高三化学一轮复习原子结构原子核外电子排布课件.pptx

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1、原子结构原子结构 原子核外电子排布原子核外电子排布元素元素原子原子化学化学1、原子的构成原子的构成(1)构成原子的微粒及作用构成原子的微粒及作用(2)微粒之间的数量关系微粒之间的数量关系 原子中：质子数原子中：质子数(Z)核电荷数核电荷数_。质量数质量数(A)_(Z)_(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子的核外电子数质子数_。阴离子的核外电子数质子数阴离子的核外电子数质子数_。核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数阳离子所带的电荷数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数一、原子一、原子结构结构 核素核素 数数(3)元素符号周围数字代表的信息元素符号周围数字代表的信息质量

2、质量质质子子电荷电荷一、原子一、原子结构结构 核素核素项目项目原子质量原子质量相对原子质量相对原子质量元素的相原子质量元素的相原子质量质量数质量数定义定义指某元素某种指某元素某种核素的一个原核素的一个原子的子的真实质量真实质量一个原子的真实一个原子的真实质量与质量与一个一个_的的1/12的的比值比值该元素各种核素的相该元素各种核素的相对原子质量与其在自对原子质量与其在自然界中所占原子个数然界中所占原子个数百分比的乘积之和百分比的乘积之和一个原子核一个原子核内内_与与_之和之和实例实例一个一个168O原子的原子的质量是质量是:2.65710-26kg168O的相对原子的相对原子质量约为质量约为1

3、6Ar=Ar1a%+Ar2b%+(其中其中a%+b%+=1)188O的质量数的质量数为为18备注备注(4)“四量四量”的比较的比较6C12原子质量原子质量质子数质子数中子数中子数只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。原子的相对原子质量原子的相对原子质量原子的质量数。原子的质量数。某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。一、原子一、原子结构结构 核素核素2同位素同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系元素、核素、同位素的概念及相互关系质质子数子数质质子子中子中子(2)同位素的特征同位素的特征化

4、学性质几乎完全相同，物理性质不同；化学性质几乎完全相同，物理性质不同；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度丰度)一般不变。一般不变。一、原子一、原子结构结构 核素核素(3)同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”(4)几种重要核素的用途几种重要核素的用途【提醒】【提醒】元素周期表中已发现的元素有元素周期表中已发现的元素有118种，种，但但核素的种数远多于核素的种数远多于118种。种。一、原子一、原子结构结构 核素核素 一、原子一、原子结构结构 核素核素1.判断正误（正确的打判断正误（正确的打“”，错误的打，错误的打“”）。）。（

5、3）一种元素只有一种核素）一种元素只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。有多少种核素就有多少种原子。()解析解析 一种元素可能会有多种核素，故错误。一种元素可能会有多种核素，故错误。（4）所有的原子中都含有质子和中子。）所有的原子中都含有质子和中子。()（5）质量数就是元素的相对原子质量。）质量数就是元素的相对原子质量。()（6）质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。）质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。()（4）同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。）同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。（5）不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学

6、反应。一、原子一、原子结构结构 核素核素2、判断正误（正确的打判断正误（正确的打“”，错误的打，错误的打“”）。）。考向考向1 微粒中微粒中“粒子数粒子数”的确定的确定DD对点训练对点训练3、2020年年1月月，中中国国高高速速磁磁悬悬浮浮列列车车通通过过审审核核，时时速速600千千米米，北北京京到到上上海海只只要要2小小时时。YBa2Cu8Ox(Y为为元元素素钇钇)是是磁磁悬悬浮浮列列车车中中的的重重要要超导材料。下列关于超导材料。下列关于8939Y的说法正确的是的说法正确的是 ()D考向考向2 元素、核素、同位素的概念辨析元素、核素、同位素的概念辨析对点训练对点训练B对点训练对点训练考向考

7、向2 元素、核素、同位素的概念辨析元素、核素、同位素的概念辨析1、核外电子排布规律核外电子排布规律低低高高 8218二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布2能层与能级能层与能级(1)能层能层：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，表示，能量依次升高。能量依次升高。(2)能级能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用的能级，通常用s、p、d、f等表示。等表示。(3)能层与能级的关系

8、能层与能级的关系能层能层KLMN能级能级原子轨道数原子轨道数最多容纳电子数最多容纳电子数1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f11313513572268261018 26101432二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布3、电子云和原子轨道电子云和原子轨道(1)电子云：电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。率密度分布的形象化描述。(2)原子轨道原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图能级符号能级符号nsnpndnf轨道形状轨道形状轨道能量轨道能量球形球形哑铃形哑铃形相同能层上的原子轨道：相同能层上的原子

9、轨道：；形状相同的原子轨道：形状相同的原子轨道：；同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道能量同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道能量相等，如相等，如 。nsnpndnf1s2s3s4s2px2py2pz二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布4、基态原子的核外电子排布的三原则基态原子的核外电子排布的三原则 (1)能能量量最最低低原原理理：电电子子尽尽可可能能地地先先占占有有能能量量低低的的轨轨道道，然然后后进进入入能能量量高高的的轨轨道道，使使整整个个原原子子的的能能量量处处于于最最低低状状态态。构构造造原原理理示示意意图图(基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序基态原子核外电子在原

10、子轨道上的排布顺序)：二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布洪特规则特例：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满半满(p3、d5、f7)和全空和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如状态时，体系的能量最低。如24Cr的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或或Ar3d54s1。二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布5基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法表示方法表示方法含义含义举例举例原子或离子结原子或离子结构示意图构示意图表示核外电子分层排布和核内质表示核外电子分层排

11、布和核内质子数子数 电子式电子式表示原子或离子最外层电子数目表示原子或离子最外层电子数目核外电子排布核外电子排布式式表示每个能级上排布的电子数表示每个能级上排布的电子数轨道表示式轨道表示式(或或电子排布图电子排布图)表示每个原子轨道中电子的运动表示每个原子轨道中电子的运动状态状态价电子排布或价电子排布或轨道表示式轨道表示式表示价电子的排布表示价电子的排布S:1s22s22p63s23p4或或Ne3s23p4 S2-:1s22s22p63s23p6例例1、按要求书写电子排布式或轨道表示式。按要求书写电子排布式或轨道表示式。(1)基态基态C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为_。(2)基态

12、基态Ni原子的简化电子排布式为原子的简化电子排布式为_。(3)基态基态Cr3的核外电子排布式为的核外电子排布式为_(4)基态基态Mn2的核外电子排布式为的核外电子排布式为_。(5)基态钒基态钒(V)原子的价电子轨道表示式为原子的价电子轨道表示式为_。Ar3d5(或或1s22s22p63s23p63d5)1s22s22p2Ar3d84s2Ar3d3(或或1s22s22p63s23p63d3)对点训练对点训练例例2、(1)2018全国全国卷，卷，35(1)下列下列 Li原子轨道表示式表示的状态原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为中，能量最低和最高的分别为_、_(填字母填字母)。(2)

13、全国全国卷卷基态基态Fe原子价层电子的电子排布图原子价层电子的电子排布图(轨道表示式轨道表示式)为为 ，基态，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为廓图为 形。形。D C哑铃哑铃(纺锤纺锤)对点训练对点训练(3)江苏江苏Fe2基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为 。Ar3d6(或或1s22s22p63s23p63d6)Fe3比比Fe2更稳定的原因更稳定的原因 。Fe3的价电子排布式为的价电子排布式为3d5，Fe2的的价电子排布式为价电子排布式为3d6，3d5处于半满状态，结构更稳定。处于半满状态，结构更稳定。对点训练对点训练6、原子状态与原子光谱原子状态与

14、原子光谱(1)原子状态原子状态基态原子：基态原子：处于能量最低状态的原子。处于能量最低状态的原子。激发态原子：激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级的原子。能级的原子。(2)原子光谱原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。素，称为光谱分析。二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布(3)基态、激发态原子及光谱示意图基态、激发

15、态原子及光谱示意图二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布颜色颜色波长范围波长范围红红770622 nm橙橙622597 nm黄黄597577 nm绿绿577492 nm蓝、靛蓝、靛492455 nm紫紫455350 nm（4）可见光波长范围：可见光波长范围：二、二、原子核外电子排布原子核外电子排布Ar3d104s24p53d104s1球形球形23d24s14p1第四周期第第四周期第族族3d6考向考向1 表示原子结构的化学用语及应用表示原子结构的化学用语及应用对点训练对点训练典例典例2在周期表中在周期表中136号之间号之间的下列的下列元素元素 (1)A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层

16、有3个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有8个电子，个电子，其元素符号为其元素符号为_；其价电子轨道表示式为其价电子轨道表示式为_。(2)B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，同，B的元素符号为的元素符号为_，C离子的结构示意图为离子的结构示意图为_。(3)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能级为半充满，能级为半充满，D的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为其基态原子的电子排布式为 。考向考向2核外电子排布与元素推断核外电子排布与元素推断PCl1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2)Fe对点训练对点训练 总结总结