2023届高考化学一轮专题练习：元素或物质推断题.pdf

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1、2023届高考化学一轮专题练习：元素或物质推断题1.（2022浙江模拟预测）由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4.00 g）请回答：（1）组成A的三种元素是,A的化学式是（2）固体A与 足 量 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（3）气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品，学名：六亚甲基四胺），该反应的化 学 方 程 式 是 （乌洛托品可以用分子式表示）。2.（2022广东汕尾一模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。K为浅G、H常温下是气态；

2、F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A中含有的两种元素是一。（2）F的化学式一；G的水溶液中，最多的阳离子是一。答案第18页，共30页(3)写出K与H反应的离子方程式：o(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCCb粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释一。3.(2022河南郑州一模)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z的最

3、高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。请回答下列各题：(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因(2)中反应的化学方程式为 已知:ZCh广+M2+H+TZM4+H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秸式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.4.(2022上海杨浦一模)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期

4、的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有 种运动状态不同的电子，占据(2)由题意可推知Y是C 1,推得此结论的依据是。X和S i之间共用电子对偏周 o(3)SiC14和CC14分子空间结构相同，则SiC14中键角是。请说明SiC14和CC14沸点高低的理由。O(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产 生 PH3和次磷酸钠(NaH2Po2),补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：P4+NaOH+_PHat+NaH2PP2，.其中氧 化 剂 和 还 原 剂 质 量 比 为。根据题意可判断H3P02是 元酸(填“一”、二”或 三)。(5

5、)已知磷酸二氢钠(NaH2Po4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是:_。5.(2022全国一模)原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中，X、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和 1:2的固态化合物A 和 B,Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M 的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HM04,Z 的单质能与盐酸反应。(1)根 据 上 述 条 件 不 能 确 定 的 元 素 是 (填代号)，A 的 电 子 式 为,举例说明Y、Z的金属性相对强弱：(写出一个即可)。(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸

6、反应但不能与NaOH溶液反应，则 下 列 说 法 中 正 确 的 是(填字母)A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NaEhWCh是酸式盐D NaHzWCh不可能被硝酸氧化(3)X、M 形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MXa的浓度不高于0.1 mgLD,已知不同pH 环境中含M 粒子的种类如图所示：I.向100.00 m L水样中加入足量的KI,充分反应后将溶液调至中性，再加入2 滴淀粉溶液。向I 中所得溶液中滴加2.0 x10-4 moi.LT的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液(已知2

7、S2O32-+h=S4O26-+21-).答案第20页，共 30页则该水样中残留的的浓度为 mg-L-1。若再向I I中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1 3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。6.（2022辽宁东北育才学校一模）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：,C是：,L是：,I是：（填化学式）。（2）写出反应的化学反应方程式：;：;：;7.（2022天津南开高考模拟）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）

8、化合价与原子序数的关系图。,根据判断出的元素回答问题:原子序数（1）h在 周 期 表 中 的 位 置 是。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：;比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：；比较d、m的氢化物的沸点：。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）,实验室制取该物质的化学方程式为：（4）由y、m和 氢 元 素 组 成 一 种 离 子 化 合 物,写 出 其 电 子 式:。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和e m 溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）o铅蓄电池放电时正极反应式为式）8.（

9、2 0 2 2 江苏徐州一模）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧 G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为+5。加U111L葡DEFGMTEEEEJ（1）1 的 化 学 式 为。G的电子式为 o（3）写出反应的化学方程式：。（4）写出反应的离子方程式：o9.（2 0 2 2 福建漳州一模）V；W3-、X 2+、丫 2 一、Z 是由短周期元素形成的简单离子，其中v r W3-、X 2+均是1 0 电子的微粒，丫 2-、Z 与 A r 原子具有相同的电子数。（请用化学用语回

10、答下列问题）（1）V 2-的结构示意图为 O（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是。（3）无水W2 H 4 为无色液体，在 2 9 8 k 时与V 2 气体迅速反应生成W 2 气体和液态的V的最简单氢化物，若生成I m o l 该液态氯化物放出3 1 1.2 k J 热量，则该反应的热化学方程式为（4）Y Z 2 是一种重要的化工产品，熔点：-7 8 ,沸点：5 9.6,加热至4 0 以上，部分开始分解，Y Z?晶体属于 晶体。答案第2 2 页，共 3 0 页（5）N az Y C h溶液中离子浓度从大到小的顺序是 o已知：室温下H 2 Y O 3的电离平衡常数K al =l.4 x 1

11、0-2,K a2=6.3 x l 0 ,请通过计算确定N aH Y C h水溶液的酸碱性（请写出计算过程）。1 0.（2 0 2 2湖南一模）图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系已知:A、C、D是常见的气体单质；F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂；G为易溶性的盐，E为白色沉淀；H为无色液体化合物。（1）写出D的原子结构示意图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象。（3）反应的离子方程式（4）反应的化学方程式 o（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液p H 7,则该溶液中各种离子浓度大小顺

12、序为1 1.（2 0 2 2.江西抚州.一模）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。元 素 原 子 的 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化；元素 与 形 成 的 化 合 物 的 晶 体 类 型 是。（3）元 素 的 第 一 电 离 能 （填写“、=”或“（填微粒符号）。（3）F与D同主族且相邻，请 比 较D的 氢 化 物 和F的氢化物稳定性大小：（用化学式表示）。（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，

13、这是因为（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下 同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为。据此分析，12、CIO,SO43氧化性有弱到强的顺序排列为 o19.（2022全国一模）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1完成下列填空：（1）上述元素中，金 属 性 最 强 的 在 周 期 表 中 的 位 置 是；X、Y、Q 各自形成的简单离子中，离 子 半 径 由 大 到

14、 小 的 顺 序 是（填离子符号）。W 和 R 按原子个数 比 1 ：4 构 成 的 阳 离 子 所 含 的 化 学 键 是。（2）表中所列4 种 第 三 周 期 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱 性 最 弱 的 是（填化学式）,其电离方程式为（3）M 与 Z 相比，非金属性较强的是（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o（4）在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化

15、还原反应，反 应 方 程 式 如 下:KMnO4+H 2 O 2+H 2 S O 4 K2SO4+MnSCM+02T+H20请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为。20.（2022福建南靖县第一中学一模）如图是元素周期表的一部分：原子结构示意图为 o（2）元 素 的 第 一 电 离 能 大 小 关 系 为（填化学用语，下同），原因是,-中 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 酸 性 最 强 的 是。（3）写出元素的最高价氧化物与NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式。（4）元素与元素相比，非 金 属 性 较 强 的 是（用元素符号表示），下列表述中能 证

16、明 这 一 事 实 的 是 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.两元素的电负性C.单质分子中的键能 D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH 键的键长 F.两单质在自然界中的存在形式（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ-mol1）,回答下面各题：元素代号11khk答案第28页，共 30页Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900T 元 素 最 可 能 是（填s”、“p”、d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是。（填不索住号）；下 列 离

17、子 的 氧 化 性 最 弱 的 是。A.S2+B.R2+C.U+D.T3+参考答案：1.C a、H、N Ca,HN Ca2HN+5HCl=2CaCl,+H2 T+NH4C1 4NH,+6HCHO-（或 CeHgNQ+6H2O【分析】溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有C a元素，可知沉淀F 为 CaCO3,4.00g4 00a碳 酸 钙 的 物 质 的 量 为 根 据 元 素 守 恒 可 知 固 体 A 中含有C a元素，其质量lOOg/mol为 0.04molx40g/mol=1.60g；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 N H 3,所以溶液D 中含有NH4+,根据元素

18、守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气0 4481体 B 为纯净物，其物质的量为=0.02mol,固体A 中 C a元素的质量为1.60g,则其22.4L/moI他元素为1.90g-1.60g=0.30g,可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO、NO2、O2,则固体A 中另外一种元素为O,而0.02mol NO或 NO2或 02所含氧元素的质量均大于0.30g,故不合理，若该气体为H 2,固体A 中另外一种元素为H,则符合题意，同时可以参考CaH2与水的归中反应生成氢气。【详解】（1）根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、N、H；C a的常见化合价为+2价，已知固

19、体A 中 C a元素的物质的量为0.04mol,质量为1.60g,N 元素的和H 元素质量为0.04g共 0.30g,N 的相对原子质量为1 4,氢的相对原子质量为1,据此可推测A 的化学式可能为C a 4 N 2 H 2,化为最简整数比为C a?H N；(2)根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有N H 4+,H 2,C a2+,根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：C a,H N +5 H C I=2 C a C l2+H,?+N H(C 1 ；(3)气体E为为N H 3,甲醛为HCHO,根据元素守恒可知方程式为：4 NH,+6 H C H O-J (或 C 6 Hl2?44)+6 凡0。2.

20、S、F e S O 2 N H4+2 F e 2+C L=2 F e 3+2 C l-饱和 H 水溶液中存在平衡：C l2+H 2 O=H+C 1-+H C 1 O,加入的C a C O 3 粉末与H+反应，平衡正向移动，H C 1 O 浓度增大【分析】E为红棕色固体，可知E为 F e 2 O 3,与盐酸反应生成J 是 F e C b,K为浅绿色溶液，应为F e C L,氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故 H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则 F为 S 0 2,反应是化工生产中的重要反应，反应得到E与 F,应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫

21、，可推知A为F e S。N 是-种常见的氮肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到 L、L与盐酸反应得到N 与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G中含有N元素，故 G是 N H“L为亚硫酸钱或亚硫酸氢镀，则 N 是 N H4C 1,单质C与 D反应得到G,C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M 由两种元素组成，分子内共有5 8 个电子，由氯气与氨气反应得到，M 与水反应得到P和 G,且 P的水溶液均具有漂白作用，则 M 是NC 1 3,P为 H C 1 O,据此解答。【详解】(1)A 为 F e S,所含两种元素为铁元素和硫元素；(2)F 为 S C h,G是 N

22、 H 3,其水溶液为氨水，存在电离N H,.H q w N H；+O H ,最多的阳离子为 N H4+;(3)K 为 F e C L,H为氯气，反应生成氯化铁，离子方程式为：2 F e2+C l2-2 F e3+2 C l-：(4)H 为氯气其水溶液为氯水，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：C I 2+H 2 O W H+C I-+H C I O,加入的碳酸钙，C a C C h 粉末与H+反应，溶液中H+浓度减小，平衡正向移动。【点睛】本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力，物质的盐酸、性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断。3.NH 4+H 2

23、 O U N H3H2O+H+2 Na2O2+2 C O2=2 Na2C O3+02 第三周期第V I 1 A答案第3 0 页，共 3 0 页族 16H4+3CUA1O2+NO3-=3CU2+3 A 13+N O+8 H 2 O【分析】根据题干可知Q、W、X、Y、Z 分 别 为 C、N、0、Na、C l 五种元素。(1)甲为硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是镀根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH 4+H 2 O U N H3 H 2 O+H+(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2 Na 2 O 2+2 C O 2=2 Na 2 C C h+O 2。(3)根据方程

24、式Z0 3 -Z ,由上述信息可推测Z 为C l,在周期表中位置为第三周期第V I I A 族。(4)Y形成的难溶半导体材料C u Y C h 可溶于稀硝酸，同时生成N 0。此反应的离子方程式为16H+3CUA1O2+NO3=3CU2+3 A13+N O+8 H 2 O。【详解】(1)甲为硝酸镂，其水溶液呈酸性，主要是铉根水解显酸性，其离子方程式表示其原因 N H 4+H 2 O U N H 3 H 2 0+H+,故答案为：N H 4+H 2 O U N H 3 H 2 0+H*。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2 N a 2 O 2+2 C C h=2 N

25、 a 2 c o 3+O 2,故答案为：2 N a 2 O 2+2 C C h=2 N a 2 C O 3+O 2。(3)根据方程式ZO 3 r Z-,由上述信息可推测Z 为C l,在周期表中位置为第三周期第V H A 族,故答案为：第三周期第V D A 族。(4)Y形成的难溶半导体材料C u Y C h 可溶于稀硝酸，同时生成N O。此反应的离子方程式为16H+3CUA1O2+NO3=3CU2+3 AP+N 0+8 H 2 O,故答案为：16H+3CUA1O2+NO3=3 C u2+3 A 1 3+N 0+8 H 2 O。4.4 3 Y 在第三周期，且 Y 和 S i 间只有-根共价键 Si

26、 1 0 9 2 8,S i C L 的熔点比C C 1 4 高，Si C l4和 C C 1 4 是组成和结构相似的分子晶体，Si C l4的相对分子质量大，分子间作用力强，故 Si C 1 4 的熔点同 13 3 H 2。1 3 /3 N a O H+3 H q P H 3 T+3 N a H 2 P C h 1:3 一c (H 2 P O 4 )c (H P O 42)c (P O?)【分析】(l)Si 原子的电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2,最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同；(2)Y和 S i 间只有一根共价键且在第三周期，则 Y 是

27、C l；X周围连接了 2根共价键，又在第三周期，则 X是 S 元素；(3)Si C L 和 C C 1 4 分子空间结构相似；(4)黄磷(P 4)与过量浓N a O H 溶液反应，产 生 P H 3 和次磷酸钠(N a H 2 P o 2),P的化合价由。价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P 4既是氧化剂又是还原剂，还原产物P H 3和氧化产物N a H 2 P 0 2的系数比为1:3,该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向；(5)已知磷酸二氢钠(N a Fh P C U)溶液中N a f h P C U是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H

28、 2 P O 4、H P O 4 2和P 0 4 M【详解】(l)Si原子的电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2,最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子，占据1个3 s轨道和2个3 P轨道，共占据3个轨道；(2)Y和S i间只有一根共价键且在第三周期，则Y是C l；X周围连接了 2根共价键，又在第三周期，则X是S元素，S元素的电负性比Si元素大，则X和Si之间共用电子对偏离Si；(3)Si C k和C C 1 4分子空间结构相似,都是正四面体结构,Si C 1 4中键角是1 0 9 2 8；Si C L i和CCU是组

29、成和结构相似的分子晶体,Si C 1 4的相对分子质量大，分子间作用力强，故S i C L的熔点高；(4)黄磷(P 4)与过量浓Na O H溶液反应，产生P H 3和次磷酸钠(N a H 2 P o 2),P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P 4既是氧化剂又是还原剂，还原产物P H 3和氧化产物N a H 2 P C h的系数比为1:3,该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向为：*3Na0H+3 H 9 一 PH3 T+3NaHg；其中氧化剂和还原剂质量比为1:3；H 3 P C h在水中只能电离出一个氢离子，故次磷酸是一元酸；已知磷酸二氢

30、钠(N a H 2 P o 4)溶液中NaH2P是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成 H 2 P o 4、H P O 4 2 和 P 0 4&,浓度关系为：C(H 2 P O 4)C(H P O 4 2 )C(P O 4 3.)。5.Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：N a Z)B 0.6 7 5 C I O2 +4 1 +4 H+=C 1-+2 I 2+2 H 2 O【分析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B,则推出X为0元素，两者形成

31、的化合物为B为N a z O、A为N a 2 O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或A 1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H 3W O4、H M 0 4,答案第3 2页，共3 0页则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为C 1元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是0、N a、M g或Al、P、C l,则（DZ可与盐酸反应,Z可能是M g或Al中的一种,不能确定具体是哪一种元素;A为N a2O2,由离子键和共价键构成，其电子式为：N a+：0：0

32、：2N a+;钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不 能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：N a Z）,故答案为Z；N a T：0：0：T N a*:钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不 能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：N a Z）；（2）N a H 2 PC h能与盐酸反应，说明H 3PC h是弱酸,N a H 2 P0?不能与N a OH反应，说明N a H 2 P0?中的H不能被中和，推出N a H 2 PC h为正盐，C项错误；H 3P0 2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；N a H 2 P0 z中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧

33、化，D项错误；故答案为B；（3）由图知，中性条件下C 1 0 2被 还原为C K V,I-被氧化为1 2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2 C lO2 l2 2 N a 2 s 2。3,因此可知，水中残留的C I C h的浓度为2 x lO m o l/L x S x 1 0-3L x 6 7.5 g/m o lx l0 0 0 m g/g 0.1 L=O.6 7 5 m g/L,故答案为 0.6 7 5；由图知，水样p H调 至1 3时，C I O,被还原成CL该操作中被C I C h一 氧化为L,故离子方程式为：C 1 O2 +4 I +4 H+=C l+2 L+2 H 2 O。

34、6.N a C h H C 1 C O2 2 N a+2 H 2 O=2 N a OH+H 2 T 2 N a2O2+2 H2O=4 N a OH+O2 t2 N a H C O3 A N a 2 c O3+C O2 T+H 2 O【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，C是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为N a,C是氯气，化学式为C L,L是氯化氢，

35、化学式为H C L（是二氧化碳，化学式为C 0 2 ；（2）是钠与水的反应，化学方程式为：2 N a+2 H2O=2 N a OH+H 2 T；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2 N a 2 O2+2 H 2 O=4 N a OH+O2 T；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2 N a H C C)3q N a 2 c O3+C O2 T+H 2 O：【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。7.第三周期第I V A族 S2-02-Mg 2+A P+HC 1 0 4 H2 s o 4 HF HC 1 C 2 H2 C a

36、 C2+2 H20TCH=CHT+C a(0 H)2H H噌町 您JNa OH、H2、C l2 P b O2+4 H+S O42-2 e=2 H2 O+P b S O4【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为M g元素、g为A l元素、h为S i元素、w为P元素、r为S元素、m为C 1元素；z、d只有负价，没有正价，z为0元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为。元素、d为F元素、e为Na元素、f为M g元素、g为A

37、1元素、h为S i元素、w为P元素、r为S元素、m为C 1元素。(l)h为S i元素，在周期表中位于第三周期第N A族，故答案为第三周期第N A族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S 2-0 2 Mg 2+A 1 3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HC I C U A H2 s o 4；H F分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF HC 1,故答案为S 0%M g2+.A 13+;HC I O4；H2 S O4；HF；HC I；(3)x与氢元

38、素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，实验室用电石与水反应制取乙快，反应的化学方程式为C a C 2 +2 H2 O-C H三C HT+C a(OH)2,故答案为 C2 H2；C a C2+2 H2 O-C H三C Hf+C a(OH)2；(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化钱，氯化镂属于离子化合物，镂根离子中H H存在共价键，电子式为国：独 町 ：白 故答案为 H：w：町：白：用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和Na C I溶液，反应的方程式为2 Na C l+2 H2。典 星2 Na OH+H2T+C 1 2 T；铅蓄电池放电时，P b

39、 C h为正极，电极反应式为答案第3 4页，共3 0页P b O2+4 H+S O42-2 e-2 H2O+P b S O4,故答案为 Na OH、H2、C I 2；P b O2+4 H+S O42-2 e-2 H2O+P b S O4 8.Fe C h Na L：()：HJ 3 Fe+4 H，O 高温 Fe a C h+d H?3 c b+6 OH 5 c l+C I O3+3 H2 O【分析】A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe,B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe 3 O4,灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体,F为氯气，再结合流程图,C

40、为Na C LE为氢气,G为Na OH,H为H C U为Fe C l2,J为Fe C b,K中一种元素的化合价为+5,为KC I C h。【详解】(1)1的化学式为Fe C b。G为Na OH,是离子化合物，电 子 式 为、a ：6：H。(3)是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，的化学方程式：3 Fe+4 H2。高 温Fe3O4+4 H2。氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式：3 C L+6 0 H 5 c l +C I O3+3 H2 OO9.也)0 N M g N 2 H 4 (1)+O 2 (g )=N2(g)+2 H 2 O (1)H=-6 2 2.4 k

41、J/m o l 分子 c (N a+)c (S O32)C(O H )C(H S O3)C(H+)N aH S Ch 中 H S O3 的水解常数 Kh=Kw/1 x IO-1 4K ai=,-7.1x 10-13,因为H S C h的电离常数为6.3 x 10-8,大于K h,所以H S O 3-在溶液1.4 x 10-2中以电离为主，N aH S Ch溶液显酸性。【分析】V2,W3一、X 2+均是10电子的微粒，确定V为氧元素、W为氮元素、X为镁元素；丫2一、Z一与A r原子具有相同的电子数，确定Y为硫元素、Z为氯元素。【详解】(1)CP-的结构示意图为正确答案：6)8。(2)微粒半径变化

42、规律电子层数越多，半径越大电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。所以V、W、X的原子半径由小到大的顺序是0、N、M g；正确答案：0、N、M g,(3)无水N 2 H 4 (1)与O 2 (g)迅速反应生成N 2 (g)和液态的H 2 O,若生成I m o l该液态氢化物放出3 11.2 k J热量，则该反应的热化学方程式为N 2 H 4 (1)+O 2 (g)=N 2 (g)+2 H 2 O(1)H=-6 2 2.4 k J/m o l；正确答案：N 2 H 4 (1)+0 2 (g)=N 2 (g)+2 H 2 O (1)H=-6 2 2.4 k J/m o U(4)S

43、O 2是一种重要的化工产品，熔沸点低，所以S C12晶体属于分子晶体；正确答案：分子。(5)根据多元弱酸根(1)少量水解(2)分步水解，第一步为主；确定N a2 s 0 3溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c (N a+)c (S O32)C(O H-)C(H S 03)C(H+)；正确答案：c (N a+)c (S O 3案c(O H )c (H S 0 3)C(H+)。N aH S Ch中H S O 3一的水解常数K h=K w/K i=二=7.1 k+Cl2 T+H2 T 8 N H3+3 C12=N2+6 N H4C1c(N H/)c(Cr)c(O H-)c(H+)【分析】A、C、D是常

44、见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为N H 3；B电解生成C D E,可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H 2、Cl 2、N a O H,所以C为H 2,A为N 2,D+F(N H3)=A (N2)+G,能发生反应的只能是D为CI 2,推 断G为N H Q,G (N H4C1)+E (N aO H)=B(N aCD+F(N H3)+H (H2O),符合转化关系，依据判断出的物质分析回答问题。【详解】A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为N H 3；B电解生成C D E,可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H 2、CL、N a O H,所以C

45、为H 2,A为N 2,D+F(N H 3)=A (N 2)+G,能发生反应的只能是D为CI 2,推断G为N FU CI,G(N H4Cl)+E(N aO H)=B(N aCl)+F(N H,)+H(H2O),符合转化关系。答案第3 6页，共3 0页(1)D 为 C L,其原子结构示意图为:故答案为:2 2(2)G 为 NH4C I,检验NH4+方法：取少量G 的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，故答案为：取少量G 的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试

46、纸变蓝色；(3)反应的离子方程式：Mg2+2C1+2H2O=LMg(OH),+C1,T+H2 T 故答案为：c 通电 I A Mg2+2C1+2H2O=Mg(OH)2 4.+C1,T+H2 T；(4)反应的化学方程式：8NH,+3C12=N2+6NH4Cl：(5)将等物质的量的F 与 G 溶于水,，所得溶液pH 7,溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=c(CF)+c(OH-),pH7 则 c(OH-)c(H+)。则 c(NHj)c(C)，由于水解和电离都是微弱的，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为c(NH/)c(C)c(OH-)c(H+),故答案为：C(NH4+)C(C F)C(O H

47、-)C(H+)。11.Ar 3d54sl sp2 离子晶体 三角锥形 8、CN 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H,为 B e,为C,为N,为 O,为 F,为 M g,为C l,为C r,为Cu。(1)为C r元素，原子核外电子数为2 4,价层电子排布为Ar 3d54s;(2)素与形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2,C 原子成3 个 3 键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3,C 原子采取sp2杂化；元素与形成的化合物MgCL是由镁离子和氯离子形成的离子化合物，晶体类型是离子晶体；(3)是N 元素，是0 元素，同周期

48、元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素的第一电离能 元素的第一电离能;元素与元素形成的是N%分子，三角锥形；原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，刈的电子数为1 4,与之为等电子体的分子为CO,离子为CN；(4)是N 元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与 Mg 单质反应，Mg 是还原剂，被氧化为M g(NO 3)2,稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4 M g+1 0 H NO3=4 M g(NO 3)2+NH

49、4 NO3+3 H 2 O；(5)白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8X：=2。OHA1 2.A1 H3 H：N：H A1 H 3+3 H 2 O=A1(O H)3+3 H 2 T M g3N2 2 NH3+3 C u O =3 C u+N2?+3 H2O 取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有CsO；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含C s O 可能 A 1%中含-1 价 H,N%中含+1 价 H,可发生氧化还原反应产生H 2【分析】单质气体丙在标准状态下的密度为1.2 5 g/L,则丙的相对分子质量为2 8,故单质丙为 刈，化合物乙分解

50、得到H2和 N2,化合物乙为N H3O 6.0 0 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 m o l H 2,则短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于N a O H 溶液，说明该沉淀可能是A 1(O H)3,进而可判定化合物甲为A I H 3。第(4)题的实验设计的关键是C m。溶解而C u 不溶解：C sO为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则C u 被氧化为C F+,则选用稀硫酸即可，据此分析解题H【详解】(1)由分析可知，甲的化学式是A 1H 3,乙的化学式为NH 3,故其电子式是H：N：H，H故答案为：A I H 3；H：N：H；