2020版高考化学大一轮复习课时规范练9碳的多样性鲁科版.pdf

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1、1课时规范练课时规范练 9 9碳的多样性碳的多样性一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 9 分,共 63 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A.K3C60中只含离子键,不含有共价键B.1 mol K3C60中含有的离子数目为 636.0210C.该化合物在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可定为KC202 2.科学家在不断深入的研究中,发现了一系列新的碳单质,对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学

2、。下列关于碳单质的叙述正确的是()A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体B.碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大C.碳元素的单质性质不同,其用途相同D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C603 3.用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项 操作及现象ABCD通入 CO2,溶液不变浑浊,先通入 CO2再通入氨气,溶液变浑浊通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2至过量,浑浊消失通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色退去通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2至过量,浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊4 4.实验室用石灰石和盐酸制取CO

3、2时,最佳的除杂试剂和方法是()A.水、浓硫酸洗气B.饱和 Na2CO3溶液、浓硫酸洗气C.饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸洗气D.NaOH 溶液、浓硫酸洗气5 5.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)2溶液Ca(OH)2溶液23216 6.有两个分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有 4 位同学为鉴别它们,分别设计了下列

4、四种不同的方法,其中可行的是()A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色7 7.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是()SSO2BaSO4Cu(OH)2悬浊液NaHCO3Na2CO3Cu2OCuSO4(aq)饱和 NaCl(aq)Fe2O3A.FeCl3(aq)无水 FeCl3C.D.B.二、非选择题(本题包括 2 小题,共 37 分)8 8.(17 分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,

5、再通入一定量的 CO2,随后分别各取 20mL 溶液,向其中逐滴滴入 0.2 molL 的盐酸,在标准状况下产生 CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况):-1(1)在 A 情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为。(2)在 B 情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。9 9.(20 分)某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如图所示实验:21(1)若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管 B 中装入的固体最好是,实验现象是。(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

6、,能达到实验目的的是(填装置序号)。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。(3)若测定 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的质量分数,能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由。21课时规范练 9 9碳的多样性1 1.CK3C60中 K 和+之间为离子键,+中 C 和 C 之间为共价键,A 错;K3C60中的阴离子是23+,1 mol,K3C60中含有 3 mol K 和 1 mol故其化学式不是 KC20,D 错。,离子数目为 46.0210,B 错;该物质由 K 和构成,不含2 2.A碳的不同单质原子间的排列方式不同

7、,物理性质差别较大,化学性质相似,如金刚石和石墨燃烧均生成 CO2;金刚石、石墨和 C60只是三种主要的碳单质。3 3.BCO2通入 CaCl2溶液中无浑浊,再通入 NH3,与 CO2、H2O 反应生成 C,故生成 CaCO3沉淀,A 项正确;B 项 CO2与 Na2SiO3溶液反应生成 H2SiO3沉淀,继续通 CO2沉淀不会消失,B 项错误;CO2通入Ca(ClO)2溶液生成 CaCO3沉淀和 HClO,加入品红溶液退色,故 C 项正确;CO2通入 Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,继续通 CO2生成可溶的 Ca(HCO3)2,再加入 NaOH 溶液,又生成 CaCO3沉淀。4 4.

8、C实验室制得的 CO2中含有 HCl 和水蒸气,一般用饱和 NaHCO3溶液吸收 HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气。5 5.DNaHCO3稳定性不如 Na2CO3,受热时 NaHCO3分解放出气体,故 A 项不正确;加盐酸时均放出气体,现象不明显,B 项不正确;滴加澄清石灰水,NaHCO3会与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀,Na2CO3也会与Ca(OH)2反应生成沉淀,故 C 项不正确;滴加 BaCl2溶液,Na2CO3能反应生成 BaCO3沉淀,而 NaHCO3不能与 BaCl2溶液反应,故 D 项正确。6 6.CNaHCO3的稳定性比 Na2CO3要差,受热时 NaHCO3分解生成

9、CO2气体而 Na2CO3不分解,故 C 项正确。7 7.B二氧化硫与氯化钡溶液不反应,错误;碱性条件下,新制的氢氧化铜悬浊液能氧化葡萄糖中的醛基,正确;中的反应是侯氏制碱法原理,正确;加热促进铁离子水解,应该在氯化氢的气流中加热制备无水氯化铁,错误,答案选 B。8 8.答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL解析 CO2通入 NaOH 溶液中进行反应时,有这样两个阶段:CO2+2NaOHNaOH 和 Na2CO3或只有 Na2CO3(恰好反应);Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+H2O,此时溶质可能为-12NaHCO3,此时溶质可

10、能为 Na2CO3和NaHCO3或只有 NaHCO3;据图分析:B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 CO2)是 A 情况的 2 倍。(3)当加入 150 mL 盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为 NaCl。据元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol0.02 L=1.5 molL。9 9.答案(1)NaHCO3左边试管中的澄清石灰水变浑浊(2)、-121(3)能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)解析(1)因为 NaHCO3不稳定,加热时易分解;而 Na2CO3稳定,加热时不易分解,故把 NaHCO3放入内层小试管中更有说服力。(2)因为 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应时都能放出 CO2,故不可以;等物质的量浓度的 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应时,NaHCO3的反应更剧烈,故可以;加热 NaHCO3和Na2CO3固体时,NaHCO3受热分解,Na2CO3不分解,故、也可以。(3)需要知道混合物的总质量和生成沉淀的质量或反应前后试管内固体的质量。2