《5份试卷合集》2020年无锡市名校化学高一第二学期期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于吸热反应是A.金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应 D.NH4cl晶体与Ba（OH）2 8H2O 晶体反应2.某化学反应能量变化如图所示，下列说法不无辨的是A.反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B.经过化学变化后，反应体系的能量降低C.加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D.在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同3.甲苯的苯环上有5 个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-CI）取代，则可形成的

2、有机物同分异构体数目有A.9 种 B.10 种 C.12 种 D.15 种4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2 H g 0 A 2 H g+02 t B.2 A l+3 M n 0磔2 A L O,+3 M nC.2 M g O堡2 M g+0 2 t D.3 C 0+F e Q商 港2 F e+3 C 0,5.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；沼气能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能.A.B.C.D.6.C s O 是赤铜矿的主要成分，CuzS是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2个，下列有关说法正确的是（）

3、A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成O.lm oICu,转移0.2mol电子C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.C s S 在反应中既是氧化剂又是还原剂7.如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是（）A.M 处通入氢气，a 极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+。2=2七0C.N 处通入氧气，在 b 极上发生还原反应D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源8.im ol某烷炫完全燃烧消耗的6 为 11 m o l,则其主链上含有5 个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A.3 种 B.6 种 C.5 种 D.7 种9.下列根据实验操作和实验现象所得出

4、的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向 KI-淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Ck与淀粉发生显色反应B铜粉加入浓硝酸溶液中产生红棕色气体发生了置换反应C向溶液中先滴加上。2溶液，再滴加 KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有FeD向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D10.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A.电极b 为电池的负极B.电池反应为：C+C02=2C0C.电子由电极a 沿导线流向bD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率

5、低1 1.下列化学用语表达正确的是（）A.苯 的 分 子 式 C：B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式Na；c j：D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH312.下列关于资源综合利用的说法中，正确的是(A.煤的干储和石油的分馆均属化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取溟单质C.从海水中可以得到M g C h,可电解MgCL溶液制备MgD.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中S02的量13.用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2(CuS04)B.NaOH(NaOH)C.KC1(HC1)D.CuSO4(Cu(O

6、H)2)14.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaHz中氢元素为-1价)，反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂15.下列化学用语描述中不正确的是(A.的电子式：K4C.乙醛的结构简式：CH3COHB.硫离子的结构示意图：嘲;D.中子数为2 0的氯原子：;C116.下列离子方程式书写正确的是A.CaCCh 与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO21B.AI2O3溶于 NaOH 溶液：AI2O3+2O H-=2AIO2+H2OC.Cu 与 FeCb 溶液反应：Cu4-Fe3+=C u

7、z+F e2+D.CL 与 NaOH 溶液反应：CI2+O H-=CIO+HCI17.元素篇O g中文名为氮，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素18.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是()A.不锈钢 B.黄铜 C.硬铝 D.水银19.(6分)元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是A.VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B.在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C.第 IA 元素全部是金属元素D.可在过渡元素中寻找半导体材料20.(6 分)下列物质中，既含有共价键

8、又含有离子键的是A.NaOH B.Na2s C.MgClz D.N2二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)向 100mL含 HCI的 AlCb溶 液 中 逐 滴 加 入 的 NaOH溶液，加 入 NaOH溶液的体积V(m L)与产生AI(0H)3沉淀的物质的量n(m o l)的关系如图：试计算：(请写出运算过程)(1)原溶液中HCI的物质的量浓度。(2)原溶液中AlCb的物质的量浓度。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列

9、问题。(1)用 化 学 方 法 可 以 鉴 别 乙 醇 和 乙 酸 的 试 剂 是(填 字 母)；a.稀硫酸 b.酸性KMnO,溶液c.NaOH溶液 d.紫色的石蕊溶液(2)试管a 中 加 入 几 块 碎 瓷 片 的 目 的 是;(3)为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18。标记，写出标记后试管a 中发生反应的化学方程式：;其反应类型是;(4)反应开始前，试 管 b 中盛放的溶液是;(5)反应结束后，常用 操作把试管b 中合成的酯分离出来。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算

10、、化学实验知识的载体。(1)元素周期表1-2 0 号元素中，某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。这样的两种元素的组合有 种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：l o写出其中一种化合物的名称：;（2）A是自然界存在最广泛的I I A族元素，常以化合物F 存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：5岁嘴请回答下列问题:F 的化学式为,D的电子式为 E 与水反应的化学方程式为;实际生产中，可 由 F 为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 4.（1 0 分）高炉炼铁中发生的基本反应之一:F

11、e O（s）+C O（g）一 F e（s）M X）2（g）（正反应吸热），其平衡常数可表示为二=三 六，已知1 1 0 0 C,K=0.2 6 3。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内C&和 c o 的体积比值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（“增大”、“减小”或“不变”）。（2）1 1 0 0 C时测得高炉中c（C 02）=0.0 2 5 m o l I?,c（C O）=O.1 m o l L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），此时，化学反应速率v正_ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ v 逆（填“大于”、“小于”或“等于“），其原因是。参考答案一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】【详解】A,金属钠与水的反应属于放热反应，故 A错误；B.盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故 B错误；C.铝热反应属于放热反应，故C错误；D.氯化钱晶体与氢氧化钢晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故 选Do【点睛】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分

13、解反应，个别的化合反应（如C和C02）,NH4CI晶体与Ba（OH）2-8H2O晶体的反应。2.C【解析】【分析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。【详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故 选C.3.B【解析】二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子（一CI）的位置，再讨论羟基（一0H）的几种可能位置。可 再 成 的

14、有 机 物 同 分 异 构 体 有.共 10种.4.C【解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故 选C。5.D【解析】分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，据此进行解答.详解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有:太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等属于未来新能源，所以符合未来新能源标准的是 ，所以D选项是正确的.6.D【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2s和CU2。都表现为氧化性，而Cu2s还表现为还原性。【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升

15、高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B.每生成 O.lmol C u,转移电子=0.1 molx(1-0)=0.1m ol,故 B 错误；C.该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故C错误；D.该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则CsS在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；答案选D。7.A【解析】A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故a极是电池的负极，M处通入氢气，选项A错误；B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2 2 4 0,选项B正确；C、b为正极，N处通入氧气，在b电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水，属于环

16、境友好型的绿色电源,选项D正确。答案选A。8.C【解析】【详解】烷烧的燃烧通式为品比用+2?。2占学.nCO2+(n+l)H2O,lm ol某烷燃完全燃烧消耗的。2为11 mol,即 -l l,解 得n=7,该烷烧的分子式为C7H1 6,主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异2构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。【点睛】根据燃烧通式计算出烷点分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。9.D【解析】氯气与碘化钾反应置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，A错；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，没有单质生成，不

17、是置换反应，B错；若溶液中仅含Fe3+,现象相同，C错；蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成二氧化硫，浓硫酸表现氧化性，D正确。10.c【解析】分析：燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e+2O2=CO2、正极反应式为O2+4e=2O2,电池反应式为C+02=CO2,放电时，电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：A.燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e+2O2=CO

18、2、正极反应式为O2+4e=2O*,电池反应式为C+02=CO2,故B错误；C.在外电路，电子由负极a沿导线流向正极b,故C正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，故D错误；答案：C。11.D【解析】【详解】A.苯的分子式为C6H6,与题意不符，A错误；B.氟 原 子 的 结 构 示 意 图 与 题 意 不 符，B错误；C.氯化钠的电子式N a,i i：一,与题意不符，C错误；D.正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3,符合题意，D正确；答案为D。12.D【解析】【详解】A.煤的干储是化学变化，石油的分

19、储是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取漠单质，需要发生化学变化，因为溟元素在海水中以漠离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到M gCL,可电解熔融的MgCL获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：Do13.C【解析】A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加

20、氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。点睛：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。14.B【解析】【分析】【详解】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和0的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到。价，被氧化，作还原剂；出0中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。15.C【解析】【详解】A项、为离子化合物，是由钾离子和

21、氧离子形成，电子式为卜故A正确；B项、硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图：嚼，故B正确；C项、乙醛的官能团为一C H 0,结构简式为CH3CHO,故C错误；D项、质子数为1 7,中子数为2 0的氯原子的质量数为3 7,原子符合为“C L故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。16.B【解析】【详解】A.CaCCh是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCCh与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCOs+2H+=Ca2+HzO+CO2个，故 A 错误；B.AhCh难溶于水，所以A L 6溶

22、于NaOH溶液反应的正确的离子反应：Al2O3+2O H_=2AIO2-+H 2 O,故B正确；C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2 F e?+,故 C 错误；D.HCI是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，CL与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=CIO-+CI+H2O,故D错误；答案选B。17.A【解析】【详解】A,核外电子数=质子数=1 1 8,故 A 正确；B.中子数=质量数-质子数=295-118=177,故 B 错误；C.由筮0 g 可知，质量数为2 9 5,故 C 错误；D.根据元素周期表的排列，118

23、号元素应在第七周期0 族，故 D 错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、1 1 8,然后根据元素周期表的结构分析解答。18.D【解析】【分析】【详解】A.不锈钢一般Cr（铭）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金,故 A 不符合题意；B.黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故 B 不符合题意；C.硬铝是指以Cu为主要合金元素的（含 2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故 C

24、 不符合题意；D.水银为单质，不属于合金，故 D 符合题意；答案选D。【点睛】一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注生活中的化学知识。19.A【解析】A、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，A 正确；B、过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，B 错误；C、第 IA 中的H元素是非金属，C 错误；D、金属元素的单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，所以在二者的分界线附近的元素的单质导电性就介于导体与绝缘体之间，在其附近可以寻找制备半导体材料的元素，D 错误；答案选A。20.A【

25、解析】分析:一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A.N aO H中含离子键和共价键,故A选;B.Na2s中只含离子键，故B不选；C.M gC b中只含离子键,故C不选；D.N2中只含共价键，故D不选；所以A选项是正确的。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.0.05mol/L 0.05mol/L【解析】【分析】(1)由图知：力 口 入NaOH溶液50mL时，HCI被完全中和，发生反应：NaOH+CI=NaCI+H2O,可知n(HCI)=n(NaOH),再根据c弋 计 算；(2)由图知：加 入NaOH溶液(200-50)mL=15

26、0mL时，AF+离子被全部沉淀，发生反应AI3+3OH=AI(OH)3,据此计算n(AICI3),再根据c=%计算。【详解】由图知:加入NaOH溶液50mL时,HCI被完全中和，发生反应:NaOH+HCI=NaCI+H2O,可知n(HCI)=n(NaOH),所以 c(HCI)=0.05LxQ.lm ol/L0.1L=0.05mol/L；(2)由图知：加 入NaOH溶液(200-50)mL=150mL时，A伊离子被全部沉淀，发生反应：AI3+3OH=AI(OH)3xk)可知 n(AICl3)=3n(NaOH),所以：c(AICb)=15 L x 0.1 m ol/L=0 0 5 m o|yLo0

27、.1L三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.bd 防止暴沸 CH3COOH+C2H518OH 浓妁酸CH3coi80c2H5+H2O 取代反应(或酯化反应)饱 和NazCCh溶液 分液【解析】【分析】(1)乙醇的官能团为-O H,乙酸的官能团为-COOH；(2)加入几块碎瓷片，可防止液体加热时剧烈沸腾；(3)乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为取代反应；(4)b中为碳酸钠，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；(5)试 管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层；【详解】乙醇分子中官能团的名称是羟基，乙酸中的官能团的结构简式为Y 0 0 H,羟基能使酸性高镒酸钾褪色,竣基不

28、能使酸性高镒酸钾溶液褪色，羟基不能使石蕊变色，而竣基可以使石蕊变色，故答案为：bd；（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5180H 浓:澈 CH3CO18OC2H5+H2O,反应类型为酯A化（取代）反应，故答案为：CH3COOH+C2H518OH 浓？酸 CH3coi80c2H5+H2O;酯化（取代）反应；A（4）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则反应开始前，试 管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液的方法把制得的

29、乙酸乙酯分离出来，故答案为：分液；四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.（1）7（2 分）；过氧化钠或过硫化钾（1分）（2）CaC03（l 分:分）NaH+HzO=NaOH+Hz 个（1 分）（3）CaCO3CaO+CO22CaO 雪 2Ca+O2（2 分）或 CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O CaCL 雪 Ca+CL（2 分）【解析】试题分析：1-2 0号元素中，两种元素的原子序数相差3,周期数相差1的有：H和Be,H e和B,0和Na,F和Mg,N e和AL S和K,CI和Cao 7组。形成的化合物中原子数之比为1：1的有NazCh或 者K2S2:名称为过氧化

30、钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的U A族元素为C a,以CaCCh形式存在，F为CaCCh,故D为二氧化碳，电子式:；：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结 合N a与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2t 通 过N a的制备可得：CaC03高温Ca0+CCh2Ca。电解2Ca+Ch（2分）或 CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O CaCL 雪 Ca+CL考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合己学物质的性质。五、综 合 题（本题包括1个小题，共1

31、 0分）24.增大 增大 否 大于 因温度不变,K值不变，此时c（C02）/c（C0）0.263,为增大c（C02）/c（C0）比值，需v（正）v（逆）【解析】可逆反应FeOS）。-Fe（s）+C&（g）的平衡常数表达式二=季；该反应正反应是放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，COz的物质的量增大、c o 的物质的量减小，故到达新平衡是co?与 c o 的体积之比增大，其平衡常数增大；此时浓度商Q c=；=0.2 5,小于平衡常数0.263,故反应不是平衡状态，反应向正反应方向进行，v（正）v（逆）：点睛：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幕的

32、乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幕的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）计算此时的浓度商Q c,与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某混合气体中可能含有Cb、。2、S02、NO、N02中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确 的 是（）A.肯定只有S02 B.肯定没有C12、和N02C.可能

33、有CL和D.肯定只有N02.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L N0与11.2L充分反应后得到的气体分子数为NAB.2.7 8铝与足量岫011反应，转移的电子数为nC.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2gD.相同条件下，IL C0和上的混合气体完全燃烧消耗0.5L 0z3.某科研人员提出HCHO（甲醛）与02在羟基磷灰石（HAP）表面催化生成七0的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A.HAP能提高HCHO与 的 反 应 速 率B.HCH。在反应过程中，有C-H键发生断裂C.根据图示信息，CO2

34、分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为：HCHO+O2HAp CO2+H2O4.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.铭（T1）的氧化物的水化物可能具有两性B.豉（At）为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锯（SrSOD是难溶于水的白色固体D.HzSe是无色、有毒、比HzS稳定的气体5.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是。A.氢氧化钢晶体与氯化钱晶体混合 B.铝热反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧 D.生石灰和水的反应6.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）A.CM。属于烷点的同分异构体有3种B.

35、分子组成是C乱 属于较酸的同分异构体有5种C.分子组成是CJW）属于醛的同分异构体有3种D.的一溟代物有5种7.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+COzZCO D.石灰石受热分解8.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的 名 称 为 关 于 备L v的叙述错误的是A.原子序数116 B,中子数177C.核外电子数116 D.在周期表中处于。族9.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（）A.过滤、蒸储、分液 B.分液、蒸镭、萃取C.萃取、蒸储、过滤 D.萃取、过滤、蒸馈10.下列排列顺序不正确的是（）A.热稳定性：H

36、20NH3PH3B.原子半径：SiNa0C.碱性：CsOHKOHNaOHD.失电子能力：KNaMg1 1.下列说法正确的是A.用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D.利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质12.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为1 5,中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正班的是（）A.X元素有多种核素B.X与Y可形成YX3型共价化合物c.Y元素的电

37、负性一定小于Z元素D.W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应13.已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为从柑橘中炼制菇二烯（Y Y），下列有关它的推测正确的是（）A.属于芳香烧 B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C.不能使酸性高锯酸钾溶液褪色 D.分子式为G此614.下列关于“金属材料”的叙述不正确是（）A.金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B.密度大于4.5g-cmT的金属称为重金属C.铁、铭、镒以及它们的合金称为黑色金属D.金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属15.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是16.NA代表阿

38、伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 LHzO中含有的分子数为NAB.32goz中含有的电子数为32NAC.32gO2和。3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.1 molNa2O2与足量的C02反应转移的电子数为2NA17.下列化学用语正确的是A.C02的电子式：0:C:0:B,氮气的电子式：N=NH、C.氨气的电子式：H：N：D.氯离子的结构示意图：H ，i18.已知化学反应Az（g）+Bz（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）能量/kJ mol b2 mol AB(g)I mol Af(g)+I molO反应进程A.每生成2 moi AB

39、吸 收bkJ热量B.该反应热AH=+（a-b）kJ mol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A A和1moi BB键，放 出akJ能量19.（6分）法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的 轮子，合成轮烷的基本原料有CH2c1八丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A.CSCh有两种同分异构体B.丙烯能使溟水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.苯与足量氢气在银催化作用下会发生加成反应生成环己烷20.（6分）下列事实和解释正确的是（）A.锌与稀盐酸反应，加 入NaCI固体后反应速率加快是因为增大了 5的

40、浓度B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C.5%的H2O2中加入MnCh粉末后分解速率迅速加快是因为MnCh粉末降低了反应的焙变D.锌与稀盐酸反应滴入CUS04稀溶液反应速率变慢是因为CUS04溶液中的水降低了硫酸的浓度二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，（1）该反应的化学方程式为（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为 o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:方

41、法一固体氢氧化钙与氯化俊共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_ _ _ _ _ _ _ _（填A”或 B，下同），方法二应选用装置A B写出加热N H 4c l 和 C a(O H”制取N H s 的反应方程式。在制取后，如果要干燥氨气，应 选 用 的 干 燥 剂 是,收集氨气的方法是A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷D.向上排空气法 E.排 水 法 F.向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 m o l e-发生转移时，求参加氧化反应 的 物 质 的 物 质 的 量 为。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0

42、分)2 3.(8 分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的 元 素 符 号 为 ；M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为；Z 元素的最高正价和最低负价分别为、,它 的 氢 化 物 和 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 分 别 是、O(2)Z、X两元素按原子数目比1 ：3 和 2：4 构成分子A和 B,A的 电 子 式 为 一，B的 结 构 式 为。(3)硒(S e)是人体必需的微量元素，与 L同一主族，S e 原子比L原子多两个电子层，则 S e 的原子原子 结

43、 构 示 意 图 为。(4)五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示)。(5)段基硫(C O S)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示埃基硫分子：.(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀N a O H 溶液反应的离子方程式：五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)常温下氨气能被氯气氧化成弗，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题：（1）氯 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的（填大写字母），反

44、应的离子方程式为。（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其 连 接 顺 序 为:发 生 装 置 一（按气流方向，用小写字母表示）。H.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验（实验前Ki、Kz关闭）。（3）为使两种气体充分混合，气体a 是（填化学式）。（4）操作步骤实验现象解释原因打开K”缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a（约是气体b 的 3 倍），关闭K”恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _打开“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小

45、题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溟蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。2.D【解析】A.二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA,故A错误；B.2

46、.7g铝的物质的量为O.lm o l,与足量氢氧化钠溶液反应失去O.lm ol电子，转移的电子数0.3NA,故B错误；C.标况下0.56L丙烷的物质的量为0.25moL 0.25mol丙烷中含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25NA,故C错误;D.条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1,故1LCO和出的混合气体完全燃烧消耗0.5LO 2,故D正确；答案为D。3.C【解析】【详解】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCH

47、O在反应中有G H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，COz分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2HAp CO2+H2O,D 正确；故合理选项是C4.C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相

48、似性和递变性，链(T I)与铝同主族，由于铭比铝活泼性强，所以铭(T I)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，碳(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与S r同主族，硫酸钢是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锢（SrSO。是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（HzS）弱的气体，D错误；答案选C。5.A【解析】【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量，说明为吸热反应

49、，据此分析；【详解】A、Ba（OH）28H2。和NH4cl反应为吸热反应，故A符合题意；B、铝热反应为放热反应，故B不符合题意；C、所有燃烧均为放热反应，即木炭在氧气中发生不完全燃烧，该反应为放热反应，故C不符合题意；D、生石灰与水反应是放热反应，故D不符合题意；答案选A。6.D【解析】【分析】【详解】A、QH1。为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、竣酸具有-C O O H,剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是CsHioCh属于竣酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为-C H O,剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8。属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机

50、物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，0小 中含有5种H,故其一浪代物 有5种，所 以D选项是正确的。故 选D。7.B【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和C02）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铁盐和强碱）等。【详解】A.浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CCh屋=2C。是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。【点睛】本题考