酸碱盐复习课教案(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐复习课教学设计 课题: 酸碱盐复习专题教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、使学生巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进理解知识间的联系。4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。能力目标：通过对该知识点的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。 德育

2、目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重点：1. 酸、碱、盐的通性的对比与掌握。2. 复分解反应的判断与条件的应用。教学难点：1. 酸、碱、盐个别特性。2. 复分解发生条件的理解和应用教学方法 ： 提问 讲练 归纳 总结教学课时：一课时教学过程：【课堂引入】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比较难。大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱。那么我希望通过这节复

3、习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。希望同学们和我一起努力对酸碱盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。【教师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于大家的知识能力要求。【投影】：酸碱盐知识能力要求1）掌握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2）初步学会稀释浓硫酸的方法3）会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。4)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5）知道一些常用化肥的名称和作用，以及简单的鉴别方法6）掌握复分解反应发生的条件，会判断反应能否发生。【教师说明】：因为我们学到的酸的通性，指的一般是稀盐酸和稀硫酸的性质，那么我们就先简单的复习

4、一下浓盐酸和浓硫酸不一样的特性吧。【提问】：请同学们根据屏幕上的表格，填写浓盐酸和浓硫酸的性质【学生回答】：出示学生填写结果盐酸（ HCl ）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色、液体无色粘稠状液体打开瓶盖后的现象有白雾出现无现象气味有刺激性气味无气味挥发性有强挥发性无挥发性特性强挥发性，腐蚀性吸水性，脱水性，腐蚀性【教师点评】：同学们的基础知识看起来还是很扎实的，那么特性我们复习完了，大家能不能接着想一想，我们都讲了哪些酸？我们又讲了它们和谁能发生反应呢？【学生讨论】：自由讨论，归纳答案【教师提问】：那么我给大家一个表格，再请同学们仍然根据这个表格总结酸的具有的共性，然后展示给大家。【学生展示】

5、：学生展示，回答问题项目反应情况酸盐酸硫酸使石蕊试液变红色 变红色跟活泼金属反应生成盐和氢气_Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2Fe + H2SO4=FeSO4+H2跟碱性氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应生成盐和水Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O跟盐反应生新盐和新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2【教师总结】：这位同学的表格是否和你填写的一致呢?

6、如果有不一样的地方我们来共同讨论一下。【学生回答】：没有。【教师展示】：那我这里也有我总结出来的酸的通性，大家可以看一看，然后把你整理的不够完善的地方补充完整，我给大家两分钟的时间。【小结】：酸的化学性质1、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色2、与金属反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、与金属氧化物反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、与碱反应 ：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5、与某些盐反应： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl（可检

7、验SO42-） AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3（可检验Cl-）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制CO2的反应原理，还可以检验CO32-)【教师讲解】：对于酸，我们暂时复习到这里，下面我们来回顾一下我们讲过的碱这类物质。请大家先想一想，我们学到的有哪两种碱，它们的俗称是什么？化学式该怎么书写？【学生回答】：氢氧化钠，俗称烧碱、火碱，苛性钠，化学式NaOH；氢氧化钙，俗称消石灰，熟石灰，化学式Ca(OH)2【教师提问】：氢氧化钠在空气中有哪些变化呢？熟石灰是如何制取的呢？【学生回答】：1.氢氧化钠在空气中会潮解，这是一个物理变化，还可以吸收

8、空气中的二氧化碳变质，生成碳酸钠。2.熟石灰是由生石灰与水反应制的，反应中放出大量的热。【教师提问】：大家对这两种物质了解的不错，那么，谁能概括一下它们都具有哪些共同的性质吗？【学生讨论】：学生讨论【学生回答】：1.与指示剂反应。2.与非金属氧化物反应。3.与酸反应。4.与某些盐反应【教师总结】：根据同学们的回答我把碱的化学性质同样也列出来了，看看你们刚才有哪条性质漏掉了，请补充完整。碱的化学性质：1. 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2. 与非金属氧化物反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O3.

9、与酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4. 与某些盐反应：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 （现象：有蓝色沉淀产生）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （现象：有白色沉淀产生）【教师过渡】：我们这节课的任务到此为止已经完成了三分之二了，最后一个难题，是关于盐的，我希望哪位同学能自告奋勇给大家介绍一下，他所知道的，盐有那些相似的化学性质呢？并给大家适当的举例说明【学生回答】：盐的化学性质 1. 与某些金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H22. 与某

10、些酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO23. 与某些碱反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 4. 与某些盐反应 : AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3【教师点评】：这位同学的基础知识掌握的相当牢固，回答的问题没有一点问题，我希望你能继续坚持这样的学习态度，也希望其他同学能同样具有这样的学习态度和知识水平。那么最后我们来共同记忆两个概念，中和反应和复分解。【教师板书】：1.中和反应的特征HA+BOH=BA+H2O2.复分解反应特征：AB+CD=AD+CB【强调】：大家要特别注意，碱和盐，以及盐和盐在发生复分解反应的时候

11、，要求反应物一定是溶解于水的【专项练习】：学生先自己完成，教师进行点评1.如何鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液？方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液2. 在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(A) A. CuCl2 B. FeCl3 C. Mg(NO3)2 D. H2SO43. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(D)A.HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. AgNO3和B

12、aCl2 D. KCl和CuSO44、可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的试剂是 （ A ） A、氢氧化钙溶液 B、盐酸C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液5、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（B）A、无色B、红色C、蓝色D、紫色 6：下列反应属于中和反应的是1，4,属于复分解反应的是1，2，4，6, (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

13、 (5)CaO + H2O = Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 【板书设计】一盐H2 酸碱指示剂 活泼 金属 酸性 盐水酸H+OH-碱盐水 碱性 氧化物 氧化物 酸 碱盐 盐 盐水 盐水 新酸+新盐 新盐新碱二中和反应和复分解反应1.中和反应的特征HA+BOH=BA+H2O2.复分解反应特征：AB+CD=AD+CB【布置作业】完成学案及练习题【教学反思】 通过本节的课的复习，使学生更好的掌握酸碱盐的相关知识，同时也可以看出学生的薄弱环节，为后期的针对训练做基础。当然，通过让学生主动地回忆和练习，锻炼他们的自主学习能力，更有效的加深学生的理解和记忆。学生对于中考涉及的内容有更深刻的了解，避免他们过多专研过难的知识点，减轻其负担。【课后探究活动】对于Ca（OH）2 和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而 NaOH与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出下面各图现象和结论。专心-专注-专业