安徽省2020年中考化学试卷(含解析).pdf

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1、20202020 年安徽省中考化学试卷年安徽省中考化学试卷一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意。个符合题意。）1（1 分）天工开物 是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A烧裂矿石B粉碎矿石C淘洗矿粉D取泥制坯2（1 分）某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（）A骑自行车上学B将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶C用洗菜的水冲厕所D夏季使用空调时，将温度调至最低3（1 分）下列位置或场所的标识，错误的是（）C

2、面粉加工厂D居民住宅区A存放浓硫酸的试剂柜B运输酒精的槽罐车4（1 分）下列有关营养与健康的认识，正确的是（）A剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料B碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好C成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大D人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入5（1 分）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为 C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（）A属于氧化物B碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16C含有 3 个原子D完全燃烧生成 CO2和 H2O6（1 分）酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（）A滴加酚酞

3、B放置滴管C取用盐酸D搅拌溶液7（1 分）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（）A属于金属元素B原子核外有 16 个电子C相对原子质量为 30.97gD是农作物必需的营养元素8（1 分）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于 1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A部分氧气溶于水B部分氧气与碳棒反应C部分氧气被碳棒吸附D部分氧气与氢气反应重新生成了水9（1 分）甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

4、A生成 3 种分子B属于复分解反应C丙为 COD催化剂不断减少10（1 分）下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项ABCD证据1 滴水约含 1.671021个水分子Cu 与 AgNO3溶液反应生成 Ag 和 Cu（NO3）2向某固体中加入稀盐酸，有气体产生白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧CCDD结论水分子体积很小Cu 的金属活动性比 Ag 的强该固体一定是 Na2CO3氧气能支持白磷燃烧AA BB11（1 分）20时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（）A配制该溶液需要 5g NaClB该溶液为饱和溶液C将该溶液长时间敞

5、口放置，最终有晶体析出D配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%12（1 分）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项ABCD甲浓氨水石灰水稀盐酸浓盐酸乙碳酸钠石灰石锌粒丙无色酚酞溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液AA BBCCDD二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分。分。）13（6 分）阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超

6、临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及到的有机合成材料有（填 1 种即可）。（2）下列说法正确的是（填字母序号）。A超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式。充分燃烧 1g

7、氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是（写出 1 点即可）。14（6 分）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。（1）装置 A 中仪器 m 的名称是。（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。（3）用装置 C 收集 CO2气体时，气体应从（填“a”或“b”）端通入。（4）下列气体中，只能用装置D 而不能用装置 C 收集的是（填数字序号）。H2N2O215（5 分）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛

8、人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：（1）步骤中反应的化学方程式为。（2）操作的名称是。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。16（6 分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。A未擦干的铁锅 B涂油漆的栏杆 C盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是。【探究铁的腐蚀】（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50

9、mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL 刻度处，原因是。【拓展探究】（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/铁钉质量增加/g100.02200.04300.08400.16500.18600.18700.18小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是。注意：若答对第（5）小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过40 分。（5）有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50以后铁钉质量没有变化。请分析铁

10、钉质量没有变化的原因：；改进实验方案证明你的分析：。17（5 分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2中 NaHCO3与 CO2之间量的关系。（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成 CO2质量的理论值，原因可能是。反应前NaHCO3/g1.26锥形瓶+稀硫

11、酸/g24.59反应后锥形瓶+反应后溶液/g25.3620202020 年安徽省中考化学试卷年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意。个符合题意。）1【解答】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。2【解答】解：

12、A、骑自行车上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合环保理念；B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，节约资源，故选项符合环保理念；C、用洗菜的水冲厕所节约水，故选项符合环保理念；D、夏季使用空调时，将温度调至最低，浪费电能，不符合低碳理念，故选项不符合环保理念。故选：D。3【解答】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。故选：

13、B。4【解答】解：A碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，选项说法错误；B碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；C蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，选项说法正确；D维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小。人体活动所需的能量主要来自糖类，选项说法错误。故选：C。5【解答】解：A没食子酸（化学式为C7H6O5）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；B没食子酸（化学式为C7H6O5）中，碳、氢、氧元素的质量比为（127）：（1

14、6）：（165）42：3：40，选项说法错误；C没食子酸（化学式为 C7H6O5）是由分子构成的，没食子酸（化学式为 C7H6O5）分子是由碳原子、氢原子和氧原子 3 种原子构成的，选项说法错误；D没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。故选：D。6【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。C、为防止腐蚀胶头滴管，使用

15、滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。故选：A。7【解答】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；B、磷原子的核内质子数核外电子数l5，该选项说法不正确；C、磷元素相对原于质量是 30.97，相对原于质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。故选：D。8【解答】解：A氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；B可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；

16、C可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；D氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。故选：D。9【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250300的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH3OHCO+2H2。A由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项说法错误；B该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；C由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1 个碳原子和 1 个氧原子构成的，其化学式为CO，选项说法正确；D由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的

17、质量保持不变，选项说法错误。故选：C。10【解答】解：A、1 滴水约含 1.671021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。B、Cu 与 AgNO3溶液反应生成 Ag 和 Cu（NO3）2，说明 Cu 的金属活动性比 Ag 的强，故选项说法正确。C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。故选：C。11【解答】解：A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制此温度下20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量20g5%1g，故选

18、项说法错误。B、20时，NaCl 的溶解度为 36g，其饱和溶液中溶质质量分数下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。C、将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故选项说法正确。D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项说法错误。故选：C。12【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合

19、题意，故选项正确。C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。故选：B。100%26.5%，此温度二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分。分。）13【解答】解：（1）塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：塑料（或橡胶）；（2）A超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；B将气态水升温或加压不一定使水分子间距离变小，选项说法错误

20、；C超临界水是将水加热到超过374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，选项说法错误；D在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。故填：D；（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；由图示数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮存困难、制取成本高；故填：CH4+2O2CO2+2H2

21、O；氢气贮存困难（或制取成本高）。14【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；B；（3）用装置 C 收集 CO2气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；（4）只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是氮气；故答案为：；15【解答】解：（1）铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平；故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（2）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪

22、器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；故答案为：过滤；蒸发皿。（3）由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成；故答案为：不产生有毒气体，安全环保。16【解答】解：（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A未擦干的铁锅 中铁与水和氧气同时接触易生锈，B涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；（2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe2O3xH2O，设铁元素化合价为a，2a+3（2）+x（+1）2+（2）0a+3，故填：+3 价；（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内

23、的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到 40ml 处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；（4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在 1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml 处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50后铁钉的质量不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在 50的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立。17【解答】解：（1）设 1.26g NaHCO3完全反应时，生成 CO2的质量为 x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2168881.26gxx0.66g答：理论上生成 CO2的质量为 0.66g。（2）称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g25.36g0.49g，0.49g0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。