2020_2021版化学课堂导练必修二鲁科版试题：第1章 原子结构与元素周期律 测评含解析.pdf

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1、第第 1 1 章测评章测评(时间:45 分钟满分:100 分)一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1 1.下列微粒中,互为同位素的是()A.12C 和14CB.O2和 O3C.H2和 H+D.冰和干冰解析12C 和14C 中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项 A 正确;O2和 O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项B错误;H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系,选项 C 错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同位素,选项 D 错误。答案 A2 2.下列有关化学用语使用正确的是()A.

2、硫原子的原子结构示意图:+16B.Na2O2中氧元素的化合价为-2 价C.原子核内有 10 个中子的氧原子D.质量数为 37 的氯原子:Cl答案 C3 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的B.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增加C.N、O、F 原子半径依次增大D.因为 F 比 Cl 的非金属性强,所以 HF 的酸性比 HCl 的酸性强答案 B4 4.下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性:HClHIB.原子半径:NaMgC.酸性:H2SO3H2SO4D.结合质子能力:S2-Cl-答案 C5 5.下列叙述能肯定金属A

3、 比金属 B 更活泼的是()A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换生成的 H2多D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能解析金属 A 比金属 B 活泼的依据是 A 比 B 更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出H2。答案 D6 6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()OA.Na、Mg、Al 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第 2 周期元素从 Li 到 F,

4、元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F 与 H2化合越来越容易解析 Na、Mg、Al 元素原子均是 3 层电子,电子层数相等。答案 A7 7.导学号 15184025(2017 全国)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与 X 的具有

5、相同的电子层结构C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期答案 C8 8.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A.元素位于第 2 周期A 族B.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D.元素的最高正化合价:=解析元素位于第 2 周期A 族,故 A 错误;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性,所以气态氢化物的稳定性:,故B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:,故 C 正确;根据元素周期表可知,是氟元素,没有正价,只有-1 价,为氯元素,最高正化合价为+7

6、价,故 D 错误。答案 C9 9.导学号 15184027(2017 天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族答案 C1010.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A.非金属性:ZTXB.R 与 Q 的电子数相差 26C.气态氢化物稳定性:RTQD.最高价氧化物的水化

7、物的酸性:TA,它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是()A.A、B 可能在同一周期B.A 在 B 的前一周期C.A 肯定是金属元素D.A 可能在第 3 周期的A 族或A 族答案 B二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 52 分)1313.(12 分)大型强子对撞机(LHC)在人类探索宇宙的奥秘方面具有重要作用。根据上述信息,回答下列问题:(1)原子是由和构成的,而质子与又构成了原子核,其中带正电荷的是,带负电荷的是,不带电荷的是。(2)下列属于质子的是。A.HeB.1HC.2HD.3H(3)液氮、液氦在挥发的过程中可以吸收环境中的热量,从而起到冷却的目的,因此大型强子对撞机都是采

8、用这两种物质的冷却系统。已知下面的原子:14N、15N、16N、1H、2H、3H、3He、4He、5He 等。其 中 有种 元 素,种 原 子,氮 元 素 的 核 素 分 别为:,具有相同中子数的是。(4)磁铁是对撞机中的关键部件,其中铁原子核内有 26 个质子,在铁原子的原子结构示意图中第三层是 14 个电子,那么第一层、第二层、第四层的电子数分别是。答案(1)原子核核外电子中子质子核外电子中子(2)B(3)3914N、15N、16N2H 和3He、3H 和4He(4)2、8、21414.(12 分)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He 是高效

9、核能原料,其原子核内中子数为。(2)Na 的原子结构示意图为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由 MgO 制备。月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量 SiO2,除去 SiO2的离子方程式为。MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。答案(1)1(2)+11Si+H2O(3)SiO2+2OH-NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 9

10、501515.(14 分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族 周A A A A期234 AAA0(1)中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是(填化学式,下同)。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为和。和两元素形成化合物的化学式为,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是,三者非金属性的强弱顺序为。解析(1)最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是 NaOH。(2)形成的简单阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+;其离子半径大小顺

11、序为K+Ca2+Mg2+。(3)的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、HBrO4;和两元素形成的化合物的化学式为NaBr,Cl2与 NaBr 溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)分别为 Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为 FClBr,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 HF。答案(1)NaOH(2)K+Ca2+Mg2+(3)NaOHHBrO4NaBrCl2+2Br-Br2+2Cl-(4)HFFClBr1616.导学号 15184028(14 分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律。(1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律

12、;(2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法()钠与冷水反应向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水镁带在空气中燃烧向 NaI 溶液中加入溴水和 CCl4镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液;镁与 2 molL-1盐酸反应实验现象()a.溶液变红色b.产生白烟c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色;与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧d.产生大量气泡,气体可以燃烧e.下层溶液变橙红色f.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动续表实验方法()蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近实验现象()g.下层溶液变紫色h.发出耀眼的强光,生成白向N

13、aBr溶液中加入氯水和CCl4色物质铝片与 2 molL-1盐酸反应i.生成淡黄色沉淀回答下列问题:(1)从上表()中选择实验方法,从()中选择相应的实验现象,将符合要求的答案上下对应地填写在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族从上到下元素非金属性的递变规律(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):金属性:。非金属单质的氧化性:。(3)上表()中实验方法为(4)上表()中实验现象为答案(1)探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律cd反应的离子。e对应的离子。方方程程式式探究同一主族从上到下元素非金属性的递变规律feg(2)NaMgAlCl2Br2I2(3)2Al+6H+2Al3+3H2(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-