2021-2022学年度高一化学期中试卷含答案.pdf

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1、2021-20222021-2022学年度高一化学期中试卷学年度高一化学期中试卷1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 直径为子式为、分恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A.分子直径比钠离子小B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.在水中所形成的分散系属于悬浊液D.在水中所形成的分散系具有丁达尔效应2.下列对物质分类全部正确的是纯碱盐酸石灰石烧碱液态氧高锰酸钾A.碱：C.盐：3.影响 1mol气体所占体积大小的主要因素B.纯净物：D.混合物：A.分子直径的大小C.分子间作用力的大小4.用B.分子间距离的大

2、小D.分子数目的大小表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是所含有的原子数为A.B.标准状况下，C.标准状况下，D.中含有的分子数为氯化氢所含的原子数为硫酸钠溶液中所含的钠离子数为第 1 页，共 34 页5.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是A.6.B.C.D.表示阿伏加时，若 20滴水恰好为 1mL，那么 1滴水中含有的水分子数为 用德罗常数的值A.B.C.D.7.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶

3、，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动8.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH溶液，随后的磁流体下列加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为D.所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径第 2 页，共 34 页9.美国科学家制成了用作车轮的“纳米汽车”如图所分子示，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个构成，直径约 6 到 9纳米。“纳米

4、汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是A.B.C.属于新型无机非金属材料可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化与碳纳米管互为同素异形体D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路10.下列有关分散系的叙述中，不正确的是A.溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定B.区别C.胶体和溶液可利用胶体具有丁达尔效应溶液胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小在之间11.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是酒精溶液胶体溶液云、雾泥浆水A.B.C.D.12.下列各组数据中，

5、前者刚好是后者两倍的是A.2molNaCl的摩尔质量和 1mol NaCl的摩尔质量B.中溶液中和溶液第 3 页，共 34 页C.质的量溶液的溶质的物质的量和溶液的溶质的物D.80g 三氧化硫中的氧原子数和标准状况下13.关于物质的量浓度的说法中，下列正确的是一氧化碳中的氧原子数A.B.将为粉末加入 100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为盐酸溶液加热蒸发至 50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变C.将溶液与 90mL水混合，所得溶液的物质的量浓度约为D.向 100mL饱和澄清石灰水中加入 10gCaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度不变14.下列说法正确的是溶液的配A.可使

6、用 250mL容量瓶分两次完成490mL某物质的量浓度的制B.将氧化钠溶于水并配成 1L溶液，溶液的物质的量浓度为C.量相等溶液和溶液物质的D.硫酸溶液中含有的氢离子数约为15.已知某饱和溶液的：溶剂的质量；溶液的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。下列组合不能用来计算该溶液的物质的量浓度的是A.16.美国 UNC化学教授种可表示为知B.C.D.等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物 已溶液含的数目为 N个，该第 4 页，共 34 页溶液的物质的量浓度为A.B.C.D.17.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量

7、相等、密度不等的C.等温等体积的18.实验室配制和和 COB.等体积等密度的 CO和D.等压等体积的和溶液，下列有关说法正确的是A.用托盘天平称取 18gNaOH固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线19.溶于 180g水中，溶液中和个数之比约为A.1：25B.1：55C.1：5D.1：10020.把一质量为 mg的锌棒插入的质量为 ng，则原溶液中，待溶液蓝色完全褪去后，测得金属棒溶液的浓度为A.B.C.D.的稀中加入21.向溶质质量分数为，体积为 10mL，物质的量浓度为，此时物质的量浓度为VmL的水

8、，使之溶质质量分数为正确的是、，则下列关系A.C.22.在 KCl、B.D.形成的混合溶液中，则C.为，A.B.D.第 5 页，共 34 页23.下列溶液中的硝酸根浓度与的硝酸钡中相同的是的硝酸镁溶液的酸钾溶液A.C.24.质的量浓度约为的硝酸钠溶液的硝酸铝溶液溶液和B.D.溶液混合后，溶液中的物A.B.C.D.不能确定其25.由阿伏加德罗常数近似物理量的是和一个水分子的质量，一个水分子的体积A.1mol水的体积C.1mol水蒸气的质量26.由体中、B.1mol水的质量D.1mol水蒸气的体积、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气、CO 的体积比不可能为A.29：8：1

9、327.已知有反应B.39：24：5C.13：8：29D.26：16：57今在体积为 V L的密闭容器中通入 amolNO 和反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是A.28.B.C.D.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是与所含的分子数一定相同的混合气体的体积约为标准状况下，28gCO与常温常压下，个分子占有的体积为和和常温常压下，92g的标准状况下，标准状况下，由混合气体中含有的原子数为组成的混合气体中含有氢原子的数目为含有的分子数为A.B.C.D.第 6 页，共 34 页29.把 500m有恰好使则该溶液中和 KCl的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，完全

10、沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使浓度为的硫酸溶液逐滴滴入完全沉淀。A.C.30.用密度为B.D.溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为A.B.C.D.无法计算31.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：应后生成的混合气体的密度是同温同压下，测得反，该盐密度的 12倍，则 X 的摩尔质量是A.32.标准状况下将B.C.D.气体溶于 1L水中，所得盐酸溶液的密度为C.D.酸的物质的量浓度为A.B.33.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物

11、质的量浓度之比为A.1：734.由B.2：7C.1：2D.3：8的盐酸恰好反应，和 NaOH组成的混合物与 200g质量分数为蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为A.8gB.C.D.标准状况，则35.将一定质量 Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成原混合物的质量不可能是A.B.C.D.第 7 页，共 34 页36.某课外活动小组进行其相关性质。若将饱和胶体的制备实验并检验溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 _；A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液写出制备胶体的化学反应方程式 _；溶液，观察到的现象 _。取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量胶体区别于A.B.C.

12、D.溶液最本质的特征是 _；之间胶体粒子的直径在胶体具有丁达尔效应胶体是均一的分散系胶体的分散质粒子能透过滤纸将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 _ 填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 _。37.有下列化学仪器：电子天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管第 8 页，共 34 页现需要配制的浓硫酸 _mL。的硫酸溶液，需用质量分数为、密度为上述仪器中，按实验使用的先后顺序，进行编号排列的是 _。容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 _。关于硫酸溶液的稀释，下列操作正确的

13、是 _。A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B.必须的定量仪器有 100mL量筒、250mL容量瓶和电子天平C.浓硫酸溶于水放热，需等溶液冷却后再转移到容量瓶中D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶中定容若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度影响偏大的是 _。转移稀释的硫酸溶液后的烧杯未洗涤未冷却趁热将溶液注入容量瓶容量瓶中原有少量蒸馏水定容时俯视刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，再加水38.配制 250毫升，密度为，的稀盐酸，需用，密度为的浓盐酸多少毫升？需加水多少克 毫升？39.某学生用量浓度相等：和组成的某混合物进行实验，测得如下数据

14、盐酸的物质的混合物标准状况试计算：50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸盐酸的物质的量浓度为多少？混合物中的质量分数为多少？第 9 页，共 34 页答案和解析1.【答案】D【解析】解：“钴酞菁”分子 直径为子直径比钠离子大，故A错误；B.“钴酞菁”分子 直径为错误；C.钴酞菁”的分子 直径为体，故 C 错误；D.钴酞菁”的分子 直径为丁达尔现象等性质，故D正确。故选：D。“钴酞菁”的分子 直径为，在水中形成的分散系属于胶体分散，在水中形成的分散系属于胶体，具有，其大小在胶体粒子范围之内，属于胶，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B，半径小于 1nm，分系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等

15、性质。本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，题目难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。2.【答案】C【解析】解：纯碱是碳酸钠属于盐，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，为混合物；烧碱是氢氧化钠，为碱，属于纯净物；液态氧是纯净物，是非金属单质；高锰酸钾是纯净物，属于盐；A.属于碱的有：，故A错误；B.属于纯净物的有：，故B错误；C.属于盐的有：，故C正确；第 10 页，共 34 页D.属于混合物的有：，故D错误；故选：C。A.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B.一种物质组成的为纯净物；C.金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为

16、盐；D.不同物质组成的为混合物。本题考查了物质组成、纯净物和混合物、碱、盐等概念的理解应用，题目难度不大，属于基础知识的考查。3.【答案】B【解析】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选：B。由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答。本题考查了气体体积的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点，题目难度不大。4.【答案】D【解析

17、】解：氮气中含有 2mol氮原子，所含有的原子数为，故 A 错误；B.16g氨气的物质的量小于1mol，含有的分子数小于C.标况下，C错误；D.所含的钠离子数为故选：D。硫酸钠溶液中含有溶质，故 D正确；，故 B 错误；，故氯化氢的物质的量为 1mol，含有 2mol原子，所含的原子数为硫酸钠中含有 1mol钠离子，第 11 页，共 34 页本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等5.【答案】B【解析】解：海水中，由KCl电离出的离子浓度为：离子浓度为：NaCl电离出的离子浓度为：，由电离出的离子浓度为：，则海水中，故物质的量浓度最大的离子是，故选：B。根据各物质构成，由KCl电离

18、出的离子浓度为：浓度为：电离出的离子浓度为：，由电离出的离子浓度为：，据此解答。，由电离出的离子，由 NaCl，由电离出的，由本题考查物质的量浓度的计算，题目很简单，关键是掌握各物质电离出来的离子浓度间的关系。6.【答案】B【解析】解：20滴水恰好为 1mL，1 滴水的体积为，质量为，1滴水中含有的水分子数为故选：B。时，水的密度为子数。，由公式，求算水的质量，进而求算水的物质的量和分本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中

19、心的各化学量与阿第 12 页，共 34 页伏加德罗常数的关系是解题的关键。7.【答案】C【解析】解：丁达尔效应能区分胶体与其他分散系，但不能区分溶液与浊液，故A错误；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，故B错误；C.雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故C 正确；D.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故 D 错误；故选：A.丁达尔效应能区分胶体与其他分散系，但不能区分溶液与浊液；B.胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小；C.胶体具有丁达尔效应；D.溶质粒子和胶体中分散质粒子

20、均作无规则运动。本题考查了胶体性质的分析判断，胶体和溶液的分离方法，注意知识积累，题目较简单8.【答案】B【解析】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在具备胶体的性质。A.分散质粒子直径在之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故 A错误；，属于胶体的范畴，B.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故 B 正确；C.分散质应是黑色的，而是红褐色的，故不是，故 C错误；D.该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故 D 错误；故选：B。根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体

21、的性质分第 13 页，共 34 页析本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小9.【答案】B【解析】解：常见的无机非金属材料如氮化硅、晶体硅、二氧化硅、新型无机非金属材料，故A正确；B.有新物质生成是化学变化，和金刚石属于不同物质，所以在一定条件下转化为等，其中为金刚石是化学变化，故B错误；C.与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C 正确；D.胶体具有丁达尔效应，该分散系为胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确。故选：B。A.常见的无机非金属材料如氮化硅、晶体硅、二氧化硅、金属材料；B.有新物质生成是化学变化；C.同一元素的不同单质

22、互称同素异形体；D.胶体具有丁达尔效应。本题考查了基本概念、胶体性质、同分异构体的概念等，侧重考查基础知识的掌握和应用。等，其中为新型无机非10.【答案】C【解析】解：溶液稳定、胶体由于胶粒带相同的电荷互相排斥较稳定，悬浊液和乳浊液易聚沉，均不太稳定，故A 正确；B.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故应区分，故 B 正确；C.向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴备可向沸水中滴加几滴溶液生成沉淀，胶体的制胶体和溶液可利用胶体具有丁达尔效溶液，观察溶液变为红褐色停止加热，故C错误；第 14 页，共 34 页D.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm，故

23、D 正确；故选：C。A.溶液稳定、胶体较稳定，悬浊液和乳浊液均不太稳定；B.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；C.胶体的制备可向沸水中滴加几滴之间。溶液；之间，溶液的粒子直D.胶体中分散质的直径为本题考查物质的分类和胶体的性质，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大。11.【答案】A【解析】解：酒精溶液为溶液分散系，不会产生丁达尔效应，故不选；胶体属于胶体分散系，会产生丁达尔效应，故选；溶液为溶液分散系，不会产生丁达尔效应，故不选；云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，故选；泥浆水属于浊液分散系，不会产生丁达尔效应，故不选；故选：A。丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，分散质了粒子直径介于于

24、胶体，以此进行判断。本题考查胶体的性质，为高频考点，把握胶体与其它分散系的本质区别为解答关键，注意掌握胶体的性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。的分散系，属12.【答案】D【解析】解：故 A 错误；B.液中溶液中，溶的摩尔质量和 1mol NaCl的摩尔质量是相同的，都为，二者溶液中氯离子浓度相同，故B错误；第 15 页，共 34 页C.溶液体积不知，质的量不能判断，故C 错误；溶液的溶质的物质的量和溶液的溶质的物D.三氧化硫物质的量，含氧原子物质的量3mol，标准状况下一氧化碳物质的量后者两倍，故 D正确；故选：D。，含氧原子物质的量为，前者刚好是A.摩尔质量是单位物质的量

25、的物质具有的质量，单位为质量或相对原子质量；B.强电解质溶液中离子浓度=溶质浓度 离子数；C.溶液体积不知不能判断溶质物质的量；，数值上等于其相对分子D.计算三氧化硫物质的量，标准状况下一氧化碳物质的量。本题考查了摩尔质量、物质的量浓度、物质的量计算应用等知识点，注意概念的理解应用，题目难度不大。13.【答案】D【解析】解：碳酸钙不溶于水，故 A错误；B.氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，故B 错误；C.混合后溶液体积约是100ml，令混合后氯化钠的浓度为 c，所以，解得，故 C 错误；D.向 100mL饱和澄清的石灰水中加入 10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，部分水与 CaO反应

26、生成氢氧化钙，剩余的溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，所得溶液中故选：D。A.碳酸钙不溶于水；B.加热蒸发导致氯化氢挥发；C.混合后溶液体积约是100ml，根据稀释定律混合前后氯化钠的物质的量相等，据此计第 16 页，共 34 页物质的量浓度不变，故D正确；算稀释后溶液浓度；D.饱和溶液的物质的量浓度只与温度有关。本题考查物质的量浓度概念与计算，难度不大，注意饱和溶液中溶质浓度随温度变化，试题旨在考查学生对基础知识的掌握情况。14.【答案】C【解析】解：配制 490mL该浓度的溶液，应该用500mL的容量瓶配制，不能用250mL的容量瓶分两次配制，否则误差会较大，故A错误；B.将氧化钠

27、溶于水并配成 1L溶液，氧化钠溶于水得到氢氧化钠，所得溶液的浓度为C.，故 B错误；溶液含钠离子物质的量为溶液物质的量为，二者钠含离子物质的量相等，故 C正确；D.硫酸溶液中，含有的氢离子数约为，故 D 错误；故选：C。A.配制 490mL溶液，需要选用规格为 500mL的容量瓶；B.C.依据氧化钠溶于水得到氢氧化钠；，结合硫酸钠、硝酸钠结构组成计算；D.硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离。本题考查了物质的量、物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度的概念，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。15.【答案】C第 17 页，共 34 页【解析】解：根据“溶液的质量、溶剂的质量”可计算溶质的质

28、量，再由溶质的摩尔质量，结合计算溶质的物质的量，由溶液的密度，结合计算溶液体积，再根据可计算溶液物质的量浓度，故A正确；B.由溶质的溶解度，结合可以计算质量分数，由溶质的摩尔质量、溶液的密度，结合可计算该饱和溶液物质的量浓度，故B正确；C.由无法计算出溶质的物质的量或溶质的质量分数，则无法计算该溶液的物质的量浓度，故 C 错误；D.由溶质的溶解度，结合可以计算质量分数，结合溶液的质量可以计算溶质的质量，再由溶质的摩尔质量，结合计算溶质的物质的量，再由溶液的体积，结合故选：C。可计算溶液物质的量浓度，故D正确；物质的量浓度，根据计算溶质的物质的量，结合溶液体积，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，进行

29、判断。本题考查物质的量有关计算，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键。16.【答案】B【解析】解：N个的物质的量为：，根据化学式的组成可知的物质的量为：，第 18 页，共 34 页则该溶液的物质的量浓度为：，故选：B。根据计算出 N 个钠离子的物质的量，再根据化学式的组成计算出的物质的量，最后根据计算出该溶液的物质的量浓度本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力17.【答案】B【解析】解：氧气和一氧化碳的摩尔质量不相等，质量相等

30、时，根据知分子数不相等，故A 错误；B.体积相等，密度相等的CO 和分子数相等，故 B 正确；C.根据可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的和的质量相等，由于可，则物质的量相等，的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；D.根据可知，如果温度不同，压强相同，体积相同的和的物质的量不等，则分子数不等，故 D 错误；故选本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键18.【答案】C【解析】解：实验室配制 NaOH溶液，容量瓶选取 500ml的容量瓶，应用电子天平称取体，故 A 错误；第 19 页，共 34 页固B.容量瓶用蒸馏水洗净后

31、可直接使用，不需要晾干，故B错误；C.玻璃棒在溶解固体作用搅拌加速固体溶解，转移液体作用引流，故C正确；D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据溶液浓度偏低，故 D 错误；故选：C。A.实验室配制 NaOH溶液，容量瓶选取 500ml的容量瓶，来计算物质的质量，托盘天平的精确度为B.容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；C.依据玻璃棒在溶解固体和转移液体作用解答；D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大。；可知本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据行误差分析，题目难度不大。进19.【答案】B【解析】

32、解：含有水分子的物质的量为：中含有钠离子的物质的量为：；，180g水的物质的量为：则该溶液中含有水的总物质的量为：，和个数之比为：微粒个数之比等于其物质的量之比，所以溶液中：5，故选：B。根据可计算出 180g水的物质的量，然后计算出和中含有钠离子、水分子的物质的量，从而可知溶液中其物质的量之比的物质的量之比，个数之比就等于第 20 页，共 34 页本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力20.【答案】D【解析】解：锌与硫酸铜反应，化学方程式为：锌固体质量减少 1g，则：1mol

33、 1g则 1mol：，消耗 1mol，解得，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度故选：D。，锌与硫酸铜反应，化学方程式为：，消耗1mol锌固体质量减少 1g，依据产量法计算硫酸铜的物质的量，依据计算硫酸铜的物质的量浓度。本题考查了物质的量有关计算，明确差量法在方程式计算中的应用是解题关键，题目难度不大。21.【答案】C【解析】解：假设质量分数为液密度为的硫酸溶液密度为，质量分数为的硫酸溶，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故水，稀释过程中溶质的质量不变，故稀释后溶液质量为：，故加入第 21 页，共 34 页水的质量为，加入水的体积，由于水，故；根据故选：C。可知，由于，故，本题考

34、查物质的量浓度、质量分数有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，明确硫酸溶液的浓度越大密度越大22.【答案】D【解析】解：KCl、，设为 x，由电荷守恒可知，解得故选：D。根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答本题考查离子浓度的计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大，、形成的混合溶液中，23.【答案】D【解析】解：B.C.D.故选：D。的硝酸钠溶液，硝酸根离子浓度为的硝酸镁溶液，硝酸根离子浓度为的硝酸铝溶液，硝酸根离子浓度为的酸钾溶液，硝酸根离子浓度为；第 22 页，共 34 页的硝酸钡溶液所含的，溶液中离子的物质的量浓度=溶质

35、的物质的量浓度 一个溶质电离出该离子的个数，据此分析解答。本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电解质电离特点是解本题关键，注意物质的量浓度与溶液浓度及溶质电离出离子个数有关，与溶液体积无关。24.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中【解答】溶液中溶液中后的总的物质的量为的物质的量为的物质的量为，溶液混合后，溶液中，混合的的物质的量浓度。物质的量浓度为：故选 C。，故 C符合题意。25.【答案】D【解析】解：B.1mol水的质量C.1mol水蒸气的质量水的体积，故 A 正确

36、；，故 B正确；，故 C正确；D.题目未给分子间距，无法确定1mol水蒸气的体积，故 D错误；故选：D。A.液态物质分子间距小，体积由微粒数和微粒直径决定；B.1mol水的质量等于阿伏加德罗常数个水分子的质量和；C.物质质量不随物质状态改变而改变；第 23 页，共 34 页D.气体体积由气体分子数和分子间距决定。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。26.【答案】A【解析】解

37、：、和 CO组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为 28，由于 CO 的相对分子质量为 28，则和的平均相对分子质量为 28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：则和的体积之比为 26：8，CO的体积为任意体积，所以BCD正确、A错误，故选：A。根据、和 CO 碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为 28，而 CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答。本题考查混合气体的计算，难度不大，明确相同

38、条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握十字交叉法的运用。27.【答案】D【解析】解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，：第 24 页，共 34 页：，故选 D。无论 NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此分析解答本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大28.【答案】B【解析】解：题目未给标准状况，

39、无法用计算气体的物质的量，故错误；标准状况下，28gCO与确；的混合气体的体积约为，故正题目未给标准状况，无法用计算气体体积，故错误；92g的由和和混合气体中含有的原子数为组成的混合气体中含有氢原子的数目为，故正确；，故正确；标况下，三氧化硫为非气态物质，无法用故选：B。题目未给标准状况；CO与和和的摩尔质量均为；计算物质的量，故错误；的适用条件为标准状况下的气体；的最简式均为；分子中均含有 4 个氢原子；的适用条件为标准状况下的气体。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，

40、又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿第 25 页，共 34 页伏加德罗常数的关系是解题的关键。29.【答案】A【解析】解：把 500mL含有、KCl的混合溶液分成 5 等份，每份体积为 100mL，恰好使钡离子完全，另一份加入含 bmol硝酸银的溶液，发，恰好使氯离子完全沉淀，则，故每份溶液中，根据一份加入含 amol硫酸钠的溶液，发生反应沉淀，可知该份中生反应电荷守恒可知每份存在，故钾离子浓度为故选：A。把 500mL含有，、KCl的混合溶液分成 5等份，每份体积为 100mL。一份加入含 amol，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中，硫酸钠的溶液，发生反应；另

41、一份加入含 bmol硝酸银的溶液，发生反应恰好使氯离子完全沉淀，则，再利用电荷守恒可知每份存在，据此计算每份中，根据计算钾离子浓度。本题考查物质的量浓度计算、离子反应的计算，注意运用电荷守恒计算钾离子的物质的量，侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。30.【答案】C【解析】解：假设硫酸钡的质量为233g，由质量为 98g，由于所生成的溶液的质量等于原可知，溶液的质量，则生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，所以原硫酸溶液的质量为233g，故硫酸溶液中溶质的质量分数，故 B错误，该硫酸溶液的物质的量浓度为：第 26 页，共 34 页，故选：C。硫酸溶液与液的质量等于原溶液液发生反应：溶液的

42、质量，则生成沉淀，已知所生成的溶的质量等于原硫酸溶液的质量，质量，进而计算硫酸溶液中硫酸的假设硫酸钡的质量为 233g，根据方程式计算的质量分数；然后根据计算出该硫酸的物质的量浓度。本题考查溶液质量分数计算、物质的量浓度的计算，难度不大，明确“硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量”为解答关键，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力。31.【答案】B【解析】解：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下密度的 12倍，则该混合气体的摩尔质量为，假设 X，为 2mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量根据

43、质量守恒定律知，X的质量为 96g，所以 X的摩尔质量故选，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下计算密度的 12倍，则该混合气体的摩尔质量为，根据质量守恒及本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体摩尔质量与其密度的关系是解本题关键，再结合质量守恒定律来分析解答，题目难度不大32.【答案】A第 27 页，共 34 页【解析】解：标准状况下将气体物质的量为，质量为，溶液的体积为：，则盐酸的物质的量浓度为故选：A。，依据解答。计算氯化氢物质的量，依据液计算溶液的体积，依据计算本题考查了物质的量浓度有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟

44、悉物质的量浓度定义是解题关键，注意气体溶于水得到溶液体积的计算方法。33.【答案】A【解析】解：最后残留固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应导致固体增重等于反应应的 Fe的质量，假定反应其物质的量为 1mol，由方程式可知固体增重中参加反中参加反应的 Fe的质量为 56g，故原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为1mol：故选：A。发生反应与加入的铁粉的质量相等，则反应，最后残留固体的质量导致固体增重等于反应：7，第 28 页，共 34 页中参加反应的 Fe的质量，假定反应中参加反应的 Fe的质量为 56g，计算据差量法计算比。本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与特殊值法的应

45、用，关键是分析反应反应的 Fe的质量。导致固体增重等于反应中参加的物质的量，根的物质的量，进而计算原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之34.【答案】D【解析】解：碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，NaOH与盐酸反应生成 NaCl和水，则混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为 NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒可得：，盐酸中氯化氢的质量为：，则到 NaCl的质量为故选：D。，所以最终得混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有算，再根据，根据溶质溶液溶质 计算，进而计计算 NaCl的质量，以此来解答。本题考查混合物的计

46、算，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、质量分数的计算、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用。35.【答案】A【解析】解：由、，可知产生等量的氢气时，三种金属中需要 Zn的质量最大，需要Al的质量最小，生成氢气为，假设金属全第 29 页，共 34 页部为锌，消耗 Zn质量为：，假设金属全部为铝，需要Al的质量为，则混合金属的实际质量 m应满足：，所以不可能的为 A，故选：A。由、，可知产生等量的氢气时，三种金属中需要Zn的质量最大，需要 Al的质量最小，用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值

47、和最小值之间。本题考查混合物的有关计算，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间。36.【答案】胶体聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 A 无 有白色沉淀生成【解析】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：B；制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：胶体，故答案为：胶体；硫酸溶液是电解质溶液，能使胶体聚沉，故氢氧化铁胶体遇到硫酸溶液先发生聚沉得到氢氧化铁沉

48、淀，后氢氧化铁沉淀溶解在硫酸溶液中，故答案为：聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于之间，第 30 页，共 34 页故答案为：A；将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，这个实验可以用来区别胶体和溶液，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成，故答案为：无；有白色沉淀生成。实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；氢氧

49、化铁胶体遇到硫酸溶液先发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀溶解在硫酸溶液中；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液；将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，渗析实验中袋外是溶液，胶体具有丁达尔效应，可以据此性质区别溶液和胶体，袋外为氯化钠溶液，向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀。本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备。37.【答案】往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另后一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 CD【解析】解：质量分数为、密度为的

50、浓硫酸物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：，解得故答案为：；，即，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：，第 31 页，共 34 页故答案为：；检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转过来，若不漏水，才能使用；浓硫酸稀释使应将浓硫酸沿着