人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前.docx

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1、第二章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】与同浓度的盐酸反应时， NaHCO 产生气体比3Na CO 快，因此反应更剧烈，A错误；实验室通常2 3用大理石（ CaCO ）与稀盐酸反应制取 CO ，B错误；等物质的量的 Na CO 和3 2 2 3NaHCO 完全反应消耗盐酸3的量之比为2:1，D错误。2.【答案】A【解析】Na CO 和2 3NaHCO 均可与 Ba (OH) 反应生成白色沉淀，A错误；除去 Na CO 固体中混有的少量3 2 32NaHCO ，可采用加热的方法使3NaHCO 分解生成3Na CO ，B正确；HCl 、H SO 的酸性比 H CO 强，因2 3 2 3 2

2、 3此可用饱和 NaHCO 溶液吸收 CO 中混有的 HCl 、SO 等气体，C正确；将澄清石灰水滴入3 2 2NaHCO 溶液3中 ， 开 始 时 ( )Ca OH 的 量 较 少 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Ca2+ +2OH- +2HCO- CaCO +CO2+ +2H O ，D正确。3 3 3 23.【答案】A【解析】B项，向滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na O ，溶液先变红后褪色，陈述错误，陈述正确；C项，2 2高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述和有因果关系。4.【答案】B【解析】由题意可知，关闭阀，打开阀时，潮湿的Cl 通过甲瓶进

3、入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，2可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了，或盛有碱液吸收了氯气。5.【答案】D【解析】A是金属，B是淡黄色的金属氧化物，即B为 Na O ，依次可推知A为 Na ，C为 Na CO ，D为 NaOH 。2 2 2 3Na CO 溶 液 呈 碱 性 ， A 正 确 ； Na CO +Ca(OH) CaCO +2NaOH ， B 正 确 ；2 32 3 2 3Na CO +2HC1 2NaCl+CO +H O ，C正确；2 3 2 2Na CO 性质稳定，受热不分解，D错误。2 36.【答案】B高中化学 必修第一册 1 / 7 【解析】足量的碳酸氢钠固体受热完全分解， 2

4、NaHCO Na CO +CO +H O ，生成足量的 CO3 2 3 2 2 2和H O 混合气体，足量的混合气体和2Na O 反应最终生成2 2Na CO 。2 37.【答案】C【解析】用装置甲制取 Cl 时必须加热；用装置乙除去 Cl 中的少量 HCl 时应该是长管进短管出；二氧化锰2 2不溶于水，丙是过滤装置，用装置丙可分离 MnO 和 MnCl 溶液；盐酸易挥发，不能用装置丁蒸发稀盐酸中2 2的水分制取浓盐酸。8.【答案】B【解析】正确的离子方程式为Cl +2OH- Cl- +ClO- +H O ，A错误；用浓盐酸与MnO 混合加热制取2 2 2Cl ，由于盐酸具有挥发性，Cl 中含

5、有杂质 HCl 及水蒸气，先通过D装置除去 HCl ，再通过A装置除去水蒸2 2气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证 Cl 是否具有漂白性，再通过C验证 HClO 具有漂白性，由于氯气2会导致大气污染，因此最后通过 NaOH 溶液进行尾气处理，故装置连接的先后顺序为DABCE，B正确；装置E的主要用途是吸收尾气，防止污染空气，C错误；装置D的作用是除去氯气中的 HCl ，并减少 Cl 的溶解，2D错误。9.【答案】D【解析】实验室中没有 450 mL 的容量瓶，需要选用500 mL 容量瓶，实际上配制的溶液为500 mL 2 mol g L-1的 硫 酸 铜 溶 液 ， 则 n( g )=

6、n( ) g - ，CuSO 5H O CuSO =0.5 L 2 mol L =1 mol1 4 2 4m(CuSO g 5H O)=1 mol 250 g g mol- =250 g ，1CuSO g 5H O 晶体溶于水后，其中的结晶水成为溶剂， 4 2 4 2故没有必要先加热使其失去结晶水，D正确。10.【答案】A【解析】1 mol Cl 与足量的铁反应生成 FeCl ，化合价从0价降低到 -1价，得到 2 mol 电子，即转移电子数2 3是 2 N ，A正确；常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 L/mol ，B错误；溶液的体积未知，不能计算溶质的A物质的量，C错误；7.8 g 过

7、氧化钠的物质的量为 0.1 mol ，Na O 中的 O 元素一部分从 -1价升高到0价，另2 2一部分从 -1价降低到 -2 ， 0.1 mol Na O 完全反应转移 0.1 mol 电子，即转移电子数是 0.1 N ，D错误。2 2 A11.【答案】D【 解 析 】 溶 液 的 浓 度 与 溶 液 的 体 积 无 关 ， A 正 确 ； n(HC1)= 0.5 L10 mol g L- =5 mol ，1高中化学 必修第一册 2 / 7V ( ) g - ， B 正 确 ； n( ) g -1 ，HC1 =5 mol 22.4 mol L =112L BaCl =0.5 L 2 mol

8、L =1 mol12n Ba + n C1- = 31 mol=3 mol ，故 Ba2+ 和 C1- 总数为36.021023 ，C正确；硫酸密度大于水，10 mL( ) ( )2+质量分数为98%的 4 ，用水稀释至100 mL ，体积增大为原来的10倍，但质量增大不到原来的10倍，故H SO2其质量分数会大于原来的1/10 ，即稀释后H SO4 的质量分数大于9.8%，D错误。212.【答案】C1.62 g【 解 析 】 ( )n Al = =0.06 mol3+27 g mol-13， 则 n( 2- ) ，SO =0.06 mol =0.09 mol42n( )= g - ， 2 2

9、+Ba 0.1 mol L 0.1 L=0.01 mol2+ 1 SO - + Ba BaSO ， 则 反 应 后 剩 余 的4 40.08 moln( - )= - = ，反应后溶液中 ( )SO 0.09 mol 0.01 mol 0.08 mol SO 0.2 mol L2 c 2- = = g -1 。4 40.3 L+0.1 L13.【答案】C【解析】相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即 CO 、 H 、CO 组成的混合气体的平2 2均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即28，而 CO 的相对分子质量也为28，故只要 CO 、 H 组成的2 2混合气体的平均相对分子

10、质量为28即可，根据十字交叉法：V(CO )：V(H )=n(CO )：n(H )=1 3：8。只有C项符合。2 2 2 214.【答案】A【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目粒子的集合体，物质的量的单位为 mol ，A正确；1 mol 任何物质都含有约6.0210 个微粒，微粒不一定是原子，如1 mol H 中含有2326.0210 个氢分子，但是含有 26.021028 个氢原子，B错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的23质量，单位为 g g mol-1 ，则 32 g g mol- ，C错误；阿伏加德罗常数的符号为O 的摩尔质量为12N ，单位为A“

11、mol-1 ”，D错误。15.【答案】B【解析】 Na 投入H O 中发生反应22Na+2H O 2NaOH+H ， 2.3 g Na 与2 297.7 g H O 反应得到的2NaOH 溶 液 的 质 量 小 于 100 g ， 溶 质 质 量 分 数 大 于 2.3% ， A 错 误 ；25 g CuSO g 5H O 含 有4 2高中化学 必修第一册 3 / 7160 16 gm( )= ， ( )CuSO 25 g =16 g w CuSO = 100%=16% ，B正确；Na O 溶于水且与水发生反4 4 2 2250 25 g+75 g应2Na O +2H O 4NaOH+O ，

12、溶 质 发 生 改 变 ， C 错 误 ；2 2 2 2Na O 溶 于 水 发 生 反 应2Na O+H O 2NaOH ，溶质不是 Na O ，D错误。2 2 216.【答案】D【解析】金属钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小，A正确；钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，B正确；切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na O ）变白色固体（生成 NaOH ）成液（ NaOH 潮解）结块（吸收2CO 成2Na CO g 10H O ）变

13、粉末（风化变成2 3 2Na CO 粉末），C正确；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色2 3固体，D错误。二、17.【答案】（1）SO2H2（2） 4 N 44.8A（3）24（4）1.5【解析】（1）由 nm V N= = = 可知，m 相同时，气体的 M 越大，n 越小，分子数越少，体积越小，由M V Nm A于 H 、NH 、SO 、O 四种气体中，SO 的摩尔质量最大，则其物质的量最少，分子数最小；氢气的摩尔质2 3 2 3 2量最小，则其物质的量最大，体积最大。 73.0 g（2）73.0 g HCl 气体的物质的量 ( ) 36.5 g g moln HCl = =2 mol，2

14、mol HCl 中含有 2 N 个 HCl 分子，含有-1 A原子数为2 N 2 = 4 N ，标准状况下 2 mol HCl 的体积为 22.4 L g mol-1 2 mol=44.8 L 。A A（3）3.011023个Cl- 的物质的量是 0.5 mol ，所以氯化物（ MCl ）的物质的量是 0.25 mol 。则根据 M2=mn23.75 g 0.25 mol=95 g g mol-1 ；可知，MCl 的摩尔质量为 MCl 的相对分子质量为95，氯原子的相对原子2 2质量是35.5，所以M的相对原子质量为95 - 35.5 2 = 24 ，M的摩尔质量为24 g g mol- 。1

15、高中化学 必修第一册 4 / 7（4）0.5 L 1 mol g L- FeCl 溶液中氯离子的浓度为 3 mol g L-1 ，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的13量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为 c ，则 0.5 L3 mol g L-1=1 Lc ，解得 c=1.5 mol g L-1 。18.【答案】（1） NaNa O NaOH2 2Na CO2 3NaHCO3（2） 2NaHCO Na CO +H O+CO 3 2 3 2 22OH- +CO CO2- +H O2 3 2【解析】据焰色试验可知，A、B、C、D、E是钠及其化合物，由“A与水反应放出的气体具有还原性，B与水

16、反应放出的气体具有氧化性”，可知A为 Na ，B为 Na O ，C为 NaOH ，又因为“E加热能够生成D和F气2 2体”，可推出D为Na CO ，E为2 3NaHCO ，F为 CO 。3 219.【答案】（1） Cl HClO2（2） C1 + 2NaOH NaC1+ NaC1O + H O2 24HC1（浓）+MnO MnCl +Cl +2H O2 2 2 2（3）溶液先变红后褪色【解析】气体A的摩尔质量为3.17 g g L- 22.4 L g mol- =71 g g mol- ，且A是双原子气态单质，由此推断A1 1 1为 Cl ，结合图中物质间的转化关系，进一步推断出B为 HClO

17、 ，C为 NaC1 ，D为 HCl ，其中A（ Cl ）与2 2NaOH 溶 液 发 生 反 应C1 + 2NaOH NaC1+ NaC1O + H O ， D A 的 反 应 为2 24HC1(浓)+MnO MnCl +Cl +2H O 。2 2 2 220.【答案】（1）5.4（2）B（3）AC【解析】根据c1000rw= ，可求得浓硫酸的物质的量浓度，欲配制 80 mL 1.0 mol g L-1 的稀硫酸，需用M100 mL 的容量瓶，根据 c(浓)V (浓)= c(稀)V (稀)计算浓硫酸的体积。根据cn= 分析误差。V10001.498%（1） ( H SO ) mol L 18.

18、4 mol Lc 浓 - -= g 1 = g 1 .欲配制 80 mL 1.0 mol g L-1 的稀硫酸，需用 2 498100 mL 的容量瓶，根据稀释定律18.4 mol g L- V (浓)=1.0 mol g L- 100 mL ，解得V (浓)=5.4 mL 。1 1高中化学 必修第一册 5 / 7（2）实验步骤为：计算量取溶解转移洗涤定容摇匀。使用仪器的先后顺序是10 mL 量筒 50 mL 烧杯玻璃棒100 mL 容量瓶胶头滴管，B正确。（3）A 项，用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，硫酸物质的量偏大，所配稀硫酸浓度偏大；B 项，溶液配制最后需加水定容，转移前

19、容量瓶中含有少量蒸馏水对所配稀硫酸的浓度无影响；C 项，将稀释后的硫酸溶液未冷却就立即转入容量瓶，当温度降低后，溶液体积会减小，所配稀硫酸的浓度偏大；D 项，转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质减少，所配稀硫酸的浓度偏小。21.【答案】（1） Cl NaClO 烧碱2光照（2） 2HClO 2H +2Cl +O+ - 2（3）分液漏斗 KBr 溶液【解析】A为淡黄色粉末，A是Na O 。B为日常生活中最常见的无色无味液体，B是 H O ；过氧化钠与水2 2 2反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是O ，D是 NaOH ；G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有2效成分，G是 C

20、l ，H是 NaClO ；次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M，则M是 HClO ；次氯酸见光分解生成氧2气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得 NaOH 溶液，F是Na CO ，则C是 CO 。2 3 2（1）根据以上分析可知，G、H的化学式分别是 Cl 、 NaClO 。氢氧化钠的俗名是烧碱。2光照（2）反应的离子方程式为 2HClO 2H +2Cl +O+ - 。2（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是 KBr 溶液。22.【答案】（1）（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之

21、间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）Cl +SO - +H O SO - +2Cl- +2H 稀盐酸（或 HCl 溶液）2 2 +（3）2 3 2 4BaCl （或其他合理答案）2（4）盐酸【解析】（1）由NaClO+NaCl+H SO Na SO +Cl +H O 可知，该反应为固体与液体反应，需要2 4 2 4 2 2加热，所以装置符合要求。（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸，因此应在A和B之间增加盛有浓 H SO 的洗气瓶，除去 Cl 中的水蒸气。2 4 2高中化学 必修第一册 6 / 7（ 3 ） 氯 气 把 亚 硫 酸 钠 氧

22、化 为 硫 酸 钠 ， 自 身 被 还 原 为 Cl- ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为Cl +SO - +H O SO - +2Cl- +2H 。检验硫酸根必须排除 22 2 + CO - 、SO2- 等离子的干扰，检验反应后溶液 2 3 2 4 3 3中含有SO2- 的方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量4BaCl 溶液，有白色沉淀生成说明含有SO - 。2 2 4（4）氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，且酸性：盐酸碳酸次氯酸。氯气通入饱和NaHCO 溶液能产3生无色气体，根据强酸制弱酸的原理，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。高中化学 必

23、修第一册 7 / 7第二章综合测试一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ）A.Na CO 与盐酸反应，要比与2 3NaHCO 反应剧烈得多3B.实验室制取 CO 通常用 NaHCO 和盐酸反应2 3C.相同物质的量的 Na CO 和2 3NaHCO 与足量盐酸完全反应，产生的3CO 一样多2D.相同物质的量的Na CO 和2 3NaHCO 与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多32.下列说法错误的是（ ）A.鉴别Na CO 和2 3NaHCO 可用 (

24、)Ba OH 溶液32B.除去Na CO 固体中混有的少量2 3NaHCO ，用加热法3C.用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 中混有的 HCl 和SO3 2 2D.将澄清石灰水滴入NaHCO 溶液中，开始时发生反应的离子方程式为3Ca +2OH +2HCO2+ - -3CaCO +CO - +2H O23 3 23.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO 可与盐酸反应 正确；正确；有关系3滴有酚酞溶液的水溶液中B加Na O ，溶液变红2 2Na O 与水反应生成氢氧化钠 正确；错误；无关系2 2C 金属钠

25、具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 正确；正确；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na O 能和 CO 、2 2 2H O 反应生成 O 正确；正确；无关系2 24.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）A.浓硫酸 B. NaCl 溶液 C. Ba(OH) 溶液 D. NaOH 溶液2高中化学 必修第一册 1 / 75.已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错误的是（ ）A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出

26、气体 D.受热易分解6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A.Na O 、Na CO B.2 2 2 3Na CO2 3C.Na CO 、NaOH D.2 3Na O 、NaOH、Na CO2 2 2 37.下列装置用于实验室制 Cl 并回收2MnCl ，能达到实验目的的是（ ）2A.用装置甲制取 Cl B.用装置乙除去2Cl 中的少量 HCl2C.用装置丙分离MnO 和2MnCl 溶液 D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸28.某研究性学习小组的同学利用MnO 和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数2

27、量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（ ）A.装置 E 中发生反应的离子方程式为 Cl + OH- Cl- + ClO- + H O2 2B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABCEC.装置 E 的主要用途是制备 NaClOD.装置 D 的作用是除去氯气中的 HCl 并提供水蒸气以验证 HClO 具有漂白性高中化学 必修第一册 2 / 79.实验室需用 2 molL-1 硫酸铜溶液 450 mL ，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（ ）A. 450 mL 容量瓶，144.0 g CuSO 溶解配制4B. 450 mL 容量瓶， 225.0 g Cu

28、SO 5H O 溶解配制4 2C.500 mL 容量瓶， 250.0 g CuSO 5H O 先加热失去结晶水再配制4 2D.500 mL 容量瓶，250.0 g CuSO 5H O 溶解配制4 210.用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA.1 mol Cl 与足量的铁反应转移的电子数是22 NAB.常温常压下， 22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC.0.1 mol/L CuCl 溶液中 Cl- 数目是20.2 NAD. 7.8 g 过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为 0.2 NA11.下列说法中错误的是（ ）A.从1 L 1 mol L-1 的 NaCl 溶液中

29、取出10 mL ，其浓度仍是1 molL-1B.制备 0.5 L 10 molL-1 的盐酸，需要氯化氢气体112 L （标准状况下）C.0.5 L 2 molL- BaCl 溶液中， Ba2+ 和 Cl- 总数为36.02102312D.10 mL 质量分数为 98%的H SO4 ，用水稀释至100 mL ，2H SO4 的质量分数为 9.8%212. ( )300 mLAl SO 溶液中，含 Al 为1.62 g ，在该溶液中加入 ( )3+ 0.1 molL-1Ba OH 溶液100 mL ，反应2 4 3 2后溶液中SO2- 的物质的量浓度约为（ ）4A. 0.4 molL-1 B.

30、0.3 molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.1 molL-113.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.26:12:1414.下列说法正确的是（ ）A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1 mol 任何物质中都含有约 6.0210 个原子23C.O 的摩尔质量为32 g2D.阿伏加德罗常数的符号为N ，单位为“个”A高中化学 必修第一册 3 / 715.下列说法正确的是（ ）A. 2.3 g Na 投入97.7 g 水中形

31、成的溶液中溶质的质量分数为 2.3%B.25 g CuSO 5H O 溶于 75 g 水之后，溶质的质量分数为 16%4 2C.Na O 溶于水后溶质未发生改变2 2D. 6.2 g Na O 溶于水后溶质仍为 6.2 g216.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.钠，银白色，质软，熔点相对较低 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体二、填空填（本题共 6 小题，共 52 分）17.（10 分）以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数的值为N 。A（1）质量相同的H 、NH 、SO 、O ，四种气体中，

32、含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同2 3 2 3压强条件下，体积最大的是_。（2） 73.0 g HCl 气体中含有_个原子，标准状况下体积约为_ L 。（3）23.75 g 某 +2 价金属的氯化物（ MCl ）中含有3.011023个Cl ，则 M 的摩尔质量为_ g mol-1 。2（4）将 0.5 L 1 molL- FeCl 溶液加水稀释至1 L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_ molL-1 。1318.（9 分）A、B、C、D、E 五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B 分别与水反应都有气体放出，同时都生成 C 溶液，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体

33、具有氧化性，C 与适量的 F 气体反应生成 D，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）按要求完成方程式：E 加热生成 D 和 F 的化学方程式为_；C 溶液和 CO 反应生成 D 的离子方程式为_。219.（9 分）常温下，A 是双原子气态单质，其密度为3.17 g L- （标准状况下），B、C、D 都是含 A 中元1素的化合物，转化关系如图所示。高中化学 必修第一册 4 / 7（1）分别写出 A、B 的化学式：A_，B_。（2）写出反应的化学方程式：A 与 NaOH 溶液

34、反应：_；DA：_。（3）A 通入紫色石蕊溶液中的现象为_。20.（6 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：硫酸 化学纯（CP）（ 500 mL ）品名：硫酸化学式： H SO2 4相对分子质量：98密度：1.84 g cm-3质量分数：98%（1）欲配制80 mL 1.0 molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。（2）配制过程中需用仪器的先后顺序是_（填字母）。 5 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A. B. C. D.（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其

35、浓度大于1.0 molL-1 ，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是_（填字母）。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C.将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面21.（8 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A 为淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见的无色无味液体，E 为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得 D 的溶液，G 为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写

36、出 G、H 的化学式：G_、H_。D 的俗名是_。（2）写出反应的离子方程式：_。高中化学 必修第一册 5 / 7（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO Cl Br 。限选试剂：KBr 溶液、KMnO 、浓盐酸。4 2 2 4已知： ( )2KMnO +16HCl 浓 2KCl+2MnCl +5Cl +8H O 。4 2 2 2请回答下列问题：装置 a 的名称是_，d 中盛放的试剂是_。22.（10 分）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H SO Na SO2 4 2 4+Cl +H O ；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如

37、下所示的实验装置：2 2（1）从装置中选择合适的制氯气装置（A 处）：_（填序号）。（2）装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：_。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na SO 溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO2- 。写出氯2 3 4气与Na SO 溶液反应的离子方程式：_。检验反应后溶液中2 3含有SO2- 的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_至无明显现象，然后再加入4高中化学 必修第一册 6 / 7少量_溶液，有白色沉淀生成说明含有SO - 。2 4（4）氯气通入饱和 NaHCO 溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸。该实验证明氯气与3水反应的生成物中含有_（填“盐酸”或“次氯酸”）。高中化学 必修第一册 7 / 7