【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时).pdf

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1、第4节离子反应知识与技能：.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；.培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴

2、定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2 H2O 有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修 1 中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】

3、3.离子反应发生的条件：【举例】SO42、Cl、CO32的检验以及 MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa 与盐酸 HCl反应、NH4Cl 与 NaOH 反应大量 Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClCH3COO+H+=CH3COOHNH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaClNH4+OH=NH3H2ONa2CO3(过量)+HCl=NaCl+NaHCO3CO32(过量)+H+=HCO3【提问】少量 Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2

4、HCl=2 NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=H2O+CO2【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+OH石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成 Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS、S2、I、SO32等常见氧化性离子有Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等【提问】H+OH=

5、H2O 表示哪一类反应？Ba2+SO42=BaSO4表示哪一类反应？（用湿润的蓝色NH3+H2O（或浓碱溶液）【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应【练习】1、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO3溶液与 NaOH 溶液反应（2）澄清石灰水与盐酸反应（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应（4）硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应（5）石灰石与硝酸的反应2、下列叙述正确的是A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和 OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH H2OD复分解反应必须具备离子反应生

6、成的三个条件才能进行3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、Na+、NO3、SO32BMnO4、Fe2+、Na+、NH4+CFe3+、SCN、SO42、ClDFe、HCO3、Cl、NH4+4、除去 NaNO3溶液中混有的 AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A NaCl 溶液B NaBr 溶液C NaI 溶液D Na2S 溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A 稀硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜6、已知还原性 Fe2+BrCl，在含有 nmolFeBr2的溶液中，通入 XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当 X0.5nm

7、ol 时(2)当 X1.5nmol 时(3)当 X=nmol 时【总结】1.离子共存问题MnO4等（2）加入铝粉后放 H 的溶液或由水电离出的 H+或 OH=11010mol/L 的溶液。溶液显酸性或碱性（3）发生氧化还原反应（4）Al3+、Fe3+分别与 CO32、HCO3等双水解的离子。（5）生成配合物：Fe3+SCN（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）（1

8、）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应（4）NaOH 溶液与少量 CO2反应 NaOH 溶液与过量 CO2反应（5）Ca(HCO3)2与少量 NaOH 溶液反应，Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应（6）NaHSO4溶液与少量 Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量 Ba(OH)2反应（7）AlCl3溶液与少量 NaOH 溶液反应，AlCl3溶液与过量 NaOH 溶液反应（8）向 NaAl(OH)4溶液中通入少量 CO2，向 NaAl(OH)4溶液中通过少量 CO2作业：P106-P1071、【板书设计】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应3.离子反应发生的条件：、生成弱电解质、氧化还原反应常见还原性离子有：Fe2+、HS、S2、I、SO32等常见氧化性离子有：Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应