2020年贵州省黔南州中考化学试题及答案.pdf

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1、2020 年贵州省黔南州中考化学试题及答案一、选择题（本题 6 小题，每题 2 分，共 12 分）1.下列历史典故中发生了化学变化的是（）A.火烧赤壁B.司马光砸缸C.刻舟求剑D.铁杵磨成针2.下列图示实验操作正确的是（）A.加入铁钉B.过滤C.称取 NaClD.测溶液 pH3.分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是（）A.混合物：空气、溶液B.有机物：CO2,CO(NH2)2D.合成材料：合金、合成橡胶C.复合肥料：硝酸钾、硫酸铵4.“84 消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），下列对次氯酸钠的分析正确的是A.是一种氧化物C.由 3 个原

2、子构成（）B.氧元素的化合价为-1D.相对分子质量为 74.55.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的除去 CO2中的 CO鉴别 CH4和 H2鉴别羊毛和涤纶分离铁粉、铜粉实验方案将混合物通过灼热的 CuO 固体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯点燃，闻燃烧产物的气味用磁铁吸引固体粉末6.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（）A.X 为BaCl2溶液C.Z 为稀盐酸B.Y 为Na2CO3D.步骤与可交换二、填空题（本题 5 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 24 分）7.化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填

3、空：（1）可用于制造低温环境的氦气_.（2）氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为_.铵态氮肥都含有铵根离子_、与碱反应产生氨气_，氨气可用湿润的 pH 试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水_，在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为_。8.化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_现象。（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_有关。（3）世界卫生组织于 1989 年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物_（填化学式）。需要加以适当控制。（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应

4、该传播“低碳”理念，结果引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_性（答一条即可）9.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：（1）40C 时的溶解度曲线甲_乙（填“”“=”或“”）。(2)40C时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为_.(3)将40 C时乙的饱和溶液 140g 冷却到20 C,析出固体乙_g。10.科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)。该反应过程的微观示意图如下：回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_.（2）一种常见的营养物质，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质的化学式为_.11.高氯酸钾(KCl

5、O4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_。（2）流程中的分离操作相当于实验室中的_。（3）反应釜中发生的化学反应方程式为_，该反应属于基本反应类型中_的反应。（4）电解 NaClO3溶液时，除产生 NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_。三、实验与探究（本题 2 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）12.某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：【实验一】制取氧气可选用的装置及部分药品如下

6、：（1）若利用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式为_，应选用的发生装置是_（填装置序号）。（2）为收集干燥的 O2，装置连接顺序是：O2发生装置C_（填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置 C 的_（填“a”或“b”）端连接。【实验二】探究熔喷布的元素组成（3）连接装置如右图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。装置 K 中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O.装置 L 中澄清石灰水_,证明产生了 CO2。根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是_（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步去判断。（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是

7、_（答一条即可）。13.敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：上述反应的化学方程式为_，NaHCO3俗称_。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：【提出问题】NaOH 是否变质？【做出猜想】猜想 1：NaOH 全部变质。猜想 2：【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。【进行试验】试验操作试验现象略产生白色沉淀试验分析没有产生 NaHCO3反 应 的 化 学 方 程 式为_溶液变红原待测液中含有_老师试验略a，取一定量的待测液于试管中，加入足量 CaCl2溶液学生试验b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液【

8、表达交流】有同学认为上述实验 a 中的 CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_（填“同意”或“不同意”）。【实验结论】上述猜想 2 成立。【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。四、计算题（本题 1 小题，共 8 分）14.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g 稀硫酸样品于烧杯中，将15%的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断加入，溶液pH 的变化如图所示：回答下列问题：（1）a 点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）6 分）（参考答案参考答案一、选择题，（本题一

9、、选择题，（本题 6 6 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 1212 分）分）15ACADB6D二、填空题（本题二、填空题（本题 5 5 小题，化学方程式小题，化学方程式 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 2424 分）分）7.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）可用于制造低温环境的氮气化学式为：N2；（2）氮原子核外有7 个电子，第一层排2

10、 个，第二层排5 个，原子结构示意图为：；铵态氮肥都含有铵根离子，可表示为：NH4+；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为：NH3；氨气可用湿润的pH 试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为：NH3H2O；在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为-3价。故答案为：（1）N2；（2）；NH4+；NH3；NH3H2O；-3 价。8.【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化功能解答；（2）气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大；（3）根据铝与氧气反应分析。【解答】解：（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过

11、程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：（1）乳化；（2）压强；（3）Al2O3。9.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）溶解度大小的比较；（2）有关溶质与溶剂的质量之比的计算要正确；（3）根据溶解度，求析出固体的质量。【解答】解：（1）40时的溶解度，甲大于乙；故答案为：；（2）40时，甲的溶解度是 50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2

12、；故答案为：1：2；（3）将40时乙的饱和溶液 140g 冷却到 20，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙=40g-30g=10g；故答案为：10；10【分析】观察反应的微观示意图，分析物质的构成，写出物质的化学式及反应的化学方程式。【解答】解：（1）由反应过程的微观示意图可知，该反应是甲醛在催化剂的作用下和氧气反应生成了二氧化碳和水，方程式为：CH2OO2 CO2H2O（2）一种常见的营养物质与CH2O 的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质为葡萄糖，化学式是：C6H12O6。故答案为：（1）CH2OO2 CO2H2O（2）C6H12O6。11【分析】（1）根据常见加快

13、溶解速率的方法分析回答；（2）根据过滤的原理分析回答；（3）根据反应的流程分析反应釜中发生的反应，写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；（4）根据电解 NaClO3溶液时的反应和质量守恒定律分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的方程式。【解答】解：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。（4）电解NaClO3溶

14、液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，反应的化学方程式为：催化剂催化剂NaClO3H2O NaClO4H2故答案为：（1）搅拌。（2）过滤。（3）KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4；复分解。（4）NaClO3H2O NaClO4H2三、实验与探究（本题三、实验与探究（本题 2 2 小题，化学方程式小题，化学方程式 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 1616 分）分）12【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此书写方程式，该反应不需加热，属于固液常温型；（2）根据制取干燥氧气选择合

15、适装置进行制备；（3）硫酸铜与水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学反应前后元素种类电解电解不变；（4）根据碳的不完全燃烧分析。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为2H2O2MnO22H2O+O2；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，MnO2故填：2H2O22H2O+O2；B；（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F，而刚制备的氧气含有水蒸气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从a 口进气，经过干燥从b排出；故填：F；a。（3）装置 L 中出现变浑浊，说明

16、熔喷布燃烧产物中有CO2。根据现象判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H 元素。故填：变浑浊；C、H。（4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。故填：碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。13【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。【解答】解：反应中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3

17、+H2O，NaHCO3俗称小苏打。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；小苏打。【做出猜想】猜想 1：NaOH 全部变质。猜想 2：氢氧化钠部分变质。故填：氢氧化钠部分变质。【进行试验】a取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。b充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。故填：氢氧化钠。【表达交流】不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和

18、氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：不同意。四、计算题（本题四、计算题（本题 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分）14【分析】根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：（1）当滴加 NaOH 溶液至 a 点时，由于溶液此时pH 小于 7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和 H2SO4故填：Na2SO4和 H2SO4；（2）当 pH 值为 7 时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 质量为8g15%=1.2g设消耗氢氧化钠 1.2g 时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80981.2gx80981.2gxx=1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g100%=4.9%30g答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。