云南省普洱市景东彝族自治县第一中学学年高一化学下学期期末质量检测试题.doc

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1、云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2022-2021学年高一化学下学期期末质量检测试题一、单项选择题共20题；共40分1.以下关于物质的分类中，正确的选项是 酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClDNO2AlOH3熟石灰BaCO3液氯NH3A.AB.BC.CD.D2.以下推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是()。 选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的复原性强于Cl-B向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一

2、定含有SO42-C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反响放热D向某溶液中参加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D3.如表为元素周期表的一局部，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍据此，以下说法中错误的选项是 XYZWATBA.X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B.Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.工业上电解A的钠盐溶液可以得到多

3、种产物，为防止产物互相反响常使用阳离子交换膜，其阴极反响式为：2H2O+2e2OH+H2D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和复原性4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，那么混合气中的烃可能是 A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯5.以下反响的离子方程式书写中，正确的选项是( )A.氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2FeFe2CuB.稀硫酸与铁粉反响：2Fe6H2Fe33H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42-BaSO4D.碳酸钙与盐酸反响：CO32-2H

4、H2OCO26.以下实验操作中：过滤蒸发结晶溶解取液体试剂取固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到玻璃棒的是A.B.C.D.7.“嫦娥一号的四大科学目标之一是探测以下14种元素在月球上的含量和分布：K、Th钍、U铀、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti钛、Na、Mn、Cr铬、Gd钆，其中属于主族元素的有 A.4种B.5种C.6种D.7种8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB.1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反响生成氢氧化铁胶粒数为NAC.1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在

5、加热条件下充分反响，生成的气体的分子数为3NAD.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA9.向一定量的NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液，生成沉淀AlOH3的量随AlCl3参加量的变化关系如下图那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B.b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO4210.以下仪器：烧杯 坩埚 蒸发皿 试管 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 A.B.C.D.11.300mL Al2SO43溶液中

6、，含Al3+为1.62g，在该溶液中参加0.1mol/L BaOH2溶液300mL，反响后溶液中SO42的物质的量的浓度为 混合体积看成两液体体积之和A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L12.以下对热化学方程式H2g+I2gHIg =+26 kJmol-1的表达中，正确的选项是 A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反响需要吸收26 kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反响需要吸收52 kJ的热量C.1 mol H2g与1 mol I2g完全反响生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D.mol H2g与mol I2g完全反响放出26 k

7、J的热量13.以下表达式中正确的选项是A.向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2CO2H2OCaCO32HClB.铁跟盐酸反响：Fe2HClFeCl2H2C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3Na+H+ CO32-D.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl33H2OFe(OH)33HCl14.以下说法正确的选项是A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定结构C.H2g+Br2g2HBrgH=72 kJmol1其它相关数据如下表：H2：gBr2：gHBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a

8、369那么表中a为230D.Sg+O2gSO2s；H1 ， Sg+O2gSO2g；H2 ， 那么H2H115.可逆反响2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，到达平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反响速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部16.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导

9、率随滴入溶液体积变化的曲线如下图。以下分析正确的选项是 A.ab段发生反响的离子方程式是Ba2+ =BaSO4B.bc段发生反响的离子方程式是Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2OC.c点溶液中大量存在的离子是Na+、 D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等17.以下有关物质用途的说法中，错误的选项是 A.液氨可以作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥氨气C.二氧化硫可以漂白某些有色物质D.氨和硝酸都能用于制造化肥18.化学与社会、生产、生活紧密相关以下说法正确的选项是 A.石英只能用于生产玻璃B.从海水提取物质不一定要通过化学反响才能实现C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，故常用氢氧化

10、钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D.为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用19.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构那么以下表达正确的选项是 A.原子半径 ABCDB.离子半径 C2DB+A2+C.原子序数 dcbaD.原子的失电子能力 ABDC20.以下表达正确的选项是( ) Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A.只有B.

11、C.D.二、判断题共10题；共10分21.含碳的化合物一定是有机化合物判断对错22.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA判断对错23.将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化判断对错24.摩尔是七个根本物理量之一判断对错25.某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素判断对错26.金属阳离子一定只具有氧化性判断对错27.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化判断对错28.1mol甲苯中有6mol CH共价键判断对错29.处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂判断对错30.煤的“气化、煤的“液化、煤的“干馏都是物理变化三、填空题共2

12、题；共10分31.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反响产物及产物的某些性质1装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_2假设要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有_的枯燥管3利用装置B可以完成的实验是_4假设在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，那么D中的试剂是_，其作用是_；写出C中关于高锰酸钾发生反响的离子方程式_32.对于4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ， 试答复有关的问题：1常选用哪些物质浓度的变化来表示该反响的速率_2为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是_A增加FeS2的量 B增大O2的浓度C升高温度 D减小压强某可逆反响在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03

13、分钟各物质的量的变化情况如下图A，B，C均为气体3该反响的化学方程式为_4在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反响到达平衡的标志是_A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为2：1：2E正反响和逆反响都已停止F容器内气体密度不再发生变化四、解答题共2题；共10分33.将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液取出50mL，参加过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL参加足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量34.某烃含碳氢两元素的质量比为3：1，该烃对H

14、2的相对密度为8，试确定该烃的分子式五、实验探究题共2题；共15分35.实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：1如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 2配制0.1molL1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤

15、的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，假设容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，那么所得溶液浓度_0.10molL1(填“大于“等于或“小于，下同)。假设还未等溶液冷却就定容了，那么所得溶液浓度_0.10molL1。4根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保存一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。36.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三

16、种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸=1.18g/mL；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，缺乏的局部由来补充 请答复以下问题：1实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L保存1位小数2此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_3配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶

17、中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀4如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_填“偏大、“偏小或“无影响5进行操作C前还需注意_六、综合题共2题；共12分37.水是最普通、最常见的物质之一。1“水有很多种。以下“水属于纯洁物的是 _ 填字母序号。A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水2电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反响的化学方程式为_ 。3水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反响原理为： 。20时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下

18、，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反响的化学方程式为_。4水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中如以下图所示，一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。38.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以下图是元素周期表的一局部。1阴影局部元素在元素周期表中的位置为_族。2根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。3C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。4O2与H2的反响是不可逆反响，而S

19、与H2反响有一定限度，请写出Se与H2反响的化学方程式：_。5试比拟S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。七、推断题共1题；共3分39.AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。 A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，答复以下各题：1四个反响中，属于氧化复原反响的是_。2写出两个化学反响的化学方程式：_;_。答案一、单项选择题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】

20、D 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 C 17.【答案】 B 18.【答案】B 19.【答案】 B 20.【答案】 D 二、判断题21.【答案】 错误 22.【答案】 错误 23.【答案】 错误 24.【答案】 错误 25.【答案】 错误 26.【答案】 错误 27.【答案】 错误 28.【答案】 错误 29.【答案】 错误 30.【答案】 错误 三、填空题31.【答案】 分液漏斗；无水硫酸铜；探究SO2与品红反响的可逆性写“加热可以使品红恢复红色或相近意思也可；品红溶液酸性高锰酸钾溶液；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4+5SO2+

21、2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ 32.【答案】 O2、SO2；B C；2A+B2C；C 四、解答题33.【答案】 解：6.3g亚硫酸钠的物质的量为：nNa2SO3= =0.05 mol， 取出一半与稀硫酸反响，生成二氧化硫的物质的量为：nSO2= =0.02 mol，根据S原子守恒可知溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：nNa2SO3=nSO2=0.02 mol，溶液具有均一性，那么另一份参加氯化钡的溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是0.02mol，结合S原子守恒看含有硫酸钠的物质的量为：nNa2SO4=0.05mol 0.02mol=0.005 mol，参加氯化钡溶液后生成的白色沉淀为Ba

22、SO4、BaSO3 ， 其中生成亚硫酸钡的物质的量为：nBaSO3=0.02 mol，质量为：mBaSO3=217g/mol0.02mol=4.34g，生成硫酸钡的物质的量为：n BaSO4=0.005 mol，质量为：mBaSO4=233g/mol0.005mol=1.165g，答：生成的白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，含有4.34g亚硫酸钡，含有1.165g硫酸钡34.【答案】 解：法一：Mr=28=16，M=16gmol1 ， 1mol烃中含C、H的物质的量为： nC= =1，nH= =4，所以该烃的分子式为CH4 法二：烃分子中C、H原子个数比为：C：H= ： =1：4，最简式为C

23、H4 ， 式量为16因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4 答：该烃的分子式为CH4 五、实验探究题35.【答案】 1AC；烧杯玻璃棒232.0；等于；大于413.6；15 36.【答案】 13.021000ml容量瓶；烧杯3295.0；洗涤玻璃棒及烧瓶内壁23次，将洗涤液转移至容量瓶4偏小5将稀释后的硫酸冷却 六、综合题37.【答案】 1D22H2O 2H2+O239:25；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；翻开K后，铁丝与稀盐酸反响，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降 38.【答案】 1第A2弱酸3SiH4的稳定性小于CH4；SiH42O2 SiO22H2O4SeH2 H2Se5SOF 七、推断题39.【答案】 122NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 10