酸碱中和滴定学案(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱中和滴定原理和计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是：H+OH-=H2OC酸V酸C碱V碱或：C未知V未知C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴

2、定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.0.0025.90根据C酸V酸C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸1

3、0.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）。根据C酸V酸C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.002

4、6.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则mL=26.10mL,c(NaOH)= 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。实验仪器 管夹 实验过程实验目的：用已知浓度的盐酸来未知浓度的溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤23次，再

5、用标准液润洗23次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。实验步骤：1、把已知浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确。3、在管下放一洁净的，从碱式滴定管放出20.00 mL溶液，注入锥形瓶，加入 2滴，溶液立即呈

6、黄色。然后，把锥形瓶移到下，左手调活塞逐滴加入已知浓度的盐酸，同时右手按方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里浓度逐渐减小。最后，当看到加入最后一滴盐酸时，溶液变成橙红色，半后不再。停止滴定，准确记下溶液液面的刻度，并准确求得用去盐酸的体积。4、为保证的，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的。然后根据有关关系，计算出待的NaOH溶液的浓度。具体计量关系为C(A)V(A)=C(B)V(B），其中A(Acid）为酸，B(Base）为。指示剂的选择酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一

7、般不选用。酸碱中和和滴定的选择：为了减小方法误差，使和等当点重合，需要选择适当的指示剂。与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。与相互滴定时，应选用。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.08.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。注意事项指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。溶液由于变色范围较宽，且在时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的。和中和时，尽管和甲基橙都可以用，但用酸滴

8、定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。五 计算时应注意(酸式滴定时)A、锥形瓶不用润洗。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。六 数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复试验23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。影响因素影响滴定结果的因素1 读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （ ）滴定

9、前仰视或滴定后俯视（ ）2 未用标准液润洗滴定管 （ ）;未用待测溶液润洗滴定管（ ）3 用待测液润洗锥形瓶 （ ）4 滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （ ）5 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （ ）6 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （ ）7 开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （ ）8 碱式滴定管或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （ ）9 移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （ ）10 滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （ ）11 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （ ）12 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （ ）13 滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（ ）14 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化（ ）专心-专注-专业