2017年中考化学考点分类复习_图文.docx

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1、目录专题一 科学探究与化学实验4【考点1】初中化学常用实验仪器及基本操作4【考点2】氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法6【考点3】粗盐的提纯9【考点6】常见物质的性质10专题二身边的化学物质10空气和氧气10【考点1】空气的组成及用途10【考点2】空气成分的测定10【考点3】空气的污染和防治11【考点4】氧气的性质和用途11自然界的水12【考点1】水的组成12【考点2】氢气性质、用途12【考点4】爱护水资源节约用水，防止水体污染13【考点1】碳的几种单质13【考点2】二氧化碳的性质和用途14【考点3】温室效应及其危害14【考点4】一氧化碳的性质和用途14金属和金属材料14【考点1】金属材料14【

2、考点2】金属活动性顺序的含义及应用14溶液17【考点1】溶液的形成17【考点2】溶解度18【考点1】酸碱指示剂20【考点2】浓盐酸、浓硫酸的性质20【考点3】盐酸、稀硫酸的化学性质（酸的通性）和用途20【考点4】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质21【考点5】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（碱的通性）和用途21【考点6】中和反应溶液的pH21常见的盐 化学肥料22【考点1】 常见的盐22【考点2】 化肥22专题三 物质构成的奥秘23元素 物质的分类23【考点1】物质的分类23【考点2】元素23化合价 化学式24【考点1 】化学式24【考点2】化合价25【考点1】分子与原子25【考点3】离子27专题四物

3、质的变化28【考点1】物理性质和化学性质28【考点4】质量守恒定律29【考点5】四大基本反应类型29专题五化学与社会发展32燃烧和灭火32【考点1】燃烧和灭火32【考点1】 人类重要的营养物质33 【考点2】化学元素与人体健康. 34难点突破35【难点1】物质的鉴别和分离、除杂35【难点2】物质的推断38【难点3】科学探究42难点4】有关化学方程式的计算47难点5、图像类试题49附录一 初中化学常见物质俗称（写出化学式）54附录二化学之最（写出化学式）55附录三有关不同55附录四初中化学常见混合物的重要成分（写出名称和化学式）55 专题一 科学探究与化学实验【考点1】初中化学常用实验仪器及基本

4、操作1. 化学实验常用仪器及使用：分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器 在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；加热固体时，试管口部要 ；加热液体时，液体不能超过试管容积的 ，且管口应与桌面成45o角，试管口 。蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热加热

5、时，应擦干试管外壁并放在 上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌 少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂z加热仪器 用于加热添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 ，也不能少于1/3；严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精灯的 给物质加热；不加热时，应用 盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪器 用作收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品滴液时，滴管应 放在容器口正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或

6、造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量时， 放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；称量物需放在纸、表面皿或烧杯中称量。易潮易腐蚀的放在表面皿或小烧杯中称量 度量液体体积 不能 ；不能用作反应容器；不能 根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；读数时，量筒必须放平，视线应与液体 仰视使读数 俯视 使读数 漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上 用于注入液体长

7、颈漏斗的下端管口要 ，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上 夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净2. 化学实验基本操作：（1）药品的取用:固体药品的取用：a.取用粉末、颗粒状药品应用 ，步骤：“一斜二

8、送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。b.取用块状药品或较大的金属颗粒应用 夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。液体药品的取用：a.滴管吸取法：取少量液体时，可用 吸取。b.取用较多量时，可用 ，步骤：试管倾斜，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。（2）物质的称量托盘天平的使用程序天平调零托盘垫纸（或小烧杯）左物右码（从大到小）平衡读数砝码回盒游码回零。 量筒的使用程序 量筒平放倒入液体平视刻度准确读数倒出液体洗净量筒 物质的加热:a.加热前要将试管

9、的外壁擦干，防止 ； b.加热固体时试管口应略 ，防止 ；c.加热药品时先 ，再集中加热有药品的部位；d. 加热液体，试管与桌面成 角，管口不得 。 仪器的装备 实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。仪器的洗涤:少量水注入仪器中，经振荡或用试管刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀， 。装置气密性的检查：如图将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。常见事故的处理 a.浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%

10、5%的 溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；b. 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹 溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和； c. 酒精灯不慎碰倒起火，用 盖灭，不能用水泼灭。【考点2】氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.气体发生装置的选择. （1）加热固体制备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征： u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。（2）固液混合在常温下反应制

11、备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。u 装置（b）气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水，如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特点：装置简单，装置(b)的特点：便于随时添加液体药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）u 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生

12、成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。u 导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。u 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。1. 气体收集装置的选择n （1）排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。u 注意事项：集气瓶中应装满水不能留有气泡，否则收集到的气体u 不纯。 应当等到 再收集，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。如果瓶 口出现大量气泡，说明气体收集满。如果需要较干

13、燥的气体，请不要使用排水集气法。气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶应 在 桌面上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶应 在桌面上。（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。3.多功能瓶收集装置注意

14、事项此装置既可用收集密度比空气大气体，也可以收集密度比空气小的气体收集密度比空气大的气体时应该 即气体从 端进去，空气 端排出。收集密度比空气小的气体时应该 即气体从 端进去，空气从 端排出。此装置可用于测量气体体积也可用于排水收集气体用此装置收集气体相当于 法收集气体，应该 ，即气体从 端进去，水从 端排出。（水始终与导管接触）用此装置测量气体体积时，气体从 端进， 端连接量筒，量筒中水的体积就是气体的体积4、初中常见气体的制取（1）氧气的工业制法实验室制取氧气属于 变化，工业制取氧气属于 变化（分离液态空气法）。（2）氧气的实验制法加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理： l 发生装置：由于反应

15、物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 收集装置：由于氧气 溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择 收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择 收集气体的装置。l 步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）A.查：检查装置的气密性。B. 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。C. 定：将试管固定在铁架台上。D.点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。E收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。F 离：把导管移出水槽。G 熄：熄灭酒精灯。l 验满：（用排水法收集）如果集气

16、瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将 放在集气瓶 ，如果 ，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶 ，如果带火星的木条 ，说明是氧气。l 注意事项：停止反应时，应先把 ，再 ，防止 加热高锰酸钾时，试管口要放 ，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理： l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热型制取气体的装置。加热氯酸钾制取氧气l 反应原理： l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。（3）实验室制取二氧化碳药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸A.不选碳酸钠是因为：碳酸钠是粉

17、末状药品，反应生成二氧化碳的速率太快，来不及收集；B.不选硫酸是因为： 硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行。；C.不选浓盐酸是因为： 浓盐酸用容易挥发，挥发出氯化氢气体（HCl）,使制的的二氧化碳气体不纯 ；反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2发生装置：（固体+液体不加热型） 收集装置： （因为二氧化碳密度比空气大）检验方法：把产生的气体通入盛有 的试管中，若石灰水 ，则证明生成的气体是CO2。验满方法:将 木条放到集气瓶 ，如果 则证明二氧化碳已收集满。（4）二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 C

18、aO+CO2 （5）氢气的实验室制法药品:锌粒、稀硫酸;反应原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2发生装置：（固体+液体不加热型）;收集装置： （因为氢气的密度比空气小）或 （因为氢气难溶于水）。验满方法：用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下移近火焰，若发出尖锐爆鸣声表示不纯，若发出轻微的“噗”声，表明已纯。注意事项：a.不能用镁：反应速度太快；b.不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应；c.实验前必需 ；d.点燃前应先 。 【考点3】粗盐的提纯1原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。2仪器：滤纸、药匙、滴管、小烧杯、 玻璃棒、铁架台、蒸

19、发皿、酒精灯、 漏斗 3步骤： ：玻璃棒的作用是 。 ：玻璃棒的作用是 。 ：玻璃棒的作用是： 。 【考点4】气体的干燥与净化在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。 1.实验装置常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶（如图） 2.气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气NH3）、氢氧化钠固体（不能干燥CO2、SO2） 【考点5】铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图： （2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3

20、CO2 (3)实验现象：红色粉末逐渐变为 ，澄清的石灰水 ，尾气点燃产生 火焰。 (4)实验注意事项：（通、点、停、通）先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。【考点6】常见物质的性质1.常见物质的保存方法易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水，硝酸等；碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞。如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；氢氧化钠、氧

21、化钙、浓硫酸、浓盐酸需 保存；白磷（少量保存在水里）浓HCl、浓HNO3具有 ，放在空气中质量 。浓H2SO4： ，放在空气中质量 。粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH固体（白色）能 而潮解，又能与空气中的 反应而变质，所以NaOH必须 保存。放在空气中质量 为 。无水硫酸铜（无水CuSO4）白色粉末：能吸水（检验水的存在）。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 专题二身边的化学物质 空气和氧气【考点1】空气的组成及用途1.（空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。）空气成分氮气氧气稀有气体二

22、氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%0.03%2、空气中各成分的用途：（1）氮气:【物理性质】无色无味的气体， 溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质 ，一般情况下不能支持燃烧也不能燃烧， 供给动植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； （焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。（2） （氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼,所以稀有气体又叫做惰性气

23、体。【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。【考点2】空气成分的测定 1、实验原理：利用可燃物消耗密闭容器中的 ，使集气瓶中气体体积减小，压强 ，水沿导管进入集气瓶且体积=消耗的氧气体积）2、实验装置：如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。3、 实验步骤： 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，4、 立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4:、实验现象： ； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集

24、气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 。5、化学方程式：4P+5O22P2O5 （化合反应、氧化反应）6、实验结论： 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。7、注意事项： 如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 ，否则测量结果偏小。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷同时防止集气瓶底炸裂。不要用木炭或硫代替红磷原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入

25、氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。【考点3】空气的污染和防治1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的三大有害气体 ，还包括工业废气等方面。2. 计入空气污染指数的项目为： 。空气污染的危害：造成世界三大环境问题 、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。3. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。【考点4】氧气的性质和用途1、【物理性质】：氧气无色无味的气体，密度略大于空气（收集方法： ）；不易溶于水，（收集方法： ）。2.【化学性质】：总体描

26、述：化学性质比较活泼，具有 和 ，常作氧化剂；【氧气的特性】能使 复燃；（用于检验氧气或区分氧气与其他气体）。（1）木炭燃烧实验:【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变 。【化学方程式】C+O2CO2（2） 硫燃烧实验:【实验现象】硫在空气中燃烧发出 色火焰 ，在氧气中燃烧发出 色火焰。生成一种有 气味的气体。【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或水，可以 。（3） 细铁丝在氧气中燃烧的实验:【实验现象】细铁丝在氧气中燃烧的现象： 。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O

27、4 【注意事项】集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 3、【氧气的用途】供给呼吸（医疗急救、登山、潜水等）、支持燃烧（炼钢、金属切割等） 自然界的水【考点1】水的组成电解水(牢记： )（1）试管中的气体是 ，用 来检验。（2）试管中的气体是 ，用 来检验。（3）A是电源的 极，B是电源的 极。(4)由此实验得出的有关水组成的结论是 (5)电解水的化学方程式为： ；属于基本反应类型中的 反应。【考点2】氢气性质、用途1. 氢气的物理性质： 无色无味的气体， 溶于水，密度比空气 ；2.氢气的化学性质：（1） 。它在空气中能燃烧，发出 色火焰。混

28、有一定量空气或氧气的的氢气遇到明火会发生 。所以在点燃可燃性的气体之前，一定要 。检验氢气纯度的方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口向下，靠近火焰移开手指。如果听到 表明氢气不纯，如果声音 表示氢气较纯净。氢气在空气中燃烧化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O属于基本反应类型中的 反应。还原性（氢气还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁）氢气还原氧化铜实验装置图实验现象为 ，化学方程式：H2 + CuO Cu + H2O氢气还原氧化铜实验步骤： 通、点、停、通（H2 早出晚归，酒精灯迟到早退）A.通氢气排尽玻璃管内的空气（防止氢气混有空气受热发生爆炸）B.点燃酒精灯加热氧化铜C.当黑色粉末全

29、变成红色后停止加热（即熄灭酒精灯）D.继续通氢气至试管冷却。（防止还原得到的铜又被氧化）注：氧化铜为黑色粉末状固体3.氢气的用途： ， ，4.氢气作燃料的三大优点是： 无污染、热值高、 来源广。 【考点3】水的净化1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于 ，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于 。2.用水不方便的地区可以用 来净化水，它是通过溶于水形成的胶状物来吸附水中的杂质，使杂质 沉降 出来。3. 自来水厂净化水的过程中，投药消毒是 变化。4. 沉淀、吸附、过滤、蒸馏是常见的净化水的方法，其中净化水的程度最高的是 。5.过滤是一种

30、分离 难溶固体和 液体的一种操作，是物理方法。（1） 过滤装置如下图所示，请写出图中所标仪器的名称 、 、 、 ；除了以上四种仪器外，过滤时还需要 。（2）过滤操作过程中要注意以下几点：一贴： ；二低： 。三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒、 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 。（3）过滤操作中玻璃棒的作用： 。 （4）如果过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有： 、 、 仪器不干净 。可采取的措施是 。6. 经过沉淀、过滤、吸附等操作后，浑浊的水变澄清了，所得的水 纯水。（填“是”或“不是” ）7.简易净水器由小卵石、石英沙。活性炭等物质组成，其中，小卵石、石英沙的作用是 ，活性炭的起 作用。8.硬水和软水：含有较多

31、可溶性钙镁化合物的水叫做 ，不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫做 。9.区分硬水和软水加入 ，软水中 有大量泡沫 ，硬水中 无泡沫或有较少泡沫 。10.硬水软化的方法，生活中用 的方法，实验室用 的方法。【考点4】爱护水资源节约用水，防止水体污染1.爱护水资源的途径：（1）一方面要 。生活上养成节约用水的习惯、一水多用、使用节水龙头等；农业上农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ；工业上 通过新工艺、新技术重复用水；（2）另一方面要 。水体污染的来源有：工业污染、农业污染、生活污染。工业污染是指工业废水、废渣未经处理任意排放 农业污染是指化肥、农药的不合理施用；生活污染是指生活污水任意排放，

32、生活垃圾随意堆放。2.水体污染的危害：影响工农业、渔业生产、 破坏水生生态系统 、 直接危害人体健康。3.防治水体污染的措施：工业上： 通过新技术、新工艺减少污染物的产生，工业污水处理达标后再排放；农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活上：生活污水集中处理和排放，生活垃圾集中处理。证质量守恒定律。 碳和碳的化合物【考点1】碳的几种单质性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，研磨后有璀璨夺目的光泽。 经仔细琢磨后，成为装饰品钻石自然界中存在 的物质，熔点高划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体 铅笔芯 电极滑

33、腻润滑剂备注：1.同种元素（碳元素）形成的不同单质；包括： ； 2、一种元素不可能组成化合物 ，可以组成混合物、单质、纯净物；3、碳单质物理性质存在很大差异的原因？ ；4、几种无定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭。5.用途：a作吸附剂，除异味、吸附色素活性炭还能吸附毒气（木炭和活性炭）； b冶金工业（工业炼铁）(焦炭)【考点2】二氧化碳的性质和用途1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气的 ； 溶于水；二氧化碳的固体形式叫 ； 2、化学性质： a、通常情况下，二氧化碳 燃烧，也不 燃烧；b、二氧化碳能与水反应，生成 ；化学方程式：CO2 + H2O H2CO3；备注：利用 可以检验二氧化碳气体；

34、 c、二氧化碳能与高温的碳反应，请写出化学方程式：C+CO2高温2CO3、用途：灭火 、供植物光合作用 、制汽水等碳酸饮料 、作制冷剂、人工降雨、舞台上创造云雾缭绕的景象、作气体肥料、化工产品的原料等。【考点3】温室效应及其危害1、概念：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳透过，又能使地面吸收的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用，这种现象叫做 ，又叫做全球气候变暖； 2、温室效应主要由 等物质引起； 3、危害有：导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等极端气候；影响自然生态态系统，改变生物多样性。4、防治的措施：减

35、少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学的方法，人工吸收二氧化碳；倡导低碳生活 ；【考点4】一氧化碳的性质和用途1、物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气的 略小 ，难溶于水；2、化学性质： a、具有 ；写出化学方程式：2CO + O2点燃 2CO2；可以作为 ；b、具有 。一氧化碳中毒原理： CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。 c、具有 （可以还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等）。 金属和金属材料【考点1】金属材料金属材料包括 和 。1.金属的物理性质：金

36、属都具有 光泽、具有良好的 、 、 等。2.金属的特性：大多数金属都呈银白色（但 呈紫红色， 呈黄色），在常温下大多数为固体（但 呈液体）。3.合金是由金属在加热中熔合某些金属 或非金属，具有金属特征的物质。4.合金与纯金属相比，抗腐蚀性更好，硬度更大，用途更广泛，熔点更低。5.常见的两种铁的合金： （含碳量2%4.3%） 和 （含碳量0.03%2%） 【考点2】金属活动性顺序的含义及应用1.金属活动性顺序为：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱2.应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 。 (2)在金

37、属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属位置越靠前，与酸反应就越 。 (3)在金属活动性顺序里，位于 能把位于 从它们的 盐溶液里 置换出来(K、Ca、Na除外)。 【考点3】金属资源的利用与保护（1）铁生锈的条件是：铁与 接触。铁锈的主要成分是 （红色） （2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应的关系如图所示根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）A图线x表示镁的反应情况B铝消耗的稀盐酸质量最大C镁一定过量，铝、铁可能反应完D镁和铁一定过量，铝可能反应完1.（2015湖南岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）A滤液中一定含有Al3+、Ag+