大学化学氧化还原反应习题集.pdf

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1、氧化还原反应习题集一.选择题:1 .(本 题1分)07 02乙酰氯(C H 3 c oe 1)中碳的氧化数是-()(A)IV (B)II(C)0(D)-IV2 .(本 题1分)3 7 5 2对 于 反 应1 2+2 C 1 0 3-=2 I03-+C 1 2,下面说法中不正确的是-()此反应为氧化还原反应1 2得到电子，C 1 03失去电子1 2是还原剂，C 1 03一是氧化剂碘的氧化数由0增 至+5,氯的氧化数由+5降 为07777ABcDz(z(z(z(3 .(本 题2分)07 01在C r 2 0 7 2-+I-+H+-C r3 +I 2+H 2 0反应式中，配平后各物种的化学计量数从左

2、至右依次为-()(A)1,3,1 4,2,1(1/2)1/2,7 (B)2,6,2 8,4,3,1 4(C)1,6,1 4,2,3,7 (D)2,3,2 8,4,1(1/2),1 44.(本 题2分)07 03在酸性溶液中用K 2 C r2 07溶液将化成12,需 消 耗K 2 C r2 07(式 量 为2 9 4)(A)4 9(C)0.04 91 0c m 3 0.1 0 m ol -d m-3 K I 溶液完全氧的质量(m g)为-()(B)9 8(D)0.09 85 .(本 题2分)07 04如 果 将7.1 6 X 1 0-4 m ol的X O(O H)2+溶液还原到较低价态,需要用2

3、 6.9 8 c m 3的0.06 6 m ol -d m-3的N a 2 S 03溶 液,那 么X元素的最终氧化态为-()(A)-2 (B)-1(C)0(D)+16 .(本 题2分)07 1 8下列也对中W小值最大的是(A)w 6 (A g +/A g)(C)v (A g(C N)2-/A g)-()(B)W e(A g(N H 3)2 +/A g)(D)W 6(A g l/A g)7.（本 题1分）3 7 9 0+e=F e 2 +2 e=C u+2 e=F e+3 e-=A lV W 6=0.7 7 V=0.3 4 V=-0.4 4 V=-1.6 6 V已知:F e 3 +C u 2 +

4、F e 2 +A 1 3 +则最强的还原剂是一（A）A 1 3 +(B)F e 2 +(C)F e(D)A l-()8 .（本 题1分）3 7 9 4向原电池 Zn|Z n 2+（1 m ol ,d m-3）I I C u 2+（1 m ol ,d m-3）|C u 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将-（）（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断9 .（本 题1分）6 7 3 2用N e rn st方程式计算B r2/B r 电对的电极电势，下列叙述中正确的是)(A)(B)(0(D)B r 2的浓度增大，W增大B r 的浓度增大，w减小H+浓度增大，W减小温度升高对W无影响1 0.（

5、本题 2 分）07 1 2对于电极反应02+4 H+4 e =2 H 2 0来说，当p =1 01.3 k P a时，酸度对电极电势影响的关系式是一一-（）77)/)/ABcDkzz(zz(w=w 0+w 一w =w +w =w 6 一0.05 9 20.05 9 20.01 4 80.01 4 8p Hp Hp Hp H1 1.（本题 2 分）07 1 3A,B,C,D四种金属,氢气放出，B逐渐溶解;上 先 析 出C ;把D置于的顺序是-（A）ABCD（C）CDAB将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中，在A表面上有将 含 有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时 阴极B的盐溶液中有B析出。这四种金

6、属还原性由强到弱-（）(B)DBAC(D)BCDA1 2 .(本题 1 分)07 1 4已 知.”(T i+/T i)=-0.3 4 V,w 6(T i3+/T i)=0.7 2 V,则 v 4 (T i3+/T i+)为-()(A)(0.7 2+0.3 4)/2 V (B)(0.7 2-0.3 4)/2 V(C)(0.7 2 X 3+0.3 4)/2 V (D)0.7 2 X 3+0.3 4 V1 3 .(本题 2 分)07 1 5已知 V 3+/V 2 +的 W 巾=-0.2 6 V,下述溶液中能放出氢的是一(A)p H =0的水溶液(C)p H =1 0的水溶液02/H 2 0 的 W

7、巾=1.2 3 V,V 2 +离子在-()(B)无氧的p H =7的水溶液(D)无氧的p H =0的水溶液1 4 .(本题 2 分)07 1 6已知 W 1)(F e 3+/F e 2+)=+0.7 7+/F e)的值为-(A)-0.03 7 V(C)+0.4 0 VV,w 小(F e 2+/F e)=-0.44 V,贝i j w 巾(F e 3-()(B)+0.5 5 V(D)+1.6 5 V1 5 .(本题 2 分)07 1 7已知金属M的下列标准电极电势数据:(1)M 2+(a q)+e =M+(a q)(2)M 3+(a q)+2 e =M+(a q)则 M 3+(a q)+e=M 2

8、+(a q)(A)0.8 0 V(C)-0.4 0 V的 wW W 1 4)=-0.6 0 VW W 2 =0.2 0 V是-(B)-0.2 0 V(D)1.00 V-()1 6.(本题 2 分)07 2 0已知 M 1 2+2e-=M lW 6 =-2.0 V;M 2+e =M 2 w 4)=0.51.01.9J/7/奇ABcDk-.Fz(z(z(z(M 1 3 +e-M M 1 2 +W 6=T.0 V;M 2 2+e-M M 2+w 6 =M 1 4+e =M13+w i)=0.5 V;M 2 3 +e =M22+w 6 =,中，不可能反应的是-()M l投入水中M 1 2 +离子加到水

9、中1 m ol M 1 3 +离子加到1 d m 3的1 m ol d m-3 M 2 +离子溶液中M 2 3+离子加到含M 2+离子的溶液中去1 7.(本题 2 分)3 7 050.05 9 1 氧化剂用 N e rn st 方程式 W=W 6 +-1 g -，计算 M n 04 /M n 2+还原剂的电极电势W,下列叙述不正确的是-()(A)温 度 应 为298 K(B)Mn2+浓 度 增 大 则W减小(0 H+浓 度 的 变 化 对W无影响(D)Mn04一浓度增大，则W增大18.(本题 2 分)3747下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是-()(A)N03-HN02(B)S 042

10、-H2S 03(C)F e(OH)3-F e(0H)2(D)Mn04-Mn042-19.(本题 2 分)3775当pH=1 0时，氢电极的电极电势是-()(A)-0.59 V (B)-0.30 V (C)0.30 V (D)0.59 V20.(本题 2 分)3783下列各电对中，值最小的是-()(AgC l 的 Ksp=1.77X 10-10,AgBr 的 Ksp=5.35X 10-13Agl 的 Ksp=8.51X10-17,Ag(C N)2-的 K(稳)=1.3X1021)(A)AgC l/Ag(B)AgBr/Ag(C)Agl/Ag(D)Ag(C N)2-/Ag2L (本 题2分)3784

11、下列电对的电极电势与p H值无关的是-()(A)Mn04-/Mn2+(B)H202/H20(C)02/H202(D)S 2082-/S 04222.(本题 2 分)3795电池反应：H2(g,lOOkPa)+2AgC l(s)-2HC 1(aq)+2Ag(s)E l)=0.220 V,当电池的电动势为0.358 V时，电池溶液的p H为()E -E 6 0.358-0.220(A)-(B)-p(H2)0.0590.358-0.220(0-(D)02(0.059)23.(本题 2 分)3796已知：w 小(F e3+/F e2+)=0.77 V ,唯 小(Br2/Br-)=1.07 VW (H2

12、02/H20)=1.78 V ,w e(C u2+/C u)=0.34 VV 6(S n4+/S n2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是-()(A)F e3+,C u(B)F e3+,Br2(C)S n2+,F e3+(D)H202,F e2+24.(本题 2 分)3797在由C u2+/C u和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水,达平衡后NH3 H20=I mol-dm-3,则电池的电动势比未加氨水前将-()(C u(NH 3)42+的 K (稳)=2.1X 10 13 ,(A)变大(B)变小A g(NH 3)2+的 K (稳)=1.1X 10 7)(0不

13、变(D)无法判断25 .(本题 2 分)6 7 0 3使C r2+离子能放出氢的水溶液是(已知：W 6(C r3+/C r2+)=-0.40 V(A)p H =0(C)p H =0 无氧),w 4 (0 2/H 20)=1.23 V)(B)p H =10(D)p H =7 无氧26 .(本题 2 分)6 7 0 7某氢电极与饱和甘汞电极(W”=+0.240 V)组成原电池,如若使电池电动势 达 到+0.299 V,则溶液的p H值是-()(A)1 (B)2(C)3 (D)427 .(本题 2 分)6 7 0 9常用的三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1 mo l d

14、 m-3甘汞电极其电极反应为:H g 2c 12(s)+2e-=2H g(l)+2c l (a q),在25 c时三种甘汞电极 的W中 的大小次序为-()(A)v2d 3 (B)w2 巾 w l 6w 3 巾(C)w3 e w2 6 v 1 =w(A g+/A g)2-W 4)(Z n 2+/Z n)E 4=W 中(A g+/A g)-W (Z n 2+/Z n)E d =v(Z n 2+/Z n)-w 4 (A g+/A g)29.(本题 2 分)0 7 6 8两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势-()(A)E 4=0,E

15、 =0 (B)E 6 W 0,E W 0(C)E W 0,E =0 (D)E 6=0,E#03 0 .(本题 1 分)6 7 25p H计上所用的指示电极是-()(A)饱合甘汞电极(B)玻璃电极(C)氯化银电极(D)柏电极1717)X/!/ABcD/(z(/(/3 1.(本题 1 分)6 7 3 1由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是-()H 2(g)+C 12(g)=2H C 1(a q)C e 4+F e 2+=C e 3+F e 3 +Z n +Ni2+=Z n 2+NiC u+B r2=C u2+2B r-3 2.(本题 2 分)0 7 6 9不用惰性电极的电池反应是-()(A)H

16、2+C 12-*2H C 1(a q)(B)C e 4+F e 2H-C e 3+F e 3 +(C)A g+C l-*A g C l(s)(D)2H g 2+S n 2+2C 1-*H g 2C 12+S n 4+3 3 .(本题 2 分)3 7 23正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是-()(A)0.10 mo l d m-3 I I A c (B)0.10 mo l d m-3 H C OOI I(C)0.10 mo l d m-3 Na A c (D)0.10 mo l d m-3 H C 13 4.(本题 2 分)3 7 9

17、8有一原电池：P t|F e 3+(1 mo l d m-3),F e 2+(1 mo l,d m-3)IIC e 4+(1 mo l,d m-3),C e 3+(1 mo l,d m-3)|P t则该电池的电池反应是-()C e 3+F e 3+=C e 4+F e 2+C e 4+F e 2+=C e 3+F e 3 +C e 3+F e 2+=C e 4+F eC e 4+F e 3+=C e 3+F e 2+!/!/)z)/ABcD/(/(/(/(X3 5 .(本题 2 分)0 7 8 1.4 (Mn 0 4-/Mn 2+)=1.5 1 V,.4 (Mn 0 4-/Mn 0 2)=1.

18、6 8 V ,W 6 (Mn 0 4-/Mn 0 42-)=0.5 6 V ,则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是-()(A)Mn 0 42-Mn 0 2 Mn 2+(B)Mn 2+Mn 0 42 Mn 0 2(C)Mn 0 42-Mn 2+Mn 0 2(D)Mn 0 2 Mn 0 42-Mn 2+3 6 .(本题 1 分)0 7 8 2在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是-()(A)Z n 与 Mn 2+(B)C u 与 A g+(C)F e 与 C u2+(D)Z n 与 F e 2+3 7 .(本题 1 分)3 7 8 9一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ee

19、,对此反应可以计算出的热力学函数是-()(A)只有rSm 巾 (B)只有rllm(C)只有rGmtb(D)rSm ,rGm 6,均可38.(本题 2 分)0791反 应3A2+2B -3A+2 B 3+在标准状态下电池电动势为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势为1.6 V,则此时该反应的lgK4)值为-()3 X 1.8 3X 1.6(A)-(B)-0.059 0.0596X 1.6 6X 1.8(C)-(D)-0.059 0.05939.(本题 2 分)3778对于一个氧化还原反应,卜.列各组中所表示的rGm，E”和K的关系应是)777)7ABcD/l/l/(z(rGm 0rGm 0rG

20、m 4)0E 0K 0K 1E1E6 0K 1007!/)zx)zeABcDp/(z(z(z(40.(本题 2 分)3781对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是-()2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+卜 +1/2 Sn2+M 1/2 Sn4+Fe2+两式的E4),ArGm 1),K c都相等两式的E 6,ArGm l),K c不等两式的相等，E,K c不等两式的E“相等，rG m e,K c不等41.(本题 2 分)3782已知下列反应的E巾 都 大 于0:Zn+Cu2+-Zn2+Cu,Zn+N i2+-Ni+Zn2+则在标准状态下，Ni2+与C u之间的反应是-()(A)自发的(B)

21、处 于 平 衡 态(C)非自发的(D)不可判断42.(本题 2 分)3786+1.00V+0.36V-0.25V钮的电势图为 V(V)-V(IV)-V(III)-V(II)已知：W (Zn2+/Z n)=-0.76 V,w (S n 4+/S n 2+)=+0.15 VW 6(F e 3+/F e 2+)=+0.7 7 V ,w 力(S/H 2S)=+0.14 V欲将V(V)还原到V(I V),在下列还原剂中应选用-()(A)F e S 0 4(B)Z n (C)S n C 12(D)H 2S43 .(本题 2 分)6 7 0 8某一电池由下列两个半反应组成：A M A 2+2e和 B 2+2

22、e=B。反 应A +B2+=A 2+B的平衡常数是1.0 X 10 4,则该电池的标准电动(A)+1.20 V (B)+0.12 V (C)+0.0 7 V (D)-0.5 0 V44.(本题 2 分)6 7 11一个氧化还原反应在特定温度下的rG m”可由下列测量计算的是一()(A)该温度下反应的平衡常数(B)速率常数随温度的变化(0该温度下相应电池的电动势(D)该温度下反应的r H m 64 5 .(本题 2 分)3735电池 C u|C u+II C u+,C u 2+|Pt 和电7也 C u|C u 2+II C u 2 +,C u+|Pt的反应均可写成C u +C u 2+=2 C

23、u+,此两电池的-()(A)r G m 6，E巾 均相同(B)r G m”相同，E巾 不同(C)A r G m 4 不同，E 4 相同(D)r G m小，E 4 均不同4 6.(本题 2 分)370 2从镒在酸性溶液中的元素电势图0.5 6V 2.3V 0.9 5 V 1.5 1 V -1.0 3VMn 0 4-Mn 0 4 2-Mn 0 2 -Mn 3 H-Mn 2+-Mn&1 2 可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是-()(A)Mn 0 4-(B)Mn 0 4 2 一(C)Mn 0 2 (D)Mn 2+4 7.(本题 1 分)371 5根据碱性溶液中澳的元素电势图，能发生歧化反应的

24、物质是-()+0.5 4 V +0.4 5 V +1.0 7 VB r 0 3-B r O-B r 2-B r-(A)B r O3-(B)B r O-(C)B r 2 (D)B r-4 8.(本题 2 分)371 4根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是)+0.77 V -o.44 VFe3 H-Fe2+-Fe(A)W 4 (Fe3+/Fe)=-0.04 V(B)F e与稀酸反应生成Fe2+和氢气(C)在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应(D)F e与氯气反应生成Fe3+和 C 1-4 9.(本题 2 分)3716由铝在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是-()-0.41 V

25、 -0.91 VCr3 H-Cr 2 H-Cr3Cr2H-2Cr3+CrCr+Cr 2 H 2Cr3+2Cr-Cr2+Cr3+2Cr3+Cr-3Cr2+X)/!/77ABcD/(/(/(/(5 0.(本题 2 分)3717根据格在酸性溶液中的元素电势图可知，V 中(C r2+/C r)为-()-0.41 VCr3 H-Cr 2 H-CrI -0.74 V I(A)-0.58 V (B)-0.91 V(C)-1.32 V (D)-1.81 V51.(本题 2 分)37910.30 V -0.60 VM 3 H-M+-()M 贝 I w (C 1 2/C 1)=1.3 6 V,w 4 (B r 2

26、/B r)=1.0 8 V,w 巾(H 2 0 2/H 2 0)=1.7 8 V,W 巾(C r 2 0 7 2-/C r 3 +)=1.3 3 V,W 6(M n 0 4/M n 2 +)=1.49 V,W 巾(F2/F-)=2.8 7 VW 4 (Fe3 +/Fe2 +)=0.7 7 V)1 1 .(本题 2 分)0 7 2 4已 知:K s p(A g SC N)=1.1 X1 0-1 2 ,K s p(A g I)=1.5X1 0-1 6,K s p(A g 2 C 2 0 4)=1.0 X1 0 ,W(A g+/A g)=0.8 0 V试判断下列各电极的V e 值高低顺序是(1)w

27、e(A g SC N/A g)(2)w 6(A g l/A g)(3)W 4)(A g 2 C 2 0 4/A g)1 2 .(本题 2 分)0 7 2 5已知：A g(N H 3)2+K(稳)=1.I X 1 0 7A g C l K s p=1.6X 1 0-1 0A g 2 C r O 4 K s p=9.0 X1 0-1 2A g(N H 3)2+e-=A g +2 N I I 3 V”(A)A g C l +e=A g +C l w(B)A g 2 C r O 4+2 e=2 A g +C r 0 42-W (C)贝 ij W e(A)(大于、小于)W (B)oV 6(B)(大于、小

28、于)V 4 (C)o1 3 .(本题 2 分)0 7 2 6在 2 9 8 K,1 0 1.3 k P a 的条件下,在酸性溶液中,W 6(H +/H 2)为V;在碱性溶液中，W 6(H20/H2,0H_)为 V。14.(本题 2 分)3729有下列几种物种：I-.NH3 H20,C N和S 2-;(1)当 存在时，A g+的氧化能力最强；(2)当 存在时，A g的还原能力最强。(Ksp(AgI)=8.51X10-17,Ksp(Ag2S)=6.69X10-5,K(稳 Ag(NH3)2+)=1.1X107,K(稳 Ag(C N)2-)=1.3X1021)15.(本题 5 分)3746在下列氧化剂

29、中:C 12(g),C r2072-,F e3+,Ag+,Mn04-,随着溶液中H+浓度的增加：(1)其氧化性增强的是 O(2)其氧化性不变的是 o(3)其氧化性减弱的是 016.(本题 2 分)3760要 使 反 应C u+2H+=C u2+H 2能够实现，H+最小为_o (w”(C u2+/C u)=0.34 V)17.(本题 2 分)6720下列两反应：(1)Zn+C u2+(1 mol,dm-3)-Zn2+(1 mol,dm-3)+C u(2)2Zn+2C u2+(1 mol,dm-3)2Zn2+(1 mol,dm-3)+2C u则两个反应的下述各项的关系是E ;E or G m l

30、=A r G m 2 o K I 和 K2。1 8 .(本题 2 分)67 2 4电 池(-)P t|C r 2+(a q),C r 3+(a q)|H+(a q),C l (a q),H C 1 0(a q)|P t (+)在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？(1)H C 1 0 的增加,E(2)惰性电极尺寸的增大，E o(3)电池正极溶液的p H值增大，E(4)在含有C l(a q)的电极中加入K C l(s),E。1 9.(本题 5 分)0 770写出锌电极 W 4)(Z n 2+/Z n)=-0.763 V 与 饱 和 甘 汞 电 极6=0.2 41 5V)组成的原电池符号；正极反

31、应；负极反应;电池反应;平衡常数o2 0 .(本题 2 分)0 771C u|C u S0 4(a q)和Z n|Z n S0 4(a q)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是负 极 是 。在C uS 04溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为,这时电动势；在ZnS 04溶液中加入过-SL里氨水，这 时 电 池 的 电 动 势。21.（本题 5 分）0772将Ni+2Ag+=2Ag+N i 2+氧化还原反应设计为一个原电池.则电池的负极为,正极为_,原电池符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

32、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o已知 W”（Ni2+/Ni）=-0.25 V,W 巾（Ag+/Ag）=0.80 V,则原电池的电动势E 4）为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,rGm6为,该氧化还原反应的平衡常数为O22.（本题 2 分）3751如果用反应 C r2072-+6F e2+14H+=2C r3+6F e3+7H20 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为负极的反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

33、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.(本题 5 分)0773已知 298K 时 Mn04 +8H+5e-=Mn2+4H20 W 6=1.49 VS 042-+4H+2e-=H2S 03+H20 中=0.20 V(1)Mn04一在酸性溶液中把H2S 03氧 化 成S 042-,配平的离子方程式为(2)标准态时的电池符号为(3)E6=;K =；(4)当电池中H+浓 度 都 从1 m o l -d m-3增 加 到2 m o l d m-3,电池电动势(增大、降低、不变)。2 4.(本题 5 分)3 764电池反应

34、 S2 0 3 2-(a q)+2 0 H-(a q)+0 2(g)=2 S0 3 2-(a q)+1 1 2 0(1)的E (H C 1 0/C 1 2)=+1.63 V ,K sp(F e(0 H)2)=8X 1 0-1 6)K b (N H 3)=1.8X 1 0-5,K sp (Z n (O H)2)=1.2 X 1 0-1 7)2 9.(本题 2 分)0 790已知：Z n(0 H)42-+2 e-=Z n +40 H-W e=-1.2 2 VZ n 2+2 e-=Z n V 巾=-0.76 V计算 Z n(O H)4 2-的 K (稳)。3 0 .(本题 5 分)0 792对 于

35、反 应 2 A g +Z n M 2 A g +Z n 2 +,若 开 始 时 A g +和 Zn2+的浓度分别为 0.1 0 m o l.d m-3 和 0.3 0 m o l -d m-3,平衡时溶液中剩余的A g+浓度为多少?已知 W 6(A g+/A g)=0.80 V ,W 6(Z n 2 +/Z n)=-0.76 V .3 1 .(本题 2 分)0 779电镀时，被镀的物件作为 极；作为金属镀层的金属为极，并发生 反应；电镀液中必须含有3 2 .（本题 2 分）3 70 6采用银阳极，电镀液是硫酸镁溶液，电镀银时:阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

36、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _总反应式3 3 .(本题 2 分)3 72 0电解时，电解池中和电源正极相连的是_ _ _ _ _极，并 发 生 反应；电解池中和电源负极相连的

37、是_ _ _ _ _ _ _ 极，并 发 生 反应。3 4.(本题 2 分)3 750电解硫酸铜溶液时，通 过0.50 F的电量，在阴极沉积出金属铜(原子量=64)克。三.计算题：(共797分)1 .(本 题5分)0 70 9在碱性溶液中，多硫化物离子Sx 2-与B r 0 3一离子起氧化-还原反应，产物为S0 42-和B r 离子。在反应中，所 消 耗 的B r 0 3 离 子 与0 H 一离子之比为2:3 o试 求x值，并写出离子方程式。2 .(本 题5分)0 741已知：W 小(C u 2 +/C u +)=0.1 70 V ,W *(1 2/1-)=0.53 5 VK sp (C u

38、i)=5.0 6X 1 0-1 2，设C u 2+和I一都为单位浓度,判断在2 98K,反应 2 C u 2+41-2 C u I +12在标准条件下能否进行？3.(本题 1 0 分)0 7 4 2原电池 Pt|F e 2+(1.OOm o l -dm-3),F e 3+(1.0 0 X 1 0-4 m o l dm-3)|1-(1.0 X 1 0-4 m o l.dm-3)|1 2,Pt已知：W 0(F e 3+/F e 2+)=0.7 7 0 V,v 1)(1 2/1-)=0.5 35 V .(1)求 W (F e 3+/F e 2+),W (I2/I-)和电动势 E;(2)写出电极反应和

39、电池反应；(3)计 算 rG m。4 .(本 题 5分)0 7 4 7已知下列电极反应的电势：Cu2+e-=Cu+v 1 (Mg (OH)2/Mg)=-2.6 7 VMg 2+2e=Mg W 力(Mg 2+/Mg)=-2.37 V求：Mg (OH)2 的 K sp o7 .(本 题 5分)37 1 1已知 V (A g+/A g)=0.7 9 9 1 V,A g(NH3)2+的 K (稳)=1.1 X 1 0 7A g(S 20 3)23-的 K(稳)=2.9 X 1 0 1 3,计算下列两个半反应的w 值，并 比 较 A g(NH3)2+和 A g(S 20 3)2 3-的氧化性。(1)A

40、g(NH3)2+(aq)+e-=A g(s)+2NH3(aq)(2)A g(S 20 3)23-(aq)+e-=A g(s)+2S 20 32-(aq)8 .(本 题 5分)0 7 22已知在 29 8 K,1 0 1.3 k Pa 时，电极反应 0 2+4 H+4 e=2II20 的 4=1.229V;计算电极反应0 2+2H20+4 e-M 4 0 H的 We值。9 .(本题 1 0 分)0 7 27若 溶 液 中 Mn 0 4-=M n 2+问：(1)p H=3.0 0 时,Mn 0 4 能否氧化 Cl-,B r，I一？(2)p H=6.0 0 时,Mn 0 4 能否氧化 I?已知：W

41、e(Mn 0 4/Mn 2+)=1.5 1 V ,W 6(C1 2/C1)=1.36 VW 1)(B r2/B r-)=1.0 8 V ,w 中(1 2/1)=0.5 4 V1 0 .(本题 1 0 分)0 7 28已知：Mn 0 4+8 H+5 e=Mn 2+4 H20 w4)=1.5 1 VB r2+2e 一=2B r-W b=1.0 8 VC1 2+2e=2C1-W 4)=1.36 V欲使Cl 一和B r 混合液中的B r-被Mn 0 4一氧化,而C1 不被氧化,溶液的p H值应控制在何范围？(假定体系中的Mn 0 4-,Mn 2+,C1一,B r-,C1 2,B r2都处于标准态)1

42、1 .(本题 1 0 分)0 7 29在25 C时,测定下列电池Pb(s)|Pb2+(1.0 X 1 0-2m o l dm-3)I I V 0 2+(1.OX 1 0-l m o l.dm-3),V 3+(1.0 X 1 0-5m o l ,dm-3),H+(1.OX 1 0-l m o l ,dm-3)|Pt(s)的电动势为E=+0.6 7 0 V o计算：(1)V 0 2+/V 3+电对的标准电极电势w 6 ;(2)反应 Pb(s)+2V 0 2+4 H+M Pb2+2V 3+2H20 的平衡常数 K =-4 0.4 4 k J ,m o l-1,A rS m 4)=-6 3.6 J ,

43、m o l ,K-l ,求 29 8 K 时 A g Cl(s)+e-=A g(s)+Cl -的1 5 .(本题 2 分)0 7 33已知：w 小(Cu2+/Cu+)=0.1 5 3 VK sp (Cu(OH)2)=1.6 X 1 0-1 9K sp (CuOH)=1.4 X 1 0-1 5求 w(Cu(0 H)2/Cu0 H)1 6 .(本题 1 0 分)0 7 34已知：Cu2+2e =CuV =0.337 VCu2+e-=Cu+w 巾=0.1 5 9 VK sp(CuCl)=1.2X 1 0-6(1)计 算 反 应 Cu+C u 2+=2Cu+的平衡常数；(2)计 算 反 应 Cu+Cu

44、2+2Cl =2CuCl (s)的平衡常数。1 7 .(本题 1 0 分)0 7 3629 8 K 时,2Cu+Pt C 1 6 2-M2Cu+Pt C 1 4 2-+2C1 -,反应中各物质的起始浓度分别为：Pt C1 6 2-=1.0 X 1 0-2 m o l dm-3,Pt C1 4 2-1 =2.0 X 1 0-5 m o l dm-3,计算反应的平衡常数和 rG m。已知：Cu+e =CuPt C1 6 2-+2e-=Pt C1 4 2-+2C1L Cu+=1.OX 1 0-3 m o l ,dm-3,Cl -=1.OX 1 0-3 m o l ,dm-3,W 巾=0.5 2 VW

45、 6 =0.6 8 V1 8 .(本题 1 0 分)0 7 37已知：V (N1 2+/N1)=-0.23 V,w(A g+/A g)=+0.8 0 VV (Pb2+/Pb)=-0.1 3 V,v (Cu2+/Cu)=+0.34 V写出下列电池的电池反应,并求电动势,判断该电池反应能否自发进行,计算反应的平衡常数。(1)A g A g+(0.0 5 0 m o l.dm-3)I I Ni 2+(0.20 m o l.dm-3)Ni(2)Pb Pb2+(0.5 0 m o l.dm-3)I I Cu2+(0.30 m o l.dm-3)Cu1 9 .(本题 5 分)0 7 38已知 Co 3+e

46、-*Co 2+w 6=1.8 4 VCo(NH3)6 3+e-Co(NH3)6 2+V =0.0 6 2 VK (稳Co(NH3)6 2+)=1.3X 1 0 5求：K (稳求o(NH3)6 3+)=?20 .(本题 1 0 分)0 7 39实 验 中 用 B r2水在碱性介质中氧化Co 2+,已知：V *(B r2/B r-)=1.0 7 V,v (Co 3+/Co 2+)=1.8 4 VK sp(Co(0 H)3)=1.6 X 1 0+(4 4),K sp(Co(0 H)2)=1.6 X 1 O+(1 5)求：(1)V (Co (OH)3/Co (OH)2);(2)反应的平衡常数。21 .

47、(本题 1 0 分)0 7 4 3已知 Z n 2+2 e-M Z n W 1 =-0.7 6 VZ n 0 22-+2H20 +2e=Z n +4 0 H-w 2 e=-1.22 V试通过计算说明锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换放出氢气。22.(本题 5 分)0 7 4 4已知：W 小(H3A sO4/HA sO2)=0.5 8 V,w 巾(I2/I-)=0.5 4 V.在 29 8 K时,若溶液p H=7.0 0,其余各物质的浓度都等于1.0 m o l dm-3,问下列反应自发进行的方向是正向还是逆向？通过计算说明。H3A sO4 +2 I-+2 H+=HA sO2+1 2+2H

48、2023.(本题 5 分)0 7 4 5在实验室通常用下列反应制取氯气：Mn O2+4 HC1 =Mn C1 2+C1 2+2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸？(W 巾(Mn 0 2/Mn 2+)=1.21 V,V 1)(C1 2/C1-)=1.36 V)24 .(本题 5 分)0 7 4 8已知 C u 2+2e=CuC u+e=CuC u 2+B r-+e-=CuB r求 CuB r 的 K sp oW 6=0.34 VW 1)=0.5 2 VW !)=0.6 4 V25 .(本题 5 分)0 7 5 2已知：Cu2+Cl +e 二 CuCl(s)w 6=0.5 4 VW 1)(C

49、u2+/Cu)=0.34 VW (02/0H-)=0.401 V,计算暴露于空气里中性溶 液 的W(02/0H-).31.(本题 5 分)37 31用下列数据，确 定 在25下C d(N H 3)4 2+配离子的稳定常数。W 6(C d 2+/C d)=-0.400 V,w 6(C d (N H 3)42+/C d)=-0.610 V32.(本题 10 分)37 33已知：W 小(F e 3+/F e 2+)=0.7 7 V,V 4)(F e 3+/F e)=-0.036 V。计算：(1)we(F e 2+/F e);(2)F e +2F e 3+=3F e 2+的平衡常数。33.(本题 5

50、分)37 39已知：F e (0H)3+e-M F e (O H)2,V 4=-0.55 VK s p (F e(0H)3)=3.8 X10-38,K s p (F e(0H)2)=8.0X10-16求：F e 3+e=F e 2+的 W 6=?34.(本题 5 分)37 42有一原电池(-)A|A 2+|B 2+|B (+),当A 2+=B 2+时，电池的电动势为 0.360 V,现若使A 2+=0.100 mol d m-3,B 2+=1.00X10-4mol d m-3时，该电池的电动势是多少？35.(本题 5 分)37 55已知：W 小(A gN 3/A g)=0.29 0 V,-4)