高中化学知识结构图04538.docx

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1、高中化学根底学问网络图第一局部：物质的组成、分类、性质和变更大纲要求（1）理解分子、原子、离子等概念的含义。理解原子团的定义。 （2）理解物理变更与化学变更的区分与联络。 （3）理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联络。物质性质物质：元素游离态化合态单 质化合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的微粒表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子构造示意图；相对原子质量、相对分子质量分类单质：金属 、非金属 、稀有气体混 合 物纯 净 物无机 物化合 物有机 物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物

2、、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变更变更物理变更根本反响类型：化合、分解、置换、复分解离子参与：离子反响、非离子反响电子转移：氧化复原、非氧化复原反响程度：可逆、不行逆热效应：放热、吸热表示物质变更的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式计量物质的量(mol)气体摩尔体积：V =

3、22.4 n(标准状况)摩尔质量：M=m/n溶液的浓度：C=n/V阿伏加德罗常数：NA=N/n分散系浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基 本 概 念（一）组成 物质氧化物基 本 概 念（二）性质 变更 分类 色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强碱 化学性质 金属 酸 非金属 纯洁物 稳定性、可燃性 化合物元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、复原性 金属性、非金属性 单质 化合物 宏观 物理变更 游离态 化合态 酸性大多数盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体 分子晶体 分 子原 子原子晶体 金属晶

4、体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 局部过氧化物 离子晶体 离 子稀有气体 单质有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物 成盐氧化物不成盐氧化物碱性 两性 特别 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变更 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、裂解 有机、无机 吸热、放热 化合、分解、置换、复分解氧化复原；非氧化复原分子、离子可逆、不行逆风化、干馏第二局部：根本理论（物质构造、化学反响速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质构造和元素周期律 （1）理解元素、核素和同位素的含义。 （2）理解原子构成。理解原子序数、核

5、电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的互相关系。 （3）理解原子核外电子排布。 （4）驾驭元素周期律的本质。理解元素周期表（长式）的构造（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，驾驭同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，驾驭同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。 （7）理解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）理解化学键的定义。理解离子键、共价键的形成。化学反响与能量 （1）理解氧化复原反响的本质是电子的转移。理解常见的氧化复原反响。驾驭常见氧化复原反响的配平和相关计算。 （2）理解化学反响中能量转化的缘由，能说

6、出常见的能量转化形式。 （3）理解化学能与热能的互相转化。理解吸热反响、放热反响、反响热等概念。 （4）理解热化学方程式的含义。 （5）理解能源是人类生存和社会开展的重要根底。理解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）理解焓变与反响热的含义。理解H=H（反响产物）H（反响物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进展有关反响焓变的简洁计算。 （8）理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。理解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的缘由，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反响速率和化学平衡 （1）理解化学反响速率的概念、反响速率

7、的定量表示方法。 （2）理解催化剂在消费、生活和科学探讨领域中的重大作用。 （3）理解化学反响的可逆性。 （4）理解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，可以利用化学平衡常数进展简洁的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率和化学平衡的影响，相识并能用相关理论说明其一般规律。 （6）理解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、消费和科学探讨领域中的重要作用。电解质溶液 （1）理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）理解水的电离，离子积常数。 （5）理

8、解溶液pH的定义。理解测定溶液pH的方法，能进展pH的简洁计算。 （6）理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）理解离子反响的概念、离子反响发生的条件。理解常见离子的检验方法。 （8）理解难溶电解质的溶解平衡。理解溶度积的含义及其表达式，能进展相关的计算。元素质子 同位素中子分子物质构造原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力（范德华力）离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性分子化学键影响物理性质共价化合物金属单质及合金运动状态排布规律(分层 )特别性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个次外层不超过18个各层最多包容2n2个

9、能量最低原理性质变更规律元素周期律元素周期律表现形式元素周期律核外电子排布周期性晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体表示方法构造简图电子式元素周期表本质确定横：周期周期表位置原子构造元素性质归纳编制表的构造起止序号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素种类纵：族12188310811181936375418BB、B B3255862187111短周期长周期不完全周期21AA族0族类型比拟 离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度.导电.熔融水溶液硬而脆大小导电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不

10、良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相像相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2化合物：冰、干冰化学平衡、化学反响速率化学反响速率和化学平衡化学反响合成氨适于条件的选择化学反响速率化学平衡特点表示方法 ：vA=cA/t单位：mol/Ls(min或h ) 计算 影响因素是平均速率，均取正值同一反响选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比 等于该反响方程式的系数比内因(主)外因（辅）反响物的构造、性质浓度压强温度催化剂其他条件 光、超声波、激光、放射线应用可逆反响化学平衡建立的条件：v正=v逆0化学平衡的特征(平衡标记

11、的推断)影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件变更，平衡状态变更定等动变浓度压强平衡挪动原理(勒沙特列原理)温度v正=v逆0化合物 非电解质电解质溶液电解质 强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 弱电解质 （局部电离）电离平衡AB A-+B- 水的电离平衡H2O H+OH- 电离度的定义 电离度平衡的挪动 已电离的弱电解质分子数 (电离度= 100%) 弱电解质的分子总数 水的离子积KW=110-14(25)溶液的酸碱性：PH=-logH+ 盐类的水解本质类型规律（酸碱性性推断）影响因素离子反响发生条件 表示方式离子方程式 常见类型 非氧化复原 氧化复原 复分解反响 水解反响 络

12、合反响 置换反响 溶液中氧化复原反响电镀原理能的转换：化学能与电化学能 电能原电池电解池应用电源 蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业（电解饱和食盐水）电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置装置比拟原电池电解池能量转换（本质）化学能电能（两极分别发生氧化复原反响产生电流）电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化复原反响）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必需有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极（）较活泼e正极（）较不活泼阴极连接电源负极ee阳极连接电源正极电子流向氧化负极（）正极（）复原复原电源负极阴极 电源正极阳极电极反响负极：Mne

13、Mn+活泼金属失去电子复原被氧化、被溶解、被腐蚀。复原正极：2H+2eH2(酸性电解质溶液)或M n+neM（不活泼金属的盐溶液）H2OO24e4OH-(中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)氧化阴极：2H+2eH2或M n+neM惰性电极（石墨或铂）Rn-neR（例2Cl-2e Cl2）或4OH-4e H2OO2氧化金属电极做阳极，电极本身被氧化MneMn+Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl电解Mg(HCO3)2煅烧O2HClH2OCO2或OH-HClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3

14、Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4CaCl2CaCO3CaC2C(电炉)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或 CO2Al2O3AlAl(OH)3 NaAl O2AlCl3(Al3+)H2O(沸腾)电解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O

15、2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3浓O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2OCu(NH3)42+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(浓)NaOHO2CO、Al、H2H+金属局部：根据单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进展网罗找寻关系第三局部：元素化合物转化关系大纲要求 常见无机物及其应用。1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）理解常见金属的活动依次。 （2）理解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）理解

16、合金的概念及其重要应用。2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）理解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）理解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各局部学问的综合应用。 常见有机物及其应用1理解有机化合物中碳的成键特征。2理解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3理解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工消费中的重要作用。4理解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5理解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。6理解常见高分子材料的合成反响及重要应用。7以上各局部学问的综合运用 有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基

17、酸（官能团：NH2和COOH）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n1)RCH3不饱和链烃烯烃：CnH2n (n2) RCH=CH2二烯烃：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2炔烃：CnH2n-2(n2) RCCH环烷烃CnH2n (n3)芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)自然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n1)RX醇 （官能团：OH）：饱和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH醚 CnH2n+2O (n2)ROR酚（苯酚）（官能团：OH）CnH2n-6O (n2)OH羧酸 （官能团：

18、COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n1)RCOOH醛 （官能团：CHO）CnH2nO (n1)RCHO酮 （官能团：CO）CnH2nO (n3)RCOR酯 （官能团：COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n2)RCOOR硝基化合物（官能团NO2）RNO2胺（官能团NH2）RNH2单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物PP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H

19、2PO4)2CaHPO4SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2Ag (NH3)2+NH3H2ONO2(C6H7O2)NO2NO2NO2n或H2H2OO2CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OCl2HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2lNaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgIBr2I2非金属：根据化合价找寻各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐