新人教版高二化学下学期期中试卷及答案.pdf

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1、化学逡修M模块考诙曲敢I基单项选择题（每题3 分，共 69分）1.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.液态氯化氢不导电 B.氯化氢极易溶于水C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离2.晶体与非晶体的严格判别可采用（）A.是否有自范性 B.是否有各向同性 C.是否有固定熔点 D.是否有周期性结构3.在单质的晶体中，一定不存在（）A.化学键 B.分子间作用力 C.共价键 D.离子键4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N:Is22s22P3 B.S2:Is22s22P63s23P6C.Na:Is22s22P53s2 D.Si:1 s22s22P63s23P?5.下

2、列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.16OD-D.I6OH-6.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了 HC9N链状分子，其结构式为：HC三 C-C 三 C-C 三 C-C 三 C-C 三 N,有关该分子的说法不正确的是（）A该物质中碳原子为sp3杂化 B该物质能使浪水褪色C该分子中所有原子处在一条直线上 D该分子碳、氮原子均满足八电子结构7.第三能层含有的轨道数为（）A.3 B.4 C.8 D.98.下面有关离子晶体的叙述中，正确的是（）A.Imol氯化钠中有NA个 NaCl分子B.平均每个NaCl晶胞中有4 个 Na.、4 个 CC.氯化钠晶体中，每个

3、Cs+周围紧邻6 j C D.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有8 个9.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同1 0 .下列分子中仅由s-p O 键而构成的是（）A.H2 B.H C 1 C.C 021 1 .能用键能知识加以解释的是（）A.稀有气体的化学性质很不活泼C.干冰易升华1 2 .二氧化硫分子的V S E P R 模型为（）D.C 2 H 2B.H C 1 比 H I 稳定D.氯化钠的熔点较高A.直线形 B.V形 C.平面三角形D.正四面体形1 3 .下列分子或

4、离子中，中心原子有1 对孤对电子的是（）A.NH2 B.CH3CI C.%。*D.NH4+1 4 .据权威刊物报道，1 9 9 6 年科学家在宇宙中发现H 3 分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H 3 分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H 3 分 子 实 质 上 是 分 子 与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成H 3+D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展1 5 .下列现象与氢键有关的是：N%的熔、沸点比VA族相邻元素氢化物

5、的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.1 6 .下列说法不氐砚的是（）A.元素的第一电离能（1（）是元素的单质失去最外层1 个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的L逐渐增大。B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。1 7.科学家最

6、近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如 图 1所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化 学 式 是（）A.Ti4c13 B.Ti3c14 C.Ti4c5 D.TiC18.4P轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15 B.33 C.35 D.511 9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A.Is22s22P63s23P2Tls22s22P63s23Pl B.Is22s22P63s23P3Is22s22P63s23P2C.Is22s22P63s23P4Tls22s22P63s23P3 D.Is22s22P63s2

7、3PA4s2Tls22s22P63s23P64sl2 0.某元素质量数5 1,中子数2 8,其基态原子未成对电子数为（）A.O B.1C.2 D.321.已知Zi?+的4 s轨道和4P轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCLtf的空间构型为22.A.直线形B.平面三角形C.平面正方形D.正四面体形下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（)A.金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅B.HIHBrHClHFC.MgOCaONaFKClD.金刚石 生铁,纯铁钠23.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量,小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（）A.LaNi3 B.LaNi4C.LaNi5 D.LaNi6其晶

8、体结构的最 Ni原子o La原子n泉非选择题2 4.（6分）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多是 族，种元素；元素种类最多是第 周期，种元素2 5.（1 5 分）（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用元素符号按原子序数由小到大排列）（2）无水硫酸铜粉末_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，溶于水后溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，请结合离子方程式解释;向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象，请

9、结合离子方程式解释该实验现象。2 6.（1 5 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:（1）元素I 的符号;元素J的名称（2）元素B的原子核外电子运动状态共有 种（3）元素G基态原子核外电子排布式为（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用元素符号表示）（5）A、C,E最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学式表示）（6）上

10、述元素与C单 质 是 等 电 子 体 的 分 子 是 （填名称）该物质电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（7）元素F、H形成单质晶体哪一种空间利用率高？（填元素符号）;理由是图 1 代表的是元素F、H形成单质晶体中的 晶 体（填元素符号。）2 7.（1 5 分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s 电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I i=7 3 8 k J/m o l I 2

11、 =1 4 5 1 k J/m o l I j =7 7 3 3 k J/m o l r I 4 =1 0 5 4 0 k J/m o lD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）己知BA5为离子化合物，写出其电子式（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有一个方向，原子轨道呈（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，吧日什 川2“吗该同学所画的电子排布图违背了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _（4）G位于 族_ _ _ _ _ _ _ 区，价电子排布式为（5）D E3中 心 原 子 的 杂 化 方 式 为,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为（6）检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/c n A 阿伏加德罗常数为N,

13、、，F原子的摩尔质量为M,则 F原子的半径为 c mB参考答案15 ADDCD 610ADBDB 1115 BCCDB 1623 AABBDDCC24.IHB（1 分）32（2 分）六（2 分）3 2（1 分）25.1）H C O P Fe（每 个 1分多写扣分）（5 分）2）白（1 分）天 蓝 色（1 分）Cu2+4H2O=（CU（H2O）4）2+（Cu（H2O）4）+呈天蓝色（2 分）先形成蓝难溶物，后溶解，溶液呈深蓝色（2 分）Cu2+2NH3 H2O=CU（OH）2 I+2NH4+;Cu（OH）2+4NH3=（Cu（NH3）4）2+2OH（4 -）蓝难溶物 深蓝色26、答案：（1）Ga

14、（1 分）硒（1 分）（2）6种（1 分）（3）Is22s22P63s23P63d54sl或Ar3d54sl（2分）（4）COHNO3AI（OH）3（2分）：n：（6）一氧 化 碳（1分）（i分）（7）Cu（1分）晶胞中配位数Cu为12,Na为8,配位数越大，空间利用率越高（2分）Na（1分）27.A、(1)H H ：N ：H+:H-H（1分）（2）3（1分），哑 铃（1分）（3）泡利原理（1 分）（4）第V H B（I 分）d（1 分），3d54s2（1 分）（5）sp3（l 分），三角 锥 形（1 分;多、少字错字无分）（6）焰色反应（1分），当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能

15、级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2 分）孝感高中2 0 0 9 2 0 1 0 学年度下学期高二期中考试化 学本试卷分第I 卷（选择题）和 第 I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试用时9 0 分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 N a-2 3 S-3 2第I卷（选择题，共 4 8 分）一、选 择 题（本题包括1 6 个小题，每小题3分，共 4 8 分。每小题尸尊：个选项符合题意。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.航空煤油，石蜡和水煤

16、气的主要成分都是碳氢化合物B.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成（和 友。C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.加热能杀死甲型H 1 N 1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2 .下列有关有机物的性质、用途叙述不正理的是（）A.稀释的福尔马林溶液（甲醛的质量分数为0.1%飞.5%）常用于浸泡生物标本B.苯酚与浪的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定C.氟氯代烷大多为无色、有毒、性质不稳定、有特殊气味的物质，常用作制冷剂D.甲醇、乙醇都可以用作车用燃料，是一类新的可再生能源3 .下列物质全部属于纯净物的是（）A.天然油脂、白酒、食醋B.甘油、氯仿、乙醇钠C.苯、汽油、乙醇D.

17、二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚4.下列化学用语表达正确的是（A.乙酸的分子式:C H3C O O HB.丙烷分子的比例模型:C.果糖的最简式：C H20D.硝基苯结构简式:5.下列化合物中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）N a HC O s N a z C O s A l (0 H)3 F eS C H2 c o O HN H2A.B.6.下列实验装置图正确的是（）C.D.C.实验室制硝基苯7.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A.CM。和 Goffe B.C2HQ 与 CHO广 C-cHzOHC.甲醇与乙二醇 D.与8.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.0

18、.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N,、B.1 m ol甲 基（CIL）所含的电子总数为8 NAC.标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分 子 数 目 约 为NA22.4D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA9.下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A.甘 油（乙酸），分液 B.福尔马林（苯酚），加Na03溶液、分液C.肥 皂 液（甘油），加食盐、分液 D.己 烷（澳），加NaOH溶液，分液10.下表中实验操作能达到实验目的的是（)选项实验操作实验目的A向过量的苯酚溶液中加入少量的溪水观察生成的白色沉淀三澳苯酚B向甲酸钠溶液中加新制的C u

19、（O i l）2 并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将漠乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溟离子1 1 .有机物4 的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，埼送的是（）A.A不能发生水解反应 e c uLUUnB.A能与碳酸钠溶液反应 H O-4 -C H2O HC.A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：3D.A既能与瓶酸反应，又能与醇反应12.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不氐砸的是（）c2H5H0-（oy-C=C-O-0HC2H5A.可以用有机溶剂萃取B.可与N

20、 aO H 和 N aH C O s 发生反应C.l m o l 该有机物与溪水反应可以消耗5 m o i B nD.该药物易被空气中的氧气氧化，所以要密封保存13 .有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物O G C O O C H 2c 飞（。）冷0 10 具有光学活性（式中有标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍二室具有光学活性（）A.消去反应 B.水解反应 C.银镜反应 D.酯化反应14.某芳香族有机物的分子式为C sH G,它的分子中（除含苯环外不含其它的环）中

21、不可能有（）A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个较基15.在一密闭容器中有CH 和 混 合 气 体 共2 0 g,放入足量丽2。2用电火花引燃，使其完全反应，NazO?增重8 g,则原混合气体中在的质量分数是（）A.33.3%B.40%C.60%D.80%16.己烯、乙酸和甲酸甲酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%,则氢元素的质量分数 为（）A.4.8%B.6.5%C.9.7%D.无法计算第I卷（非选择题，共5 2分）二、填 空 题（4 6分）17.（4分）下列操作或叙述不氐碰的是（填序号，可多选）。A.在催化剂存在的条件下，苯和澳水发生反应可生成无色、比水重的液体溪苯B.

22、将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C.乙醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸镭制得无水乙醇D.试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E.实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G.苯酚不小心沾在手上，立即用N a OH溶液清洗H.某些蛋白质与浓硝酸作用显黄色1 8.（6分）（1）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血

23、糖是指血液中的葡萄糖（晨 乩2。6）。下 列 说 法 不 氐 声 的 是 （填序号，单选）。A.糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖B.葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为金（压0”，则每个葡萄糖分子中含6个H QC.葡萄糖可用于制镜工业含糖类丰富的农产品，如大米，可以通过发酵法制取麦芽糖，麦芽糖再转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇。试写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式:（2）今有有机物A、B,分子式不同，均可能含C、I I、0元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。若 A

24、 是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是（写化学式）。1 9.（8分）已知：R i、/R?c c/H H.Zn,H20%、C0+0CH/H（1）已知H C H O分子中所有原子都在同一平面内，若要使R C H O 分子中所有原子可能都在同一平面内，R可以是（填序号）。一C H：,-3 一CHT K（2）某氯代煌A的分子式为C oH uC l,它可以发生如下转化：结构分析表明E 分子中含有两个甲基且没有支链。A的结构简式为。写出下列转化的化学反应方程式；C-D：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

25、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.（14 分）带支链的烷煌A （QHM）只可能有三种一氯取代产物B、C和 D,以上反应及B的进一步反应如下图所示。请回答:(1)A的名称是,I的分子式是。(2)写出下列反应的化学方程式：BF：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _G 与 银 氨 溶 液 反

26、 应(3)某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：H C 1N a O H溶 液 厂 丫 -MX-7-O2/CuZ N已知M为峻酸，且M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有 种；写 出Z后 有可 能 的 结 构 简式：。21.(14分)有 机 物A的 结 构 简 式 是 广 匚2%,八，它可以通过不同的反应得到下列 C 2c H物质,o；o5&d Cc-(1 )A 分子中能发生消去反应的官能团的名称是：。(2)写出由A制取B的化学方程式:。(3)写出由A制取D物质的有机反应类型。(4)A在氧气中，有催化剂的条件下加热，催化氧化生成E,E可以与新制的氢氧化铜反应,生成红色沉淀。试 写 出

27、 由 A 生 成 E 的 化 学 反 应 方 程式：。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体共有 种。含有苯环，且苯环上只有两个取代基既能发生银镜反应又能发生水解反应，不能与氯化铁溶液发生显色反应水解反应产物中有一种可与氯化铁溶液发生显色反应（6）取一定量A和 C的混合物与足量N a O l I 溶液反应，消 耗 I m ol L 溶 液 10 0 m L。另取相同质量的A和 C的混合物在足量的氧气中燃烧，生成8.64gH则混合物中A和 C的物质的量之比为三、计 算 题（6分）22.（6分）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、0三种元素组成的有机物A,为确定其结构进行如下各实验：6.

28、0 g 物质A在一定条件下完全分解，只生成3.36 L （标准状况）一氧化碳和1.8 g 比 0。中和0.24 g 物质A,消耗0.20 m ol/L 的氢氧化钠溶液20.0 0 m L。0.O l m ol 物质A完全转化为酯，需乙醇0.9 2g；0.O l m ol 物质A能与足量钠反应放出0.336 1.标准状况下的氢气。试确定：A的相对分子质量及结构简式。孝感高中2009-2010学年度下学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3 分，共 4 8分。每小题另有个选项符合题意。）题号12345678答案DCBCDCAD题号910111213141516答案DBC

29、BCDDC二、填 空 题（4 6分）17.（4分）A C D G（对一个，给一分，错选一个扣一分，直至扣完为止）18.（6 分，每空2 分）B 晨见06=2C2H50H+2C 02 t （葡萄糖写成结构简式也给分）葡萄糖 C 2H19.（8 分）（2 分）（3 分）O HC-（C Hz）4 -C HO +2H2 1 1 0-（C 1 D O H（3 分）20.（14 分，除最后一空4分外，其余每空2 分）2,2-二甲基丁烷，32H2 4。2NaOHB-F：（C H,3）3C C H2C H2C 1+L O-lC Ha V C C H2cH2O H+HC 1水或:（C F hb C C H2cH

30、z C l+N a O H-（C f t）3C C H2C H2O H+N a C lG 与银氨溶液反应：（C H3）3C C H2C H0+2A g（N H3）20H U3C C H2C O O N H4+3N H3+2A g I +H202,C H3CH（O H）C HS C H3cH（0H）C HH321.（14 分，除最后两个空，每空3 分外，其余每空2 分）（1）羟 基（2 分）0（T-COOH 浓硫酸（2）k-CH2cH20H 一2（2 分）（3）取代反应（2 分）COOHCH2cH,(4)2+o2 催化 剂 一 2+2HQK-CH2CH2OH o(5)12(6)4：1三、计 算

31、题(6分)22.(6 分)解:由 ，6g A可得3.36L C O 和 1.8g H20,可知n(C)=0.15 mol,n(H)=0.2 mol,即有 m(C)+m(H)=2gm(0)=4 g,n(0)=0.25 mol即 n(C):n(H):n(0)=3:4:5最简式为：C N Q s.(2分)设 A的分子式为CH Qj x,则 M r(A)=120 x由，O.O lmol的 A完全转化为酯，需要乙醇0.9 2g (即为0.02mol)每个分子A中含2 个竣基由得，2X0.24 4-120 x=0.2X0.02,所以x=l故A的分子式为GHQ s .A 的相对分子质量120.(2分)由，一

32、个A分子中含2 个竣基，ImolA 可以与足量钠反应放出1.5 mol02,所以A分子中还含有一个羟基，由于竣基和羟基只可以与碳链相连，故可推断出羟基位于中间的碳原子上。综上可知A的结构简式为HO O C-C H(O H)-C O O H(2分)高二化学试卷第I卷以下数据可供答题时参考：相对原子 质 量(原子量)：H l C12 N14 0 1 6 K39 Cu 64一、选择题：本题共1 8小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是燧减小或不变C.燧增

33、加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2.如右图，图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 m L,图I I表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是5,则两处液面的读数是：()A.I 中是 4.2 mL,H 中是 4.40 mLB.I 中是 4.2 mL,II 中是 5.60 mLC.I 中是 5.8mL,II 中是 4.40 mLD.I 中是 5.8 mL,II 中是 5.60 mL3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=C(CO)C(H2O)C(CO2)-C(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确

34、的是()A.该反应的焙变为正值B.恒温恒容下，增大压强，力浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D.该反应化学方程式为CO+H2 C02+H2高温4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)1C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.A的密度 D.气体总物质的量5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=Lc(A|3*)=0.4mol l?,c(SO4)=0.8moH?,贝iJc(K)为：()A.0.15 mol-L_1 B.0.2 mol-L1C.0.3 mol-L1 D.0.4 mol-L_1

35、P,6.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)k=2C(g)；H0,/平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：()/A.P i P 2,纵坐标指A的质量分数-o t/CB.PIP2，纵坐标指C的质量分数 温JVCC.P1VP2，纵坐标指A的转化率D.P 1 P 2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量7.醋酸溶液中存在电离平衡：C H jC O O H =5 H+C lh C O O_1 下列叙述不无摩的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：C(H+)=C(o n r)+c(CHjCOO)B.0.lm o l/L的CMCOOH溶液加水稀释，溶液中c(O rT)减小C.CH

36、3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=1 2的N aO H溶液等体积混合后，溶液的pH3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S tD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO；=CaSO4 I+H2011.pH=9的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为(单位：mol L b ()A.-X(4X10-9+1X1012)B.y x(8 x io 9+lx io-1 2)C.5x10 10 D.5xl0-1212.下列各组离子在给琮条件下能大量共存的

37、是()A.在 pH=l 的溶液中：NH4 K CICT、ClB.有S O/存在的溶液中：N a Mg2 Ca2 IC.有NO；存在的强酸性溶液中：N H、Ba2 Fe2+、BrD.在 c(H+)=1.0Xl(yi3mol 1/1 的溶液中：N a S2 AI02 SO32-13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCI(g)AH=+Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCI4的转化率B.若反应开始时SiCI4为1 mol,则达

38、平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 m in时，若HCI浓度为0.12 m o l/L,则 出 的反应速率为0.03 mol L min 1D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCI通 入100 mL 1 m ol/L的NaOH溶液恰好反应14.向三份O.lmol,LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2sO3、FeCb因体(忽略溶液体积变化)，则CMC。浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.将 出值)和BRg)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应出(g)+Br2(g)2HBr(g)H b B.

39、a=b C.ac(B+)c(H+)c(OH)C.c(B+)+c(H+)c(A)+c(OH)()B.c(B*)C(A)C(OH)C(H+)D.c(B+)c(A)c(H+)c(OH)第n卷二、填空题19.(1 2分)在2 L密闭容器内，800时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表:写出该反应的平衡常数表达式：K=时间012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007已知：A 300OC ,则该反应是 热反应。右图中表示NC)2的 变 化 的 曲 线 是。用 表 示 从o2s内该反应的平均速率v=0能说明该反应己达到平衡状态的是 Oa.V(NO2)=2

40、V(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆（N0）=2v正（0力 d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 的 是。a.及时分离出N 气体 b.适当升高温度c.增 大 的 浓 度 d.选择高效催化剂20.（1 2分）北京奥运会 祥云火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（I）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g）=CH4（g）+HCECH（g）+H2（g）A HlSe.eKJ-mol1CH3cH=CH2（g）=CH，g）+HC 三 CH（g）H2=32.4KJmor1（1）则相同条件下，反应 C3H8（g）=

41、CH3cH=CH2（g）+H2（g）的 kJ-mol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人5 和（：。2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为;放电H寸，CC一移向电池的（填“正”，或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成COZ和H20O常温常压下，空气中的8 2,溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6,1:他8 3）=1.5义10、0卜 匚1。若忽略水的电离及H2cO3的第二级电离,则H2c、H C g+H*的平衡常数 Ki=。（已知：1056=2.5X10-6）（4）常温下，O.lmol L-lNaHCC）3 溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c（H2c。3）c

42、（CO32）（填”或 V”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。21.（7分）在25时，用石墨电极电解1.0L,2.5mol/LCuSC）4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成 试回答下列问题：（1）极发生氧化反应，电极反应式为。（2）有 m ol电子发生转移，得 到 的 体 积（标准状况）是 mL,溶液的pH是。（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g,电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）22.（11分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8HQ4+NaOH=KNaC8HQ

43、4+H2O。滴定前邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的PH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸储水溶解，应选用 作指示剂，到达终点时溶液由色变为_ _ _ _ _ _ _ 色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点P H越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入1-2滴指示剂；向锥形瓶中加20mL-30mL蒸储水溶解；用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色：重复以上操作；准确称量0.4000g-0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根

44、据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸僧水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8HQ4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消 耗NaOH溶液体积平均为20.00m L,则NaOH溶液的浓度为 o （结果保留四位有效数字）23.（4分）有PH=12的NaOH溶 液100m L,要使溶液

45、PH降为1 1,需分别加入:（1）蒸储水 毫升；（2）PH=3的HCI溶液 毫升.20082009学年度高二（下）养正中学、安溪一中联考高二化学答题卡第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案题号101112131415161718答案第n卷二、填空题19.(1)K=。热反应。(2)o v=。(3)o(4)。20.(1)AH=k J-mo l1(2)；极。(3)KF o (4 )c(H 2 c o 3)c(C O32 一)，原因是_ o21.(1)极，。(2)m o l,m L ,p H 是。(3)g ,p H2

46、2.(1)作指示剂，由_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色(2)正确的操作顺序是 o(3)。(4)。(5)。三、计算题2 3.解:参考答案及评分标准：一、选择题：本题共18小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案CBABCBBAC题号101112131415161718答案ADDDAABAB1 9.（每空2 分）(1)K=r1 放热 b l.SXlOmolLs_1(3)be(4)cNUJ,l(J2J2 0 .(每空2 分)(1)124.2 (2)O2+4e+2 CO2=2CO32 负(Sj

47、A.ZxlOmol-L-1(4)HCO3+H2O.CO32+H3O (或 HCO3=、CO32+H+)HCO3+H2O、H2CO3+OH,HCO3-的水解程度大于电离程度2 1 .(每空1 分，共 6 分)(1)阳 2 H2。4/=4H+02 或 4OH-4e=2H2O+02(2)0.1 560 1(3)6.4 不变2 2 .(1)酚献 无色 红 色(3 分)(2)(2 分)(3)无 影 响(2 分)(4)偏小(2 分)(5)0.12 50mol/L(2 分)2 3 .(1)90 0mL(2 分)(2)450 mL(3 分)重庆市万州二中09-10学年高二下学期期中考试（化学）可能用到的相对原

48、子质量：C-12 11-1 N-14 0-16 S-32 C1-35.5Br-80 Ag-108第I卷（选 择 题 共4 8分）一、选 择 题（每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案填在机读卡上。每 题3分，共4 8分）1、下列商品的使用不能体现环保理念的是（）A.无铅汽油 B.无磷洗涤剂 C.无氟冰箱 D.无碘食盐2、下列有机物命名正确的是（）A.2,3,3三甲基己烷 B.1,2,3三甲基丁烷C.2一乙基丁烷 D.3,3一二甲基丁烷3、仔细分析下列表格中烽的排列规律，判断排列在第12位的煌的分子式是（）123456789.C2H2C2H4C2H 6C3H4C3H6C3H8CHCIH8C1H

49、10.A.C6H12 B.C6HM C.C5H12 D.CQHIO4、下列有关说法不正确的是A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物B、分子组成相差一个或若干个CH?原子团的化合物一定互为同系物C、分子式为C3H8与Cillu的两种有机物一定互为同系物D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差145、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氟化钾五种溶液的一种试剂是（）A、浓溪水 B、石蕊试液 C、FeCL溶液 D、FeCk溶液6、某化合物的分子式为CsHuCl,分析数据表明：分子中有两个一CM、两个一CH?一、I一个一C H-,一个一C L它的可能的结构有（）A.2种 B.3种 C.4种

50、 D.5种7、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A.2,3一二甲基一2一丁醇 B.2,2一二甲基一1一丁醇C.2一甲基一2一丁醇 D.2一甲基一1一丁醇8、某烧的结构简式为：QC三c CH=CHC H,有关其结构说法正确的是（）A.所有碳原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一条直线上D.所有氢原子可能在同一平面上9、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别与足量的金属钠反应，产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A.2：3：6 B.6：3：2 C.4：3：1 D.3：2：10、下列离子方程式正确的是（）A.醋酸与碳酸钠溶液反应：2H+C（V