初三化学基础知识复习资料.docx

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1、初三化学基础知识复习资料第1部分 溶解现象 1、溶解的现象和溶液的性质下列物质溶于水，溶液温度如何变化？ 氢氧化钠 ，硝酸铵 ，氯化钠 ，氧化钙 ，浓硫酸 。少数固体溶于水后会引起溶液沸点 ，凝固点 。 下列物质是否导电：蒸馏水 ， 稀硫酸 ，氢氧化钠溶液 。食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的 （分子、原子、离子）；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂的微粒是 。洗涤精去油污属于 汽油去油污属于 2、溶液的组成：溶液的特征： 、 、 。溶液由 和 组成；溶液中溶质可以有 种，状态可以为 。溶剂不指明一般为 。用化学式表示下列溶液中的溶质：稀硫酸 ； 石灰水 ；氯化铁溶

2、液 ； 盐酸 ； 铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液 ；少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液 。3、溶液的溶质质量分数：定义式：溶质质量分数 含义：“质量分数为20%的食盐水”表示：每 份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。每 份质量的水中含有20份质量的食盐。该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为 。4、一定质量分数的NaCl溶液的配制实验步骤： 、 、 。仪器： 、 、 、 。玻璃棒在该实验中的作用 。5、一定质量分数的溶液的稀释仪器： 、 、 。稀释原理：溶液稀释前后， 质量保持不变。表达式 。浓、稀溶液质量关系： 6、固体物质的溶解度：四要素： 。含义：“20时NaC

3、l的溶解度为36g”是指在20时，在 克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。固体物质溶解度的影响因素： ； ； 。对于饱和溶液溶质质量分数为 （写公式） 溶解度越大，溶质质量分数越 。7、固体物质的溶解度曲线的应用：如下图所示，t2时A物质的溶解度是 ，其含义是在t2时，在100g水中最多可以溶解 g A物质。想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施 。t1时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是 。t2时，将25gA物质放入盛有100g水的烧杯，充分搅拌，得到不饱和溶液，再加入 gA或降温至 ，则都能恰好形成饱和溶液。t1时C物质的饱和溶液中溶质质量分数 ； t1时盛有C物质的饱和

4、溶液的试管中，还有剩余的C晶体，想使晶体减少可采用的方法是 或 。t1时将40gB物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量 （“”“”“”）140g；从A物质的饱和溶液中获是A晶体，适宜用 法；从B物质的饱和溶液中获得B晶体，适宜用 法。将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法： 。将接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法： 。t2时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是 ；降温至t1时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 。判断下列说法是否正确？ 0-t2，B的溶解度大于A。 t2时，A和B溶液的溶质质量分数相等。 将t2时，A、B、C的饱和溶液降温至t1，析出晶体最多的是A。

5、在t2时可以配置25%A溶液。8、混合物分离和提纯： 物质分离方法有 、 、 。过滤所需玻璃仪器有 。 玻璃棒的作用 过滤适合 与 物质之间的分离。蒸发所需仪器 ； 蒸发时，当 ，停止加热。除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4的方法是先加入足量 ，充分反应后 。冬天，在公路上撒食盐化积雪原理 9、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B100g C200g D280g 第1部分 溶解现象 答案 1、升高 降低 不变 升高 升高 升高 升高 降低 凝固点降低 不导电 导电 导电 离子；分子 乳化 溶解2、均一 稳定 混合物 溶质 溶剂 多种 水

6、H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3 HCl； FeSO4 FeSO4 、CuSO43、溶液的溶质质量分数：溶液溶质 100%100 80 1:4:54、一定质量分数的NaCl溶液的配制计算 称量 溶解 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒加速固体的溶解5、一定质量分数的溶液的稀释计算 量取 溶解 溶质 m(稀)w(稀)= m(浓)w(浓)m(稀)=m(浓) + m(水)6、固体物质的溶解度：一定温度 100g水 饱和状态 溶解质量100 溶质种类 溶剂种类 温度100+SS 100% 大7、固体物质的溶解度曲线的应用：40 40 升温或加水 BA=C15 t1 20% 降温 加水降温结晶 蒸发结晶

7、降温 加溶质 蒸发溶剂 升温 加溶质 蒸发溶剂 A=BAC 继续加溶质看是否溶解 看溶液底部是否有固体8、混合物分离和提纯：过滤 降温结晶 蒸发结晶溶解 过滤 蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈降温结晶 过滤 铁 过滤 9、 C第2部分 金属的冶炼1、金属、金属矿物写出下列物质的颜色： 铁粉 色，洁净的铁丝 色，铜丝 色； 氧化铁 色，四氧化三铁 色，氧化铜 色； 硫酸铜溶液 色，硫酸亚铁溶液 色金属材料包括 和 。 下列属于金属材料的有 。生铁；氧化铁；硬铝；不锈钢；硫酸铜； 赤铁矿主要成分 ，磁铁矿主要成分 。 金属一般具有良好的 性、 性、 性。 和 能被磁铁吸引

8、2、金属的化学性质 大多数的金属都能与 反应生成金属氧化物。 默写下列反应方程式：铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜 铁丝在氧气中燃烧， ，生成黑色固体 色的铜在空气中加热生成 色固体。 镁条在空气中燃烧，发出 的白光，生成白色固体。 活泼金属能与稀 和 反应生成 气体 默写下列反应方程式 一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液： ； 将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中，反应速度最快的是 ，不反应的是 ，四种金属的活泼性顺序为 ；写出上述反应的方程式 、 、 。能与某些盐反应 铁钉放入硫酸铜溶液，溶液由 色变为 色，铁钉质量 ，溶液质量 。反应的方程式为 ，若铁过量，反

9、应后过滤得到的固体为 。3、铁的冶炼 现象： 色的氧化铁粉末变为 色，澄清的石灰水 。点燃尾气有 火焰。注意事项：实验开始先 后 ，目的是 ；实验完毕先 后 。目的是 尾气处理：在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ；炼铁的原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式： ；此实验说明一氧化碳具有的性质为 、 、 。如何证明实验中有铁生成： A装置反应前后质量差为 中氧元素的质量。若在上述实验中回收再利用一氧化碳，装置的接口顺序为 4、 工业炼铁： 原料 焦炭的作用： 和 反应方程式： 5、合金、生铁、钢合金：在金属中加热熔合某些 或 ， 制得的具有 特性的物质。合金性质：合金的硬度一般比组成它们的纯金

10、属 ，而熔点比组成它们的纯金属 。生铁、钢：生铁和钢都是铁的 ，生铁的含碳量比钢 。举出三种合金： 、 、 。6、金属的锈蚀和防护常温下，铁生锈是铁跟 、 等物质相互作用的结果。铁锈的主要成分是 。 欲除铁制品表面的铁锈，可用 来清洗。7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。反应后溶液溶质质量分数第2部分 金属的冶炼 答案1、金属、金属矿物 黑 ， 银白 ，红色 ； 红棕 ， 黑 ， 黑 ；蓝 ， 浅绿 金属 合金 Fe2O3 Fe3O 导电 导热 延展 铁 四氧化三铁2、金属的化学

11、性质 氧气 4Al+3O2=2Al2O3 火星四射3Fe+2O2Fe3O4 红 黑 2Cu+O2 = 2 CuO2Mg + O2 2MgO硫酸 盐酸 氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 镁 铜 镁锌铁铜Mg +H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 蓝 浅绿色 增大 减小 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和铜3、铁的冶炼 红棕 黑 变浑浊 淡蓝色通气 点灯赶尽装置内的空气，防止加热爆炸 2CO + O2 2CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 毒性 还原性 可燃性向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成氧化铁a c b d

12、4、 工业炼铁： 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 提供还原剂和热量 C+O2 CO2 2CO+O2 2CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 5、合金、生铁、钢金属 非金属 金属 大 低铁碳合金 高 铝合金 生铁 钢6、金属的锈蚀和防护氧气和水 Fe2O3 醋酸7、解：氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。设锌的质量为X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(20-6.5)/20 100%=67.5%反应后所得溶液中溶质质量分数： 16.1/(6.5+50

13、-0.2)100%=28.6%答：黄铜中铜的质量分数为67.5% ； 反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%第3部分 认识化学变化 1、燃烧和燃烧条件可燃物与 发生的一种 的 的氧化反应。燃烧的条件： 物质具有 性；与 接触； 达到燃烧所需的 温度（也叫 ）。物质充分燃烧方法 物质不充分燃烧会 和 。灭火常用的方法：使可燃烧物与 隔离；降低可燃烧物的 ；将 撤离燃烧区。2、燃烧条件的实验探究：查资料知：白磷着火点约40，红磷着火点大约240。实验中可观察到的现象是 ；铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ；铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要 ；3、 判断下列说法是否正

14、确？ 点燃可燃性气体之前要验纯。 煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。 电器着火应用水扑灭。 图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。 进入长久未开地窖时先进行灯火实验。 油库着火用水扑灭。 水灭火原理是降低了可燃物的着火点。 4、质量守恒定律：微观解释：反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。ag高锰酸钾加热后，称得剩余固体的质量为bg，则生成的氧气为 应用：现有反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O，根据质量守恒定律，X的化学式是 。某物质在氧气中燃烧产生CO2 、H2O、SO2，该物质含有 元素。一定条件，向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g，

15、充分反应后，测定其质量，得到如下数据：物质ABCD反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14B是 （填反应物或生成物）；A可能是 反应后C的质量为 g；此反应类型为 点燃5、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示： 和 在点燃条件下生成 ；每 个氢 与 个氧 在点燃的条件下生成 个水 ；每 份质量的氢 与 份质量的氧 在点燃的条件下生 份质量的 。6、化学方程式的书写：写出符合下列条件的化学方程式：加热一种紫黑色固体产生氧气： ；一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气： ；实验室制取二氧化碳气体： ；实验室检验二氧化碳的方程式 ；氢气在氧气中燃烧 ；二氧化

16、碳使紫色的石蕊变红的反应方程式 ；铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝 ；电解水 ；碳酸受热分解 ；7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ， 生成的氧气为 g。（H-1 O-16）（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）第3部分 认识化学变化 答案1、燃烧和燃烧条件氧气 发光放热 剧烈燃烧的条件： 可燃；氧气； 最低 着火点 充足的氧气 增大与氧气接触面积 氧气；温度；可燃物。2、燃

17、烧条件的实验探究：白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 有氧气3、 判断下列说法是否正确？ 4、质量守恒定律：种类 数目 质量。 a-b SO2。C、H、S。生成物；催化剂或杂质； 16；化合点燃5、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示：氧气；氢气 ；水；2 分子 1 分子 2 分子；4 气 32 气 36 水6、化学方程式的书写：2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+O22H2O22H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2H2+ O22H2O CO2+H2O=H2CO

18、3高温 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O32H2O2H2+O2；H2CO3 H2O+CO2 ；7、（1）催化作用（1分） ；1.6（2分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 1分 68 32321.6gx68 x 1.6g x = 3.4 1分 1005 1分 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5 设、答完整 1分第3部分 认识化学变化 答案1、燃烧和燃烧条件氧气 发光放热 剧烈燃烧的条件： 可燃；氧气； 最低 着火点 充足的氧气 增大与氧气接触面积 氧气；温度；可燃物。2、燃烧条件的实验探究：白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃

19、烧 温度达到可燃物的着火点 有氧气4、 判断下列说法是否正确？ 4、质量守恒定律：种类 数目 质量。 a-b SO2。C、H、S。生成物；催化剂或杂质； 16；化合点燃5、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示：氧气；氢气 ；水；2 分子 1 分子 2 分子；4 气 32 气 36 水6、化学方程式的书写：2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+O22H2O22H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2H2+ O22H2O CO2+H2O=H2CO3高温 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O32H2O2

20、H2+O2；H2CO3 H2O+CO2 ；7、（1）催化作用（1分） ；1.6（2分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 1分 68 32321.6gx68 x 1.6g x = 3.4 1分 1005 1分 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5 设、答完整 1分第4部分 构成物质的奥秘 1、原子、分子、离子判断下列说法是否正确？ 物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。 轮胎充气分子间有间隔 湿衣晾干分子不停地运动构成物质基本微粒有 、 和 。 铁由 （填微粒名称，下同）构成，水由 构成，氦气由 构成，汞由 构成，氧气由 构成，氯化钠由 构成

21、。2、分子和原子的概念：下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题：分子的种类在化学变化中 （改变、不变）；原子的种类在化学变化中 （改变、不变），原子的数目在化学变化中 。化学变化中元素的种类 （改变、不变）。原子和分子的主要区别是 。当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO2分子本身 （改变、不改变），分子间距离 ；3、原子的构成：带负电 ；不带电 ；居于原子中心，带正电 ；带正电 ；4、元素概念、元素的分布：同种元素的原子具有相同的 数；元素概念是 （宏观、微观）概念，用来表示 （宏观物质、微观粒子）的组成；元素只能讲 （种类、个数），不能讲 。地壳中含量最多的金属元素是 ，含量最多的

22、金属元素是 ，其中硅属于 元素；空气中含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ；缺铁 缺钙 缺碘 5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：“H”宏观上表示 ，微观上表示 ；“2H”表示 ；“H2O”中“2”表示 ；“Fe”表示 、 、 ；2CH4中的“2”表示 ；Ca2+中“2”表示 ；Ca(+2)O中“2”表示 ；2NO3中“2”表示 ；甲醛（CH2O）由 组成，一个甲醛分子由 构成；2CO(NH2)2中含有 个碳原子 个氮原子。6、化合价：写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O AgBa 亚Fe Fe OH NO3 CO3

23、SO4 NH4在单质中，元素的化合价为 。计算下列物质中加点元素化合价：K2SO4 Na2FeO37、用化学符号表示：碳酸钠 ；氧化铁 ；碳酸 ；硫酸 ；氢氧化钙 ；硫酸亚铁 ；五氧化二磷 ；钠离子 ；两个氮原子 ； 干冰 ；过氧化氢中氧元素的化合价 8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是A都属于氧化物 B都含有氧气 C都含有氧气分子 D都含有氧元素9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（ ）A 莽草酸是由碳、氢、

24、氧三种元素组成的 B莽草酸的相对分子质量为174C莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。请回答下列问题： (1)苯甲酸含有_种元素， 苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是_ _。 (2)苯甲酸中氧元素的质量分数为_(只列式)。第4部分 构成物质的奥秘 答案1、原子、分子、离子 分子 原子 离子 铁原子 水分子 氦原子 汞原子 氧分子 氯离子、钠离子2、分子和原子的概念：不变； 不变，不变。 不变。在化学变化中，原子不

25、可再分，分子可以再分。不改变，改变；3、 原子的构成： 质子 原子核 中子 电子4、元素概念、元素的分布：核电荷数 宏观 宏观物质种类 个数 氧 铝 非金属；氮，氧； 贫血 骨质疏松 甲状腺肿大5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：氢元素 一个氢原子 2个氢原子；一个水分子中含有2个氢原子；铁 ；1个铁原子；铁元素；2个甲烷分子；1个钙离子带2个单位正电荷。氧化钙中钙元素化合价为+2价；2个硝酸根离子；碳、氢、氧三种元素， 1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子；2 ；4。6、化合价： +1 +2 +1 +2 +3 -1 +2 +2 +1 -2 +1；+2 +2 +3 -1 1 -2 -2

26、 +10 +6 +47、用化学符号表示：Na2CO3 ；Fe2O3 H2CO3 ；H2SO4；-21Ca(OH)2 ；FeSO4P2O5 ;Na+ 2N ;CO2 H2O28、 D 9、C 10、 (1)3， 42:3:16 (2)26.2%第5部分 二氧化碳和水1、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环：C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2： ； 。绿色植物光合作用，消耗CO2，产生O2： 。空气中CO2增多，会引起 效应。2、二氧化碳性质：如下图A现象是 ，说明二氧化碳 溶于水。如图B现象是 ，说明二氧化碳具有 、 的性质。如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变 色，加热该溶液会变为 色

27、，有关化学方程式： ； ；如图E现象是 ，化学方程式： 。二氧化碳在高温下能与碳反应，生成 ，化学方程式 。固态二氧化碳俗称“ ”，该物质在空气中气化时要 周围环境热量。3、二氧化碳的实验室制法：药品：常用 或 和 反应反应来制取CO2气体。反应原理 ；发生装置：选下列装置中的 或 装置。收集装置：可选用下图的 或 装置。验满：将 放在集气瓶 ，木条 ，说明二氧化碳收满。验证：证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入 ，出现 现象，说明气体是二氧化碳。操作顺序：实验室制取二氧化碳有以下步骤：检查装置气密性；安装置制气装置；加入稀盐酸；加入几粒石灰石；收集气体。正确顺序是 。氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的 、 装置。NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收集NO可用下图 装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满 ，气体应从 端