高二化学选修第二章《化学反应速率与平衡》同步测试题.pdf

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1、1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化2在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2存在下列物质中的A多余的氧气中2SO3，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18OB生成的三氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中C氧气和二氧化硫中3下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量C升高温度4100mL 浓度为 2molL1B增加压强D使用催化剂的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的 1molLC加热1的盐酸B加入数滴硝酸锌溶液D加入适量的氯化钠溶液5在 2AB=3C4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是

2、AvA=0.5 mol/（Ls）BvB=0.3 mol/（Ls）CvC=0.8 mol/（Ls）DvD=1 mol/（Ls）6NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成 N2和 CO2。对此反应，下列叙述正确的是A使用催化剂不改变反应速率C升高温度能加快反应速率B降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率无影响7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度Cl 的浓度，影响反应速率的因素是ACBD8不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A温度B浓度C催化剂D反应物的性质9反应 C（s）H2O（g）1CO（g

3、）H2（g）在 5L 密容器中进行 2 分钟后，CO 增1加了 0.6mol，则下列浓度变化正确的是AC 为 0.001 mol（LS）BH2O 为 0.3 mol（Lmin）DH2为 0.001 mol（LS）CCO 为 0.06 mol（LS）1110A、B、C 均是气态物质，在mAnBpC 反应中，反应开始10s 后，A 减少 1mol，B 减少 1.25mol，C 增加 0.5mol，则 mnp 为A132B312C452D无法确定11下列说法中：活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；活化分子比普通分子具有较高的能量；化学反应的实质是原子的重新组合；

4、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是ABCD12反应 C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加 C 的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大ABCD13甲、乙两容器内都在进行AB 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A快B慢C相等D无法判断14一定条件下，浓度都是1mol/L 的两种气体 X2和 Y

5、2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s 后，X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用 X、Y 表示 Z 的化学式，该反应的化学方程式为AX22Y2=2XY2C3X2Y2=2X3YB2X2Y2=2X2YDX32Y2=2XY315同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合放出 H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是A0.1mol/L 的盐酸 15mLC0.15mol/L 的硫酸溶液 8mL二 填空题29某温度时，图中曲线 X、Y、Z 是在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至

6、 2min，Z 的平均反应速率为。32反应 A3B=2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.15mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls）该反应进行的快慢顺序为_。36将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）B（气）1B0.2mol/L 的盐酸 5mLD18mol/L 的浓硫酸 15mLv（B）=0.6mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）xC（气）2D（气）经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5molL1，c（A）c（B）=35，C 的平均反应速率是 0.1mol（Lmin）求：（1）此时 A 的浓度及反应开始前容器

7、中A、B 的物质的量；（2）B 的平均反应速率；（3）x 的值是多少？37在一定条件下，N2O5按下式分解：2N2O54NO2O2，经实验测定，在不同时刻N2O5的浓度见下表，问：时间（0）c（N2O5）molL101003007001000170021001.080.760.5628000.372.101.951.701.31（1）N2O5的分解反应在开始 100s 内的平均速度是多少？请分别用 Na2O5、NO2、O2浓度的变化来表示，这三个速率数值之比有什么关系？（2）N2O5的分解速率随时间的延续如何变化？通过计算加以说明。参考答案：1-5 CDCBC 6-10(AB)BCCD 11-

8、15(AB)(AC)(BD)DA 16-20 DCCBD 21-25CA(BD)BC0.2mol/2l29.3xy=2z；v（z）0.05molL1min12min32.=36.（1）c（A）=0.75mol/L；3mol；3mol；（2）v（B）=0.05mol/Lmin；（3）x=2。v(N2O5)37.（1）2.101.951.5103mol/(Ls)100v(NO2)=2v(N2O5)3103mol/(Ls)1v(O2)=v(N2O5)0.75103mol/(Ls)2所以 v（N2O5）v（NO2）v（O2）=（1.5103）（3103）（0.75103）=241（2）在 100s 内：v（N2O5）=1.5103mol/（Ls）在 300s 内：v(N2O5)2.101.701.33103mol/(L s)3002.101.081.02103mol/(L s)1000在 1000s 内：v(N2O5)可见随着反应过程时间的延续，化学反应速率会逐渐减慢。