氨气的性质与制备ppt课件.ppt
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1、 第一课时 氨 第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸 1、氮、氮的的固定:固定:将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮:自然固氮:豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮:人工固氮:工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂2、氨的物理性质、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 比空气轻比空气轻 极极易溶于水(易溶于水(1:700)-常作致冷剂常作致冷剂 氨氨易易液化(沸点液化(沸点-33.35)氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验书本书本97
2、页实验页实验4-8实验现象实验现象:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成内形成喷泉喷泉;形成喷泉的形成喷泉的原因原因:当滴管中的水挤入到:当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶,形成喷泉。液很快压入到烧瓶,形成喷泉。a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。b.氨水显碱性。氨水显碱性。实验结论实验结论:b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。:3、氨的化学性质、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使酚氨水中含少量氢氧根离子,呈弱
3、碱性,故能使酚酞试液酞试液变红变红。NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-(1)氨与水反应氨与水反应 NH3 H2O=NH3+H2ONH3+H2O NH3.H2O氨水显碱性的原理氨水显碱性的原理氨水很不稳定氨水很不稳定 液氨液氨氨水氨水物质种类物质种类 粒子种类粒子种类纯净物纯净物混合物混合物NH3 氨水和液氨的区别氨水和液氨的区别离子:离子:NH4+、OH-、微量微量H+分子:分子:NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)(2)氨与酸反应氨与酸反应 书书p98p98页页 (图(图4 42828)沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象:产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClN
4、HNH4 4ClClNH4Cl空瓶生烟空瓶生烟挥挥发发性性酸酸(HCl、HNO3等等)遇遇氨氨气气均均有有白白烟烟生生成;难挥发性酸成;难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥?(3)氨的催化氧化)氨的催化氧化铵盐不稳定铵盐不稳定,受热易分解受热易分解 (2)化学性质:)化学性质:NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4 4、铵盐、铵盐(1)物理性质:)物理性质:铵盐铵盐均溶于水,为白色固体均溶于水,为白色
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