2017-2018学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物 铁的冶炼》基础题(pdf版有答案解析).docx

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1、2017-2018学年上海新版九年级化学第五单元第二节金属矿物 铁的冶炼基础题一选择题（共20小题）1下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A炼铁用的设备是高炉B炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C炼铁得到的生铁仍为混合物D炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去2人类使用材料的历史就是人类的进步史下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（）A青铜器B铸铁宝剑C黄金首饰D塑料器具3如图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A实验时应先给玻璃管加热，后通COB实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变

2、成黑色D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4如图为下册教材119120页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是（） A甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反应后得到纯净物，而乙则得到混合物5CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（）A1：1B7：3C14：3D1：26把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A钢B生铁C纯铁D锰钢7地质考察人员发现一种带有螺

3、纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2下列有关说法中不正确的是（）AX的化学式是FeS2BSO2中的硫、氧元素的个数比为1：2CFe2O3中铁元素的质量分数为70%D该矿石不能直接加入高炉炼铁8下列关于金属的说法错误的是（）A通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金B铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差C武德合金的熔点低，可用于制造保险丝D“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应9实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法正确的是（）A玻璃管中发生的反应属于置换反应B该实验只说明了一氧化碳具有还原性C实验观察到的现象为红棕

4、色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热10下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A一氧化碳和炽热氧化铁反应，生成黑色铁粉B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色变成浅绿色D硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体11一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（）A催化剂B氧化剂C还原剂D燃料12钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl

5、4+2MgTi+2MgCl2，下列有关说法正确的是（）A钛酸亚铁中Ti显+3价B式中“X”的化学式为FeCl2C冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO3中Ti中Ti元素的质量相等D反应需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂13如图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A实验时应先给玻璃管加热，后通COB实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置14在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面

6、的土壤和岩石中含有大量的（）ACuOBAl2O3CFe3O4DFe2O315炼铁的主要原料是（）A石灰石、焦炭、生铁B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石D铁矿石、氧气、二氧化锰16实验室用足量CO高温还原16g氧化铁，则消耗CO的质量为（）A大于8.4gB等于8.4gC小于8.4g17下列说法正确的是（）A实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先点燃酒精灯加热，再同COB合金中不一定都是金属成分，如生铁、氧化铜、二氧化锰等都是合金C人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素D地壳中所含金属元素最多的是铝元素，其次是铁，铁元素属人体必需的微量元素18如图是甲是初中化

7、学炼铁的基本原理乙是工业炼铁高炉的结构图下列说法错误的是（）A由甲图加热装置可知炼铁需要高温B乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳C乙图中出铁口应该比出渣口高一些D甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置19如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A充分反应后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳20在自然界中能以单质形式存在的是（）AFeBAlCNaDAu二填空题（共10小题）21现有三种铁矿石：含Fe3O480%的磁铁矿石；含Fe2O380%

8、的赤铁矿石；含FeS280%的黄铁矿石若仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用 （填序号）在实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如 、 等（至少答两种）22某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 （2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为 （3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 ；B装置 （填“能”或“不能”）用来收集CO（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g23钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼

9、铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉其原因是 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2该反应的实验现象为 24（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 （3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是 （填序号）AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高

10、炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 25家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处（1）炼铁高炉中与煤炉中层发生的反应相同的区域是 区（对照图中A、B、C三个区选填）（2）写出高炉内铁矿石（主要成分为Fe3O4）生成铁的化学方程式： 26金属材料是材料科学的重要组成部分，人类离不开金属材料铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl2Na+Cl2、MgCl2Mg+Cl2、2Al2O34Al+3O2等；热还原法，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CuO+H2Cu+H2O；热分解法，如2Ag2O4Ag+O2、2H

11、gO2Hg+O2等金属冶炼方法取决于 （填“金属活动性”、“金属密度”、“金属颜色”或“金属熔点”）在金属活动顺序表中，战略金属钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择 （2）某同学为了清洗铝壶里的水垢（主要成分是破酸钙），晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水用化学方程式解释这一现象： （3）现有铝铁合金，按下列流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等铝铁合金铝盐和铁盐溶液氢氧化铁氧化铁假设上述转化中各元素都没有损失原铝铁合金中铝的质量分数为 27钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式 ，（2

12、）B处的现象是： （3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法： （4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法 （5）工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是 28炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图和所学知识回答相关问题：（1）生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）反应过程中，属于化合反应的有 （填序号）（4）郑州地铁的建成促进了城市的发展，提升了郑州公共交通的运输能力建设过程中使用了大量钢而不是纯铁的原因是 29人类常从矿石中获取金属材料（1）铁是冶炼最多的金属工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3

13、 2Fe+3CO2反应中的氧化剂是 该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 常用于灭火的是 （2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ，反应后固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 （填“化合”或“游离”）态30工业上分别用赤铁矿、磁铁矿炼铁方程式： ； ；处理尾气方法 或 2017-2018学年上海新版九年级化学第五单元第二节金属矿物 铁的冶炼基础题参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A炼铁用的设备是高炉B炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C炼铁得到的生铁仍为混合物D炼铁

14、是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【解答】解：A工业炼铁的主要原料为高炉，故选项说法正确。B工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故选项说法正确。C工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，故选项说法正确。D工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故选项说法错误。故选：D。2人类使用材料的历史就是人类的进步史下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（）A青铜器B铸铁宝剑C黄金首饰D塑料器具【解答】解：A、铜的化学性质较稳定，但在一定条件下可以和多种物质发生反应，主要以化合态形式存在在含铜矿物中，故A错；B、铁的化学性质比较活泼，铁元素主要以化合物形

15、式存在在铁矿石中，故B错；C、金在金属活动性顺序中排在最后，化学性质很稳定，在自然界中主要以单质形式存在，故C正确；D、塑料属于有机合成材料，不存在单质，故D错。故选：C。3如图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A实验时应先给玻璃管加热，后通COB实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【解答】解：A、一氧化碳有可燃性，加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混合物可能发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铁实验开始要先通入纯净的一氧化碳，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯。

16、故A说法错误；B、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成。故B说法正确；C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色。故C说法正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理。故D说法正确。故选：A。4如图为下册教材119120页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是（） A甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反应后得到纯净物，而乙则得到混合物【解答】解：A甲装置中，要先通入一氧化碳

17、，目的是排净装置中的空气，再点灯加热，以防发生爆炸，故正确；B高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故错误；C在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故正确；D甲装置中如果完全反应，则产物是铁，属于纯净物而乙装置中的产物是生铁，其中含有杂质，属于混合物，故正确。故选：B。5CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（）A1：1B7：3C14：3D1：2【解答】解：设生成铜的质量为64，CO+CuOCu+CO228 64设生成64份质量的铜需

18、要碳的质量为x2CuO+C2Cu+CO2 12 128 x 64= x=6所以一氧化碳与碳的质量比为28：6=14：3，故选：C。6把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A钢B生铁C纯铁D锰钢【解答】解：铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe2O3与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳。此时的铁中含有其他一些杂质，属于生铁。故选：B。7地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2下列有关说法中不正确的是（）AX的化学式是FeS2BS

19、O2中的硫、氧元素的个数比为1：2CFe2O3中铁元素的质量分数为70%D该矿石不能直接加入高炉炼铁【解答】解：A、根据反应的化学方程式4X+11O22Fe2O3+8SO2，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2，该选项说法正确；B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，故选项说法不正确；C、Fe2O3中铁元素的质量分数为：100%=70%，该选项说法正确；D、该矿石能在氧气中高温煅

20、烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一，该矿石不是一种优质铁矿，所以不能直接加入高炉炼铁，该选项说法正确；故选：B。8下列关于金属的说法错误的是（）A通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金B铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差C武德合金的熔点低，可用于制造保险丝D“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应【解答】解：A、通过高炉炼得的铁为生铁，主要成分是铁，是铁的一种合金，故选项说法正确。B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性；铝的抗腐蚀性能比钢铁强，故选项说法错误。C、武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故选项说法正确。D、“真金不怕火炼”，表明金在高温条件

21、下也很难与氧气反应，故选项说法正确。故选：B。9实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法正确的是（）A玻璃管中发生的反应属于置换反应B该实验只说明了一氧化碳具有还原性C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热【解答】解：A、玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；尾气中的一氧化碳燃烧，说明一氧化碳具有可燃性；故选项说法错误。C、实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑

22、浊，故选项说法正确。D、一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，先通入纯净一氧化碳，将空气全部排出后，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热，故选项说法错误。故选：C。10下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A一氧化碳和炽热氧化铁反应，生成黑色铁粉B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色变成浅绿色D硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体【解答】解：A、生成铁粉是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误；C、稀硫酸是无色溶液，生成的硫酸镁溶液也是无色的，故选项说法错误；D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，

23、放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。11一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（）A催化剂B氧化剂C还原剂D燃料【解答】解：一氧化碳冶炼氧化铁，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，主要是利用CO的还原性，一氧化碳作还原剂。A、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是催化剂，故选项错误。B、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是氧化剂，故选项错误。C、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，故选项正确。D、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是燃料，故选项错误。故选：C。12钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性

24、能，被誉为“未来金属”钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列有关说法正确的是（）A钛酸亚铁中Ti显+3价B式中“X”的化学式为FeCl2C冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO3中Ti中Ti元素的质量相等D反应需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂【解答】解：A、根据物质的读法可知：钛酸亚铁中Fe元素显+2价，O元素显2价，据化合物中元素化合价的正负总数和为0，可知Ti显+4价，故错误；B、观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO

25、，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以式中“X”的化学式为FeCl3，故错误；C、由质量守恒定律可知，冶炼得到的单质Ti的质量与FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等。故正确。D、反应需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气，防止温度较高的情况下镁与空气中的氧气等发生反应，不是作催化剂，故错误。故选：C。13如图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A实验时应先给玻璃管加热，后通COB实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C实验中能观

26、察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【解答】解：A、一氧化碳有可燃性，加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混合物可能发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铁实验开始要先通入纯净的一氧化碳，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯。故说法错误；B、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成。说法正确；C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色。说法正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理。说法正确；故选：A。14在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红

27、褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（）ACuOBAl2O3CFe3O4DFe2O3【解答】解：火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，说明土壤中含有大量的红色物质。A、氧化铜为黑色固体，所以错误。B、氧化铝为白色固体，所以错误。C、四氧化三铁为黑色固体，所以错误。D、氧化铁为红色固体，所以正确。故选：D。15炼铁的主要原料是（）A石灰石、焦炭、生铁B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石D铁矿石、氧气、二氧化锰【解答】解：根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项。同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生

28、一氧化碳的。因此D选项是错误的。同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去。故选：C。16实验室用足量CO高温还原16g氧化铁，则消耗CO的质量为（）A大于8.4gB等于8.4gC小于8.4g【解答】解：设还原16g氧化铁，反应的一氧化碳质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO284 160 x 16g=x=8.4g因为反应开始要通入一氧化碳排净试管空气，防止发生爆炸，实验完毕要通一氧化碳至试管冷却为止，防止生成的铁被氧化，所以实际消耗的一氧化碳大于8.4g；故选：A。17下列说法正确的是（）A实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先点燃酒精灯加热，再同C

29、OB合金中不一定都是金属成分，如生铁、氧化铜、二氧化锰等都是合金C人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素D地壳中所含金属元素最多的是铝元素，其次是铁，铁元素属人体必需的微量元素【解答】解：A实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，排出氧气防止加热时一氧化碳混入氧气发生爆炸，故错误；B合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中一定含有金属，氧化铜和二氧化锰属于金属氧化物，故错误；C儿童缺钙易患佝偻病，故错误；D地壳中铝是含量最多的金属元素，铁位居第二位，铁属于人体必需的微量元素之一，故正确。故选：D。18如图是甲

30、是初中化学炼铁的基本原理乙是工业炼铁高炉的结构图下列说法错误的是（）A由甲图加热装置可知炼铁需要高温B乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳C乙图中出铁口应该比出渣口高一些D甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置【解答】解A炼铁是在高温下进行的，所以用酒精喷灯加热，故正确；B焦炭由上方投入，与下面进入的热空气反应产生二氧化碳，二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成了一氧化碳，故正确；C因为生铁密度大于炉渣密度，所以乙图中出铁口低于炉渣出口，故错误；D甲装置的尾气中含有一氧化碳，不能直接排放到空气中，需要加以回收处理，故正确。故选：C。19如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验

31、说法正确的是（）A充分反应后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，玻璃管中的固体物质是铁，能被磁铁吸引，故选项说法正确。B、氧化铁是红色粉末，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误。C、该实验的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误。D、在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳和一氧化碳的混合物，故选项说法错误。故选：A。20在自然界中能以单质形式存在的是（）AFeBAl

32、CNaDAu【解答】解：根据金属在自然界的存在形式进行选择；自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在。故选：D。二填空题（共10小题）21现有三种铁矿石：含Fe3O480%的磁铁矿石；含Fe2O380%的赤铁矿石；含FeS280%的黄铁矿石若仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用 （填序号）在实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如 铁矿石的价格高低（或来源是否广）、是否含有形成污染的元素等（至少答两种）【解答】解：根据物质中某元素的质量分数=100% 可得：Fe3O4中Fe的质量分数=100%=72.4%；Fe2O3中Fe的质量分数=100%=

33、70%；FeS2中Fe的质量分数=100%=46.7%；所以 仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用：含Fe3O480%的磁铁矿石，故答案为：；在实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑是否有利于环境保护，铁矿石的价格高低或来源是否广等多种因素，故答案为：铁矿石的价格高低（或来源是否广）；是否含有形成污染的元素22某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一会儿CO（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B装置

34、能（填“能”或“不能”）用来收集CO（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是8g【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；故填：先通一会儿CO；（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化

35、钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳；故填：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；能；（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（562）：（163）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g；故填：823钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面

36、生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色【解答】解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭故填：焦炭（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应

37、：Co+2HCl=CoCl2+H2，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色24（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+CCO2（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO2+C2CO（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【

38、解答】解：（1）焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+CCO2；（2）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；（3）由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂；（4）二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：（1）O2+CCO2；（2）CO2+C2CO；（3）B；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O25家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处（1）炼铁高炉中与煤炉中层发生的反应相同的区域是B区（对照图中A、B、C三

39、个区选填）（2）写出高炉内铁矿石（主要成分为Fe3O4）生成铁的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2【解答】解：（1）在煤炉底层发生的反应主要碳燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2；在中层发生的反应主要是在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+C2CO；炼铁高炉中的B区域发生的反应主要是在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳气体，与煤炉中层发生的反应故填：B；（2）高炉内铁矿石（主要成分为Fe3O4）生成铁的化学方程式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2故填：4CO+Fe3O43Fe+4CO226金属材料是材料科学的重要组成部分

40、，人类离不开金属材料铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl2Na+Cl2、MgCl2Mg+Cl2、2Al2O34Al+3O2等；热还原法，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CuO+H2Cu+H2O；热分解法，如2Ag2O4Ag+O2、2HgO2Hg+O2等金属冶炼方法取决于金属活动性（填“金属活动性”、“金属密度”、“金属颜色”或“金属熔点”）在金属活动顺序表中，战略金属钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择热还原法（2）某同学为了清洗铝壶里的水垢（主要成分是破酸钙），晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水

41、壶漏水用化学方程式解释这一现象：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2（3）现有铝铁合金，按下列流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等铝铁合金铝盐和铁盐溶液氢氧化铁氧化铁假设上述转化中各元素都没有损失原铝铁合金中铝的质量分数为30%【解答】解：（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl2Na+Cl2、MgCl2Mg+Cl2、2Al2O34Al+3O2等；热还原法，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CuO+H2Cu+H2O；热分解法，如2Ag2O4Ag+O2、2HgO2Hg+O2等由上面的冶炼金属的方法可知，金属冶炼方

42、法取决于金属活动性；金属钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择热还原法故填：金属活动性；热还原法（2）晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水了，是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2（3）设铝铁合金质量为100g，铁质量为x，铁转化成氧化铁的质量为y，2FeFe2O3，112 160x y=，y=x，根据题意有：x=10

43、0g，x=70g，原铝铁合金中铝的质量分数为：100%=30%故填：30%27钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，（2）B处的现象是：澄清石灰水变浑浊（3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：用磁铁吸引产物或产物中滴加盐酸（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法用酒精灯点燃尾气或用塑料袋收集尾气（5）工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是焦炭价格低廉，燃烧时提供反应所需的能量，同时生成的CO2与焦炭反应生成炼铁时所需的CO【解答】解：（1）高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3

44、CO2（2）氧化铁在一氧化碳的还原作用下生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；（3）因铁与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，而氧化铁与酸反应生成盐和水（或用磁铁吸引产物）（4）没有处理尾气，一氧化碳有毒，易燃，可用点燃的方法去除尾气（5）焦炭价格低廉，燃烧时提供反应所需的能量，同时生成的CO2与焦炭反应生成炼铁时所需的CO，所以工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳故答案为：（7分）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）澄清石灰水变浑浊（3）用磁铁吸引产物或产物中滴加盐酸（4）用酒精灯点燃尾气或用塑料袋收集尾气（5）焦炭价格低廉，燃烧时提供反应所需的能量，同时生成的CO2与焦炭反应生成炼铁时所需的CO28炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石