(完整版)常见物质的除杂.pdf
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1、第 1 页 共 4 页化学复习提纲3 常见物质的除杂一、气体除杂:(括号中为杂质)1CO2(含 O2) :将气体通过灼热的铜网。CO+CuO= CO2+Cu(加热 ) 2CO2(含 H2或 CO) :将气体通过灼热的氧化铜。H2+CuO= H2O+Cu(加热 ) 3O2或 CO2或 H2(含 H2O) :将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4O2或 H2或 CO(含 CO2或 SO2) :将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固体除杂:1Cu(含 Fe 或 Mg 或 Zn) :加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)2Fe(含 Cu) :用
2、磁铁将铁粉吸引出来。3Cu(含 CuO) 、Fe(含 Fe2O3) :高温下与H2或 CO 反应。 (将金属氧化物还原成金属)4CuO(含 Cu 或 C) :在空气中灼烧。5CaO(含 CaCO3) :高温煅烧( CaCO3分解成 CaO 和 CO2)6CaCO3(含 CaO) :加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO 与水反应溶于水)7CaCO3(含 CaCl2) :加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水, CaCO3不溶于水)8CaCl2(含 CaCO3) :加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。9Ca(OH)2(含 CaO) :加足量水。 (CaO 与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂:1
3、FeSO4溶液(含H2SO4或 CuSO4) 、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2) :加过量铁粉,过滤,取滤液。有关反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2; Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22NaCl 溶液(含 Na2CO3) :加适量稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23Na2SO4溶液(含 CuSO4) :加适量NaOH 溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4一氧化碳和二氧化碳的比较名称一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水无色无味气体、无毒,能溶于
4、水,固态时称“干冰”化学性质可燃性可燃: 2COO2=2CO2(点燃)不燃烧,一般情况不助燃还原性还原性: (与 Fe2O3、CuO、H2O 等反应 ) CO+CuO= CO2+Cu(加热 ) 氧化性: a.与 C 反应 CCO2=2CO( 加热 ) 与 水 反应不反应CO2+H2O=H2CO3与 石 灰水反应不反应与石灰水反应:Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 或Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2实验室制法HCOOH =CO H2O (浓硫酸、微热)CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O 收集方法排水法向上排空气法工业制法水煤气: CH2O(g) =COH2(高温、催
5、化剂)煅烧石灰石:CaCO3=CaO CO2(加热)用途燃料、治炼金属灭火剂、制冷剂、化工原料、光合作用环境的影响污染空气温室效应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - - 第 2 页 共 4 页化学复习提纲3 制取气体氧气氢气二氧化碳药品KClO3和 MnO2或 KMnO4Zn 和稀 H2SO4大理石 (或石灰石 ) 和稀 HCl反应原理2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4
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