2023年高考化学仿真模拟练习题(全国卷Ⅲ).pdf

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1、（全国m）高考化学仿真练习题留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：此题共7 小题，每 题 6 分，共 4 2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.化学与生活亲热相关。以下表达错误的选项是（A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.冬季燃煤中掺石灰可降低S

2、O2排放2.以下有机物分子中，全部原子不行能都处于同一平面的是（）A.甲醇 B.苯酚 C.甲醛 D.甲酸3.短周期主族元素X、Y、Z、W、R 在元素周期表中的相对位置如以下图，其中R 元素的常见单质为气体，以下推断不正确的选项是（）B.非金属性：RW ZC.X、z 对应的含氧酸均为强酸D.Y的最简洁氢化物的沸点比X的局4.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图,以下说法正确的选项是（）A 2、|A.“滤渣”的成分是氢氧化铁B.“沉淀”的成分是二氧化硅C.“气体A”是足量的氨气D.整个流程中铝元素的化合价没有发生转变5.设义为阿伏加德罗常数的值。以下关于常温下

3、0.1 mol/LNa2s2O3溶液与pH=l的 H2s溶液的说法正确的选项是（）A.l L pH=l的 H2s。4溶液中，含H+的数目为0.2名B.1 mol纯 H,SO4中离子数目为3%C.含 15.8 g Na2s2O3的溶液中阴离子数目大于01冬D.Na2s2O3与 H2SO4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2履6.以下试验装置能到达相应试验目的的是（）tsf t l食集*L电源hA.装置用于验证反响是否有CO2生成B.装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C.装置用于制备少量含NaClO的消毒液D.装置用于比较铜、铁活泼性强弱7.雌 黄(ASF 3)在我国古代常用作书写涂

4、改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用此反响原理设计为某原电池。以下有关表达正确的选项是()A.硅酸的分子式为H?AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反响的氧化剂和复原剂物质的量之比为1()：1D.该反响中每析出9.6 g 硫黄，则转移0.5 m ol电子二、非选择题：共5 8 分，第81 0 题为必考题，每个试题考生都必需作答；第111 2 题为选考题，考生依据要求作答。(一 必考题：共 4 3 分。8.(19 分)马日夫盐 M n(H 2PoJ%。主要用作磷化剂。以软镭矿(主要成分为Mu。？及少量的FeO、AI2O3和 SiO2)为原料制备

5、马日夫盐的主要工艺流程如图：稀破底、S O:有机萃取剂、SC 5溶 液 硝 酸滤液 含 有 机 相步H-步SI二 步发三 省四 步骤五(1)依据无机物命名规律，马日夫盐 Mn(H2PoJ。2%。的化学名称为.在反响中，Mn2+假设再失去一个电子比 Fe2+再失去一个电子难，从原子构造解释其缘由 。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)“浸锦”过程中主要反响的离子方程式为。滤 渣 X 主要成分为。检验“沉毓”已 完 成 的 试 验 操 作 及 现 象 是。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为。(3)F e 3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最正确条件为。

6、0.1 LS L*LT 恫h反应E lM*34 W WIIVlSOliMfiin ttK M(4)马日夫盐作防锈磷化剂的缘由是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成具有保护作用的F e H P O 马日夫盐显酸性的主要缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 用相关化学用语答复)。9.（8 分）如 图 1是中学化学中常用于混合物的分别和提纯装置，请依据置答复以下问题:D图1(1)在装置A 和装置B 中都用到玻璃棒，装置A 中 玻 璃 棒 的 作 用 是,装置C中冷凝水从 通入。(2)装量C 中的名称是_ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _,装置D中的分液漏斗在使用之前应当进展的操作为，在分液时为使液体顺当滴下,应进展的操作为(3)青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半菇内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醛中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差。：乙醒沸点为35。提取青蒿素的主要工艺如图2：假设要在试验室模拟上述工艺,操作选择的装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _，操作的名称是操 作 的 主 要 过 程 可 能 是 (填字母)。A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.参与乙醛进展萃取分

8、液10.(16 分)丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。答复以下问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反响如下：C3H8 (g)j q(g)+H,(g)AH)=+124 kbmol-1总压分别为100 kPa、1()kPa时发生该反响，平衡体系中C3HB和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示：705010“沏“20”|05*N O,故 A 正确；B.P、S、C I为同一周期元素，非金属性从左向右渐渐增大，因此非金属性：C 1 S P,故 B 正确；C.N、P 对应的含氧酸不愿定为强酸，如：H3PO 为中强酸，HNO2为弱酸，故C 错误；D.0 的最简单氢化物H2。的沸点比N

9、 的最简洁氢化物NH3的沸点高，故D 正确。应选C。4.D【解析】A.氧化铝、二氧化硅均能与NaOH溶液反响，而氧化铁不能与NaOH溶液反响，因此，滤渣为氧化铁，故 A 错误：B.滤 液 I 为偏铝酸钠、硅酸钠，滤液中参与C aO,生 成 CaSiC3沉淀，因此沉淀为CaSiC)3，故B 错误；C.滤液H 中含有偏铝酸根离子，要将其与其他离子分开，通入的气体A 应当为C O*故 C 错误；D.整个过程涉及的铝分别以氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化铝等存在，元素化合价没有变化，故D 正确。应选 D。5.C【解析】A.pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0 m ol/L,因此，I L 该硫酸溶液中H+的物质的量

10、为0.1 m o l,则含有的H+个数为0.IN人个，故A 错误；B.硫酸是共价化合物，纯硫酸无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B 错误；C.15.8 g Na2s2O3的物质的量为0.1 m o l,但是硫代硫酸根是弱酸根，在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，则溶液中阴离子数目大于0.1 N ,故 C正确；D.N a S O 与 H SO溶液混合产生SO气体，但产A 2 2 3 2 4 2生 的 S O 2 气体所处的状态不明确，则气体的物质的量无法计算，故D 错误。应选C。6 .D【解析】A.木炭与浓硫酸反响生成生成S O 2 和 C O?气体，S O?和 C O 2 气体均能使石灰水变浑

11、浊，因此，由现象不能确定C O 2 的生成，故 A错误；B.图中为酸式滴定管，盛 装 N a O H 溶液应选碱式滴定管，故 B错误；C.图中上端与电源正极相连，为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和N a O H,应使下端为阳极有利于制备N a C l O 溶液，故C错误；D.图中为原电池，F e 为负极，Cu为正极，可用于比较金属性强弱，故D正确。应选D。7 .C【解析】由题可知，发生反响的化学方程式为：A s,S,+1 0 HN O =3 S I +2 H,A s O.+1 0 N O,t +2 H2O,A.碑为VA族元素，则硅酸的分子式为H3 A S O 4,故A错误；B.

12、由化学方程式：A s 2 s 3+I O HN O 3=3 S I +2 H ASO4+1 0 N O t +2 H O 可知，浓 H N O 在正极得电子，发生复原反响生成红棕色气体，故B错误；C.由化学方程式：AS2S3+1 0 HN O =3 S J +2 H3 A S O 4+I O N O 2 t +2 H2。可知，氧 化 剂(HN O 3)和复原剂(A s 2 )的物质的量之比为 1 0：1,故 C 正确；D.由化学方程式：A s 2 s 3+1 0 H N O 3=3 S J +2 H3A s e)4+1 O N O 2 t+2 H,0 可知，生 成 3 m o l S即 9 6

13、 gs时，转移电子1 0 m o l,则该反响中每析出9.6 g即9 6 g =0.3 m o l S,转移 S 3m X 1 O=1 m o l 电子，故D 错误。应选C。3 2 g/m o l 3二、非选择题(-)必考题8 .(1)二水合磷酸二氢锦；M n 2+转化为M n 3+时，3 d 能级由较稳定的3 d 5半布满状态转为不稳定的3 d 4 状态需要的能量较多；而 F e 2+至 11 F e 3+时，3 d 能级由不稳定的3 d 6 到稳定的3 d 5半布满状态；1 2)2 F e O+M n O 2+8 H+=2 F e 3+M n 2+4 H2。、S O2+M n O2=S O

14、 j+M n 2+；A 1(O H)3；取上层清液，向其中滴加N?CQ溶液，假设无沉淀生成则说明沉镒已经完成:M n C O3+2 H3P O4+H,O=M n(H,P O4)22 H2O+C O 2f ；(3)p H=1.7 下萃取 6 0 m i n；(4)H P O-H+HP C P-。2 4 4【解析】（1）马日夫盐 M n（H2 P o。崂与。的化学名称为二水合磷酸二氢镒；M n 2+转 化 为 M n 3+时，3 d能级由较稳定的3 d 5 半布满状态转为不稳定的3 d 4 状态需要的能量较多；而 F e z+到F e 3+时，3 d 能级由不稳定的3 d 6 到稳定的3 d 5半

15、布满状态，需要的能量相对要少，因此M n 2+假设再失去一个电子比F e 2+再失去一个电子难；（2）“浸镭”过程中M r!。？将 F e O 氧化为Fe 3+,M n O 2 转化为M n 2+；多余的M n O2能够被 S O?复 原 为 M n 2+,S O2转化为SO j反响的离子方程式为：2Fe O+M n C）2+8H+=2Fe 3+M n 2+4H9O S O2+M n O=S 02-+M n 2+；2 4滤渣X主要成分为A I（O H）3；沉锦过程中参与Na2 c溶液，N a2C O3溶液能够与M n S O4反响生成M n C O3沉淀，故检验“沉锦”己完成的试验操作及现象是

16、：取上层清液，向其中滴加N a2c O 3 溶液，假设无沉淀生成则说明沉锦己经完成；步 骤 五 产 生 马 日 夫 盐 晶 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为：M n C O3+2H3P O4+H2O =M n（H2P O4）2 2H2O+C O J ；（3）由 Fe 3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系图可知，萃取的最正确条件为p H=1.7 下萃取 6 0 m i n；（4）马日夫盐水解显酸性的主要缘由是：H P 0-H+H P O2-。2 4 49.（1）引流；下口；（2）蒸锵烧瓶；检查是否漏水；翻开分液漏斗上方玻璃活塞（凹槽对齐）；（3）A；蒸储；A。【解析】（1）在装置A

17、 和装置B 中都用到玻璃棒，装置A 中玻璃棒的作用是引流，装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅；装置C中，冷凝水从下口通入；（2）装置C中的名称为蒸储烧瓶；装置D 中的分液漏斗在使用之前应当检查是否漏水;在分液时为使液体顺当滴下，应进展的具体操作是：翻开分液漏斗上方玻璃活塞(凹槽对齐)，平衡气压，便于液体顺当流下；(3)对青蒿进展枯燥裂开，可以增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醛对青蒿素进展浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸储后可得青蒿素的粗品，对粗品加9 5%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，则 操 作I选择的装置是A,操作n的名称是蒸偏，操作i

18、n的主要过程可能是A。10.(1)a；d；33%；1.6；(2)-118；温度上升，催化剂的活性增大;51.5%；选择相对较低的温度。【解析】(1)依据C 3H 8 (g)Gq(g)+月(g)口=+124 k h m o l-i,正反响吸热，上升温度，平衡正向移动，C Hs(g)的物质的量分数减小，C(g)的物质的量分数3 o3 o增大；该反响为气体体积增大的反响，增大压强，平衡逆向移动，则100 k P a时C 3H 8的物质的量分数大于10 k P a时C 3H 8的物质的量分数，因此表示100 k P a时，C 3H&的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；增大压强，平衡逆向移动，C 3

19、H 6的物质的量分数减小，表 示100 k P a时，C 3H 6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d；同温同体积条件下，气体的压强之比=气体物质的量之比，设C 3H 8的平衡转化率为x,C 3H 8 (g)J-(g)+H2(g)起始压强(k P a)1000转化压强(k P a)l O x10 xl O x平衡压强(k P a)10-l O x10%l O x则 10(1-X)+10 x4-10=13.3,k P a；解得 x=0.33,则 K=P(CQH p(H,)_ 3.3k P a x3.3k P a ,K C H)0k P a T 0 x0.33k P a3 8(2)i.C3H g

20、(g)q旦(g)+%(g)A W1=+124k J m o l-ii i.H,9)+；。，(g)=H,0 (g)A/=-242 k J m o l-i依据盖斯定律，i+i i 得：C H (g)+10(g)CH(g)+H 0 (g)A H =(+1243 8 2 2 3 6 2 2k J,m o l-1)+(-242 k J*m o l-1)=-118 k J,m o l-i；该反响为放热反响，上升温度，平衡逆向移动，C 3H 8 的转化率应当降低，但实际上C 3H 8的转化率随温度上升而上升，可能是上升温度，催化剂的活性增大导致的；依据图象，575时，C 3H B 的转化率为33%,5 4

21、的产率为1 7%,假设参与反响的C 3Hs iJ O J 0 J O为 1 m o l,生成的C风 为 0.17 m o l,此 的 选 择 性=吧 X 100%=51.5%；3 6 3 6 0.33由图可知，535时，的 选 择 性=吧 X 100%=66.7%；550C 时，C H 的选择性=3 6 0.06 3 62 X 100%=61.5%；575时，C H 的选择性=2 1 Z X 100%=51.5%,因此，选择相对较0.133 6 0.33低的温度能够提高C 3H 6 选择性。(二)选考题 化学一选修3：物质构造与性质11.(1)3d 104s24P 4；(2)大于；小于；4：(

22、4)原子半径 N P A s,键长 G a-N G a-P G a-P G a-A s,故 C a N、G a P、G a A s 的熔点渐渐降低；(5)12；应N a3A【解析】S e 是 3 4 号元素，位于第四周期V I A 族，核外电子排布式为 A r 3d M s24P 4；(2)依据元素周期律，Ga与 A s 位于同一周期，Ga原子序数小于A s,故原子半径：G a大于A s；同周期第一电离能变化趋势是从左到右增大，故第一电离能：Ga小 于 A s；(3)水晶中1 个硅原子结合4 个氧原子，同时每个氧原子结合2 个硅原子，因此水晶是以 S i O 4 四周体向空间延长的立体网状构造

23、，水晶中硅原子的配位数为4；(4)因原子半径 N V P V A s,键长 G a-N G a-P G a-P G a-A s,故G a N、G a P、G a A s的熔点渐渐降低；(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3 个配位原子，故配位数为12；承受均摊法：位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为1 二位于晶胞6面心的原子为2 个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为L；位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞2共用，对一个晶胞的奉献为!_；位于晶胞体心的原子为1 个晶胞共用，对一个晶胞的贡3献 为 1,则 G a N 晶胞中G a 原子个数为：12X+2X J,+3=6,N

24、原子个数为6 X 2+4=6,6 2 3因此该晶胞化学式为G a N ,质量为6X 84 g,该六棱柱的底面为正六边形，边长为a c m,6 6 K底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，依据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6 X WL32c m 2；由图2 可知六棱柱的高为2 X 亚 0 c m,因此晶胞的体积为：4 36 x 8 43/a3 c m 3,则晶胞密度为：NA=2 g c m-s.化学一选修5：有机化学根底【解析】依据各物质的转化关系，A 发生信息中的取代反响生成B,B发生取代反响生成C,C发生取代反响生成D,结合D 的构造简式进展逆推得,A为尸 NC 为，D

25、与 E 发生取代反响生成F,F 被复原生成G,G 发生取代生成H,H 发 生 消 去 反 响 得 奥 斯 替 尼，依 据 奥 斯 替 尼 的 构 造 简 式 可 依 次 逆 得 H为 (1)依据上面的分析可知，化 合 物 E 的构造简式为 NH；8(2)A.A 为,A中有碳碳双键和苯环，能发生加成反响，故 A 正确；B.化 合 物 D 中没有酚羟基，因 此 不 能 与 FeCl 3溶液发生显色反响，故 BIN 错误；C.E 的构造简式为 NH,E 中有氨基，具有碱性，故 C 正确;D.奥斯替尼的分子式是C,SHN7O,故 D 错误。应 选 BD：(3)E 可能的同分异构体，依据条件iHNM R

26、谱 说 明 分 子 中 有 3 种氢原子，即有三种位置的氢原子；IR 谱 显 示 每 个 N 原 子 都 有 N-H 键存在，结 合 E 的化学式可知，符合条件的NH2 N H、人 /、H iN l/N H z 4 2构造为 NH NH*NHZ 1 N%；(4)B发 生 取 代 反 应 生 成 C,B-C的 化 学 方 程 式 为：(5)用甲烷与氯气发生取代取代生成一氯甲烷，将乙烯与浪发生加成得1,2-二 漠 乙 烷，再 用 1,2-二 漠 乙 烷 与 氨 气 反 应 可 得 H?NCH 2cH2NH2,N /X/%NCH 2cH?NH2与前面制得的一氯甲烷发生取代即可得 NH,则合成CH1 C H aC K C IIj-C H2 CH2-C H2Br Br路线为:CH2-c n2NH2 NH2