2023年天津市高考化学试卷和答案.pdf

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1、2023年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每题6分，总分值3 6分）1.（6分）化学在人类社会进展中发挥着重要作用，以下事实不涉及化学反响的是（）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用根本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分别出淡水2.（6分）以下离子方程式能用来解释相应试验现象的是（）试验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴 Mg（OH）+2NH+Mg2+2NH 加氯化镀溶液，沉淀溶解H?OB 向沸水中滴加饱和氯化Fe3+3H,O-Fe（OH）/+3H+/J铁溶液得到红褐色液体C 二氧化硫使酸性高镒酸3SO+2MnO-+4

2、H+3SO 2钾溶液褪色+2Mn2+2H、OD氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+Fe2+H2O3.（6分）以下有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.将废铁屑参与FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 qB.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业第 页（共27页）C.盐 碱 地（含较多Na 2c。3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进展改进D.无 水 c o q 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于推断变色硅胶是否吸水4.（6 分）以下试验操作或装置能到达目的是（）混合浓硫酸和乙配制确定水褪色A.A浓度的溶B.BD.D醇液5.（6 分）某温度下，IINO2和 CH C O O

3、 H 的电离常数分别为5.0X/1 51 0-4和 1.7X1 0-5.将 p H 和体积均一样的两种酸溶液分别稀释，其p H 随加水体积的变化如以下图。以下表达正确的选项是（）加水体积A.曲线I 代 表 H Z。2溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点第 页（共27页）C.从c点 到d点，溶液 中 迪 _ 至 1上保持 不 变（其 中HA、Ae g分别代表相应的酸和酸根离子）D.一样体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶 液 中n（Na+）一样6.（6分）我国科学家研制了一种型的高比能量锌-碘溟液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。以下表达不正确的选

4、项是（）用电器A.放电时，a电极反响为12Br-+2e-2I-+Br-B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I.被氧化D.充电时，a电极接外电源负极二、解 答 题（共4小题，总分值6 4分）7.（1 4分）氮、磷、神（As）、睇（Sb）、钮（Bi）、馍（Me）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。答复以下问题：（1）神在元素周期表中的位置。288M e的中子数-115为。第 页（共27页）P（s,白磷）=P(s,黑 磷)A H=-39.3kJ*mol i；P(s,白磷)=P(s,红 磷)411=-17.6kJmol-i；由此推知，其中最

5、稳定的磷单质是。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3 PH3(填“”或 V”)。沸点：N2H4_P 2 H J填“”或 V”)，推断依据是。(3)P 1 和 N 与卤化氢的反响相像，产物的构造和性质也相像。以下对PH3与 H I反响产物的推断正确的选项是(填序号)。a.不能与NaOH反响 b.含离子键、共价键 c能与水反响(4)SbC%能发生较猛烈的水解，生 成 难 溶 的 Sb O CI,写出该反响 的 化 学 方 程 因，因此，配 制 SbC与溶液应留意。(5)在 1L真空密闭容器中参与am olPHJ固体，时发生如下反响：PH4I(s)#PH3(g)+HI(g)4PH(g)=P

6、(g)+6H(g)3 4 22Hl(g)=%(g)+I2(g)达平衡时，体系中 n(HI)=bmol,n(I2)=c mol,n(H2)=dm o l,则 tC时反响的平衡常数K 值为(用字母表示)。8.(18分)我国化学家首次实现了瞬催化的(3+2)环加成反响，并第页(共27页)依据该反响，进展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。(3+2)环加成反响:催化剂CILC三C E，F H=CII-（Ls 可以是-COR 或-COOK）答复以下问题：(1)茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为 O(2)化合物B 的核磁共振氢谱中有 个吸取

7、峰；其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为。分子中含有碳碳三键和乙酯基(-C O O C H C H )2 3分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的构造简式 0(3)C-D 的反响类型为。第页(共27页)（4）D fE的 化 学 方 程 式 为,除E外该反响另一产物的系统命名为O（5）以下试剂分别与F和G反响，可生成一样环状产物的是（填序号）。a.Br2 b.HBr c.NaOH 溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反响合成化合物M,在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。COOCHsM（0）COOCH2CH;9

8、.（18分）环己烯是重要的化工原料。其试验室制备流程如图：FeCb-6HjQAfc环己悔饱和食盐水厂有机相干燥.过滤 操作3 0J 操作1 粗产品 操作2（沸点83七）1-水相（弃去）答复以下问题：I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中假设含苯酚杂质，检验试剂为,现象为（2）操 作1的装置如以下图（加热和夹持装置已略去）。烧 瓶A中进展的可逆反响化学方程式为，浓硫酸也可作第 页（共27页）该反响的催化剂，选择 FeCl3-6H2O而不用浓硫酸的缘由为（填序号）。a.浓硫酸易使原料炭化并产生S02b.FeCl6 H 0污染小、可循环使用，符合绿色化学理念3 2c.同等条件下，用FeCl3-6H

9、2O比浓硫酸的平衡转化率高 仪 器B的作用为（3）操 作2用到的玻璃仪器是（4）将 操 作3（蒸储）的步骤补齐：安装蒸储装置，参与待蒸播的物质和沸石，弃去前馈分，收集 83c的镭分。I I.环己烯含量的测定在确定条件下，向a g环己烯样品中参与定量制得的bmolBr,与2环己烯充分反响后，剩 余 的BL与 足 量KI作用生成I，2用cmol*L的Na2s2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2s2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反响如下：Br2+2KI-I2+2KBrI+2Na S 0 2NaI+Na S O2 2 2 3 2 4 6（5）滴定所用指示剂为。样品中

10、环己烯的质量分数为（用字母表示）。（6）以 下 状 况 会 导 致 测 定 结 果 偏 低 的 是 （填序号）。a.样品中含有苯酚杂质第 页（共27页）b.在测定过程中局部环己烯挥发c.Na2s2O3标准溶液局部被氧化10.(14分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。答复以下问题：I.硅粉与HC1在300时反响生成ImolSiHC4气体和H2,放出2 2 5 k J热量，该反响的热化学方程式为 o SiHCl3的电子式为。I I.将SiC1氢化为SiHC1有三种方法，对应的反响依次为：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl g)+HCI(g)AH 03SiQ(

11、g)+2H(g)+Si(s)#4SiHCl(g)AH v正逆b.v第 页（共27页）：A点 点c.反响适宜温度：正第 页（共27页）第 页（共27页）反响的（用!,表示）。温度上升,反响的平衡常数K （填“增美”、“漏小”或“不变”）。由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCI4 SiHCl,和 Si外，还有（填分子式）。第 页（共27页）2023年天津市高考化学试卷答案与解析一、选 择 题(共6小题，每 题6分，总分值36分)1.【分析】A.秸秆通过发酵生成乙醇；B.石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反响生成高分子；C.根本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反响生成物质

12、；D.利用反渗透膜从海水中分别出淡水，无物质生成。【解答】解：A.秸秆通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A不选；B.石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反响生成高分子，为化学变化，故B不选；C根本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反响生成物质，为化学变化，故 c 不选；D.利用反渗透膜从海水中分别出淡水，无物质生成，是物理变化,故D选；应选：Do2.【分析】A.NH+水解导致溶液呈酸性，Mg(O H)能溶于酸；4 2B.得到的是胶体，胶体不是沉淀；C.转移电子不守恒；D.亚铁离子易被氧化生成铁离子。【解答】解：A.NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(O H)之能溶于第页(共27页)

13、酸，离子方程式为 Mg(OH)+2NH+Mg2+2NH-H O,故 A正确；B.得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为 Fe3+3H2。-Fe(OH)3(胶体)+3H+,故 B 错误；C.二者发生氧化复原反响生成镒离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为 5SO+2MnO+2H O-5SO 2-+2Mn2+4H+,故 C2 4 2 4错误；D.亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO t+5H O,故 D 错误；2应选：Ao3【分析】A.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子；B.L i-A l合金

14、密度较小且硬度及强度大；C.熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性；D.无 水CoC%呈蓝色，吸水会变为粉红色。【解答】解：A.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化F e生成亚铁离子，涉及的反响为 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-、2Fe3+Fe=3Fe2+,从而除去氯气，故 A 正确；B.Li-A I合金密度较小且硬度及强度大，所以Li-A I合金可以用于航空工业，故 B 正确；C.熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中参与熟石灰不能改进土壤，通过施加适量石第页(共27页)膏 粉 末（主 要 含 有CaSO4,微溶于水）来降低土壤的碱性，故

15、C错误；D.无水CoCU呈蓝色，吸水会变为粉红色，假设变色硅胶中参与CoCl2,可以依据变色硅胶颜色变化推断是否吸水，故D正确；应选：Co4【分析】A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液；B.定容时眼睛应当与凹液面最低处相切；C.二氧化氮密度大于空气，应当承受向上排空气法收集；D.得到的乙快中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溟水褪色。【解答】解：A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应当将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故 A 错误；B.定容时眼睛应当与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；C.二氧化氮密度大于空气，应当承受向上排空气法收集，所

16、以导气管应当遵循“进步短出”原则，故 C 错误；D.得到的乙烘中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使滨水褪色，应领先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溪水检验乙焕，故D错误；应选：Bo【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，依据电离平衡常数知，酸性：HNO CH COOH,2 3第 页（共27页）A.加水稀释促进弱酸电离，pH一样的这两种酸稀释一样倍数，pH 变化大的酸性较强；B.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大；CHAW01O=Kh，水解平衡常数只与温度有关；c(A-)D.a点两种溶液的pH 一样，但是两种溶液浓度：H NO尸CH3COOH,

17、一样体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2CH COOH,A.加水稀释促进弱酸电离，pH一样的这两种酸稀释一样倍数，PH变化大的酸性较强，依据图知，p H变化较大的是n,则I I表示较强的酸HNO，所以曲线I表示CH C O O H,故A错误；2 3B.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b c,则抑制水电离程度：b c,所以水电离程度：b c,故B错误；C.水解平衡常数只与温度有关，逊 立 逆 匚1=1 ,从c点到dc(A-),点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中 逊鱼上保持c(A-)不变，故C正确；D.a点两种溶液的 pH 一样，但是两种溶液

18、浓度：HNO 02第页(共27页)CH3coOH,一样体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO 第 页（共27页）CH3COOH,消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2 C H3C O O H,依据Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO 2 P,所以热稳定性：NH PH；3 3N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4P2H4,故答案为：;N2H4分子间存在氢键；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；(3)PH3和NH3与卤化氢的反响相像，产物的构造和性质也相像，PH3与HI反响产物为PH4I,相当于铁盐，具有

19、钱盐构造性质，a.钱盐能和NaOH发生复分解反响，所 以PH,I能 与NaOH反响，故错误；b.钱盐中存在离子键和共价键，所 以P H J中含离子键、共价键，故正确；c.铁盐都易发生水解反响，所 以PH.I能与水反响，故正确；故答案为：be；(4)SbCl3能发生较猛烈的水解，生 成 难 溶 的SbOCl,依据元素守恒知，还 生 成HC1,反响方程式为SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；配 制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应当参与盐酸，故答案为：SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；参与盐酸抑制水解；可 逆 反 响2HI(g)=%(

20、g)+I2(g)第页(共27页)平 衡(mol/L)b c c可逆反响 4PH3(g)P4(g)+6H 2(g)反 响(mol/L)2 _ (d-c)d-c3可逆反响PH3#PH3(g)+HI(g)平 衡(mo/L)b+2c-2.(d-c)b3则 t七时反响的平衡常数K 值=c(PHJ Xc(HI)=b+2c-l3(d-c)Xb=(b+c-2d)b,3故答案为：(b+8 c-2 d)b o38【分析】(1)明确分子中C、H、0原子数目确定分子式，留意交点、端点为碳原子，用 H 原子饱和碳的四价构造，也可以利用不饱和度计算H 原子数目；由构造可知分子中含有的官能团有：碳碳双键、羟基；连有四个不同

21、的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；(2)核磁共振氢谱中吸取峰数目等于分子中不同化学环境的氢原子种数；B 的同分异构体满足：分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3),分子中有连续四个碳原子在一条直线上，存 在 C-C=C-C碳链构造，形成酯的酸可以看作CH3c三CCH2cH3 中 1个 H原子被-C O O H替 代,也可以是H O O C-C三CCH2cH2cH3、HOOC-C=C C H (CH3)2；(3)比照C、D 的构造，可知C 中碳碳双键与氢气发生加成反响的D；第页(共27页)(4)比照D、E的构造，可 知D与甲醇发生发生取代反响生成E,第页(共27页)同时还生成（C H

22、）COH；3 3（5）F、G 均含有碳碳双键与酯基，但碳碳双键位置不同，在碱性条件下水解得到环状产物不同，与漠发生反响是溟原子位置不完全一样，与 HBr加成后澳原子连接位置可能一样；（6）两种链状不饱和酯合成目标物M,仿 照 A 与 B 反响，系列得COOCHCH,到D 的过程，结 合（3+2）环加成反响，可以由 CSC 或COOCII,COOCHCH与 氢 气 加 成 反 响 得 到 目 标 物。而 C H 3c三CCOOCH 与 CH2=CHCOOCH2cH3 反 应 得 至 ljC(XKH,CH,QCOOH|.CH3c三CCOOCH2cH3 与 CH2=CHCOOCH3COCK II,反

23、响得到 COOCH CH【解答】解：（1）茅苍术醇分子中有15个 C 原子、1 个 O 原子，分子不饱和度为3,则分子中H 原子数目=2X 15+2-2X 3=26,故茅苍术醇分子式为C15H26O.由构造可知分子中含有的官能团有：碳碳双键、羟基。分 子 中 有 如 图 所 示 3个碳原子连接第 页（共27页）连第 页（共27页）有四个不同的原子或原子团:,即 有 3 个手性碳原子,故答案为：C H 0；碳碳双键、碳原子；3；15 26 化合物B 分子中只有2 种化学环境不同的H 原子，故其核磁共振氢谱有2 个吸取峰。B 的同分异构体满足：分子中含有碳碳三键和乙酯基(COOCH2CH3),分子

24、中有连续四个碳原子在一条直线上，存 在 C-C 三C-C 碳链构造，形成酯的酸可以看作 CH C=CCH CH3中 1 个 H 原 子 被-C 00H 替代，有 3 种酸，也可以是 H00C-C=CCH CH C H、H00C-C=CCH(CH)2 2 3 32,故符合条件的同分异构体有3+2=5种，其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为CH,C1IC=CCOOCH;CH.,CH,CH.CH.C=CCOCX H X H.故 答 案 为：2；5；CH,Cl IC=CCOOCHXH,C=CCOCKH.CHCH,.(3)比照C、D 的构造，可知C 中碳碳双键与氢气发生加成反响生 成 D

25、,组成加氢，也属于复原反响，故答案为：加成反响或复原反响；第页(共27页)比照D、E的构造，可 知D与甲醇发生发生取代反响生成E,第 页（共27页）同时还生成（CH3）3 c o H ，反 应 方 程 式 为：;2-甲基-2-丙醇;F、G均含有碳碳双键与酯基，但碳碳双键位置不同，在碱性条件下水解得到环状产物不同，与漠发生反响是漠原子位置不完全一样，与H B r 加成后溟原子连接位置可能一样，即可生成一样环状产物，应选：b；（6）两种链状不饱和酯合成目标物M,仿 照 A 与 B 反响，系列得CCXKHXH,到D 的过程，结 合（3+2）环加成反响，可以由C O O C f 或COOCII,C O

26、 O C H C H 与 氢 气 加 成 反 响 得 到 目 标 物。而 C H 3 c 三C C O O C H 与 C H2=C H C O O C H 2 c H 3 反 应 得 至！）第 页（共27页）COOCH.CH.COOCHi.CH3c三CCOOCH2cH3 与 01=CHCOOCH,COOCI1,反 应 得 到COOCH CH,合 成 路 线 流 程 图 为CH(C=CCO(Xl I Cl IT=CI ICOCX11.CH-*用nr化。CH,C=CCOOCH.CH,4cHnCHCOOCH,-IW ftF化剂COOCH,CH,H2PdtCOOCH,COOCH.(上 J(Pd/CC

27、OOCH,COOCH,A/P d r CC(XX?H,COOCH,CH,COOCH、COOCHCHCOOCH CH,9【分 析】环 己 醇 发 生 消 去 反 响 生 成 环 己 烯 和 水，环己烯不溶于水,饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后枯燥、过滤、第 页（共27页）蒸储得到环己烯；(1)苯酚能和氯化铁溶液发生显色反响；(2)烧 瓶A中进展的可逆反响为环己醇的消去反响；浓硫酸具有强氧化性，能氧化原料，且FeCl6H 0污染小、可循环使用；3 2 仪 器B能冷凝回流环己醇；(3)操 作2为分液，依据分液所需仪器选取；(4)将

28、操 作3(蒸播)的步骤补齐：安装蒸馈装置，参与待蒸储的物质和沸石，通冷凝水、加热，弃去前馈分，收集8 3 c的馈分；(5)碘遇淀粉溶液变蓝色，所以可以用淀粉溶液检验碘；Br+2KI=L+2KBr 1产2股 凡(ZNal+Na,S/得关系式t5r7 i9 zia757u.加J iu 汉咽刖 n(r9j=q n iiNa757uu=一 7AXcvXIO 3m ol,所以与环己烯反响的2n(BrJ=(b-工XcvX 10-3)m o l,依据 、一.一打得22n(环 己 烯)=(b-AXcvX 10 3)mob m(环己烯)=(b-A2 2XcvX 10-3)molX82g/mol,环己烯质量分数=

29、头际质量:样品质量(6)a.样品中含有苯酚杂质，苯酚和漠发生取代反响生成沉淀，消耗一样质量的漠，消耗环己烯的质量大于苯酚；b.在测定过程中局部环己烯挥发导致环己烯质量削减；c.Na2s2O3标准溶液局部被氧化导致消耗的硫代硫酸钠偏大，与环己烯反响的澳偏低。【解答】解：环己醇发生消去反响生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有第 页(共 27页)环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后枯燥、过滤、蒸僧得到环己烯；（1）苯酚能和氯化铁溶液发生显色反响，所 以 可 以 用 FeCh溶液检验苯酚，苯酚和氯化铁溶液混合溶液呈紫色，故答案为：FeC1 溶

30、液；溶液显紫色；（2）烧 瓶 A 中进展的可逆反响为环己醇的消去反响，反响方程rFeCI,6H,O X%,式为=uH：（,；a.浓硫酸具有强氧化性，易使原料炭化并产生S02,从而降低环己烯产率，故正确；b.FeCl 6H0污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，故正确；3 2C.催化剂只影响反响速率不影响平衡移动，所以催化剂不影响产率，故错误；rFeCI,故答案为：J;ab；仪 器 B 能冷凝回流环己醇，所 以 B 的作用是削减环己醇蒸出，增大环己醇利用率，故答案为：削减环己醇蒸出；（3）操 作 2 为分液，分液用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（4）将 操 作 3（蒸馈

31、）的步骤补齐：安装蒸播装置，参与待蒸储的物质和沸石，通冷凝水、加热，弃去前储分，收集8 3 c 的馆分，第 页（共27页）故答案为：通冷凝水、加热；(5)碘遇淀粉溶液变蓝色，所以可以用淀粉溶液检验碘，所以选取的试剂为淀粉溶液；Br+2KI=L+2KBr L+2Na7S70=2NaI+Na7S40A 得关系式tfr ziNa252U3 贝 与 Ki 反则则 n ibr2J =n iia2s2u3J =AXcvXIO 3m ol,所以与环己烯反响的2n(Br.)=(b-A,Xcv()、A H 0,且反响S03 13SiQ(g)+2H(g)+Si(s)#4SiHCl(g)AH ()、H V 0,且反

32、响aSVO,H2v 逆,故正确；b.温度越高化学反响速率越快，温 度A 03 13SiQ(g)+2H(g)+Si(s)#4SiHCl(g)AH 04 2 3 2将 方 程 式 -得 2SiCL(g)+H2(g)+Si(s)+HCI(g)#3SiHCl3(g),AH3=A H2-A H O,上升温度平衡向吸热方向移动，该反响的正反响是放热反响，上升温度平衡逆向移动，所以上升温度反响的平衡常数K减小，故答案为：AH2-H1；减小；(5)依据图知，粗硅和枯燥HC1反响生成混合物，SiHC%和氢气反响生成HC1；混合物分别得到氢气，SiHC)和氢气反响生成HC1需要氢气，所以由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCL.SiHC%和 Si 外，还有 HC1、H2，故答案为：HCk H2O第页(共27页)