南京市2016届高三化学考前复习资料.docx

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1、南京市2021届高三化学考前复习资料编写说明 高三年级三模考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了扶植全市高三化学老师和学生把握复习重点，进步复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。高三化学考前复习资料根据江苏高考题型分类编写。各题型根据考试说明，针对核心内容、考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进展专题强化。所选题目力求新奇，学问归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理学问、方法、错误，到达查漏补缺、订正错误、举一反三之目的。主编：刘江田本次修订编写分工按题目依次：戴建良：选择题、16题；张成光：17题；冯建农：18题；钱海滨

2、：19题；刘前树：20题、21A题2021.5.7考前复习的几点建议1回来教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，订正错误。2细致复习做过的模拟试卷，特殊是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。3加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。4本考前专题复习题根据江苏高考题型依次编排。运用本组复习题进展专题强化复习，回忆近年江苏高考试题与南京模拟试题，留意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1化学与环境、材料、信息、能源关系亲密，以下说法错误的选项是 A低碳生活留意节能减

3、排，削减温室气体的排放 B推广运用可降解塑料与布质购物袋，以削减“白色污染 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户，计算机芯片的材料是二氧化硅 D启用大气中细颗粒物PM2.5的监测，以追根溯源，实行措施，改善空气质量【参考答案】C【试题解析】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户，主要涉与的是粗硅的制备，其反响原理为碳复原Si02得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是Si02.【典型错误】此题学生得分率一般较高，当然也要留意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，推断其中的化学根本原理，表达出从化学的视角看世界的根本学科教学

4、意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。热点事务的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确运用食品添加剂。典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。【经典再现】以下措施有利于节能减排、爱护环境或与社会可持续开展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与运用研发易降解的生物农药应用高效干净的能源转换技术田间燃烧秸秆推广运用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，削减大气污染物的排放开发利用可再生能源，削减化石燃料的运用研发可降解高分子材料，削减“白色污染过度开发矿物资源，促进地方经济开展用氢气做环保燃料电池的燃料答案： 二、化

5、学用语2以下有关化学用语的表示正确的选项是 A质量数为37的氯原子： BAl3+的构造示意图： C NaClO的电子式：NaOCl了Ll D对羟基苯甲醛的构造简式：【参考答案】B【试题解析】A错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应当是质子数与元素相关；CNaClO是离子化合物，应写成离子的电子式；D构造简式中-OH写反了。【典型错误】 对核素表示方法、电子式、原子构造示意图、有机物的构造简式等不熟识。【要点归纳】选项留意要点核素符号质子数、中子数、质量数之间的关系核素的符号表达质子数与元素符号的对应关系电子式离子键四种简洁离子的组合：Na+、Mg2+、Cl-、O2-原子团的出现：

6、NH4+、OH-、O22-原子团与简洁离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2共价键氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2等困难化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等留意O、N、Cl等原子的孤对电子如：NF3的电子式、 未标出孤对电子而错误。原子构造示意简图当原子变为离子时，核电荷数不发生变更。离子的核外电子排布满意稳定构造有机物的构造简式官能团在苯环上的位置官能团中各原子与苯环连接的依次如：NO2、OH等球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型为、比例模型为概念辨析分子式、试验式、构造式、构造简式等【经典再现】以下有关化学用语

7、表示正确的选项是 。氢氧根离子的电子式：NH3 的电子式：S2-的构造示意图：氯原子的构造示意图： 质子数为53、中子数为78的碘原子：乙酸的构造简式： C2H4O2 丙烯的构造简式：C3H6 邻羟基苯甲酸的构造简式：答案：三、离子共存3 25时，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的cH+=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【参考答案】A【试题解析】A

8、H+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反响，且都不与氯化铝反响，在溶液中可以大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反响生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的cH+=1012 molL1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反响生成一水合氨，HCO3与H+和OH均反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；【典型错误】 B选项未考虑到Fe3+和SCN会反响，C选项未考虑到NO3在酸性条件下能氧化Fe2+。【要点归纳】1分析指定溶

9、液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式许多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-等某强酸性溶液或使甲基橙变红色的溶液、或pH1的溶液溶液中含大量H，那么与H反响的离子不能大量存在，如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。某强碱性溶液或pH13的溶液、或使酚酞变红色的溶液溶液中含大量OH，那么与OH反响的离子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。与Al反响产生H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，那

10、么与H或OH反响的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H)11013 molL1溶液可能显酸性也可能显碱性，那么与H或OH反响的离子不能大量存在常温下c(H)/ c(OH)11014的溶液c(H)1molL1的酸性溶液，那么与H反响的离子不能大量存在2根据离子性质推断离子间是否发生反响。离子能否共存，就是看离子间能否反响，假如离子间互相反响，它们便不能大量共存。离子间互相反响可以归纳为以下几类：反响归类举 例生成气体H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4+与OH生成沉淀Ba2+与CO32、SO42，Ca2+与CO32、SO42，Ag+与Cl、CO32、OH，OH与M

11、g2、Al3、Fe3、Cu2生成弱电解质H与OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与HCO3、HSO3氧化复原MnO4、NO3H+、ClO分别与I、S2、SO32、Fe2+，Fe3+与I、S2、SO32生成协作物Fe3与SCN、苯酚，Ag+与NH3互相促进水解Al3+ 、Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2、SiO32等【经典再现】常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 。使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO30.1 molL1AgNO3溶液：H、K+、SO42、I0.1 molL1NaAl

12、O2溶液：H、Na、Cl、SO420. 1molL1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 0. 1molL1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO31.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br与铝反响产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、物质的性质和应用4以下关于物质性质与应用的说法正确的选项是A碳具有复原性，高温条件下能将二氧化硅复原为硅B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量运用C二氧化硅是半导体材料，可将太

13、阳能干脆转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【参考答案】A【试题解析】A选项，碳的非金属性比Si强，碳单质具有复原性，高温条件下能将二氧化硅复原为硅，正确。 【典型错误】B选项，二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生确定的危害，有毒，所以不行在食品加工中大量运用，错误；C选项，晶体硅是半导体材料，可将太阳能干脆转化为电能，错误；D选项，二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，错误。【要点归纳】试验是相识化学的起点，而试验背后的原理是学生可以将化学学问得以推演的根底，因此对试验中的相关原理的相识与理解，是解决类似问题的关键。如：1粗锌与稀硫酸反响制氢气比纯锌快，是因

14、为原电池反响比一般氧化复原反响快；2烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反响和氧化反响；3SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的复原性；4常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化，“钝化不是不反响，而是反响很快终止，仍能表达浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；5试验室制取乙炔时，运用饱和食盐水代替水在反响速率限制角度的意义；6用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；7水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂等。【经典再现】以下有关说法正确的选项是 。 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，

15、可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 FeCl3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 Zn具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 液氨汽化时要汲取大量的热，可用作制冷剂 生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：五、物质的转化5以下各组物质之间通过一步就能实现如下图转化的是物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB.CD【参考答案】B【试题解析】Al2O3与

16、NaOH溶液发生反响产生NaAlO2，Al和氧气反响产生Al2O3；Al与NaOH溶液发生反响产生NaAlO2，NaAlO2溶液中参与少量酸反响产生Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al2O3，正确；FeCl2与Cl2反响产生FeCl3，Fe与HCl反响产生FeCl2,与Cl2反响产生FeCl3，FeCl3溶液中参与Cu发生反响产生CuCl2，CuCl2的溶液中参与Fe发生反响产生FeCl2，正确； 【典型错误】Na2O与氧气反响产生Na2O2，Na与氧气在常温下反响产生Na2O，在点燃时反响产生Na2O2；Na2O2与水发生反响产生NaOH，但是可溶性的强碱NaOH很难热分解脱水，不

17、能发生反响产生Na2O，错误；NO与O2产生NO2，N2与O2在电火花作用下产生NO，误认为产生与NO2导致错误。对这样失误的订正，不单单是学科学问上的欠缺，而是与学习习惯有关，应提示学生应当将每一选项都进展细致地推断，就可能在甄别中二次审题，防止不必要的错误。【要点归纳】元素化合物的学问较为繁杂，在复习过程中针对物质间的转化关系，建议老师们针对典型的金属、非金属元素的主要性质和制备途径，分为几个相关关联的主题，如：金属的冶炼；非金属元素的氧化复原主线；物质的酸碱性；物质的稳定性等；典型工业消费过程。【经典再现】1以下物质转化在给定条件下能实现的是 。 答案：六、正确书写离子方程式6以下指定反

18、响的离子方程式正确的选项是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中参与过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中参与过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【参考答案】D【试题解析】选项A不正确，离子方程式配平错了，正确的选项是：2Fe32I=2Fe2I2；过量氨水不能溶解Al(OH)3，选项B不正确；过量的NaOH也能和HCO3反响，选项C不正确；苯酚的酸性比HCO3强，因此通入少量CO2，产物是NaHCO3，选项D正确。【典型错误】对离子方程式正确与否的推断，除离子方程

19、式在技术层面上的错误如：电荷守恒、质量守恒等以外，还有原理层面上的。 【要点解析】对离子方程式的正确与否的推断，一是对物质在溶液中存在形态的正确相识，二是对反响原理以与反响过程中的定量关系的正确把握。离子方程式正误推断中的几种易错点：(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HSH2OS2H3O说成是水解。(2)无视氧化复原反响如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(3)无视题目要求，书写离子方程式不完好如向碳酸氢铵溶液中参与足量的氢氧化钠溶液，因无视OH-与NH4+反响而写成：HCO3-OH=CO32-H2O。(4)无视反响环境在酸

20、性环境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强复原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2等，详细的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强复原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反响不能生成Fe3等。【经典再现】以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 。MnO2与浓盐酸反响制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =

21、2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O醋酸溶液水垢中的CaCO3反响：CaCO32HCa2H2OCO2NO2与水的反响：3NO2H2O2NO3NO2H答案：七、物质制备、混合物别离和除杂7以下试验方法或装置正确的选项是A用图1所示装置

22、制取乙烯B用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C用图3所示方法探究固体外表积对反响速率的影响D用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯【参考答案】B【试题分析】HCl气体溶于水，使烧瓶内压强减小，气球变大，故可借助试验现象验证HCl气体易溶于水，选项B正确； 【典型错误】试验室制备乙烯时温度计水银球应插入到溶液里限制溶液的温度达170，选项A不正确；探究固体外表积对反响速率的影响时要保证盐酸的浓度相等，选项C不正确；混合加热时乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D不正确。【要点归纳】对试验操作的考察，近年来有向专题化开展的倾向。老师们可以选择有专题性的试验素材，将根本试验操

23、作交融起来。熟识的物质别离方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；常见物质的制备和除杂如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯等；根本的试验操作：pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的运用要求和读数要求等。【经典再现】1用以下试验装置进展相应试验，能到达试验目的的是 图2 图3 图4 图5A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案：D2某课外试验小组设计的以下试验合理的是【答案】B八、元素周期表、元素周

24、期律8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数一样，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下图。以下说法不正确的选项是()YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不行能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满意8电子构造【参考答案】C【试题解析】X原子的质子数与电子层数一样，X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F；原子半径：SiNOFH，选项A正确；热稳定性：HFH2O，沸点：H2ONH3，选项B正确；OF

25、2、NF3、SiF4分子中每个原子均满意8电子构造，选项D正确；【典型错误】H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，不少同学思维不能发散，考虑不到，导致错选。 【要点归纳】1 元素推断的一般思路 2分类例析类型1 由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3) 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。类型2 由构造特点推断元素熟识以下短周期元素原子的构造特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、M

26、g、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。类型3 由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。除稀有气体以外(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。(3)与水反响最猛烈的金属单质是Na，非金属单质是F。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。

27、(5)没有最高正价的元素是O。(6)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反响生成离子化合物的是N。(8)单质与其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。(9)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C。(10)形成化合物种类最多的元素是C或H。(11)单质、最高价氧化物与最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的元素是Al。(12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。【经典再现】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y

28、的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是A原子半径的大小依次: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简洁离子的电子层构造不同C元素Y 的简洁气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D九、化学反响原理中图像问题9以下图示与对应的表达相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步参与CH3COONa固体后，溶液pH的变更B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变更，那么CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变更学反响的焓变D图丁表示等量NO2在容积一样的恒容密闭容器中，不同温

29、度下分别发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，一样时间后测得NO2含量的曲线，那么该反响的H0【参考答案】D【试题解析】D选项开始阶段，NO2的含量渐渐增加，是因为温度低，还没有建立平衡，当反响到达平衡后，上升温度，NO2的含量渐渐增加，根据平衡挪动原理可知：生成NO2的方向是吸热反响，所以反响：2NO2(g)N2O4(g)的正反响是放热反响，Ha,所以CH3COOH溶液的离子浓度ab,所以pH：ab，B选项错误；C选项，图丙表示催化剂能改变更学反响的活化能，但是不能变更反响的焓变，C选项错误。【要点归纳】理解图像的意义，关注反响的过程，是识别图像的关键。1化学反响速率与化学平衡图像，留意曲

30、线的变更趋势与特殊点的关系；2溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴详细分析；3滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变更趋势。4反响过程中能量变更图象中的活化能与反响焓变5反响速率-时间图像中的反响物与生成物的物质的量的表达【经典再现】以下图示与对应的表达相符的是 A图1表示0.001 molL-1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线B图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3+与OH-反响时含铝微粒浓度变更曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)-v(逆)答案：B十、

31、电化学原理10微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是 A正极反响中有CO2生成B微生物促进了反响中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【参考答案】A【试题解析】 首先分析原电池的总反响与正负极反响，由图可知反响物为C6H12O6和O2，原电池的总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，C6H12O6发生氧化反响，在负极失去电子，生成CO2气体，而O2在正极得到电子，生成水。【典型错误】 对原电池的正负极推断错误，误认为C6H12O6在正极发生反响，从

32、而导致错误。另外有同学对原电池内部离子的迁移方向不理解，导致错选C。【要点归纳】解决此类问题的实力要求：能建立原电池工作模型，推断原电池的正负极、电解质中离子的挪动方向等；能明确氧化复原反响中电子转移的计量关系；驾驭电极反响式的书写规那么。因此，在复习氧化复原反响、原电池和电解池等内容时，要学会根据化合价的变更分析电子转移的方向和数目，根据电子得失状况推断电极。可以根据典型的原电池和电解池工作原理模型，驾驭原电池、电解池的电极推断方法，电子和离子挪动的方向，电极反响式的书写规那么，总反响式与电极反响式的关系等，并做一些举一反三的练习，学会应用。【经典再现】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以

33、下有关该电池的说法正确的选项是 A反响CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反响为：H22OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B挪动 D电极B上发生的电极反响为：O22CO24e2CO32【答案】D十一、化学反响原理11以下说法正确的选项是A将海水中的钢闸门和碳棒相连可爱护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进展，那么该反响的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0，其它条件不变时，上升温度，正反响速率增大、逆反响速率减小，平衡正向挪动【参考

34、答案】B【试题解析】B选项，从熵的角度看熵增，对反响是有利的，假设反响放热，那么在任何温度下都能自发进展。所以假设常温下不能自发进展，那么该反响的H0。【典型错误】A选项，将海水中的钢闸门和碳棒相连，钢闸门做负极受到腐蚀，所以A选项错误。C选项，将的分子和分母都乘以c(OH-)，=Kw/Kb，温度不变，那么平衡常数不变，所以C选项错误。D选项，上升温度，正反响速率增大、逆反响速率也增大，上升温度，平衡向吸热反响方向挪动，D选项错误。【要点归纳】此题重在考察学生对反响原理中假设干重要命题的理解与驾驭。其涉与到的主要学问点有：反响的自发性问题、沉淀转化与溶度积大小的推断、电化学原电池或电解池原理的

35、应用、反响条件对速率与平衡的影响等。【经典再现】以下说法正确的选项是 。 确定温度下，反响MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反响NH4H2ONH3H2OH到达平衡后，上升温度平衡逆向挪动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响 对于反响2H2O22H2OO2，参与MnO2或上升温度都能加快O2的生成速率 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时上升温度，反响速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 水的离子积常数Kw随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反响 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳

36、极 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中CH3COO(CH3COOH) 的值减小Na2CO3溶液中参与少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小答案：十二、有机物构造和性质12化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：HCl以下有关表达正确的选项是AI的分子式为C9H10O4BII中全部原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1 mol产物III与足量溴水反响，消耗Br2的物质的量为1.5 mol【参考答案】B【试题解析】A选项，I的分子式应为C9H12O4；B选项，II中留意到几个根本的共面的分子：苯环、乙烯、甲醛，再加以组合即得II上全

37、部原子均有可能共面；C选项，有机物I和III中都存在酚羟基，遇FeCl3溶液都发生显色反响，所以不行；D选项，1 mol产物III与足量溴水反响，消耗Br2的物质的量应为2 mol。其中1 mol Br2和酚羟基的邻位C-H发生取代反响，另外1 mol Br2和C=C发生加成反响。【典型错误】 错选A选项，不会根据不饱和度计算有机物的分子式应；错选C、D选项，不熟识苯酚、烯烃等有机物的的性质，不能敏捷应用。【要点归纳】对官能团的根本性质的相识依旧是预料有机物性质的关键的学问贮存。1发生水解反响的基或官能团官能团X(R1)COO(R2)RCOOC6H5O二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸钠苯酚

38、钠蔗糖淀粉纤维素2发生加成反响的基/官能团基/官能团代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛无 机 物卤素、氢气、水等氢气等氢气等氢气等3发生氧化反响的官能团不含燃烧RCH2OHCHO代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化与O2生成乙醛-与O2生成乙醛与O2生成乙酸-【经典再现】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在确定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反响D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B十三、试

39、验原理13以下根据相关试验得出的结论不正确的选项是A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，那么X中含有SO42B向1mL l% NaOH溶液参与2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发觉火焰呈黄色，那么溶液中含有Na+D检验某补铁药片主要成分为亚铁化合物是否氧化变质，运用KSCN溶液【参考答案】B【试题解析】A、先参与盐酸，假如无明显现象，说明不含有Ag+，并且解除SO32、CO32等离子的影响，再参与BaCl2，假如产生白色沉淀那么有SO42，故A

40、正确；B、如含醛基，在碱性条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化复原反响生成砖红色沉淀，1mL l% NaOH溶液和2 mL 2%的CuSO4溶液反响后溶液呈酸性，故不会产生红色沉淀，故B错误；C、Na+的焰色反响为黄色，故C正确；D、假如FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反响是Fe3+的特征反响，所以用KSCN溶液，故D正确；【典型错误】选择不正确的试验方案，相对而言选项的干扰较小。假如出现错误，主要是对物质的检验方法还缺少必要的理解。新制氢氧化铜的配制应留意保证NaOH溶液过量。【要点归纳】1常见无机混合物除杂质例如无机混合物

41、除杂试剂别离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH或加热NaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤2常见混合气体除杂质例如混合气体除杂试剂别离方法H2(NH3)浓H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网 3常见物

42、质的检验或对反响过程的证明检验方法离子的检验SO42-先参与盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀CO32-/HCO3-参与盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。假设原溶液呈强碱性，那么含CO32-；假设原溶液呈弱碱性，那么含HCO3-。Cl-参与AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀留意：可能会有SO42-的干扰NH4+参与NaOH溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝色的气体或者具有碱性的气体Fe2+向溶液中先参与KSCN溶液，不变色；再参与相宜的氧化剂如Cl2、H2O2/H+等，溶液变红色。假设是Fe(NO3)2溶液，可先加KSCN溶液，不变色；再酸化，溶液变红色。或者参与NaOH溶液，产