高一化学物质结构元素周期律测试题正式.pdf

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1、高一化学物质结构元素周期律测试题一、选择题（每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意，共分。）131136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，6C表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子2下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A 族元素性质特征的是A易形成1 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱

2、D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A 族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A 族5 月球土壤中含有较丰富的3在地球上氦元素主要以4下列说法正确的是2He，2He 的形式存在，A32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子4B32He 和2He 互为同位素4C32He 和2He 分别含有 1 和 2 个质子3D32He 的最外层电子数为 1，所以2He 具有较强的金属性6.元素 X、Y 可组成化学式为 XY2的离子化合物，则 X、Y 的原子序数可能是A

3、11 和 16B6 和 8C12 和 17D20 和 97.今有 A、B 两种原子，已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍，B原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是A碳原子和镁原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D铍原子和氧原子8.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH2（标准状况），并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第 IA 族B第四周期第 IA 族C第三周期第A 族D第四周期第A 族9.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期、第A

4、 族 B在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物10.某元素原子最外层只有1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确11.同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性 XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z 变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强12.已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序

5、依次减少，B 与 E 同主族，则下列推断不正确的是AD 位于第 2 周期BA、B、E 一定位于不同周期CA、D 可能属同一族DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物13.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀 HNO314下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15.下列属于同位素的一组是()40AO2、O3 BNa2O、Na2O2C19

6、K、4020CaDH、D、T16关于原子结构的叙述正确的是()A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是817下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是ANa、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K 的电子层数依次增多DN、O、F 得电子能力依次减弱18.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 Ax4Bx8 Cx1619下列电子式中，正确的是Dx1820下列物质中，既有离子键，又有共价键的是二、填空题H+2-+A

7、Na Cl BH O HCH N HDNHAH2OBCaCl2CKOHDCl2N16（11 分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5 种元素的原子核内共含有 80 个质子。（1）A、B、C、D、E 的元素符号分别是：（4 分）ADBECA，B，C，D。（2）A、B、C 的最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）（2 分）。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物体现（1 分）（填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：（4 分）。17（12 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数

8、比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法：22、(12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1mol

9、E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：A(1)五种元素的名称：A_，B_，BCDC_，D_，E_。(2)画出 C 原子、A 离子的结构示意图：_。(3)B 单质在 D 单质中燃烧，反应现象是 _，生成物的化学式为_。(4)A 与 E 形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。计算题（本题共计算题（本题共 8 8 分）分）242.8g 某单质 A 能从盐酸中置换出 0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为 BO3。在 B 的氢化物中，B 的质量分数为 94.1。计算 A、B 两种元素的相对原子质量。