人教版高一化学必修一全册各章单元练习题（含答案）.pdf

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1、高一化学必修 会册各章练习第 一 早一、选择题部分1.下列气体所含原子数最多的是A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g 022.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH己经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”4.容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A.B.C.D

2、.5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小6.用 10 m L的 0.1 molL i BaCL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3：2：2 B.1 ：2：3 C.I：3：3 D.3：I：17.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为5 m o iL 1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%,此时物质的量浓度为c2 moiL l则 5和 C

3、2的数值关系是A.C 2 C B.C22C|D.无法确定8.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 molLNaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为A.1 ：4 B,1 ：5 C.2：1 D.2：39.在常温下20L密闭容器中通入a mol比、b mol O2（a加过量B a(O H)2 T过滤加过量N aC C h-过 滤 一 加H C 1调节p H=7一蒸发结晶四、1 4.(1)0.0 0 5L (2)5m L第二章一、选择题1 .下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产

4、生沉淀2 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.F e B r z与 C L B.B a(O H)2-H2S O4C.H C 1 与 N a2 cO 3 D.C a(H C O3)2N aO H3 .下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液B.澄清的石灰水跟盐酸反应C.碳酸电贝溶于醋酸D.金属钠跟水反应4.以下说法正确的是C H 3 C O O H+N H 3 =C H3C O O N H4H+O H =H2OB aC O3+2 H+=B a2+H2O+C O 2 T2 N a+2 H 2 O =2 N a+2 0 H +H 2 TA.物质

5、所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A.C u2+N a+、S O42 C l B.K N a+、H C O.、N O3C.O H H C O 3,C a2 N a+D.B a2+N

6、 a*、O H，N O37.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.N a+、K+、O H-、C l B.N a，C u2+、S O？-N O3C.M+、N a+、S O42 C l D.B a2+H C O3 N C h K+8.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2 F e C l3+C u=2 F e C 12+C uC 12；F e C”溶液也能与铁反应 2 F e C b+F e=3 F e C 1

7、2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A.有铜无铁 B.有铁无铜10 .下列反应的离子方程正确的是A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体B.碳酸镀溶液中加入氢氧化钏溶液C.用氨水吸收氯化氢气体D.足量的锌跟硫酸铁反应C.有铁有铜 D.无铁无铜C O32+2 H+-C O 2 T+H 2 OS O42-+B a2 _ B a S O4；N H3H2O+H+-N H4+H2OZ n+2 F e 3+Z F+Z F e?+二、填空题11.过氧化氢H2O2,（氧的化合价为一1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A D涉及H 2 O

8、2的反应，填写空白：A.N a2O2+2 H C 1=2 N a C l+H2O 2 B.A g2O+H2O 2=2 A g+O2+H2OC.2 H2O2=2 H 2 O+O 2 D.3 H 2 O 2+C r2（S O 4）3+10 K O H=2 K 2 C rO 4+3 K2S O 4+8H2O（1）H 2 O 2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H 2 O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）o（3）H 2 O 2体现酸性的反应是（填代号）。（4）上述反应说明H 2 O 2、A g2O.K zC rC M氧化性由强到弱的顺序是：。12.将下列离子N a+、K+、C u2 H

9、+、N O3 C l、C O32 OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A.B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组:B组:14.用K M n C h氧化密度为1.19g/c m 3,溶质质量为3 6.5%的HCL反应方程式如下：2 K M n O4+16 H C 1=2 K C 1+2 M n C l2+5 c l 2 T +8H 2 O（1）15.8g K M n O 4能使多少克H C 1发生上述反应？有多少克H C 1被氧化？（2）若C l?在标准状况下的密度为3.17 g/L,则产生的C L在标准状况下的体积为多少？参考答案一、15 BC.B.BD.D.A 6 10

10、 AC.C.AD.B.CD二、11.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2OH2O2K2CrO412.A 组 CiP+H+Cl-NOj-B 组 Na+K+OH-CO3-三、13.(l)AgCl,CU(OH)2,BaSO4(2)Ag+Cl=AgCl!Cu2+2OH=CU(OH)21四、14.(1)29.2g,18.25g(2)5.6 L第三章一、选择题1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A.NaCk HC1、NaAICh、NaHCO3 B.NaSO4.KNCh、（NH4XSO4、MgCl2C.FeCb、NaOH、AlCb、HNO3 D.AgNCh、NaCl、NaSCU、Nai2.

11、由 Zn、Fe、Al、M g四种金属中的两种组成的混合物1 0 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A.Zn B.Fe C.Al D.Mg3.把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是Wi、W 、W 3,三者的大小关系是A.WIW2W3 B.Wi=W2=W3 C.W3W,W2 D.W3W2W|4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠 的 熔 点 较 低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡

12、沫灭火剂6.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A.H Ba2+,Mg2+、CF B.K+,C、SO42 AIO2-C.K+、O H、SO32 MnO4 D.Ca2 H Cl NO.C8.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1 ：1 B.2：3 C.3：2 D.1 ：69.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得

13、的化合物是A.FeCh B.Al2s3 C.FeCh D.FeS10.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体二、填空题11.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCL反应的离子方程式为,不能用NaOH溶液的原因是,也不能用NaCCh的原因是（用离子方程式表示原因）。12.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、C l O H NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是;(2)乙厂废水有明显的_ _ _色；(3)

14、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可 以 使 废 水 中 的(填 离 子 符 号)化 为沉淀，过 滤 所 得 的 废 水 中 主 要 含,可以用来浇灌农田。三、实验题1 3 .我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明研的方法处理。(1)井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的 主 要 成 分 是(写 化 学 式);(2)用 化 学 方 法 除 去 该 井 水 中 主 要 杂 质 离 子 元 素 的 步 骤 是,离子方程式是;(3)用化学方法鉴别经是否为明矶处理后的水的步骤是 o四、计算题1 4.有F e和F e2O3的

15、混合物溶于50 0 ml的稀硝酸中，放出N O 22.4L(标况下)并余5.44g F e,向反应后的溶液中通入20.1 6 LC L(标况)，恰好能使溶液中的F e?+全部氧化。求：(1)稀硝酸的物质的量浓度；(2)混合物中F e的质量分数。参考答案一、1 5C.C.D.C.B 6 1 0 D.A B.A.D.C D二、1 1.H C O3+H+=H2O+C O2tC O2+2O F T =H2O+C O 32-H 2O+C O 32+8 2=2 H C C h1 2.(1)碱 性；K+O H-c r(2)黄色(3)A g+O H-C F F e3+；N O3-三、1 3.F e2。？(2)

16、加明矶后过滤；A l+3H 2O =A 1(O H)3+3H+滴加KS C N看是否产生血红色四、1 4.(1)9.2mol/L(2)8 5.6%第四章一、选择题1 .将足量的C O 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钢溶液 D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈黄色，其原因是A.C 1被空气中的C h氧化 B.混有可溶性杂质如F e?+C.溶有C 1 2 D.H C 1在溶液中呈黄色3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加A gN C h溶液都能生成白色沉淀4.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙 B.氯

17、化钙 C,次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A.钠元素 B.氯元素 C.碘元素 D.铁元素6 .自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A.N a N O3 B.F eC h C.N a2S O4 D.A lC h7 .亚 硝 酸（H N C h）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A.N H3 B.N2 C.N 2O 3 D.H N O 38 .已知反应2B r O 3+C h=B r2+2C 1 0?（2）5C 12+I 2 +6 H2O=2H I

18、 O3+1 0 H C 1C I O 3 +5C 1 +6 H+=3C L+3比0,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.C 1 03 B r O3 I O3 C 12 B.B r O3 C 1 2 C 1 O3-I O3C.B r O3 C 1 0,C C I2 I 03-D.CQBrChCQXV9 .S O 2和C b都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原D.颜色不褪1 0 .下列关于S O 2的叙述，正确的是A.S t h既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.S C 2是硫酸的酸醉

19、C.大气中S C h的主要来源是汽车排出的尾气D.S 0 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题1 1 .防治碘缺乏病的碘添加剂是KI C）3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 2.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（A g+、F e3B a 2+、N a+、C、S O42 N 03 O H ）中各不相同的4种，若单独排放，

20、则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的N a N C h溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的p H大于7,试推断:（1）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三、实验题1 3 .实验室制取S O 2的反应原理为:N a2S O3+H 2 S O 4 （浓）=N a 2 s O 4+S O 2 T+H 2 O。请用下列装置设计一个实验，以测定S O 2转化为S O 3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是-_ T（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是。（3）从 乙 处 均 匀

21、 通 入 为 使s o 2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序是。(4)I V 处观察到的现象是(5)在 I 处用大火加热烧瓶时，S 0 2 的转化率会(填“增大 不变或 减小”)。(6)用 m ol N a2 s O 3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2 一段时间后，称得H I处增重机g,则本实验中S O 2 的转化率为。四、计算题1 4.在室温下，向 1 0 0 m LC u(K)3)2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的K I溶液，发生如下反应：5 1 +I0 a+6=3 I;+3 H;0、2 C u2+4 I=2 C u I 1+1?,反应

22、完全后，用 0.1 m ol/L 的N a2 s 2 O 3 溶液滴定，1,+2$?。小=2 00(,消耗了 4 0 m L N a2 s 2 O 3 溶液，计算：(1)原饱和溶液中C u(IO3)2 的物质的量浓度；(2)若 C u(IC)3)2 饱和溶液的密度为1.0 g/c m 3,室温时C u(IO 3)2 的溶解度是多少？参考答案一、1 A.2 B.3 A.4 A.5 C.6 B.7 D.8 C.9 D.1 0 A二、1 1.I0,+5 r+6 H4=3 I?+3 H701 2.(1)甲厂污水中含有的4种离子是 N a+、C l S O?-,O H-；(2)乙厂污水中含有的4种离子是 A g F e3 B a2 NO3。三、1 3.(1)a h i b c f g d (2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V 2 O 5,后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小nm ol-mg n-上(6)-64g.m H x lO O%或隗 x lO O%nm ol n四、1 4.(1)3.1 X1 0 3 m ol/L(2)0.1 3 g