2022年高考理综试题试卷及答案（全国乙卷）.pdf

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1、2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6 分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞

2、分裂的两种形式。某动物的基因型是A a,若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A 和另一条染色单体上的a 发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A 和 a 进入不同细胞的时期是（）A.有丝分裂的后期 B.有丝分裂的末期C.减数第一次分裂 D.减数第二次分裂【答案】D【解析】【分析】减数分裂过程包括减数第一次分裂和减数第二次分裂；主要特点是减数第一次分裂前期同源染色体联会，可能发生同源染色体非姐妹单体之间的交叉互换，后期同源染色体分开，同时非同源染色体自由组合，实现基因的重组，减数第二次分裂则为姐妹染色单体的分离。【详解】AB、有丝分裂过程中不会发生同源染色体联会形成四分体过

3、程，这样就不会发生姐妹染色单体分离导致等位基因A 和 a 进入不同细胞的现象，A、B 错误；C、D、根据题意，某动物基因型是A a,经过间期复制，初级性母细胞中有AAaa四个基因，该动物的某细胞在四分体时期发生交叉互换，涉及A 和 a 的交换，交换后两条同源染色的1姐妹染色单体上均分别具有A 和 a基因，减数第一次分裂时，同源染色体分开，两组Aa彼此分开进入次级性母细胞，但不会发生姐妹染色单体分离导致等位基因A 和 a 的现象，而在减数第二次分裂时，姐妹染色单体分离，其上的A 和 a 分开进入两个子细胞，C 错误，D正确。故选D。2.某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度

4、和光照条件下培养,发现容器内C02含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。关于这一实验现象，下列解释合理 的 是（）A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率【答案】D【解析】【分析】光合作用会吸收密闭容器中的CO2,而呼吸作用会释放CO2,在温度和光照均适宜且恒定的情况下，两者速率主要受容器中CO2和。2的变化影响。【详解】A、初期容器内CO2浓度较大，光合作用强于呼吸作用，植物吸收CO2释放02,使密闭容器内的CO2浓度下降0

5、2浓度上升，A 错误；B、根据分析由于密闭容器内的CO2浓度下降,0 2 浓度上升，从而使植物光合速率逐渐降低，呼吸作用逐渐升高,，直至两者平衡趋于稳定，B 错误；CD、初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率，C 错误，D 正确。故选D3.运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命。下列治疗方法中合理的是（）A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量【答案】B2【解析】【分析】兴奋在两个神经元之间传递

6、是通过突触进行的，突触由突触前膜、突触间隙和突触后膜三部分组成，神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，进入突触间隙，作用于突触后膜上的特异性受体，引起下一个神经元兴奋或抑制。【详解】A、如果通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中，突触间隙中神经递质浓度增加，与突触后膜上特异性受体结合增多，会导致兴奋过度传递引起肌肉痉挛，达不到治疗目的，A 不符合题意；B、如果通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合，兴奋传递减弱，会缓解兴奋过度传递引起的肌肉痉挛，可达到治疗目的，B 符合题意；C、如果通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性，突触间隙中的神经递质不能有效

7、降解，导致神经递质与突触后膜上的特异性受体持续结合，导致兴奋传递过度引起肌肉痉挛，达不到治疗目的，C 不符合题意；D、如果通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量，突触间隙的神经递质与特异性受体结合增多，会导致兴奋传递过度引起肌肉痉挛，达不到治疗目的，D 不符合题意。故选Bo4.某种酶P 由 RNA和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。为探究该酶不同组分催化反应所需的条件。某同学进行了下列5 组 实 验（表中“+”表示有，一”表示无）。实验组底物+4-4-+RNA组分+4-+蛋白质组分+低浓度Mg2+高浓度Mg2+产物+根据实验结果可以得出结论是（）A.酶 P 必须在高浓度Mg2+条

8、件下才具有催化活性B.蛋白质组分的催化活性随Mg?+浓度升高而升高3C.在高浓度Mg2+条件下R N A组分具有催化活性D.在高浓度Mg2+条件下蛋白质组分具有催化活性【答案】C【解析】【分析】分析：由表格数据可知，该实验的自变量是酶的组分、Mg2+的浓度，因变量是有没有产物生成，底物为无关变量。第组为正常组作为空白对照，其余组均为实验组。【详解】A、第组中，酶P在低浓度Mg2+条件，有产物生成，说明酶P在该条件下具有催化活性，A错误；BD、第组和第组对照，无关变量是底物和蛋白质组分，自变量是Mg2+浓度，无论是高浓度Mg2+条件下还是低浓度Mg2+条件下，两组均没有产物生成，说明蛋白质组分无

9、催化活性，B D错误；C、第组和第组对照，无关变量是底物和R N A组分，自变量是Mg?+浓度，第组在高浓度Mg?+条件下有产物生成，第组在低浓度Mg2+条件下，没有产物生成，说明在高浓度Mg?+条件下R N A组分具有催化活性，C正确。故选C。5.分层现象是群落研究的重要内容。下列关于森林群落分层现象的叙述，正确的是（）森林群落的分层现象提高了生物对环境资源的利用能力森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为灌木层垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关森林群落中动物的分层现象与食物有关森林群落中植物的分层现象是自然选择的结果群落中植物垂直分层现象的形成是由动物种类决定的A.B.C.D.【

10、答案】A【解析】【分析】群落的垂直结构指群落在垂直方面的配置状态，其最显著的特征是分层现象，即在垂直方向上分成许多层次的现象。影响植物群落垂直分层的主要因素是光照，影响动物群落垂直分层的主要因素为食物和栖息空间。【详解】森林群落的分层现象在占地面积相同情况下提供了更多空间，提高了生物对阳光4等环境资源的利用能力，正确；森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为乔木层，错误；影响植物群落垂直分层的主要因素是光照，垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关，正确；森林群落中动物的分层现象与食物和栖息空间有关，正确；群落垂直结构的分层现象、群落的水平结构等都是自然选择的结果，正确；群落中植物垂直分层

11、现象的形成主要是由光照决定的，错误。A正确，BCD错误。故选Ao6.依据鸡的某些遗传性状可以在早期区分雌雄，提高养鸡场的经济效益。已知鸡的羽毛性状芦花和非芦花受1对等位基因控制。芦花鸡和非芦花鸡进行杂交，正交子代中芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交子代均为芦花鸡。下列分析及推断错误的是（）A.正交亲本中雌鸡为芦花鸡，雄鸡为非芦花鸡B.正交子代和反交子代中的芦花雄鸡均为杂合体C.反交子代芦花鸡相互交配，所产雌鸡均为芦花鸡D.仅根据羽毛性状芦花和非芦花即可区分正交子代性别【答案】C【解析】【分析】根据题意可知，正交子代中芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交子代均为芦花鸡，说明控制鸡羽毛性状芦花和非芦花的基因

12、位于Z染色体上，且芦花为显性。【详解】A、根据题意可知，正交为守 不（非芦花雄鸡）XZAW（芦花雌鸡），子代为ZAZa、ZaW,且芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交为ZAZAxZaW,子代为ZAZa、ZAW,且全为芦花鸡，A正确；B、正交子代中芦花雄鸡为ZAZ，（杂合子），反交子代中芦花雄鸡为ZAZa（杂合子），B正确；C、反交子代芦花鸡相互交配，即ZAzaxZAW,所产雌鸡ZAW、ZaW（非芦花），C错误；D、正交子代为ZAZ，（芦花雄鸡）、ZaW（非芦花雌鸡），D正确。故选C。7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.H B铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂5C.青铜和黄铜是不

13、同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】【详解】A.铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确;C.青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误；D.钠元素灼烧显黄色，D 错误；故选B。8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：0V 7 m .0 人 0V 催化剂 j化合物1 化合物2下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2 分子中含有羟基和酯基 D.化合物2 可以发生

14、开环聚合反应【答案】D【解析】【详解】A.化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A 错误；B.结构相似，分子上相差n 个 C 比 的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醛类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B 错误；C.根据上述化合物2 的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C 错误；0D.化合物2 分子可发生开环聚合形成高分子化合物_P_0_CH2_CH2_O_-nD 正确；答案选D。69 .某白色粉末样品，可能含有N a2 s O,、N a2 s o 3、N a2 s 2 O 3和N a2 co，。取少量样品进行如下

15、实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加B aC l,溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.N a,S O4、N a,S,O B,N a,S O、N a9S9O,C.N a,S 04、N a,C O,D.D N a2 s o 3、N a2 cO 3【答案】A【解析】【详解】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在N a2 s 2 O 3,发生反应S 2 O；+2 H+=S l+H 2 O+S O 2 T，离

16、心分离，取的上层清液，向其中滴加B aC L溶液，有沉淀生成，则沉淀为B aS C 4,说明固体中存在N a2 s o 4,不能确定是否有N a2 s o 3和N a2 co 3,N a2 s o 3与过量盐酸反应生成二氧化硫，N a2 co 3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被N a2 s 2 O 3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：N a2 s 0h N a2 s 2 O 3,答案选A。1 0 .由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向N aB r溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K I溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2 Br2 12B

17、向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的C u(0 H)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入B j的溶液红棕色变无色气体中含有不饱和7CC14溶液D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚可逆反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，溟离子被氧化为澳单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明漠单质的氧化性强于碘单质，A 错误；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反

18、应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C.石蜡油加强热，产生的气体能使漠的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；答案选C。11.化合物(YW4X54MW2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为

19、气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 200 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是8100 200 300 400 500 600t/A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y XC.1(X)2(X)阶段热分解失去4个W2ZD.5 0 0 C热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气

20、体，则Y为N,原子序数依次增加，且加和为2 1,则X为B。【详解】A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性:X(H3BO3)2,A正确；B.充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关,故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；C.放电时，金属L i电极为负极，光催化电极为正极，L i+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；D.放电时总反应为2L i+C h=L i2O2,正极反应为O2+2L i+2e=L i2O2,D正确；10答案选c。13.常温下，一元酸HA的K,(H

21、 A)=1.Ox I O“。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I 膜溶液nipH=7.0!1H+A-=HA!11pH=1.0f HA=H+A-设溶液中c总(H A)=c(H A)+c(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液 I 中c(H+)=c(0 H)+c(A-)B.溶液I I中的HA的电离度&-人 为 上(c H A)J 101C.溶 液I和n中的C(H A)不相等D.溶 液I和I I中的c总(H A)之比为10-【答案】B【解析】【详解】A.常温下溶液 I 的 p H=7.0,则溶液 I 中 c(H+)=c(OH)=lx l0 7m

22、O/L,c(H+)c(OH )+c(A)A 错误；B.常温下溶液I I的p H=1.0,溶液中c(H+)=0.1m o l/L,及=西上空=1.0 x 1。汽,总c(H A)O.lc(A),c(A)1(H A)=c(H A)+c(A ),则 、，、=1.0 x 10-3,解得=一，B 正确;c 总(H A)-c(A)c(H A)101C.根据题意，未电离的H A可自由穿过隔膜，故溶液I和n中的c(H A)相等，C错误;D.常温下溶液I的p H=7.0,溶液I中c(H+)=lx l0 7m o i/L,及=上)口 网归c&c(H A)(H A)=c(H A)+c(A*),101.(H A)-c(

23、H A)c(H A)=1.0 x 10-3,溶液 I 中。鼠H A)=(l()4+l)c(H A),溶11液 I I 的 p H=1.0,溶液I I 中 c(H+)=0.1m o l/L,(H)C(A j=1 .Ox 1 O-3,c 总(H A)=c(H A)+c(A)c(H A)O.l c (H A)-c(H A)-=1.0义 10-3,溶液I I 中 c 氯H A)=1.01c(H A),未电离的HA可自由穿过c(H A)隔膜，故溶液I 和 n中的c(H A)相 等,溶 液 I 和 I I 中 c 总(H A)之比为(104+l)c(H A)：1.01c(H A)=(104+l)：1.01

24、 104,D 错误；答案选B二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项是符合题目要求的，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。14.2022年 3 月，中国航天员翟志刚、王亚平、叶光富在离地球表面约4 0 0 k m 的“天宫二号”空间站上通过天地连线，为同学们上了一堂精彩的科学课。通过直播画面可以看到，在近地圆轨道上飞行的“天宫二号 中，航天员可以自由地漂浮，这表明他们()A.所受地球引力的大小近似为零B.所受地球引力与飞船对其作用力两者的合力近似为零C.所受地球引力的大小与其

25、随飞船运动所需向心力的大小近似相等D.在地球表面上所受引力的大小小于其随飞船运动所需向心力的大小【答案】C【解析】【详解】A BC.航天员在空间站中所受万有引力完全提供做圆周运动的向心力，飞船对其作用力等于零，故 C正确，AB错误；D.根据万有引力公式Z 7 厂 MmF产G下可知在地球表面上所受引力的大小大于在飞船所受的万有引力大小，因此地球表面引力大于其随飞船运动所需向心力的大小，故 D错误。故选C o1 5 .如图，一不可伸长轻绳两端各连接一质量为胆的小球，初始时整个系统静置于光滑水平桌面上，两球间的距离等于绳长心一大小为尸的水平恒力作用在轻绳的中点，方向与两球123连线垂直。当两球运动至

26、二者 相 距 不乙时，它 们 加 速 度 的 大 小 均 为（）5FA.8加2FB.-5m3 FC.8 m3FD.10/n【答 案】A【解 析】【详 解】当两球运动至二者相距1乙时，如图所示3L/53L-1OT2SIne=由几何关系可知35设绳子拉力为T，水平方向有2T c o s 0-F解得对任意小球由牛顿第二定律可得T-ma解得5 FC I 8 m故A正 确，B C D错 误。故 选A o131 6.固定于竖直平面内的光滑大圆环上套有一个小环，小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，在下滑过程中，小环的速率正比于（）0A.它滑过的弧长B.它下降的高度C.它到尸点的距离D.它与P点的连线扫过

27、的面积【答案】C【解析】【详解】如图所示设圆环下降的高度为，圆环的半径为R,它到P点的距离为L，根据机械能守恒定律得mgh=由几何关系可得h=Lsin0.八 Ls i n 0=2R联立可得14故 C正确，ABD错误。故选C。1 7.一点光源以1 1 3 W 的功率向周围所有方向均匀地辐射波长约为6 x 1 0 m 的光，在离点光源距离为R处每秒垂直通过每平方米的光子数为3 x l o w个。普朗克常量为h=6.6 3 x 1 0-3 4J-S o R约 为()A.1 x 1 02m B.3 x 1 0 2 m C.6 x 1 02m D.9 x1 02m【答案】B【解析】【详解】一个光子的能量

28、为E=hvv 为光的频率，光的波长与频率有以下关系C =kv光源每秒发出的光子的个数为p PAn-=hv heP为光源的功率，光子以球面波的形式传播，那么以光源为原点的球面上的光子数相同，此时距光源的距离为R处，每秒垂直通过每平方米的光子数为3 x1 0 1 4 个，那么此处的球面的表面积为S =4nR2则-=3 xl 01 4S联立以上各式解得7?=3 x 1 0 2 m15故选B。1 8.安装适当的软件后，利用智能手机中的磁传感器可以测量磁感应强度B。如图，在手机上建立直角坐标系，手机显示屏所在平面为X。），面。某同学在某地对地磁场进行了四次测量，每次测量时y 轴指向不同方向而z 轴正向保

29、持竖直向上。根据表中测量结果可推知（）测量序号B 41TB y/p T1021-4520-20-463210-454-210-45A.测量地点位于南半球B.当地的地磁场大小约为5（Hi TC第 2 次测量时），轴正向指向南方D.第 3 次测量时y 轴正向指向东方【答案】B C【解析】【详解】A.如图所示16地球可视为一个磁偶极，磁南极大致指向地理北极附近，磁北极大致指向地理南极附近。通过这两个磁极的假想直线（磁轴）与地球的自转轴大约成11.3度的倾斜。由表中z 轴数据可看出z 轴的磁场竖直向下，则测量地点应位于北半球，A 错误；B.磁感应强度为矢量，故由表格可看出此处的磁感应强度大致为计算得B

30、-50|iTB 正确；C D.由选项A 可知测量地在北半球，而北半球地磁场指向北方斜向下，则第2 次测量，测量 与 0,故 y 轴指向南方，第 3 次测量久 0,故 x 轴指向北方而y 轴则指向西方，C 正确、D 错误。故选BCo1 9.如图，两对等量异号点电荷+4、-q（q 0）固定于正方形的4 个项点上。L、N 是该正方形两条对角线与其内切圆的交点，。为内切圆的圆心，”为切点。则（）A.L 和 N 两点处的电场方向相互垂直B.M 点的电场方向平行于该点处的切线，方向向左C.将一带正电的点电荷从M 点移动到。点，电场力做正功D.将一带正电的点电荷从乙点移动到N 点，电场力做功为零【答案】AB

31、【解析】【详解】A.两个正电荷在N 点产生的场强方向由N 指向O,N 点处于两负电荷连线的中垂线上，则两负电荷在N 点产生的场强方向由N 指向0,则 N 点的合场强方向由N 指向0,同理可知，两个负电荷在L 处产生的场强方向由。指向L乙点处于两正电荷连线的中垂线17上，两正电荷在L 处产生的场强方向由。指向L,则 L 处的合场方向由。指向L由于正方向两对角线垂直平分，则 L 和 N 两点处的电场方向相互垂直，故 A 正确；B.正方向底边的一对等量异号电荷在M 点产生的场强方向向左，而正方形上方的一对等量异号电荷在M 点产生的场强方向向右，由于M 点离上方一对等量异号电荷距离较远，则 M点的场方

32、向向左，故 B 正确；C.由图可知，例 和。点位于两等量异号电荷的等势线上，即 例 和。点电势相等，所以将一带正电的点电荷从M 点移动到0 点，电场力做功为零，故 C 错误；D.由图可知，入点的电势低于N 点电势，则将一带正电的点电荷从L 点移动到N 点，电场力做功不为零，故 D 错误。故选AB。2 0.质量为1kg的物块在水平力尸的作用下由静止开始在水平地面上做直线运动，尸与时间，的关系如图所示。已知物块与地面间的动摩擦因数为0.2,重力加速度大小取g=10m/s2。则（）“尸/N40 1 2 j 4 t/s-4-A.4 s时物块的动能为零B.6 s时物块回到初始位置C.3 s时物块的动量为

33、12kg-m/sD.0 6 s 时间内F 对物块所做的功为40J【答案】AD【解析】【详解】物块与地面间摩擦力为f =jLimg=2NA C.对物块从03 内由动量定理可知18(F-/X =/nv3即(4-2)x 3=1 x 匕得匕=6m/s3s时物块的动量为p=mvy=6kg-m/s设3s后经过时间t物块的速度减为0,由动量定理可得(F+f)t=0-mv3即一(4+2=0-1x6解得t-s所以物块在4s时速度减为0,则此时物块的动能也为0,故A正确，C错误;B.03物块发生的位移为制，由动能定理可得即1 ,(4-2)x,=-x lx 62得%=9m3s4s过程中，对物块由动能定理可得1 9-

34、(F+f)x2=0-m v；即1 9-(4+2)x2=0-x lx 62得x2=3m194s6s物块开始反向运动，物块的加速度大小为F-fa=-=2m/s发生的位移为X-,=x2x22m=4m 3 2即6s时物块没有回到初始位置，故B错误；D.物块在6s时的速度大小为v6=2x2m/s=4m/s0 6s拉力所做的功为W=(4x9 4x3+4x4)J=40J故D正确。故选AD。21.一种可用于卫星上的带电粒子探测装置，由两个同轴的半圆柱形带电导体极板（半径分别为R和R+。）和探测器组成，其横截面如图（a）所示，点。为圆心。在截面内，极板间各点的电场强度大小与其到。点的距离成反比，方向指向。点。4

35、个带正电的同种粒子从极板间通过，到达探测器。不计重力。粒 子1、2做圆周运动，圆的圆心为。、半径分别为4、5（R 与 mr2可得1 2 qE/a 1 -mv,105,P b SO4可以比较彻底的转化为P b C O39c (SO：)(2)反应 B a SO4(s)+C O；(a q)=B a C C 3(s)+SO：(a q)的平衡常数 K=.J.=0.0 4 105,反C(C O3 )应正向进行的程度有限(3).F e?+.P b+H2O2+2HA c=P b(A c)2+2H2O.作还原剂(4)F e(OH)3、A 1(OH)3(5)B a2 Na+【解析】【分析】铅膏中主要含有P b S

36、O4、P b O2、P b O和 P b,还有少量B a、F e、A l的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的p H 约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的p H 可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钢离子，氢氧化铅再进行处理得到P b O。【小问1 详解】“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：P b SO4(s)+C O-(a q)=P

37、 b C O3(s)+SO (a q),由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知,Ksp(P b C O.0=7.4 x IO-,Ksp(P b SO4)=2.5 x 10*,反应 p b SO4(s)+C O3-(a q)=P b C O3(s)+SO(a q)的平衡常数C(CO3/c(Pb2+).c(SO：)c(Pb2)c(CO；)KKPbSOpKsp(PbCO,)7 5 x 108=X_LL_3.4X05105,说7.4xl014明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。【小问2 详解】反应 B a SO4(s)+C O；-(a q)=B a C C)3(

38、s)+SO；(a q)的平衡常数K_ c(so r)c(c o Qc(Ba2+).c(SO：)_%3。口 l.ix lO10c(Ba2+)c(CO)Ksp(BaCO3)-2.6x1 O-9-0.0 4 105,说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的B a SO4 完全转化。【小问3详解】29(i)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。5)过氧化氢促进金属P b 在醋酸溶液中转化为P b(A c)2,过氧化氢与P b、H A c 发生氧还原反应生成P b(A c)2和 H 2 O,依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：P b+H2O2+2

39、HA c=P b(A c)2+2H2O。(i i i)过氧化氢也能使P b C h 转化为P b(A c)2,铅元素化合价由+4 价降低到了+2价，P b O?是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。【小问4详解】酸浸后溶液的p H 约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的p H 可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。【小问5详解】依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的B a SO4 完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有B a?+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+o27.二草酸合铜(II)酸钾(Kz IC i KC?。

40、)?)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(H)酸钾可采用如下步骤：I .取已知浓度的C 11SO4 溶液，搅拌下滴加足量N aO H 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。U.向草酸(H2G0 )溶液中加入适量K 2 c 0,固体，制得K H C 2 O 4 和 K 2 c 2O4 混合溶液。IH.将 II的混合溶液加热至8 0-8 5,加 入 I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。IV.将HI的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(I I)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由C u S O.S H?。配 制 I 中的C11S O

41、 4 溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是(填 仪 器名称)。30(2)长期存放的Cu S O5 H 2。中，会出现少量白色固体，原因是。(3)I中 的 黑 色 沉 淀 是(写化学式)。(4)H中原料配比为n(H 2cz O j m K 2co 3)=1.5:1,写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _。(5)n中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K 2c。3应采取 的方法。(6)in中应采用 进行加热(7)I V中“一系列操作 包括 o【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)Cu S O5 H 2。风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)Cu O (4)3 H 2c2O 4+2K

42、2co 3=2K H C2O 4+K 2c2O 4+2H 2O+2CO 2T(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤【解析】【分析】取已知浓度的Cu S O q溶液，搅拌下滴加足量N a O H溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H g Q。溶液中加入适量K 2cO 3固体，制得K H C2O4和K 2c2O 4混合溶液，将K H C2O4和K 2c2O 4混合溶液加热至8 0-8 5 C,加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体。【小问|详解】由CUS

43、O4-5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CUSO5H2。固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CUSO5H2。，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。【小问2 详解】C u S O 5 H 2。含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。【小问3详解】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。【小问4详解】草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成K H C 2 O 4、K 2c2O 4、C 02和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2c2O4+2K

44、2co3=2KHC2Ch+K2c2O4+2H2O+2CO2J【小问5详解】为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。【小问6详解】I H 中将混合溶液加热至8 0-8 5,应采取水浴加热，使液体受热均匀。小问7 详解】从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将H I 的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体。28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)己知下列反应的热化学方程式：2 H2S(g)+3 O2(g)=2 S

45、O2(g)+2 H2O(g)A H-1 0 3 6 k J m o l 4 H 2 s(g)+2 SC)2(g)=3 S2(g)+4 H 2 O(g)A H,=9 4 k J m o l1 2 H 2(g)+O 2(g)=2 H 2(D(g)AH3=-4 8 4 k J m o l 计算 H2S 热分解反应2 H 2 s(g)=S2(g)+2 H?(g)的 AH4=kJ.m o F1。(2)较普遍采用的H 2 s 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方32法是：利用反应高温热分解H?S。相比克劳斯工艺，高 温 热 分 解 方 法 的 优 点 是,缺点是。(3)在1 4 7 0

46、K、1 0 0 k P a 反应条件下，将 1 1(凡 5)：1 1(衔)=1:4 的混合气进行H 2 s 热分解反应.平衡时混合气中H 2 s 与 H?的分压相等，H 2 s 平 衡 转 化 率 为,平衡常数K=k P a。(4)在 1 3 7 3 K、1 0 0 k P a 反应条件下，对于“凡 5)：1 1(加)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:1 9 的H2S-A r 混合气，热分解反应过程中H 2 s 转化率随时间的变化如下图所示。%、树？唧S(H n(H 2 S):n(A r)越小，H 2 s 平衡转化率,理由是 n(H 2 S):n(A r)=l:9 对 应 图 中 曲

47、线,计算其在0-0.1 s之间，H 2 s 分压的平均变化率为 k P a -s-1 o【答案】(1)170(2).副产物氢气可作燃料.耗能高.50%.4.76(4).越高.n(H 2 S):n(A r)越小，Hf的分压越小，平衡向正反应方向进行，H 2 s平衡转化率越高.d.2 4.9【解析】【小问1详解】已知：2H2s(g)+3Ch(g)=2SO2(g)+2H2O(g)-1036kJ/mol33 4 H 2 s(g)+2 SC h(g)=3 S2(g)+4 H2O(g)H2=9 4 k J/m o l 2 H 2(g)+O 2(g)=2 H 2 0(g)=-4 8 4 k J/m o l根

48、据盖斯定律(+)x g 即得到 2 H 2 s(g)=S2(g)+2 H 2(g)的 A，4=(-1 0 3 6+9 4)k J/m o l x +4 8 4 k J/m o l =1 7 0 k J/m o l ；3【小问2详解】根据盖斯定律(+)x 1 可得 2 H 2 s(g)+O 2(g)=S2(g)+2 H 2 O(g)，=(1 0 3 6+9 4)k J/m o l x|=-3 1 4 k J/m o l,因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应；根据硫化氢分解的化学方程式可知,高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解

49、H 2 s会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；【小问3详解】假设在该条件下，硫化氢和氢的起始投料的物质的量分别为I m o l和4 m o i，根据三段式可知:2 H 2 s(g)u S2U)+2 H 2(g)始/mol 100变/mol x0.5 xX平/mol 1 -x0.5 xX平衡时H 2 s和H 2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1 x=x,解得X=O.5,所以H 2 s的 平 衡 转 化 率 为 x 1 0 0%=5 0%,所以平衡常数&=g 产)1P2(H2S)x 1 QOkPa x (x 1 OQkPa)2&25-=4.76kPa；【小问4详解】由于正反应是体积增大的可逆反

50、应，n(H 2 S):n(A r)越小，H 2 s的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H 2 s平衡转化率越高；n(H 2 S):n(A r)越小，H 2 s平衡转化率越高，所以n(H 2 S):n(A r)=l:9对应的曲线是d；根据图像可知n(H 2 S):n(A r)=l:9反应进行到0.1 s时H 2 s转化率为0.2 4。假设在该条件下，硫化氢和氧的起始投料的物质的量分别为I m o l和9 m o i，则根据三段式可知340.76+0.12+0.24+92H2s(g)U S2(g)+2H2(g)始/mol100变 1 mol0.240.120.24平/mol0.7