2023年高考化学押题及答案1.pdf

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1、1 .化学促进了社会进步和科技发展。下列过程不涉及化学变化的是A.利用二氧化碳制备淀粉 B.采用糯米加酒曲制备米酒C.采用聚热棉材料制作冬奥会服装 D.以空气中的氮气为原料制备氨气【答案】C【详解】A.二氧化碳、淀粉是两种不同的化学物质，利用二氧化碳制备淀粉时产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意；B.糯米和酒是两种不同的化学物质，采用糯米加酒曲制备米酒过程中产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，B不符合题意；C.采用聚热棉材料制作冬奥会服装只是改变物质的形状，物质的组成不变，因此发生的变化属于物理变化，C符合题意；D.空气中的氮气及氨气的组成分别是N 2与NE,二者的

2、分子结构不同，因此以空气中的氮气为原料制备氨气时发生的变化是化学变化，D不符合题意；故合理选项是C。2 .合金材料在现代社会中发挥着重要的作用，下列物品的主要成分属于合金材料的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.汽车轮胎主要成分是橡胶，A错误；B.机械扳手一般由合金制成，B正确；C.氮化硅属于新型无机非金属材料，C错误；D.陶瓷属于无机非金属材料，D错误；故选B。3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.N a.与N e的结构示意图相同B.N a?。2的电子式是 N a+：0：0：2 N a+C.N a2O,N a O H中均含离子键和极性键D.用伯丝蘸取N a C l、K

3、C 1的混合液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色【答案】D【详解】A.N a+离子结构示意图为：N e的 结 构 示 意 图 为 须)，不相同，选项A错误；B.过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示,阴离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为N a+：O：O：2-N a+,选项B错误；C.N a z O中只含有离子键，N a O H中含离子键和极性键，选项C错误；D.钾元素的焰色反应为紫色，由于火焰本身的黄光可以覆盖住钾元素的紫色，故观察焰色反应的钾元素的紫色时，必须透过蓝色钻玻璃，滤去黄光，故观察到的火焰为黄色，选项D正确；答案选D。4.锻石又名石垩，明代李时珍给出了其制备

4、方法：今人作窑烧之，一层柴或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。下列有关说法错误的是A.现代人们称锻石为生石灰 B.青石的主要成分是C a C C)3C.“作窑”所用的青砖属于硅酸盐材料 D.上述制备方法中只涉及吸热反应【答案】D【详解】A.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，现代人们称锻石为生石灰，故A正确；B.青石燃烧生成氧化钙，青石的主要成分是C a C O a，故B正确；C.青砖用黏土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C正确；D.碳燃烧是放热反应，故D错误；选D。5.规范的实验操作是实验成功的基础。图中实验操作规范的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.浓硫酸具有吸

5、水性，在使用浓硫酸除去C L中的水蒸气时，为了使物质充分接触，导气管应该长进短出，即入气导气管要伸入到浓硫酸的液面以下，A错误；B.澄清石灰水及浓硫酸都是液态物质，因此要盛放在细口瓶中。澄清石灰水显碱性，与玻璃中的S i O 2会发生反应产生具有粘性的物质，而将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，因此应该使用橡胶塞；而浓硫酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故应该使用玻璃塞，试剂保存合理，B正确；C.托盘天平使用时应该是左物右码，图示的物品与祛码放置颠倒，c错误；D.从试剂瓶中取用液体药品时，试剂瓶的玻璃塞应该倒放在桌面上，D错误；故合理选项是B。6.19 19年，卢瑟福在卡文迪许实验室用a粒子（；H e）轰击

6、氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为i4N+H e X+H 下列说法错误的是A.X的质子数为8 B.IN和H e的中子数之比为7:2C.i H与笊、氟互为同位素 D.自然界中存在 N j H e是因为二者的化学键稳定【答案】D【详解】A.根据M N+&H e X+H,X为 质 子 数 为8,故A正确；B.和-He的中子数分别为7、2,中子数之比为7:2,故B正确；C.i H与气、瓶的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D.自然界中不存在1 4 N，W N存在于氮气以及其化合物中，故D错误；故选：D。7 .下列给定条件下的离子一定能大量共存的是A,含 0.1 m o l/LA伊的溶

7、液：Na N H：、C l S O：B .使石蕊变红的溶液：F e2+,N H；、C 1 O S O；C.与A l反应生成H2的溶液：C u2 K C l N O；D.含 0.0 1 m o l/LSC N的溶液：Na*、F e3 B r N O；【答案】A【详解】A.A F+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B.使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+,H+与F e2+、C I O会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C.与A 1反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+,H+与 NO；起 HNCh的作用，表现强氧化性，与 A1反应不能产生H

8、2；在碱性溶液中含有大量OH,OH与 CM+会形成Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，C 错误；D.含 0.01 mol/LSCN-的溶液中，有大量SCN离子，SCW与 Fe?+会发生反应产生弱电解质Fe(SCN)3,不能大量共存，D 错误；故合理选项是A。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4gCH4中的共价键数为L25NAB.6gNaHSC)4 固体中的阳离子数为0.05NAC.1 L0.1 m ol.LH2SO3 溶液中的 SO；数为 0.1 NAD.2.24LNO,C O 混合气体中的氧原子数为O.INA【答案】B【详解】A.4gC H,中的共价键数为g ，仓 必N/

9、?O/=NA，故 A 错误；6g/molB.NaHSO4固体中的阳离子为Na+,数目为；一；义/应=0.05NA,故 B 正确；120g/molC.H2sCh为弱酸，部分电离，lL0.1molL H2sO3溶液中的SO；数小于O.INA，故 C 错误；D.气体存在的温度压强未知，无法计算，故 D 错误；故选：B9.W、X、Y、Z 是原子序数不大于18的元素，其原子半径及主要化合价如表。下列说法正确的是元素代号WXYZ原子半径/pm377175143主要化合价+1-1-3、+3、+5+3A.W、X、Y、Z 中可能有稀有气体元素B.W、X、Y、Z 的原子序数依次增大C.简单离子半径：YXZD.X、

10、Y 的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键【答案】C【分析】元素W 半径最小，主要化合价为+1价，则 W 为 H,元素X 的半径较大，主要化合价为-1价，则X为F,元素Y的半径大于X,且主要化合价为-3,+3,+5价，则Y为N,元素Z半径最大，且主要化合价为+3价，则Z为A 1,综合可知，W为H,X为F,Y为N,Z为A 1,以此解题。【详解】A.由分析可知，W、X、Y、Z中没有稀有气体元素，A错误；B.由分析可知W为H,X为F,Y为N,原子序数不是依次增大，B错误；C.核外电子数相同的时候，原子序数越小半径越大，则半径大小为：Y X Z，C正确；D.由分析可知，X为F,Y为N,其简单氢化物相

11、互反应可以生成氟化钱，其中含有离子键，D错误；故选C。1 0.下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是A.硫单质转化为 S 4 OH+2 S=S2+SO；+H2OB.SO；转化为 HSO；：SO3-+H2O+SO2=2 HSO-C.向 Na 2 s 2 O3溶液中滴加稀硝酸：S2O+2 H+=S+SO2T+H2OD.F eS与盐酸反应制备H2 S：S2+2 H+=H2ST【答案】B【详解】A.硫单质与强碱在加热条件下反应，转化为S 3,同时生成亚硫酸盐，反应的离子方程式为：6 OH+3 SA 2 S2+SO；+3 H2O,选项A错误；B.含SO：溶液中通入二氧化硫反应，转化为HSO

12、；,反应的离子方程式为：SO：+H,O+SC)2=2 HSO；,选项 B 正确；C.向Na 2 s 2。3溶液中滴加稀硝酸，反应生成硫、N O和硫酸钠，反应的离子方程式为：3 S2O+2 H+2 NO3=3 S J+3 SO：+2 NO+H2。，选项 C 错误；D.F eS与盐酸反应制备H?S,反应的离子方程式为：F eS+2 H+=F e2+H2S T,选项D错误；答案选B。1 1.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末、微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，见光易分解，暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的CU2(OH)3C1O以CuCh粗品(含F e?+杂质)为原料制备CuCl晶体的工艺流程如图1。下列说

13、法错误的是图1图2已知：在较高浓度的盐酸中，F e 3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸B.“溶解”过程中加入H 2 O 2的目的是氧化F e2+C.“萃取”时采用如图2所示方法进行振荡D.“还原”反应的离子方程式为 2 CU2+S O 2+2 H 2 O+2 C1=2 CUC1 J +S 0；+4 H+【答案】C【分析】CuCb（含少量F e 2+）粗品用盐酸溶解，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加入萃取剂除去杂质铁离子，然后用二氧化硫还原铜离子得到氯化亚铜，经过抽滤、洗涤、干燥的等系列操作获得CuCl晶体。【详解】A.在较高浓度的盐酸中，F e 3+能溶解

14、于有机溶剂甲基异丁基甲酮中，为了减少实验过程中杂质离子的影响，使用的酸应该为浓盐酸，A正确；B.在“溶解”过程中加入H 2 O 2的目的是氧化F e 2+变为F e 3+,通过加入萃取剂除去杂质F e 3+,B正确：C.“萃取”时为充分振荡，应该将分液漏斗倒转，两只手一只按住分液漏斗活塞，一只按住分液漏斗上口玻璃旋塞进行振荡，c错误；D.S 0 2具有还原性，在酸性条件下将Cl?+还原为Cu+,Cu+与c r结合形成CuCl沉淀，反应的离子方程式应该为：2 Cu2+S O2+2 H2O+2 Cr=2 CuCl +S 0;+4 H+,D 正确；故合理选项是Co12.由下列实验操作和现象能得出相应

15、结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加A g N C）3溶液产生白色沉淀该溶液中含c rB向水玻璃中通入少量H C1产生白色胶状沉淀Cl的非金属性比S i的强C用用烟钳夹持铝箔在火焰铝箔熔化，外边有膜兜住而氧化铝的熔点比铝的上加热不滴落熔点高D向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌产生黑色“面包”浓硫酸具有吸水性A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.氯化银、碳酸银等都是沉淀，向某溶液中滴加A g N O j溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含C、C O：等，故A错误；B.向水玻璃中通入少量H C 1,生成白色胶状硅酸沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明C 1的非

16、金属性比S i的强，故B错误：C.用堵烟钳夹持铝箔在火焰上加热，铝表面被氧化，氧化铝的熔点比铝的熔点高，所以铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落，故C正确；D.向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌，产生黑色 面包”现象，浓硫酸具有脱水性，故D错误；选C。13.实验室中某粉末样品是可能含N a C l、N a C l O、C u C l2 N a 2c O 3的混合物.取少量该粉末样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液；向的溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体逸出，该气体通入澄清石灰水中，最终无白色沉淀生成；另取少量该粉末样品，溶于水，滴加B a C%溶液，观察现象.下列说法正确的是A.该样品中一定含N a

17、 C l、N a C l O B.该样品中可能只含N a C l OC.实验中的气体一定无C O?D.实验的目的是检验该样品中是否含N a 2c O 3【答案】B D【详解】取少量粉末样品溶于水，得到无色透明溶液，说明溶液中不含有色离子，故样品中不含C u C 12,向的溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体逸出，产生的气体一定有氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，故该气体通入澄清石灰水中，最终无白色沉淀生成，无法说明样品中不含N a 2c o 3；H+C I+C 1O k H 2O+C I 2T，而氯离子也可能来自于盐酸，故不能确定是否含有N a C L另取少量该粉末样品，溶于水，滴加B a C L

18、溶液，观察现象，其产生白色沉淀则说明样品中含有N a 2c C h；综上：A.样品中可能只含有NaClO,也可能含有NaCl和Na2c。3中的一种或两种，选项A错误;B.样品中可能只含有N aC lO,选项B正确；C.因盐酸酸性强于碳酸，最终无白色沉淀生成，无法说明样品中不含Na2co3,选项C错误；D.另取少量该粉末样品，溶于水，滴加BaCL溶液，观察现象，其产生白色沉淀则说明样品中含有Na2co3,选项D正确；答案选BD。14.在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的。2信)、NH,(g),一定条件下发生反应:5C)2(g)+4NH3(g)6H 2O(g)+4N O(g)(忽略NO与02的

19、反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 n/molA.()2min 内的反应速率：v(02)=0.045mol.Ll.min-1B.2min时改变的条件可能是降低温度C.4min时改变的条件是增大氧气的量D.6min时，NH3的转化率为72%【答案】C【详解】A.0-2min内NO的增加量是0.12moL则氧气减少量为0.12molx2=0.15mol,4v(O2)=815moi=0Q375molLT mint ,A 错误；2Lx2minB.2min改变条件后，反应速率增大，不可能是降低温度，B错误；C.4min时只有氧气物质的量增加，其它物质都瞬间不变，说明

20、改变条件是增大氧气的量,C正确；D.6min时氨气的转化率为四 二 生Sxl00%=28%,D错误；Imol故选Co15.近日，电子科技大学Wei Sun和德国明斯特大学Martin Winter开发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌 Zn(CH3co0%,简写为Zn(0Ac)2电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是Z%(0H)8(CH3coO)22H2(D(ZHA).利用该电解质的ZABs工作原理如图所示。下列说法正确的是-0-A.放电时电子通过导线移向甲电极B.负极的电极反应式为Zn-2eZnC.放电时，电池总

21、反应是2Zn+2H2(D+O2=Zn(OH)2D.放电时，O A L向电池正极移动【答案】B【分析】甲电极锌失电子，为负极，乙电极氧气得电子为正极；【详解】A.电子由甲电极流出，经导线流向乙电极，A错误；B.甲电极为负极，锌失电子生成锌离子，B正确；C.方程式原子不守恒，C错误；D.原电池中阴离子移向负极，D错误；故选B。16.化 合物甲(ZXzY/ZWzY)是制药工业和电池材料等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2:3,W2X2Y4的电子数比Z

22、原子的电子数多20。化合物甲的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A.非金属性：YXWB.X、Y形成的两种常见化合物常温下为气体C.M点时ZX2Y4.2W2Y热分解失去2个W2YD.400C时剩余固体的组成可表示为Z2Y3【答案】D【分析】W 是元素周期表中原子半径最小的元素，W 为 H 元素；W、X、Y 为短周期主族元素，X、Y 同周期，且 X 原子和Y 原子的最外层电子数之比为2：3,X 和 Y 可能为Be和 B、C 和 O、Mg和 Al、Si和 S,结合W2X2O4的电子数比Z 原子的电子数多20,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，则 X 为C、Y 为 O、Z 为 Fe；化合

23、物甲为FeC2O4-2H2O,W2X2Y4 为 H2c2。4。【详解】A.非金属性Y(O)X (C)W (H),A 项正确；B.X(C)、Y(O)形成的两种常见化合物为CO、CO2,CO、CO2常温下都为气体，B 项正确；5 40g5 40g-4 32gC.开始(FeC始4,2H2O)=总 詈,=0.03mol,M 点失去的H2O 的 物 质 的 量 为 六卢180g/mol 18g/mol=0.06m ol,即热分解时失去2 个 H2O,C 项正确；5.40gD.开始(FeC2O4-2H2O)=,，=0.03mol,根据Fe守恒，400时剩余固体中Fe的物180g/mol2.32g-0.03

24、mol x 56g/mol,人，质的量为0.03mol,0 的物质的量为-=0.04mol,400时剩余固体16g/mol的组成为Fe3C)4,D 项错误；答案选D。二、非选择题1 7.部分含硫、氨物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示.回答下列问题：(1)j的化学名称是(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强 的 是(填 序 号)A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性B.物质a在3 0 0 左右分解生成b,而物质g分解生成h的温度高于3 0 0 C.物质a液化的温度为-6 0 C,而物质g液化的温度为-3 4。(3)将p H=l的物质k的稀溶液倒入物质f的

25、溶液中，会生成物质e,该反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _(4)S 4N M S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途.将干燥的物质g通入S 2 c L的CC1 4溶液中，可制得该物质：6 s 2 c l 2 +1 6 8=5 4$+$8+1 2?4凡。(已知S s是硫单质中最稳定的)。上述制备反应中，物质g体 现 的 性 质 有,其 中 被 氧 化 的 元 素 是(填 元 素 符号)S 4N 4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是【答案】(1)二氧化氮(2)B (3)2 H+2 N 03+3 S O,-=3

26、 S O +2 N O t+H2O撞击(4).还原性、碱性.N、S .2 S 4N 4=S 8+4N 2 T或【分析】根据硫、氮元素组成的物质类别与元素化合价关系可知：a是H2 S,b是S单质，c是S O 2,d是S O 3,e是硫酸盐，f是亚硫酸盐，g是N H3,h是N 2,i是N O,j是N O 2,k是硝酸盐。然后根据物质性质及元素周期律分析解答。【小 问1详解】根据上述分析可知：j是N 0 2,其名称是二氧化氮；【小问2详解】A.物质a是H2 S,其水溶液叫氢硫酸，氢硫酸电离产生H+使溶液显酸性；物质g是N H3,其溶于水，与水反应产生N H3-H2 O,N H3 H2 O电离产生0

27、H-，使溶液显碱性，这与N、S元素的非金属性强弱无关，A不符合题意；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，物质分解温度就越高。H2 s分解温度是3 0 0 左右，而N H3分解温度高于3 0 0,说明稳定性：N H3 H2S,则可以说明元素的非金属性：N S,B符合题意；C.H2 s液化温度是-6 0,N%液化温度是-3 4,说明物质的分子间作用力：N H3 H2S,这与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意；故合理选项是B；【小问3详解】k是硝酸盐，f是亚硫酸盐，在p H=l的酸性环境中，在硝酸盐的稀溶液中，H+、N O；、S O；会发生氧化还原反应产生S O：、N O、H2 O

28、,反应的离子方程式为:2 H+2 N 03+3 S O；=3 S O；+2 N O T+H2 O；【小问4详解】由于g是N H3,则反应6 s 2 c l 2 +1 6 g=S 4N 4+S 8+1 2 N H4。表示的是6 S2C12+1 6 N H3=S4N4+S8+1 2 N H4C1,由于S 4N 4中S是+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知S 4N 4中N元素化合价为-2价，N元素化合价由反应前N H3中-3价变为反应后S 4N 4中N为-2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NE表现还原性；同时还有部分N%反应后变为N HK l,N元素化合价不变，N H3形成盐的阳离子，

29、N H3又表现碱性；除N元素被氧化外，部分S元素化合价由反应前S 2 c 1 2中的+1价变为反应后S 4N 4中S是+2价，化合价升高，失去电子被氧化，因此被氧化的元素为N、S元素；S 4N 4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，已知S 8J 童 1 1 j是硫单质中最稳定的，则S 4N 4分解产生S 8、N 2,该爆炸反应的化学方程式是2 s或公S s+4N 2 f O1 8.如图是元素周期表前三周期的一部分，a g是元素代号。回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为abcdefg(2)a、b、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式

30、表示)(3)玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有上述元素中的(用元素符号表示)(4)用 Mg、e 的单质作电极，用一定浓度的NaOH 溶液作电解质溶液，可制作如图所示的简单电池，该电池中，Mg电极为(填“甲”或“乙)正极的电极反应式是甲1 fttol，匕4NaOH溶液(5)向(4)中电池反应生成的钠盐溶液中通入过量a c 2 气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为【答案】(1)第二周期第V I I A 族(2)HC 1 O4 H N O3 H2C O3 H2S i O3(3)S i、0 (4).乙.2 H2 O +2 e-=H2 T+2 0 H-(5)A 1 O+C O2+2 H2O

31、=A 1 (O H)3J,+HC O【分析】根据元素周期表结构，a 为 C、b 为 N、c 为 O、d为 F、e 为 A l、f 为 S i、g为 C l,结合题目信息解答。【小 问 1 详解】d 为 F,在元素周期表中的位置为第二周期第V I I A 族。小问2详解】同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物酸性增强，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的酸性逐渐减弱，a、b、f、g的最高价氧化物对应水化物分别为H2 c o 3、HN C h、H2S i O3,HC I O 4,酸性由强到弱的顺序为 HC 1 O4 H N O3 H2 c。3 H2

32、S i O3o【小问3详解】玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有的物质为S i C h,则含有上述元素中的S i、0。【小问4详解】M g、A l、氢氧化钠溶液组成的原电池中，Mg不和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，则 Mg为正极，铝失去电子为负极，则乙为M g；正极生成氢气，电极反应为2 H2。+2D+2 0 H%【小问5详解】该电池的总反应为2 A l+2 HQ+2 N a O H=2 N a A l O 2+3 H介，反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量C O 2气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为A I O+C O 2+2 H2 O A I (O H)31+HCO

33、O1 9.铝酸锂(L i z M o O j主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如图流程，以铝矿(主要成分是M o s 2,还有杂质C u O、Fe O)为原料可制备铝酸锂NajCOj溶液 双 氧 水NHJNOJ、硝酸8 2、浸渣铝矿一粗 MoOj.气体X|沉钥|(NH RM oQZH20fp i为一U2MOO4II滤液气体Y回答下列问题:(1)Mo位于元素周期表的第五周期V I B族，则Mo属 于(填 序 号)元 素A.短周期 B.副族 C.过渡金属 D.4 4号(2)气体X是一种有毒气体，其化学式是 该气体可以再利用，写出其中一种用途：_ _ _ _ _

34、_ _(3)“碱浸”前需对粗M O O 3进行粉碎，这 一 操 作 的 目 的 是，该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据如表:温度/4 05060708 090浸取率/%8 5.58 8.595.3 95.796.08 9.5从浸取率和经济角度考虑，选 取 的 合 适 温 度 是(4)该流程的浸渣中含C u O、F e2Ov F e3O4,写出分离F e s CX,的物理方法：(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的M o O：氧化为Mo O：,该反应的离子方程式是(6)“合成”的温度是1000 12 00,则气体Y中含有C。？、(填化学式)【答案】(1)B C(2).S O?.制

35、取硫酸(3).增大接触面积，加快浸出速率.60(4)磁铁吸引(5)M o O；-+H2O2=MOO;+H 2 O(6)N H3【分析】钳矿(主要含M0S 2,还有杂质C u O、F e O ),通入氧气焙烧M0S 2与氧气反应生成二氧化硫和MOO3,F e O生成F e a Ch、F e K U,Mo Ch加入碳酸钠溶液进行碱浸生成N a 2 Mo e U,加入双氧水将其中少量的M oO；氧化为M o O j,过滤除去CuO、Fe2O3,Fe3O4,滤液中加A NH4NO3,HNO3沉钥，生 成(NH4)2Mo4Oi32H2O,过 滤,得 到(NH4)2Mo4O|32H2O,滤液含有的主要溶质

36、为硝酸钠，再加入碳酸锂高温合成最终得到铝酸锂，据此分析回答。【小 问 1 详解】M。为 42号元素，位于元素周期表的第五周期VIB族，则 M。属于副族、过渡金属元素。【小问2 详解】气体X 为 SO 2,是一种有毒气体，该气体可以再利用，可以用于制取硫酸。【小问3 详解】“碱浸”前需对粗MoCh进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率，根据该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据，从浸取率和经济角度考虑，选取的合适温度是60,.【小问4 详解】Fe3O4具有磁性，分离Fe3O4的物理方法为用磁铁吸引。【小问5 详解】“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的M oO：氧化为MoO：

37、,该反应的离子方程式是 M oO；+丛。2=MoO：+H2O【小问6 详解】(NH4)2MO4Ol32H2。和碳酸锂反应得到铝酸锂，同时生成CO 2,根据反应物成分含有镂根离子，则还会生成NH3。2 0.硫酸亚铁钱是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途.实验室制备硫酸亚铁镂可采用如下步骤：I.称取2g铁铜合金(含铁7 0%),倒入锥形瓶中，再加入20.0m L3.0m ol.lJ稀硫酸，按如图所示进行加热，直至不再产生气泡为止H.将步骤I 锥形瓶中的混合物趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中，向蒸发皿内的滤液中加入3.3g(NH)SC)4,搅拌，溶解，仆 乩)2 5。

38、常 年 6 元素恰好反应完全HI.加热蒸发皿，滴加3.0mol-LT稀硫酸，调节溶液的p H=l 2,继续加热停止加热IV.将步骤HI中冷却后的混合物进行抽滤，洗涤，干燥，称重得7.8g晶体回答下列问题：(1)制得的硫酸亚铁镀晶体中含6 个结晶水，则硫酸亚铁镀晶体的化学式为(2)用浓硫酸配制步骤I 中的3.0molL 稀硫酸。图 中 实 验 仪 器 不 需 要 的 是(填 仪器名称)L三-h三三三11(3)步 骤 1 中，在 锥 形 瓶 口 上 倒 扣 表 面 皿 的 主 要 作 用 是，加热过程中，锥形瓶中发生反应的化学方程式是(4)步骤U和步骤IV均涉及过滤(抽滤)操作，前者趁热过滤，而后

39、者需冷却后过滤，原因是_ _ _ _ _ _ _(5)步骤HI中，判 断 停 止 加 热 的 现 象 是(填 序 号)A.溶液沸腾 B.蒸干(无液体)C.出现晶膜 D.质量不再变化(6)若步骤IV所得晶体不含杂质，则 该 制 备 实 验 的 产 率 是(保 留 3 位有效数字)【答案】(1)FeSO4-(NH4)2sO06H2O 或 Fe(NH4)2(S04)26H2O(2)圆底烧瓶(3).冷凝水蒸气，减少水的挥发.Fe+H2SO4=FeSC)4+H2T(4)减少产品溶解，提高产率(5)C(6)79.6%【小 问 1 详解】2父,70%2g铁铜合金(含铁70%)含铁物质的量为91;=0025m

40、，3.3g(NH4)2SO4物质的量为56g/mol3 3女=0.025m Z,两者正好反应，结合制备步骤，制得的硫酸亚铁钱晶体中含6132g/mol个结晶水，则硫酸亚铁钱晶体的化学式为FeSO。(NH4)2s。46比。或 Fe(NH4)2(S04)2*6H2OO【小问2 详解】用浓硫酸配制3.0mol.L 稀硫酸，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则不需要用到圆底烧瓶。【小问3详解】步 骤 I 中，在锥形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是冷凝水蒸气，减少水的挥发;加热过程中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是F e+H2S O4=F e S O 4+H 2

41、 t【小问4详解】步骤H和步骤W均涉及过滤（抽滤）操作，前者趁热过滤，而后者需冷却后过滤，原因是减少产品溶解，提高产率。【小问5详解】步骤I I I 中，当出现晶膜时停止加热。【小问6详解】2 g 铁铜合金（含铁7。）含 铁 物 质 的2量，为7 0 茎/。必 加。/3 刖 9即物质的量为3 3 g/;=0.0 2 5 w。/,两者正好反应生成 0.0 2 5 m o l F e (N H4)2 (S O4)2-6 H2O,则产率1 3 2 g /mol为7.8g0.0 2 5?。/3 9 2 g /mol楹 0 0%7 9.6%。2 1.一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对

42、这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：（1）已知：I m o l 乩 O Q）变成I m o l H/X g）吸收44k J 的能量，在一定条件下，CO与水蒸气反应可制备氢能源，反应过程中的能量变化如图所示:是CO（g）+H 2。yCC）2（g）+H 2（g）的能量变化曲线，原因是（2）某工业烟气中含NO、SO2,需进行一系列处理后才能排入空气中，其中脱硝、脱硫就是重要一环，一种脱硝、脱硫的简易流程如图:工业烟气O3(NHJSO3 溶液反应塔中涉及如下反应（忽略NO2与 N2O4的相互转化）:i.2 O,(g)3 O2(g)n.N O(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)

43、mso2(g)+o3(g)so3(g)+o2(g)恒温恒容条件下，反应塔中c始(N O)=c始(SO 2)=1.0m o l-L，反应0 5m i n 内测得v(NO2)=0.04m o l E .m i n 1,则 5m i n 末时 N O 的转化率为保持反应塔中起始浓度”(N O)=(SO 2)=1.0m o l-L，在相同时间内，测得吸收塔中 抬(O J脱硝率、脱硫率与的关系曲线如图所示：始(N O)OOOOO086420.50 1.00 1.50 2.00始(。3)始(N O)O表 示 脱 硫 率 的 曲 线 是(填“甲 或 乙”)，理由是在某恒容密闭容器中充入一定量的N。、S Or

44、。3,发生上述反应I、I I、H I,下列说法 错 误 的 是(填 序 号)a.升高温度，化学反应速率加快b.容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态,容器中混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态d.容器中混合气体的颜色不变说明反应达到平衡状态e.缩小容器的容积，压强增大，脱硝率和脱硫率均不变【答案】(1).放热.I m o l 水汽化吸收的能量多于I m o l C O(g)和 l m o l H 2 O(g)反应 生 成 I m o l C O M g)和 I m o l H M g)放出的能量，8 他)+氏0=C C)2(g)+H 2(g)为吸热反应，而图中虚线表示放热反应 好(。3

45、)(2).2 0%.甲 小 心、,较小时,NO、SO 2 被 氧 化 的 量 较 少，但 始(N O)在溶液中SO 2 与S O：反应而脱硫，NO不与(N H 5SO 3反应.be【小问1 详解】根据图像，I mo lCO(g)和 lmo lH 2O(g)具有的总能量比lmo lCC)2(g)和 I mo lH g)具有的总能量高，故 CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g)为放热反应、反应的A”=-4 1 kJ/mo l；I mo lE K)。)变成I mo lH z CK g)吸收 4 4 kJ 的能量，则 比06=氏0值)”=+4 4 kJ/mo l()，CO(g)+H2O

46、(g)CO2(g)+H2(g)A H=-4 1 kJ/mo l()，根据盖斯定律，将+可得CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)A H=+3kJ/mo l,即反应 CO(g)+H 2O(l)=CC)2(g)+H 2(g)为吸热反应，图中虚线表示放热反应，故不可能用图中虚线表示C0(g)+H 20 U CCh(g)+H 2(g)的能量变化曲线；答案为：放热；I mo l水汽化吸收的能量多于I mo lCO(g)和I mo lH z CK g)反应生成I mo lCCM g)和lmo lH 2(g)放出的能量，CO(g)+H 2。w CC)2(g)+H 2(g)为吸热反应，而图中虚线表示

47、放热反应。【小问2详解】反应 0 5 mi n 内测得 v(N0 2)=0.0 4 mo l/(L mi n),5 mi n 内生成 N O 2为0.0 4 mo l/(L-mi n)x 5 mi n=0.2mo l/L,5 mi n 内消耗 N O 为 0.2mo l/L,则 5 mi n 末时 N O 的转化率为0.2mo l/L-x 1 0 0%=20%；答案为：2 0%o1 mo l/L 妗(。3)由图像可知，,2八、较 小 时,因。3的量少，N O、S O2被0 3氧化的量较少，但在溶液“始(NO)中S O2与SO；反应而脱硫，N O不与(N H S S C h反应，即开始阶段脱硫率

48、高于脱硝率，则甲如(O J为脱硫率变化曲线，乙为脱硝率变化曲线；答案为：甲；、“、较小时,N O、S O2被0 3 始(NO)氧化的量较少，但在溶液中S O2与SO；反应而脱硫，N O不与(NH 4)2S C)3反应。a.升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，a项正确；b.该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，b项错误；c.反应I的正反应为气体分子数增多的反应，建立平衡的过程中气体总物质的量变化，在恒容容器中混合气体的压强变化,混合气体的压强不变能说明反应达到平衡状态,c项正确；d.N C h为红棕色气体，其它气体均为无色，混合气体的颜色不变，说明N C h的浓度不变,能说明反应达到平衡状态，d项正确；e.缩小体积，增大压强，反应I逆向移动，以。3)增大，反应H、H I正向移动，脱硫率、脱硝率均提高，e项错误；答案选b e.