(人教版)高考化学复习知识点总结.docx
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1、1高考化学复习重要知识点详细总结高考化学复习重要知识点详细总结(最终版)(最终版)一、俗名一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:a2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)212H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4 7H2O
2、胆矾、蓝矾:CuSO4 5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和 S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO 和 H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)
3、2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒2精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液蚁酸:甲
4、酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色。二、二、颜色颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜:单质是紫红色C
5、u2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液3BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡
6、蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点 44.80C)品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、三、现象:现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、;7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的4白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在 Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF 腐蚀玻璃:4HF+SiO2 SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HN
8、O3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象:)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体:S 或 Na2O2或 AgBr21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色Cu(OH)2黄色(
9、AgI、Ag3PO4)白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、四、考试中经常用到的规律:考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH 的变色范围5甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.010.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.18.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrC
10、l-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时:3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解 KCl 溶液:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)
11、按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O6注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题
12、中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si(因为原子半径:Si C O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化
13、物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4 价的 S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH
14、3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是O7HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),;熔点最高的是 W(钨 3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的
15、水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2反应)计算时
16、的关系式一般为:CHO 2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO 4Ag +H2CO3反应式为:HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、8烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度
17、在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在:2%4.3%钢的含 C 量在:0.03%2%。粗盐:是 NaCl中含有 MgCl2和 CaCl2,因为 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生
18、气体(1)(2)铵盐:OHNHNH234碱2与酸反应产生气体(1)232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓9(2)2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物
19、:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应:Al+金属氧化物高温金属+Al2O311 Al3+Al(OH)3AlO2-12归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O13置换反应:(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222
20、OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与 NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或)、活泼金属()、(、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222210(4)非金属金属14、一些特殊的反应类型:化合物+单质化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质 NH3+
21、NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化:15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16特征网络:(1))(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO(气体)42322222SOHSOSOSHOHOO(气体)322222COHCOCOCOHOO(固体)NaOHONaONaNaOHOO222222(固体)(2)AA为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;
22、(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂,催化剂,催化剂,222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu CB气体气体强碱强酸1117.17.关于反应形式的联想关于反应形式的联想:1 1热分解反
23、应:典型的特征是一种物质加热(热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3)。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系),NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。BCD:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2 6H2O,AlCl3 6H2O硝酸盐的热稳定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I
24、,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的含有电解熔融的 AlAl2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属铝、电解熔融的 NaClNaCl 来制备金属钠。来制备金属钠。2.2.两种物质的加热反应:两种物质的加热反应:ABCD:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应。气体和液体:CO和水蒸气。C:固体和固体反应:SiO2和CaO反应;固体和气体C
25、和CO2CDE:浓烟酸和MnO2反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:C、H2、S高价金属离子:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr12含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H
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