铁铜及其化合物-习题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三年级化学作业总第（ ）期姓名 学号 第 学习小组命题人： 校对人：课题：铁、铜及其化合物 练习题 1在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO + O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 2检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A

2、NaOHBKMnO4CKSCND苯酚 3与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫 4下列物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是（ ）A稀盐酸，碳酸钠溶液 B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C铜，FeCl3溶液 D浓氨水，AgNO3溶液 5用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeOBFe2O3CCaODCu2O 6下列物质能通过化合反应制备的是（ ）Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 FeS NaHCO3A B C

3、D 7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜 8在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为（ ）A31 B12 C21 D11 9向某晶体的水溶液加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是（ ）A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比Br2

4、的氧化性强CFe2与SCN不能形成红色的化合物DFe2被Br2氧化成Fe310下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体（标况），再向反应的

5、溶液中加入1molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A45 mL B50 mL C40 mL D无法确定12Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质长时间放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al13将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L。则下列判断中正确的是（

6、）A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量a D溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3114常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D15下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2 Fe + 6H+=2 Fe3+ + 3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2=2 FeCl3C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3+ 3OH=F

7、e(OH)316铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 工业上可用Cu2S + O22Cu + SO2制取粗铜，当消耗32gCu2S时，电子转移数目是 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到 60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率 外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成 CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。 甲同学猜想：黑

8、色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为： Cu + H2SO4(浓) 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是 （填字母）aCu2S和CuS都是黑色的b铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能 现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解， 同时收集到2240 mL NO气体(标状)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式： 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.1mol Cu，将该混

9、合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 17下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C + GB + H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体， 它和E可以发生反应： 2E + I 2F + D，F中E元素的质量分数为60%。请回答下列问题： 中反应的化学方程式为 化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 E在I中燃烧观察到的现象是 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量 18

10、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O） 实验室用下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 装置B中发生反应的离子方程式是 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要 （填“是”或“否”） 装置中盛装的试剂是 ，其作用是 在CuCl2溶液转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同 学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl(aq)CuCl42(aq)

11、+ 4H2O(l)蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K 若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 a b 铁、铜及其化合物答案1-5：C、B、A、C、B 6-10：B、C、B、C、D 11-15：C、C、A、B、D16. （1）1.2NA（2）同时防止H2O2分解Cu2+2Cl-+SO32-+H2OCuCl+ SO42-+2H+（3）CuO+SO2+H2Oac（4）3 Cu2O +14 H+ 2 NO3-= 6 Cu2+ 2 NO + 7 H2O 16 0.1 mol17. （1）分液漏斗（1分） MnO2 +4

12、H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分）否（1分） NaOH溶液（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）（2）2分）不变（1分） a.加水稀释 b.AgNO3溶液 (各2分)18 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 直线形 2Al +2OH- +2 H2O=2AlO2- +3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着黑色物质2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。19. (1)AgFe3=AgFe2(2)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(3)不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag(2)、(3)其他合理答案均可专心-专注-专业