出荧光的物质基础，也是 GFP 结构中的一个重要组成部分，多管水母中 GFP 生色团的化学结构如下图，下列说法正确的是实用文档精品文档A该生色团不与 NaHCO3反应 B该生色团分子式 C30H37N8O9C该生色团可以水解得到 5 种有机物 D该生色团中的肽键数为 3【答案】D【解析】试题分析：A、该生色团中含有羧基，可以与碳酸氢钠反应，错误；B、该生色团分子中含有 7 个 N 原子，错误；C、该生色团中含有 3 个肽键，所以水解生成 4种产物，错误

16、；D、肽键的结构是，该生色团中共含有 3 个结构，所以肽键数为3，正确，答案选 D。考点：考查有机物的结构和性质，官能团的性质应用13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.pH 为 1 的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的 c(H+)10-12mol/L 的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-【答案】C实用文档精品文档【解析】试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 中溶液显酸性，但亚铁离子是显浅

17、绿色的，不能大量共存；B 中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-、Br-不能大量共存；C 中水的电离平衡被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，可以大量共存。D 中溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO3-不能大量共存，显碱性 NH4+、HCO3-、不能大量共存，答案选 C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的

18、离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。14利用下列实验装置能完成相应实验的是()实用文档精品文档【答案】D【解析】试题分析：A氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，错误；B温度计水银球应位于支管口处，错误；CNO2溶于水，不能用

19、排水法收集，错误；D浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下发生反应，不能用于比较氧化性强弱，错误。考点：化学实验方案设计15某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO3、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成实用文档2-精品文档取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分

20、振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含 Fe、NO3、S SiO3、IB步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2气体产生C原溶液中肯定含有 K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D为确定是否含有 Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：某溶液中含 K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有 K+；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深

21、，但无沉淀生成，证明含有 NO3-、Fe2+，一定不含有 SiO32-、CO32-；取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有 SO42-，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是过程中亚铁离子被硝实用文档2+-2-精品文档酸氧化的结果；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，一定含有 I-，则一定不含 Fe3+；Cl-是否存在无法确定。A、原溶液中一定含有 NO3-、Fe2+，故 A 错误；B、根据分析可知，步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2气体产生，故 B 正确

22、；C、原溶液中一定不含 I-，故 C 错误；D、原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查物质检验实验方案的设计；常见离子的检验【名师点晴】本题考查常见离子的检验、鉴别以及方程式的有关计算。解答本题的关键是根据发生的有关化学反应确定存在的离子，注意掌握常见离子的性质及检验方法。常见阳离子的检验方法：(1)H+：紫色石蕊试液变红色；橙色甲基橙试液变红色；锌片(或铁片)，有能燃烧的气体产生；(2)K：焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；(3)Na+：焰色反应呈黄色；(4)NH4+：滴加 NaOH 溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气

23、体；(5)Fe2+：滴加NaOH 溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；(6)Fe3+：滴加 NaOH 溶液生成红褐色沉淀；滴加KSCN 溶液，生成红色溶液；(7)Al3+：氨水，产生白色沉淀；NaOH溶液。产生白色胶状沉淀，过量的NaOH 溶液使沉淀溶解。16（14 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 10 molL1的 NaOH 溶液 500 mL，有实用文档+精品文档以下仪器：烧杯100 mL 量筒500 mL 容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）还缺少的仪器是_（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分

24、别是：、_（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）按正确方法配好溶液后，从中取出 10mL，其物质的量浓度为molL1，含 NaOH g；若将这 10mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中 NaOH1的物质的量浓度为molL。【答案】（1）胶头滴管（2）搅拌引流（3）偏小（4）1 04 01【解析】试题分析：（1）一定物质的量浓度溶液的配制定容时还要用到胶头滴管。（2）玻璃板在溶解和移液时要用到，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，移液时的作用是引流。（3）如果在溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤

25、，那么烧杯中会有 NaOH溶液残留，造成 NaOH 有损失，浓度就偏低。（4）溶液配制好后，取出的液体浓度与原溶液浓度相同，所以还是 1 0 molL1，m=nM=CVM=1 0 molL10 01mL40g/mol=0 4g，根据溶液稀释公式：C浓V浓=C稀V稀有：1 010=C稀100 得实用文档精品文档C稀=01 molL1考点：一定物质的量浓度溶液的配制和有关物质的量的计算。17 由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ

26、mol1反应过程的能量变化示意图。V2O5的使用会使图中 B 点（填“升高”、“降低”）。一定条件下，SO2与空气反应 tmin 后，SO2和 SO3物质的量浓度分别为 a mol/L和 b mol/L，则 SO2起始物质的量浓度为 mol/L；生成 SO3的化学反应速率为mol/(Lmin)。（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。空铜、稀 硫调节溶液 pH 34结晶CuSO 5H OCuSO 溶液过滤过滤酸、生成 CuSO4的总反应为 2Cu+O2+2H2SO42 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反少 量 硫 酸应按以下两步完成：铁2Fe32Fe2Cu2第一步：

27、Cu实用文档精品文档第二步：。（用离子方程式表示）调节溶液 pH 为 34 的目的是，调节时加入的试剂可以为。（选填序号）aNaOH 溶液 bCuO 粉末 cCu2(OH)2CO3d氨水（3）纳米 TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗 TiO2；再转化为TiCl4(l)；由 TiCl4(l)制取纳米 TiO2的方法之一是将 TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解。已知：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1 写 出TiO2和 焦 炭、氯 气 反 应 生 成TiCl4和CO的

28、热 化 学 方 程式：。写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：。【答案】（1）降低(1 分)a+b(1 分)(1 分)（2）4Fe2O24H4Fe32H2O(2 分)将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去(1 分)b,c(2 分)（3）TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(2分)实用文档精品文档TiCl4+2H2O【解析】高TiO2+4HCl(2 分)试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，所以V2O5的使用会使图中 B 点降低。一定条件下，SO2与空气反应 tmin 后，SO2和 SO3物质的量浓度分别为 a mol/L

29、和 b mol/L，则根据 S 原子守恒可知，SO2起始物质的量浓度为（ab）mol/L；反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以生成 SO3的化学反应速率为 mol/(Lmin)。（2）由于催化剂在反应前后不变，因此根据总反应式和第一步反应式可知，总反应式减去第一步反应式即得到第二步反应式，即第二步反应式为 4Fe O24H4Fe32H2O由于溶液中含有铁离子，会干扰硫酸铜的制备，因此需要将铁离子除去。所以调节溶液 pH 的目的就是将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去。又因为在除去铁离子的同时，不能在引入新的杂质，因此不能 选择氢氧化钠和氨水，应该选择氧化铜或碱式碳酸铜，即答案

30、选 bc。（3）已知反应TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12、2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1，则根据盖斯定律可知即得到反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)，所以该反应的反应实用文档精品文档热 H140 kJmol1221 kJmol181 kJmol1。根据TiCl4(l)制取纳米 TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解可知，TiCl4(l)制取纳米 TiO2的化学方程式为 TiCl4+2H2O高TiO2+4HCl。考点：考查催化剂对活化能的影响、反应速率

31、计算；物质的分离与提纯；反应热的计算以及物质制备等18在AF 六种物质中，已知D 是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D 单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B 两种物质摩尔质量的关系为：M（A）M（B）。它们之间的转化关系如图所示。（1）B 的电子式为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）。（2）A 与 C 反应时的离子方程式为（3）通常工业生产中，实现 EF 转化的化学方程式是。（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。实用文档精品文档若要实现 B+CD+E 的反应，应选择装置作为反应装置。若要实现 A+CD+F 的反应，应选择装置作为反应装置；若

32、要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用 b、d 组合成为量气装置，所量取的气体应从 b 装置的（填“长管”或“短管”）通入 b 装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有 _【答案】（1）非极性（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）ca b 短管保证 b、d 装置中的液面相平，读取 d 的读数时不应俯视或仰视。【解析】A水 B 二氧化碳 C 过氧化钠 D氧气 E 碳酸钠 F氢氧化钠19(14 分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性

33、质，实用文档精品文档设计如下实验。请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称为_：实验过程中，装置 B 中观察的现象是_；装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。（2）装置 A 中还会产生 CO2气体，请写出产生 CO2的化学方程式：_。（3）为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2，应先从下列中选出必要的装置连接 A 装置中 c 处管口，从左到右的顺序为 _(填序号)；然 后 再 进 行 的 操 作 是 从a处 多 次 鼓 入N2，其 目 的 是_。（4）某同学通过验证实验后期装置A 中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离

34、子方程式表示)。实用文档精品文档【答案】（14 分，每空 2 分）（1）分液漏斗;品红试纸褪色，石蕊试纸变红;BaSO4（2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（3）赶尽装置中的空气，防止空气的 CO2影响实验（4）Fe2H=Fe2H2【解析】试题分析：（1）仪器 b 的名称为分液漏斗;实验过程中，浓硫酸与 Fe 在加热时发生氧化还原反应：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O，反应产生的 SO2有漂白性，所以可以使装置 B 中品红试纸褪色，由于 SO2的水溶液显酸性，所以会看到装置 B 中石蕊试纸变红；在装置 C 中在酸性条件下 Ba(NO3)2 与 SO2

35、发生氧化还原反应产生 BaSO4白色沉淀。（2）由于生铁中含有质子 C，所以装置 A 中还会产生 CO2气体，产生 CO2的化学方程式是 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（3）由于 SO2、CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2，应先把 SO2从混合气体中除去，然后再检验 CO2。连接 A 装置中 c处管口，从左到右的顺序为；然后再进行的操作是从a 处多次鼓入 N2，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气的 CO2影响实验；（4）某同学通过验证实验后期装置 A 中产生的气体中还含有 H2，原因是反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，与 Fe

36、 发生置换反应：Fe2H=Fe2H2。考点：考查生铁(含碳)与浓硫酸的反应原理、产物性质、检验、装置的连接顺序、实用文档精品文档化学反应方程式和离子方程式的书写的知识。20（16 分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2OZnFe2(C2O4)36H2O (a)ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O (b)已知：ZnC2O4和 FeC2O4难溶于水。（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。（2）制备 ZnFe2(C2O4)36H2O 时，可选用的药品有：

37、(NH4)2Fe(SO4)26H2OZnSO47H2O(NH4)2C2O47H2O。称量药品时，必须严格控制 n(Fe)/n(Zn)。选用的加料方式是 (填字母)。a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至 75。b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到 75。c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到 75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出 ZnFe2(C2O4)36H2O 需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是。（4）ZnFe2(C2O4)36H2O 热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有。实用文档2

38、+2+精品文档（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的 ZnSO47H2O。实验步骤如下：将锌片完全溶于稍过量的 3molL1稀硫酸，加入（选填字母，下同）。A30%H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN 溶液加入。A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯 ZnO 粉末 D3molL-1稀硫酸加热到 60左右并不断搅拌。趁热过滤得 ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是。【答案】（1）a (2 分)（2）2:1 (2 分)c (2 分)（3）取最后一次洗涤滤液，滴入 1-2 滴盐酸酸化的

39、BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓 NaOH 溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2 分，其它合理答案也给分)实用文档精品文档（4）坩埚、泥三角(漏写给 1 分，共 2 分)（5）A(2 分)C(2 分)促进 Fe3+水解转化为沉淀并使过量的 H2O2分解除去(答出促进铁离子水解即给 2分)【解析】试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，反应（a）中元素的化合价均没有发生变化，属于非氧化还原反应。在反应（b）中碳元素的化合价既有升高的，也有降低的，另外铁元素的化合价也升高，所以反应（b）是氧化还原反应。（2

40、）根据反应（a）可知亚铁离子与锌离子的化学计量数之比是 2：1，则称量药品时，必须严格控制 n(Fe)/n(Zn)2:1。由于草酸受热易分解，且ZnC2O4和 FeC2O4难溶于水，所以选用的加料方式是按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌，答案选 c。（3）由于沉淀表明有吸附的硫酸根和铵根，则已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入 1-2 滴盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓 NaOH 溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。（4）固体加热

41、需要在坩埚中完成，而坩埚需要放在泥三角上，因此还用到的硅实用文档2+2+精品文档酸盐质仪器有坩埚、泥三角。（5）由于溶液中含有亚铁离子，而沉淀亚铁离子需要的 pH 较大，需要把亚铁离子氧化为铁离子在除去。又因为不能引入杂质，所以选择的氧化剂是双氧水，答案选 A。调节 pH 值也不能引入杂质，则可以选择纯 ZnO 粉末，答案选 C。铁离子水解吸热，同时溶液中还有残留的双氧水，因此其中步骤加热的主要目的是促进 Fe3+水解转化为沉淀并使过量的 H2O2分解除去。考点：考查氧化还原反应及物质制备工艺流程图的分析与应用21取 100 mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加过量 BaCl2溶液

42、后得到 1684g 白色沉淀，沉淀用过量稀 HNO3处理质量减少到 699g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中 Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。【答案】有关化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O（1）n(Na2SO4)n(BaSO4)003mol实用文档精品文档所以c(Na2SO4)03mol/L（2）n(CO2)n(BaCO3)005mol所以V(CO2)005mol224L/mol112L【解析】试题分析：根据题意知混合溶液加入

43、过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，得到 16.84g白色沉淀为 BaSO4、BaCO3，沉淀用过量稀 HNO3处理，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O，最终 6.99g 沉淀为 BaSO4。（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=6.99g233g/mol=0.03mol，所以c（Na2SO4）=0.03mol01L=0.3mol/L。（2）n（CO2）=n（BaCO3）=（16.84g-6.99g）197g/mol=0.05mol，所以 V（CO2）=0.05mo

44、l22.4L/mol=1.12L。考点：考查混合物计算。22已知：（）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被 Fe 和盐酸还原成氨基（NH2）实用文档精品文档下图是以 C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。回答下列问题：40写出反应类型。反应，反应。41X、Y 是下列试剂中的一种，其中 X 是，Y 是。(填序号)aFe 和盐酸 b酸

45、性 KMnO4溶液 cNaOH 溶液42已知 B 和 F 互为同分异构体，写出 F 的结构简式。AE 中互为同分异构体的还有和。(填结构简式)43反应在温度较高时，还可能发生的化学方程式。44写出 C 与盐酸反应的化学方程式。【答案】40取代反应，缩聚（聚合）反应（各 1 分，共 2 分）41b，a（各 1 分，共 2 分）42.（1 分）（2 分）43实用文档（1 分）精品文档44【解析】（2 分）试题分析：40根据流程图，反应是甲苯的硝化反应，也是取代反应，A 是对硝基甲苯，结合信息，是将甲基氧化成羧基，B 是对硝基苯甲酸，是将硝基还原为氨基，C 是对氨基苯甲酸，是氨基和羧基的缩聚反应；4

46、1根据上面的分析 X 应该是酸性 KMnO4溶液、Y 是 Fe 和盐酸；42结合信息，D 是苯甲醛，则E 是苯甲酸，结合信息，F 为间硝基苯甲酸。硝基化合物可能与氨基酸互为同分异构体；43甲苯硝化时还可能发生邻、对位 3 取代反应；44氨基显碱性，可以与盐酸发生中和反应，类似于氨气与盐酸的反应。考点：考查了有机合成等相关知识。23AG 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0 g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8 g CO2和 3.6 g H2O；E 的蒸气与氢气的相对密度为 30，则 E 的分子式为_。实用文档精品文档（2）A 为一取代芳香烃，B 中含有一个甲基

47、。由B 生成 C 的化学方程式为_（3）由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是_、_；（4）由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是 _、_；（5）F 存在于栀子香油中，其结构简式为_；（6）在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种结构的共有 7 种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 11 的是_(填结构简式)。【答案】（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH 醇溶液、加热浓硫酸、一定温度（4）取代反应 加成反应（5）【解析】（6）试题分析：（1）E 的蒸气与氢气的相对密度为 30，则 E 的相对分子质量为 30260，6.0 g 化合物

48、 E 即为 0.1 mol，完 全燃烧生 成 CO2的物质的 量为8.8g44g/mol=0.2 mol)，生成水的物质的量为 3.6 g18 g/mol=0.2 mol，设E 的分子式为 C2H4Ox，根据其相对分子质量为 60，可知 x2，E 的分子式为 C2H4O2。（2）根据题意，A 的分子式为 C8H10，A 在光照条件下生成 B，A 为一取代芳香烃，实用文档精品文档B 中含有一个甲基，则 A 为乙苯，B 为，B 与 NaOH 溶液发生取代反应生成醇 B，则由 B 生成 C 的化学方程式为+H2O+HCl。（3）D 能与 Br2的 CCl4溶液反应生成 G，且 G 中含有 2 个 B

49、r，可知 D 发生的是加成反应，D 中含有不饱和键，BD 是卤代烃的消去反应，CD 是醇的消去反应，所以由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是 NaOH 醇溶液、加热；浓硫酸、一定温度。（4）根据上述分析，由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是取代反应；加成反应。（5）根据上述推断，C 为，E 的分子式为 C2H4O2，C 与 E 在浓硫酸、加热的条件下 发 生 反 应 生 成F，则E为 乙 酸，所 以F的 结 构 简 式 为。（6）G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，说明苯环上的取代基是对称的，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 11 的有机物，说明两种 氢 原 子 分 别 为4、4个，符 合 条 件 的 有 机 物 结 构 简 式 为。考点：考查有机物的推断，有机反应条件和类型，有机物的同分异构体等知识。Ib036363 8E0B 踋 21097 5269 剩 23776 5CE0 峠 20820 5154 兔 27517 6B7D 歽 30643 77B3 瞳 22521 57F9 培-39488 9A40 驀 t21266 5312 匒实用文档