高二化学水溶液中的离子平衡练习题.pdf

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1、水溶液中的离子平衡1(2011菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OA向水中加入 NaHSO4溶液B向水中加入 Al2(SO4)3溶液C向水中加入 Na2CO3溶液D将水加热到 100，使 pH62(2011海南高考)用 0.1026 molL1H OH 向右移动且溶液呈酸性的是()的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL13某温度下，CO2饱和溶液的浓度是 0.03 molL1，其中 的 CO2转变为 H2CO3，而H2CO3仅有 0.1%3发生如下

2、电离：H2CO3A3B4C5D64(2011湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)H HCO3，则溶液的 pH 约为()Ca2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A溶液中 Ca2数减少B溶液中 c(Ca2)减小C溶液中 c(OH)增大DpH 减小5(2011诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(

3、用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；一、选择题1(2011新课标全国卷)将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)cF cH C.D.cH cHF2(2011东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多3(2011长沙模拟)25时，弱酸的电离

4、平衡常数如下表：弱酸Ka下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO23)4(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5.已

5、知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 molL1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa 点表示的溶液中 c(HCOO)约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mLD在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)6(2011郑州模拟)常温下，将 a L 0.1 molL1CH3COOH1.8105HCN4.91010H2CO3K1：4.3107K2：5.61011的 NaOH 溶液与 b

6、 L 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab 时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab 时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论 a、b 有何关系，均有 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)7(2011济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)1.810是()A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL110，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的

7、的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag)c(Cl)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8(12 分)某化学学习小组为研究HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将 pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸，HB 为_酸(选填“强”或“弱”)。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由

8、水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3)将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A)与 c(M)的大小关系为 c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M)。(4)若 bc14，则 MOH 为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。9(14 分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱CH

9、3COOHHNO2HCNHClONH3H2O电离平衡常数(Ka或 Kb)1.81054.61045101031081.8105表 1请回答下列问题：(1)表 1 所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的 水 溶 液 呈 _(选 填“酸 性”、“中 性”或“碱 性”)，理 由 是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，其 pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。