高中化学必修二第一章复习知识点ppt课件.ppt

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1、第一章复习课（1）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)A X（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1、原子结构、原子结构Z有关粒子39Ca，回答下列问题，回答下列问题 （1）所含质子数为）所含质子数为 ，中子数为，中子数为 ，电子数为，电子数为 ，质量数为，质量数为 。2019203920放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是A、99 B、67 C、166 D、32D2、元素在周期表中的位置（1）主族数=最外层电子数（2）周期数=核外电子层数 注意：必须要能够背出元素周期表的前面注意：必须要能够背出元素周期表的前面20号元素，且会写出其原号元素，且会写出其原子

2、结构示意图子结构示意图 写出下列元素在元素周期表中的位置N P Cl FeCa HO S下列各组元素，属于同一周期的一组是()AH、Li、Na BNa、Mg、CaCAl、P、S DN、O、ClC3、原子半径大小比较、原子半径大小比较（1）同主族元素原子，从上到下电子层数增大，原子半径依次增大（2）同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，稀有气体除外例例1、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来例例2、把卤族元素原子半径从小至大排列出来、把卤族元素原子半径从小至大排列出来LiNaKRbCSFClBrI 例题下列判断错误的是 （）A、原子半径：r(Na)r(C

3、a)B、原子半径：r(Mg)r(S)C、原子半径：r(Cl)r(S)D、原子半径：r(F)r(Si)B 在在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，八种元素中，原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为 。HFONCLiNaK4、元素化合价的判断、元素化合价的判断（1）O（氧）和（氧）和F（氟）（氟）无正价无正价（2）金属金属元素只有元素只有正正价，非金属元价，非金属元素有正价也有负价，素有正价也有负价，最高正价和负最高正价和负价绝对值之和为价绝对值之和为8。（3）最高）最高正价正价等于原子最外层等于原子最外层电子电子数数。注：在一般情况下注：在一般情况下O是是-2价，价，H是是+1

4、价价1、X元素的氢化物化学式为元素的氢化物化学式为HX,则则X元素的最高化合价为元素的最高化合价为 2、A元素的最高价氧化物对应的元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为酸的化学式为H2AO4，求，求,则则A元素的最高价化合价为元素的最高价化合价为3、B元素的氢化物化学式为元素的氢化物化学式为HB，则，则B元素最高价氧化物对应的元素最高价氧化物对应的酸的化学式为酸的化学式为+7价价+6价价HBO45、金属性强弱，氧化性强弱比较、金属性强弱，氧化性强弱比较（1）在同一）在同一周期周期中，从左到右，中，从左到右，金属性金属性逐渐逐渐减弱减弱（2）在同一）在同一主族主族中，从上到下，中，从上到下，金属性

5、逐渐金属性逐渐增强增强（3）在同一）在同一周期周期中，从左到右，中，从左到右，氧化性逐渐氧化性逐渐增强增强（4）在同一）在同一主族主族中，从上到下，中，从上到下，氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱比较下列金属元素的金属性强弱：比较下列金属元素的金属性强弱：(1)Na与与Mg (2)Na与与K (3)Na、K、Ca比较下列非金属元素的氧化性强弱比较下列非金属元素的氧化性强弱：(1)S与与Cl(2)F与与Br(3)F、O、SNaMgNaCaNaSBrFOS6、氢化物稳定性氢化物稳定性比较与比较与氢氧化物碱氢氧化物碱性性的比较的比较（1）非金属元素）非金属元素氧化性越强氧化性越强，其对应的氢化物其对应的氢

6、化物越稳定越稳定。（2）金属元素）金属元素还原性（金属性）还原性（金属性）越强越强，其对应的氢氧化物，其对应的氢氧化物碱性碱性越强越强。例例1、把下列氢化物的稳定性从把下列氢化物的稳定性从强到弱强到弱排列排列 CH4 PH3 HF H2S HCl例例2、把下列氢氧化物的碱性从、把下列氢氧化物的碱性从强到弱强到弱排列排列NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2HFHCl H2S PH3 CH4 KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)31、下列叙述中，错误的是、下列叙述中，错误的是 ()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增的稳定性依次增强强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性

7、的碱性依次减弱依次减弱CCa、Mg、Na的还原性依次减弱的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性的酸性依次增强依次增强C2、同周期的三种非金属元素、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中则下列判断中,正确的是正确的是()A元素的非金属性：元素的非金属性：XY H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是，则下列说法判断错误的是 A.原子半径原子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X

8、 Y ZA7、化学键、化学键1、化学键包括离子键和共价键化学键包括离子键和共价键，其中共价键，其中共价键包括极性键和非极性键包括极性键和非极性键.2、离子化合物与共价化合物的区别方法、离子化合物与共价化合物的区别方法(1)观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，若有金属离子或者铵根离子若有金属离子或者铵根离子，该化合物是该化合物是离子化合物离子化合物，有离子键。，有离子键。(2)若若没有没有金属离子或铵根离子，则该化合物金属离子或铵根离子，则该化合物是是共价化合物共价化合物，有共价键。，有共价键。注意注意:离子化合物中也可能有共价键，而离子化合物中也可能有共

9、价键，而共价化合物中不可能有离子键。共价化合物中不可能有离子键。例例1，,判断下列化合物的化学键类型，判断下列化合物的化学键类型，并且判断该化合物是什么类型的化并且判断该化合物是什么类型的化合物。合物。H2O NaOHNH4ClO2KCl极性共价键，共价化合物极性共价键，共价化合物共价键，离子键，离子化合物共价键，离子键，离子化合物离子键，共价键，离子化合物离子键，共价键，离子化合物非极性共价键，非极性共价键，离子键，离子化合物离子键，离子化合物共价化合物共价化合物4、根据选项所提供的原子序数，、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的下列各组原子间能以离子键结合的是是 ()A18、19 B11、13 C6、16 D20、176、下列物质中，含有共价键的离、下列物质中，含有共价键的离子化合物是子化合物是 ()ABa(OH)2 BCaCl2 C.H2O DH2DA