第二章-章节练习(师)(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 章节练习题组一、离子方程式的正误判断1(2012江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：选CA项，酸性条件下反应不可能生成OH，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NHHCO2OHNH32H2OCO；D项，未配平，正确的离子方程

2、式为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。2(2012四川高考)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：选CA项方程式两边电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(

3、OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，D项错误。3(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2 与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析：选BA项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入

4、过量的二氧化碳，生成物应为HCO，不是CO，不正确。4(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：选BA项，Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，且生成NO气体；C项，应同时生成NH3H2O；D项，氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再

5、氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。题组二、离子能否大量共存的判断5(2012重庆高考)向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(Ba2)、c(OH)c(AlO)，故选项C、D错误。6(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、

6、HCO解析：选CA项中NO和H能氧化I而不能共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能共存；B项中Ag与Cl、SO不能共存；D项中OH与NH、HCO不能共存。7(2011安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中：CO、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析：选B饱和氯水中，SO不能大量存在，A项错误；c(H)1.01013 molL1的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；C项中S2能与Cu2结合形成沉淀，C项错误；pH12的溶液显碱性，A

7、l3不能大量存在，D项错误。8(2010江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：选CA项，酸性条件下，Fe2会被NO氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3与SCN形

8、成配合物，不可以大量共存。题组三、离子的检验与物质的推断9(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：选D根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba

9、(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。10(2011重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液解析：选DA选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀

10、而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。11(2010江苏高考，有改动)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaC

11、O3)Ksp(BaSO4)D炭与浓硫酸共热，制得的气体通入澄清石灰水中检验所得气体中是否含有CO2解析：选BA项，钾盐还可以是KHCO3；B项，Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去；C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)H，所以离子半径Li4.4，在酸性条件下，NO与I发生氧化还原反应：2NO6I8H=2NO3I24H2O而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A项错误；石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，HCO不能大量存在(HCOOH=COH2O)，B项错误；含大量Al3的溶液中，ClO与Al3

12、发生水解相互促进的反应：3ClOAl33H2O=Al(OH)33HClO而不能大量共存，C项错误。6(2009全国高考卷，有改动)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)E溶

13、液是_，判断依据是_。(2)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。解析：根据题意，六种化合物都可溶于水，由实验，联想银氨溶液配制过程中现象：滴加氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，可知B含Ag，在常见的含银化合物中，只有硝酸银可溶于水，故B为硝酸银。由实验知，F溶液中含有Fe2，在上述阴离子中，OH、CO与Fe2生成难溶于水的沉淀，故F可能是氯化亚铁、醋酸亚铁和硫酸亚铁。由实验知，D中不含CO、SO，可能含OH、CH3COO、Cl；根据实验知，A、C、E水溶液呈碱性，A的碱性最强，A为强碱，C、E为强碱弱酸盐，根据同浓度盐“越弱越水解”推知E为可溶性碳酸盐，E只能为碳酸钾，C为醋酸盐，

14、醋酸钙显碱性，C为醋酸钙，氯化铝或氯化亚铁、硫酸铝或硫酸亚铁溶液都呈酸性，又因为D不含SO，故D为氯化铝，F为硫酸亚铁。答案：(1)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(2)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO47(2010全国高考卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41解析：选B根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH3

15、6H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为12。8(2011浙江高考)已知：氧化性：IOFe3I2还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_。解析：(1)应用信息：“氧化性：IOFe3I2”，说明IO和Fe3均能氧化I生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成IO2H，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华，而KOH与空气中的CO2反应。答案：(1)IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH专心-专注-专业