2020中考化学复习方案题型突破物质的分离和除杂试题.pdf

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1、题型突破题型突破(二二)物质的分离和除杂物质的分离和除杂类型一类型一物质的分离和除杂物质的分离和除杂1.2017山西提纯是化学实验常用的一种方法。除去下列混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是()选项 混合物(括号内为杂质)ANaOH 溶液(Na2CO3)BCaO 粉末(CaCO3)CCu 粉(Fe)DCuSO4溶液(H2SO4)除杂试剂适量的氢氧化钙溶液足量的蒸馏水足量的稀硫酸足量的氧化铜粉末2.2017太原二模除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),所用试剂或方法正确的是()选项ABCD物质(杂质)Cu(Fe)CO2(CO)H2O(NaCl)Na2CO3(CaCO3)除杂试剂或方法磁铁吸引通过

2、澄清石灰水蒸发加足量稀盐酸3.2018山西适应性训练分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。以下选用的除杂试剂或方法都正确的是(括号内为杂质)()选项ABCD物质CO2(CO)NaCl(Na2CO3)MnO2(KCl)Cu(CuO)除杂试剂或方法点燃硫酸水氧气4.2019宜昌下列实验方法能够达到实验目的的是()选项实验目的实验方法将混合气体通过足量浓硫酸加足量水,过滤将混合气体通过灼热的碳层A除去氢气中混有的少量水蒸气B除去生石灰中混有的少量碳酸钙C除去氮气中混有的少量氧气D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液,过滤5.2019咸宁除去下列各物质中少量杂质,方案合理的是()选项A

3、BCD物质Fe 粉NaOH 溶液CaOKCl 固体所含杂质碳粉Ca(OH)2CaCO3MnO2粉末方案加入足量稀 H2SO4、过滤、洗涤、干燥加入适量 K2CO3溶液、过滤加水溶解、过滤加水溶解、过滤、蒸发6.2019广州除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()A.Zn 粉(Fe):用 ZnCl2溶液浸泡,过滤B.碳粉(MnO2):滴入 H2O2溶液,过滤C.NaCl 溶液(Na2SO4):加入适量 MgCl2溶液,过滤D.CO2(H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶7.2018山西百校联考一 提纯是化学实验中常用的一种方法。除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是()

4、选项ABCD物质(括号内为杂质)Cu(CuO)CO2(CO)CO2(HCl)稀盐酸(H2SO4)除杂方法加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥点燃通过足量氢氧化钠溶液加入过量 BaCl2溶液充分反应后,过滤8.2019平凉下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)()选项AB物质CO2(CO)K2CO3(KCl)除杂试剂(足量)氧化铜稀盐酸锌粉稀硫酸操作方法将气体通过灼热的氧化铜加入稀盐酸、蒸发、结晶加入锌粉,过滤加入稀硫酸,过滤CFeSO4(CuSO4)DZn(Fe)9.2019临沂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是()A.H2(水蒸气):

5、通过浓硫酸B.CO(CO2):通过 NaOH 溶液C.NaCl 溶液(CaCl2):加入过量 Na2CO3溶液,过滤D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤10.2019天水除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法,正确的是()选项ABCD物质CO2KOHCaOCuO杂质试剂和方法水蒸气通过碱石灰Ca(OH)2加入过量碳酸钾溶液,过滤CaCO3Cu高温煅烧加入适量稀硫酸,过滤()11.2019广东除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是选项物质ABCDMnO2杂质KCl除去杂质的方法加水溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加入足量稀硫酸,蒸发结晶CO2CCOCuO通过氢氧化钠溶液加入足量稀硫酸,过滤、

6、洗涤、干燥12.2019南京除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()A.N2气体(O2)通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)在空气中灼烧C.KCl 固体(MnO2)加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,过滤13.2019凉山除去食盐溶液中的 Na2SO4和 CaCl2杂质的操作有:加入过量的 BaCl2溶液;过滤;加入适量盐酸;蒸发结晶;加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是()A.B.C.D.14.2019重庆 A某化学兴趣小组欲分离KCl 和 BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图 T2-

7、1 所示的实验流程。图 T2-1供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。(1)步骤中,分离 A、B 的实验操作名称是,试剂 a 是。(2)沉淀 B 表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀 B 是否洗涤干净,可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。A.NaOH 溶液C.NaCl 溶液B.CaCl2溶液D.AgNO3和 HNO3混合溶液(3)步骤中,发生反应的化学方程式为。(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为。15.2019乐山盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl

8、2、CaCl2和 Na2SO4等杂质,某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图 T2-2 所示的实验。图 T2-2(1)实验中加入试剂 A 除去的杂质是。(2)实验中加入的试剂B 是溶液。(3)滤液中除 Na 和 Cl 外,还含有的离子是(填离子符号)。(4)实验中发生的中和反应的化学方程式。16.2019福建用如图 T2-3 所示装置模拟废液(含 CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:+-图 T2-3.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH 溶液,至沉淀完全;.通过盛装有活性炭

9、的水槽后,调节溶液的 pH=7,储存在指定容器中。(1)测得原废液 pH=5,显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)甲是(写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是;活性炭的作用是。(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为(写一个)。17.2019攀枝花从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾,还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质 SiO2,从该矿物中提取氯化钾的流程如图T2-4。图 T2-4(1)滤渣的主要成分是。(2)Y 溶液中溶质的化学式为。(3)向滤液中加入过量盐酸的目的是。(4)蒸 发 溶 液 得 到 氯 化 钾 固 体 的 过 程 中,要 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌,是。类型二

10、类型二简单综合简单综合18.2017山西百校联考四下列实验方法不能达到目的的是()A.鉴别硬水和软水用肥皂水B.鉴别 CuO 粉、铁粉用稀硫酸C.除去 CaO 中的 CaCO3高温煅烧D.除去 FeSO4溶液中的 CuSO4加足量锌,过滤19.2018太原一模为了达到实验目的,有关实验方案错误的是()选项实验目的实验方案A除去铁钉表面的铁锈加入过量稀盐酸B鉴别二氧化碳和氧气伸入燃着的木条C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入灼热的 CuOD鉴别氢氧化钠和氯化钠固体取样、溶解、测溶液温度20.2019聊城下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去 CaCl2溶液中混有少量的 H

11、Cl加入过量的氢氧化钙溶液B除去 CO2中少量的 CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末C鉴别棉线和羊毛线点燃后,闻气味D鉴别 NaCl 和 NH4NO3固体分别加少量水溶解的目21.2019盐城下列实验方案不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的验证肥皂水呈碱性除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4溶液除去 CuO 中少量 C 粉验证集气瓶中无色气体是氧气实验方案用 pH 试纸测定肥皂水的 pH向溶液中加入过量的 Zn 粉,过滤混合物在氧气流中灼烧固体混合物用带火星的木条伸入集气瓶中22.2019南充下列实验方案正确的是()选项ABCD实验目的除去铁钉表面的铁锈除去 NaCl 溶液中含有的少

12、量 CaCl2鉴别稀硫酸和稀盐酸鉴别实验室中的食盐水和糖水实验方案将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中通入过量的 CO2,过滤分别加入 Ba(OH)2溶液,观察现象品尝味道()23.2019达州下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质),不能达到实验目的的是选项A物质目的主要实验操作CO 和 CO2区分将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象BMnO2和 KCl 分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干;蒸发滤液CDO2(H2O)检验通入无水硫酸铜,观察现象HCl(H2SO4)除杂加入过量的 BaCl2溶液,过滤24.2019杭州下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()选项ABCD实验目的除去粗

13、盐中的泥沙分离水与酒精的混合物鉴别稀盐酸和稀硫酸实验原理各成分的溶解性差异各成分的密度差异主要操作方法蒸发蒸馏酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢加过量铁粉,充分反应后过滤除去 FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4金属活动性差异25.2019贵港改编下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案分别把燃着的木条伸入瓶中,观察现象取样,滴加酚酞溶液先通入 NaOH 溶液,再加入稀硫酸A鉴别 O2、N2、CO2三种气体BC检验 NaOH 溶液是否变质分离 CO2和 CO 混合气体D除去 NaOH 溶液中少量的 Na2CO3加入适量 CaCl2溶液,过滤26.201

14、9包头下列实验能够达到目的的是()A.除去 KNO3溶液中混有的 K2SO4,加入适量的 BaCl2溶液,过滤B.制备 Cu(OH)2,可将 Ba(OH)2溶液和适量 CuSO4溶液混合,过滤C.鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成D.分离 NaCl 和 MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的 NaOH 溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸【参考答案】类型一1.B2.A3.C4.A解析浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,能除去氢气中的水蒸气;加足量水后,生石灰与水化合生成氢氧化钙,会损失主要成分,不能达到实验目的;氮气的化学性质比较稳定,不与碳反应,氧气能与

15、灼热的碳反应生成二氧化碳气体,除去氧气的同时又混入了二氧化碳气体,不能达到除杂的目的;加入足量碳酸钠溶液,会将溶液中的主要成分氯化钙除去。5.D解析铁粉能与稀硫酸反应,碳粉与稀硫酸不反应,除去了原物质,不符合除杂原则;氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,除去了原物质,不符合除杂原理;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水充分溶解后,过滤,将滤液蒸发即可得氯化钾晶体。6.D解析锌的活动性比铁强,锌粉中含有铁,用氯化锌溶液浸泡,铁与氯化锌不反应,不能把杂质除去;碳粉中含杂质二氧化锰,滴入过氧化氢溶液,二氧

16、化锰作催化剂,且二氧化锰和碳粉都不溶于水,用过滤的方法不能除去杂质;氯化钠溶液中含硫酸钠,加入氯化镁溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不能除去杂质;浓硫酸可干燥二氧化碳气体,二氧化碳中含杂质水蒸气,可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去。7.A8.A解析一氧化碳加热条件下可与氧化铜反应,生成二氧化碳,故将气体通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中的一氧化碳,所以 A 正确;稀盐酸可与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,原物质碳酸钾被除去,所以B 错误;硫酸亚铁、硫酸铜均可与锌反应,故不但引入新的硫酸锌杂质,还将原物质硫酸亚铁除去,所以 C 错误;锌、铁均可与稀硫酸反应,不能用于除去锌中的铁,所以 D 错误。9.A解

17、析H2(水蒸气):通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以;CO(CO2):通过 NaOH 溶液可以除去二氧化碳,但是又引入了新的杂质水蒸气,错误;NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤,可以除去氯化钙,但是又引入了新的杂质碳酸钠,错误;铁粉(锌粉):加入稀硫酸,会把铁粉和锌粉都反应掉,违背了不减的原则,故 D 错误。10.C解析二氧化碳中含有水蒸气,通过碱石灰,二氧化碳会被反应掉;氢氧化钾中含有氢氧化钙,加入碳酸钾溶液可以除去,但是加入过量的碳酸钾溶液,就又引入了新的杂质碳酸钾;氧化钙中有碳酸钙,高温煅烧,将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙;氧化铜中含有铜,加入稀硫酸会把氧化铜反应

18、掉。11.D解析二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,加水溶解、过滤可把二者分离,但要得到二氧化锰应洗涤、干燥,不是蒸发;氯化钠中含杂质碳酸钠,加入足量稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,除去了杂质碳酸钠,但增加了新杂质硫酸钠;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,除去了原物质;碳中含杂质氧化铜,加入足量稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,碳不与稀硫酸反应,且不溶于水。12.B解析A 中将 N2和 O2通过灼热的铜网时,N2不与铜发生反应,O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去;B 中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去;C 中的

19、 KCl 能溶于水,MnO2不溶于水,将 MnO2过滤掉后,剩余 KCl 的水溶液,蒸发结晶可得到 KCl 固体;D 中加入过量的铁粉后,CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成 FeCl2,剩余的铁粉可通过过滤除去。13.A解析加入过量的氯化钡溶液,可以生成硫酸钡沉淀,除去其中的硫酸根离子,但是引进了钡离子,加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,除去其中的钙离子和钡离子,经过过滤除去沉淀,滤液中还有过量的碳酸钠,加入适量盐酸可以除去,再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。14.(1)过滤K2CO3溶液(2)BD(3)2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2(4)加入过量试剂 a 改

20、为适量试剂 a(或向滤液 A 中加入适量盐酸)解析从流程可知,此实验的目的是分离KCl 和 BaCl2混合溶液,为达到目的,可以先把 BaCl2溶液转化为沉淀,过滤,可以得到 KCl 溶液和沉淀,然后再向沉淀中加入试剂使其转化为氯化钡。(1)步骤中分离 A、B 得到沉淀和滤液,故实验操作名称是过滤;试剂 a 的作用是将氯化钡转化为沉淀,故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液或 K2CO3溶液,而如果加入硫酸或硫酸钾会生成硫酸钡,无法再转化为氯化钡,因此需要加入 Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而最后需要转化为氯化钾,因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液。(2)沉淀 B 表面残留少量滤液,

21、残留的滤液中一定有氯化钾和碳酸钾,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有碳酸钾;也可加入AgNO3和 HNO3混合溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有氯化钾。(3)步骤是将碳酸钡转化为氯化钡,因此需要加入的试剂为盐酸,发生反应的化学方程式为2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2。(4)开始时加入的碳酸钾溶液是过量的,滤液 A 中会混有碳酸钾,因此应将加入过量碳酸钾溶液改为加入适量碳酸钾溶液或向滤液A 中加入适量盐酸。15.(1)MgCl2和 Na2SO4(2)Na2CO3-(3)OH、CO23-(4)NaOH+HCl16.

22、(1)酸性NaCl+H2O(2)明矾(或其他合理答案)过滤吸附(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2或 MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2解析(1)测得原废液 pH=5,故显酸性。(2)往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲,加速沉降,故甲为明矾;操作 X 可使固体与液体分离,故操作 X 是过滤;活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可吸附色素和异味。(3)往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液,至沉淀完全,发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,据此写出化学方程式,再经操作 X(过滤)可使固体与液体分离

23、。17.(1)Mg(OH)2、BaSO4(2)K2CO3(3)除去溶液中过量的 KOH 和 K2CO3(4)防止加热过程中液体局部温度过高,造成液滴飞溅解析由流程图分析可知:(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、BaSO4。(2)Y 溶液中溶质为碳酸钾,其化学式为 K2CO3。(3)向滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的KOH 和 K2CO3。(4)蒸发结晶过程中,用玻璃棒不断搅拌的作用是防止加热过程中液体局部过热,造成液滴飞溅。类型二18.D19.A20.A解析除去氯化钙中少量氯化氢,应加入适量氢氧化钙;除去二氧化碳中少量一氧化碳,通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末;鉴别棉线和羊毛线,点燃闻

24、气味;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低。21.B解析pH 试纸能测定溶液的酸碱度,根据酸碱度能判断溶液的酸碱性,故用 pH 试纸测定肥皂水的 pH 大于 7,肥皂水呈碱性;Zn 粉不但与 FeSO4溶液反应,也能与 CuSO4溶液反应,除去了原物质,不能达到实验目的;在氧气流中灼烧含少量 C 粉的 CuO 固体混合物,C 粉能与氧气反应生成二氧化碳气体除去;氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃,因此用带火星的木条伸入集气瓶能验证集气瓶中无色气体是氧气。22.C解析铁锈可以和稀盐酸反应,铁也可以和稀盐酸反应,不能把铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸当中,铁钉也会被腐蚀掉,实验方案错误;二氧

25、化碳和氯化钙不反应,不能除去氯化钠溶液中的氯化钙,实验方案错误;氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,氢氧化钡和盐酸反应没有沉淀生成,二者现象不同,所以可以把稀盐酸和稀硫酸鉴别出来,实验方案正确;在实验室中不能品尝任何药品的味道,所以不能用品尝味道的方法来鉴别食盐水和糖水。23.D解析二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不能,可以鉴别。氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰;蒸发滤液分离出氯化钾。无水硫酸铜遇水变蓝色,可以检验氧气中是否含有水蒸气。H2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质氯化

26、钡。24.D解析粗盐中的氯化钠溶于水,泥沙难溶于水,溶解性不同,可以采用溶解、过滤、蒸发的方法;水和酒精的沸点不同,可以通过蒸馏分离;鉴别稀盐酸和稀硫酸如果加入碳酸钠都会产生气泡,故无法区别,根据酸根离子的化学性质差异可以加入氯化钡溶液,生成白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是稀盐酸;铁的金属活动性比铜强,因此在 FeSO4、CuSO4混合溶液中加过量铁粉,铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,过滤可以除去生成的铜和过量的铁粉。25.C解析分别把燃着的木条伸入盛有O2、N2、CO2三种气体的瓶中,盛有氮气和二氧化碳气体的,木条都熄灭,故无法鉴别;氢氧化钠变质后为碳酸钠,两者的溶液均显碱性,无法检验

27、 NaOH 溶液是否变质;分离 CO2和 CO混合气体先通入 NaOH 溶液,将二氧化碳反应掉,得到一氧化碳、碳酸钠的溶液,再在溶液中加入稀硫酸生成二氧化碳,故方法正确;除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,加入适量CaCl2溶液,得到碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后得到氢氧化钠和氯化钠的混合溶液,D 错误。26.C解析硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,经过过滤后引入了新杂质氯化钾;氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,无法分开,不能得到纯净的氢氧化铜;硫酸铜溶液是蓝色的,能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,不加入试剂能够鉴别以上四种物质;NaCl和MgCl2的固体混合物,溶解,加适量 NaOH 溶液,生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,向滤渣中滴加适量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,能进行分离,但缺少蒸发步骤得到的分别是氯化钠溶液和氯化镁溶液,不能得到氯化钠和氯化镁固体。