高考化学真题演练分类解析弱电解质的电离平衡.pdf

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1、【考点 11】弱电解质的电离平衡1.(2008 山东理综 29)（12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：则相同条件下，反应（2）以丙烷为燃料制作新型烯料电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是2熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO3移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时,溶液的 pH=5.60,c(H2CO3)=1.510molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平

2、衡常数 K1=。（已知：105.605 2.5106）2（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c(H2CO3)c(CO3)，（填“”、“”或“”)原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。2（2007 海南）下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH8 得HCO3的水解程度大于离程度。2 答案：C【考点】本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH 的变化规律。【解析】水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但H+=OH-水仍呈中性，A错；我们知道 pH 每升高一个单位，对于强酸需要稀释 10 倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了 10 倍，B 中由于醋酸为弱酸

3、，稀释至原来的10 倍后，pH4，B 错；在 D 中，当酸与碱的 pH 之和等于 14 时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D 错。3 答案：A【考点】本题考查了盐的水解规律。【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2+H2，而其他溶液均显碱性。所以选A。4答案：D【解析】从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以A 正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B 正确。C 项中，三者中都含有PW12O403原子团，所以 C 项对。根据化合价代数和为零可推出H4SiW12O40中 W 的化合价：4412x=402，得 x=6，D 项错。5答

4、案：B【解析】A 项，根据 HA 在水中的电离度可算出c(H)=0.1 mol L10.1%=104 mol L1，所以 pH=4。B 项，升高温度，促使HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，所c(H)c(A)以 c(H)增大，pH 值会减小，B 项错。C 项，平衡常数为：K=110c(HA)7，所以 C 项正确。D 项，c(H)=104mol L1，所以 c(H)水电离=c(OH)=101，前者是后才的 106倍，D 项正确。10 mol L6答案：B【解析】A 中没有指明浓度，无法比较。C 项中没有指明溶液是否饱和，A 盐溶液的溶质质量分数不一定比 B 盐溶液的大。还原性强弱的比较，与失

5、电子的难易有关，与失电子的多少无关，D 不正确。7答案：B【解析】本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH 相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的 c(H)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的 c(H)都大于强酸的 c(H)，即 pH 是：弱酸强酸，所以曲线II 是醋酸、I 是盐酸，A 项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以 D 项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其 pH 越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B 项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C 项错。