福建省福州市2016届高三普通高中毕业班3月质量检查理综化学试题(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年福州市普通高毕业班质量检查理综试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14B-11 O-16Cl-355K-39 Cr-52Fe-56 Cu-64Br-80Ag-108I-127第I卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的7化学创造美好生活。以下说法不正确的是 ()A利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气8NA为阿伏加德罗常

2、数的值。下列说法正确的是（ ）A46g乙醇存在的共价键总数为7NA B1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，224L甲烷和224L氯仿所具有的微粒数均为NA D1 L 01mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为01NA9松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是分子式为C10H19O同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类能发生取代、氧化、还原反应与氢气加成后的产物有4种一氯化物10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管有大量气泡产生反应有NH3产生B向AgI悬浊液滴加NaCl溶液不

3、出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-D向某溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液一定含有Fe2+11硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗95gNaBH4B电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=B

4、O2-+8H+12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径：X ZC气态氢化物热稳定性：W XDW与Y可以存在于同一离子化合物13亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）A

5、HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6B亚氯酸钠在碱性条件下较稳定CpH=7时，溶液含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2- ) c( ClO2) c( Cl-)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液有c(HClO2)+ 2c(H+) = c(ClO2-)+ 2c(OH-)26(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2，沸点/SiHCl3330SiCl4576HCl-84SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯

6、硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气易自燃；步骤粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4； 请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3。该提纯方法为 。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：g A B C D E依次连接的合理顺序为 ；装置Dg管的作用是 ； 装置B的试剂是 ；装置C的烧瓶加热的目的是 。装置A发生反应的化学方程式为 。操作时应先打开装置 （C或D）分液漏斗的旋塞，理由是： 。(3)请设计实验证明产品硅是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后 27（14分）稀土是我

7、国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题(1)为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_处理。(2)焙烧过程产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳和；操作I滤渣的主要成分是_。(3)操作II若在实验室进行，需要的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_。HT不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂HT发生反应Ce3+在萃取剂HT溶解度大于水萃取剂HT的密度一定大于水(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液萃取出，该过程可表示为

8、：2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。(5)常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c(Ce3+)=b molL-1，已知Ce(OH)3的溶度积=a，则a和b的关系是_。(6)写出Ce(OH)3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_。(7)取上述流程得到的Ce(OH)4产品0545 g，加硫酸溶解后，用0100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3），消耗2500 mL标准溶液。该产品Ce(OH)4的质量分数为_Ce(OH)4的相对

9、分子质量为208，结果保留两位有效数字。28（15分）2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年，对“雾霾”的防护与治理成为越越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油挥发出的C3H6催化还原尾气的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g)2NO(g) H

10、1= 1805 kJmol-1 CO(g)C(s)+1/2O2(g) H2= 1105 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 3935 kJmol-1则H=_kJmol-1。 （3）燃煤尾气的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应阴极的电极方程式：_ （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g

11、)2SO3(g)。若在T1、01MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K= 图A点时，SO2的转化率为 计算SO2催化氧化反应在图B点的压强平衡常数K （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“”、“=”）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一

12、致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36（15分）【化学选修2：化学与技术】MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（间产物的固体部分

13、已经略去）：软锰矿、闪锌矿滤液AZn2、Mn2、Fe2、Al3ZnSO4、MnSO4溶液ZnMnO2产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH80101903247回答下列问题：（1）步骤，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，请写出MnO2在酸性溶液分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_、_。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示）（3）步骤物质C由多种物质组成，其含有两种固体，其一种为MnO2，其作用是_，另外一种固体

14、物质可为_。（4）步骤电解过程MnO2在_极析出，该电极上发生的反应方程式为_。产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_。37（15分）【化学选修3:物质结构与性质】2015年10月国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示。请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O原子，核外存在对自旋相反的电子。 （2）下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。a青蒿素既存在极性键又存在非极性键b在青蒿素分子，所有碳原子均处于同一平面c图数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3）在确定青蒿素

15、结构的过程，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa NaH为 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。 B(OCH3)3 B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。NaBH4结构如右图所示。结构存在的作用力有 。 38（15分）【化学选修5: 有机化学基础】将猫薄荷分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知A（C10H16O）的结构有一个五元环

16、，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 。（2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 。（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。 a54 b108 c 119 d133（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子最多有 个碳原子在同一平面上。结构含有苯环 只有一个侧链能发生酯化反应 不能发生消去反应参考答案 7D

17、8B 9C 10C 11A 12D 13C 26(14分) (1)蒸馏(1分)（“分馏”也给分）(2) DBCAE；(2分)平衡压强；(1分)（“使分液漏斗的溶液顺利滴下”也给分）浓硫酸；(1分)使滴入烧瓶的SiHCl3气化(1分)SiHCl3+H2Si+3HCl (3分)D(1分)因为SiHCl3容易在空气自燃，实验还要注意先通一段时间H2排尽装置的空气(2分)(3)先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色（或加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀后变灰绿色最后变红褐色等合理答案）(2分)27(14分)(1)粉碎成细颗粒(1分)(2)CaF2、CaSO4(2分)(3)分液漏斗(1分)；(2分)(4

18、)混合液加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。(2分)(5)a=10-18b(2分)(6)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分)(7)95%(2分)28（15分）（1） 2C3H6+18NO = 6CO2+6H2O+9N2 （3分）（2）-7465（2分）（3）2HSO3+ 2H+2e = S2O42+2H2O （3分）（4） （1分） 45% （2分，答“045”也给分） 24300 (Mpa)1 （2分，没写单位扣1分） （各1分）【片段解析】 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)起 2a a 0转 2x x 2x平 2a-2x a-x

19、 2x x=045a 转化率=045 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)起 2a a 0转 2x x 2x平 2a-2x a-x 2x x=09aK=24300 (Mpa)136（15分） 【化学选修2：化学与技术】（1）MnO2CuS2H2SO4MnSO4CuSO4S2H2O（2分）MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O（2分，写Fe2+不给分）（2）Cu、Cd （各1分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） Zn(OH)2（2分，Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可）（4）阳（1分）Mn22e2H2OMnO24H（2分）H2SO4 （1分）用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用。（1分）37（15分）【化学选修3:物质结构与性质】（1）HCO，（2分） 3（1分）（2）a（2分）（3）离子（1分） 6（2分） （2分）sp2 （1分） SO3、CO32-（其他合理答案均可）（2分）离子键、配位键、共价键（2分）（漏填一个扣一分）38（15分）【化学选修5: 有机化学基础】（1） （1分）,羧基、碳碳双键（分）（共3分）（2）取代反应（酯化反应），加成反应（各分，共分）（3）（分）（4） c（各分，共分）（5）8（各分，共分）（下载到）专心-专注-专业