《5份试卷合集》2022届湖南省娄底市高一第二学期化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.稀硫酸和铁的反应：2F e+6H+=2F e +3H z tB.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：Z f T+O V=H zCH CO z tC.硫酸铜和氢氧化钢溶液反应：S 042+Ba2=Ba S 041D.铁片插入硫酸铜溶液：F e+Cu2=F e2+Cu【答案】D【解析】分析：A.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、C u,遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。详

2、解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为F e+2l f=F e +H 21,A 错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为l T+H C03-=H20+C021,B错误；硫酸铜和氢氧化领溶液反应的离子反应为Cu2+S 042+Ba2t+20i r=Ba S 041+Cu（0H）21,C 错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为 F e+Cu2=F e2+Cu,D 正确；正确选项D。2.在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A.半导体材料 B.制催化剂的材料C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】A【解析】【详解】A.在金属元素和非金属元素交界区域的

3、元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故 A 正确。B.在过渡元素中寻找制造催化剂元素，故 B 错误；C.制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故 C 错误；D.在过渡元素中寻找制造高温合金材料的元素，故 D 错误；故选：A【点睛】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。3.下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A.1 和 16B.6 和 8c.9 和 11D.1 和 17【答案】C【解析】分析：首先根据原子序数判断出元素，然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。详解：A.1 和

4、 16分别是H 和 S,形成的H2s中含有共价键，A 错误；B.6和 8 分别是C 和 O,形成的CO或 CO?中含有共价键，B 错误；C.9 和 11分别是F 和 N a,形成的NaF中含有离子键，C 正确；D.1 和 17分别是H 和 C L 形成的HC1中含有共价键，D 错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCb中含有共价键，属于共价化合物。4.下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具

5、有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A.只有 B.只有 C.D.【答案】B【解析】分析：始变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。详解：煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能进行，故错误；很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，AH=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。5.下列属于非氧化还原反应的是A.2H2O2 Mn02 2H2O+O2?B.C12+H2O HC1+HC1OC.SO

6、2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.C+4HNCh（浓）C（）#+4NO,T+2H,O【答案】C【解析】【详解】A.2H2O,MQ 2H,O+6 t 存在住合价变化.氧元素由-1价变为0 价和-2价，属于氧化还原反应，选项A 不选；B.C12+H2O H HCI+HCIO中存在C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B 不选；C.SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选 项 C 选；D.C+4HNC3（浓）0=CO2T+4NO2T+2H2。存在化合价变化，碳元素由0 价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选 项 D 不选；

7、答案选C。6.下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A.Na Cl、H C1、Na O H B.Na?S、眄、If e OC.Cl2,H 2s0,、S 02 D.H Br,C02 S i 02【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。【详解】A.NaCl是含有离子键的离子化合物，HCI是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A 不选；B.Na2s是含有离子键的离子化合物，是含有极性键和非极性键的共价化合物，出0 是含

8、有极性键的共价化合物，B 不选；c.C12是含有非极性键的单质，H2s04和 SO2均是含有共价键的共价化合物，c 不选；D.HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D 选；答案选D。【点睛】明确离子键和共价键的形成条件以及化学键和化合物类型的关系是解答的关键，需要注意的是金属和非金属之间不一定形成离子键，例如氯化铝中不存在离子键。另外离子化合物可以含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。7.下列过程属于化学变化的是A.焰色反应 B.石油分储 C.煤的干储 D.碘的升华【答案】C【解析】A.焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故 A错误；B.石油分储没有新物质生成，属于物理

9、变化，故 B错误；C.煤的干馆是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故 C正确；D.碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故 D错误；故选C。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解答本题需要注意煤的干储和石油分储的区别。8.下列物质的电子式书写正确的是（）A.氯化氢 H*C1-B.二氧化碳：&：C：6：C.氮气二 二 D.氯化镁 Cl Mg 2*Cl r【答案】B【解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A.氯化氢分子中含

10、有共价键，电子式为H 1&：,A 错误；B.二氧化碳分子中含有共价键，电子式为：6：:C：6：，B 正确；C.氮气的电子式为二Z T Z：，c 错误；D.氯化镁中含有离子键，电子式为:&f-M g2+t&：一,D 错误。答案选B。9.在 CaCO3（s）L C a O（s）+CO2（g）的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A.减压 B.增 大 CaC（h 的量 C.增大CO2的量 D.升温【答案】D【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故 A 错误；B.增 大 CaCOj的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故 B 错误；C

11、.增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故 C 错误；D.升温,既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故 D 正确；故选D。10.分子式为CM B与饱和NaHCOs溶液反应能放出气体，且 lmolGHuA与足量钠反应放出Imol气体的有机物有（不含立体异构）A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.12 种【答案】D【解析】分析：有机物分子式为C5H10O3,等量的有机物与足量的NaHCCh溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1,说明有机物分子中含有1 个-COOH、1 个-O H,该有机物可以看作，CRho中 2 个 H 原子，分别被-COOH、-OH代替，结

12、合C4H10的同分异构体判断。详解：有机物分子式为C5H10O3,等量的有机物与足量的NaHCCh溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1,说明有机物分子中含有1 个-COOH、1 个-O H,该有机物可以看作，C4H10中 2 个H 原子，分另U 被-COOH、-OH代替，若 CJiio为正丁烷：CH3cH2cH2cH3,2 个 H 原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2 个H 原子，有 2 种，取代不同C 原子的2 个 H 原子，有 6 种，相应的同分异构体有8 种；若 C4H10为异丁烷：CH3cH（CH2）CH3,2 个 H 原子分别被-COOH、-OH代

13、替，都取代同一碳原子上2个 H 原子，有 1 种，取代不同C 原子的2 个 H 原子，有 3 种，相应的同分异构体有4 种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所 以 D 选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。1 1.在乙烯、乙 醛（C2H4。）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%,则氧元素的质量分数为（）A.16%B.37%C.48%D.无法计算【答案】B【解析】根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是6：1 的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是5 4%,所以氧元素的质量分数是3 7%,答

14、案选B。1 2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B.海水淡化的方法有蒸僧法、电渗析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D.PM 2.5 含有的铅、镉、格、帆、神等对人体有害的元素均是金属元素【答案】B【解析】分析：A、氢能属于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；C.裂化的目的是得到轻质油；D、碑属于非金属元素。详解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能

15、、潮汐能等，氢能属于二次能源，故 A错误；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸储是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸储法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,分离盐和水,所以B选项是正确的；C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量,故C 错误；D.铅、镉、铭、帆属于金属元素，珅属于非金属元素，故 D 错误；所以B选项是正确的。1 3.向一恒容密闭容器中充入2 m

16、oi SO2和 ImolCh，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2 S O3,下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当 的 浓 度 不 变 时，反应达到平衡状态C.当单位时间消耗a mol Ch，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D.当 SO?、Ch、SO3的分子数比为2：1：2,反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故 A 错误；B.根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、。2和 SO3的物质的量浓度均保持不变，故 B

17、正确；C.化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a molO2,同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故 C 错误；D.当 SO2、Oz、SO3的分子数比为2：1：2,反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故 D 错误；答案选B。1 4.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的

18、是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.地球上有丰富的海水资源，故 A 正确；B.从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得 到 Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成M gC H 之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：步骤的目的是从海水中获取MgCb，故 B 正确；C.镁是很活泼的金属，阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故 C

19、 正确；D.把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故 D 错误；故答案为D。15.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A.只有 Nth B.只有 NO C.NO2和 NO D.NO2和 H2【答案】C【解析】【分析】【详解】因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HN（）3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O,随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3CU+8HNO3（稀）=3C

20、u（NO3）2+2NOt+4H2O,所以，产生的气体为NO2和 NO.故选C.1 6.下列说法正确的是A.F2,CL、Bn、L 单质的熔点逐渐降低 B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键 D.熔融A1CL不导电，说明其为共价化合物【答案】D【解析】分析：A.根据分之间作用力判断熔点；B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C.分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。详解：F2、C的、Bn、L 单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元

21、素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但 K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：锚锄钠钾锂，B选项错误;水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融A1CL不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，

22、如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：l2Br2Cl2F2；2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金 刚 石（C-C）二氧化硅（S i-O）碳 化 硅（S i-C）晶 体 硅（S i-S i）；3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如：MgOMgCl2,NaCOCsCL17.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲脚CHsM）,氧化剂是液态的弗0“已

23、知1.5 g 偏二甲胧完全燃烧生成瓯CO2和液态上0 放出热量50 k jo 下列说法不氐确的是（）.A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B.偏二甲肝在MO,中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲脐和MO,总能量低于C。、g和压0 的总能量D.偏二甲肺在N20 中燃烧的化学方程式为C2H 8N2+2N204 2C02+3N2+4H20【答案】C【解析】由题意知，1.5 g 偏二甲基肿燃烧时放出50 k J热量，故 A、B 两项正确;偏二甲胱在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C 项错误;D 项燃烧的化学方程式正确。18.下列说法正确的是A.用

24、苯可以萃取溟水中的澳单质B.蒸储时，应将温度计水银球插入液面下C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂【答案】A【解析】【分析】【详解】A.苯不溶于水，溪在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，则用苯可以萃取溟水中的溟单质，A 正确；B.蒸储时，温度计测定馈分的温度，温度计水银球应在蒸情烧瓶的支管口处，B 错误；C.玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C 错误；D.用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，D 错误；故选A。【点睛】只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在

25、水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可萃取。19.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）A.锌电极为负极，发生氧化反应 B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.铜电极上的反应为C+2e-=Cu D.溶液中的S O 产向锌电极移动【答案】B【解析】A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。正确；B、电子从负极经外接导线流向正极。错误;C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu，2e-=Cu。正 确;D、电解质溶液中，阳离子铜离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动

26、。正确；故 选 B。点睛：本题重点考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2 0.设 N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数B.密闭容器中，2.0 mol SO2和 1.0 mol O2催化反应后分子总数为2N“C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2 NAD.1.Omol CH4与 Ck在光照下反应生成的ClLCl分子数为1【答案】C【解析】【分析】

27、【详解】A 项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，Imol镁 与 Inwl铝含有的质子数不同，故A 项错误；B 项，SO2和。2反应为可逆反应，不可能全部生成SO 3,反应后的分子总数大于2 NA,故 B 项错误；C 项，标准状况下，U.2L气体的物质的量为0.5moL 0.5molCH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2 NA，故 C 项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代尼不止一种，因此生成的CH 3a分子数小于NA，故D 项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应

28、的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.I.某温度(t)时，水 的KW=3,则 该 温 度(填“大于”“小于”或“等于)2 5 C,理由是,将此温度下pH=11的 NaOH溶液aL与 pH=l的 H2s。4溶液bL混合，(1)若所得混合液为中性，则 a：b=；(2)若所得混合液的pH=2,则 a:b=0H.25时，O/moFL-的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A.该溶液pH=4 B.由 H A电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 IO,倍C.此酸的电离平衡常数约为卜10,7 D.升高温度，溶液的pH增大【答案】

29、大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，Kw增 大 10：19：2D【解析】I .升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t。时水的K、,=lxl(K”1x10-14,则该温度大于25%：,故答案为大于；升高温度促进水电离；(l)pH=ll的 NaOH中 c(OlT)=0.01mol/L,pH=l的硫酸中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中 n(OH),则 0.01a=0.1b,a：b=10：1,故答案为 10：1；若所得混合液的pH=2,混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,0.m()l/L xhL-0.01/72/LxaLc(H+)=-

30、7-7VT-=0.01mol/L,a：b=9：2,故答案为 9：2；a+b)LII.A.c(H+)=0.1molLx0.1%=10-4mol/L,pH=-lglO4=4,故 A 正确；B.水电离出的 c(H+)等于溶液中0-1 4c(OIT)=而 j mol/L=l()Tmol/L,由 H A 电离出的c(H*)为 10 4m ol/L,所以由H A 电离出的c(H*)约为水电,c(H)IO-4 xlO-4,.离出的c(H+)的 1()6倍，故 B 正确；C.电离平衡常数K=/、)=-mol/=lxl0-7 mohL1,c(HA)0.1故 C 正确；D.H A的电离是吸热反应，升高温度促进H

31、A电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故 D 错误；故选D。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.亚硝酸钠(NaNO,是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO?并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：02N0+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03oNO能被酸性K M nO 氧化成NO-(1)装置中仪器a 的名称为 A 中反应的化学方程式 o(2)装置B 中观察到的主要现象(3)装置C中盛放的试剂是(4)装置E的作用是.(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N?一段时间，原因是(6)写出N0被酸性KM nO,氧化的

32、离子 反应方程式。【答案】分 液 漏 斗 C+4HNO3(浓)=C O2 t+4NO2 t+2H2O溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)吸收有毒气体N O,防止空气污染排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰 5NO+3MnO4-+4H*=5NO3+3Mn2*+2H2O【解析】分析：制备NaNCh并对其性质作探究，由实验装置可知A 中发生C+4HNO3(浓)=A=CO2 t+4NO2 t+2H2O,B 中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C 中固体干燥剂干燥N O,并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na2O2=2NaNO2,E 中高镒酸钾吸收尾气N O,据此分析

33、解答。详解：(D 根据仪器构造可知装置中仪器a 的名称为分液漏斗。A 中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3(浓)=A=CO2 f+4NO2 t+2H2O；(2)B 装置中的水将NO2转化为N O,铜与稀硝酸反应生成N O,所以装置B 中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；(3)装置C 中盛放的试剂用来干燥N O,所以盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)等；(4)由信息可知，E 装置的作用是利用高镒酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮气体，防止空气污染；(5)由于装置中含有空气，NO 易被氧化为NO 2,所以A 中滴入浓硝

34、酸之前，应先通入N2一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；(6)NO被酸性KMnfh氧化为硝酸根离子，氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3 个电子，M n元素化合价从+7价降低到+2价，得到5 个电子，则根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子反应方程式为 5NO+3MnO4_+4H=5NO3+3Mn2+2H2O,点睛：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.A、B、C、D、E、F 是六种核电荷数依次

35、增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和 E位于同一主族且它们可形成EC,、EC3两种常见化合物，D的最高价氧化物对应的水化物是强碱，E和 F 相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写出A、C、F 三 种 元 素 组 成 的 一 种 弱 电 解 质 的 结 构 式；(3)能说明非金属性F 比E强 的 两 个 实 例、；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式;(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式 o【答案】第二周期IVA族H-0-C 1 氯化氢

36、比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H20=H2 t+NaOH 2Mg+C0z暨22Mg0+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B 的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B 为 C,短周期指的是1、2、3 周期，它们分别位于三个不同的周期，即 A 为 H,C 和 E位于同一主族且它们可形成EC?、EC3两种常见化合物，则 C 为 O,E 为 S,F 为 Cl,D 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，D 为 Na,

37、(1)C 位于第二周期IVA族；(2)H、O、C1组成的弱电解质为HC1O,结构式为H-O-C l；(3)比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即 H2s溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；(4)DA的化合物是N a H,与水反应剧烈，NaH中 H 为一 1 价，氏0 中 H 显+1 价，有中间价态0 价，因此反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T；(5)金属镁在CO2燃烧的反应方程式为:2M8+CO2 点燃 2MgO+C.点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H-C l-O。五

38、、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.A、B、C、D 4 种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H BO 3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2 个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2CO(1)B元 素 周 期 表 中 的 位 置 是.(2)画出C的阴离子的结构示意图：。(3)A的单质与B 的单质在一定条件下反应的化学方程式：o(4)C的最高价氧化物的化学式：o(5)由A、B、C 三种元素组成的离子化合物的化学式：。(6)C最高价氧化物

39、的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是【答案】第二周期第VA族 略 M+3H2 v曾 T2NH3 SO(NH4)2S或 NH4Hs H+OHW【解析】A、B、C、D 四种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则 A 为 H 元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则 B 为 N 元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2 个，则 C 应有三个电子层，最外层电子数为6,即 C 为 S 元素；C的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C,D 在第四周期第I A 族，即 D为 K；

40、(1)由上述推断可知，B 为氮元素，原子序数为7,处于周期表中第二周期第V A 族；(2)S?漓子的结构示意图为3)力；(3)在一定条件下合成氨反应的化学方程式为N2+3H2彳曾L、2NH3；(4)由上述推断可知，C 为 S 元素，S 的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3,;(5)由 H、N、S 三种元素组成的离子化合物的化学式为(NHMS或 NH4HS；(6)稀硫酸与KOH溶液发生中和反应的离子方程式是H+OH=H2OO点睛：灵活利用结构性质位置关系，推断元素是解题关键,、B、C、D 四种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则 A 为 H 元素；B 的原子半径是其所在主

41、族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则 B 为 N 元素；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2 个，则 C 应有三个电子层，最外层电子数为6,即 C 为 S 元素；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C,D 在第四周期第I A 族，即 D 为 K,据此进行解答。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物与无机物

42、的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故 A 符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故 B 不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故 C 不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于

43、除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。2,下列物质不与Na O H溶液反应的是（）A Na 2 c O 3B.S O 3C.A l (O H)3D.Na H C O3【答案】A【解析】分析：根据氢氧化钠是一元强碱，结合选项中物质的性质分析判断。详解：A.Na2cO3与氢氧化钠溶液不反应，A 正确；B.SO3是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，B 错误；C.Al（0H）3是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C 错误；D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D

44、错误。答案选A。3.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe）2SiC4）,橄榄石属于A.碱 B.酸 C.硅酸盐 D.酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为（MgFekSiOs，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。4.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A.单质熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】C【解析】【分析】【

45、详解】A.卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A 错误；B.从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B 错误；C.从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C 正确；D.从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D 错误。答案选C。5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH.C1 A NH?t+HC11B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2

46、=NaCl+NaCIO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A.无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选 项 A 不选；B.无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B 不选；C.有非极性键（C 1-C D 的断裂但无非极性键的形成，选 项 C 不选；D.Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，中有非极性共价键，Na z C

47、O s 中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,选项D 选；答案选D。【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6.1 体积某气态燃只能与1 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。Imol此氯代烷可与6moi氯气发生完全的取代反应，则该煌的结构简式为（）A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3cH3 D.CH3CH2CH=CH2【答案】B【解析】【详解】1 体积某气态炫只能与1体积

48、氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该垃中只有一个碳碳双键，1 mol该氯代烷可与6 mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6 个氢原子，所以结构简式为CH3CH=CH2.答案选B。7.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2 羟基丁HOOCCHCH,COOH二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 I 。下列相关说法不0H正确的是（）A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B.1 m o l 苹果酸与足量Na H C O s 溶液反应消耗2 m o l Na H C O3c.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L 上（标准状况

49、下）D.1 mol苹果酸分别和足量Na或 NaOH反应消耗两者物质的量相等【答案】D【解析】【详解】A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成埃基，A 正确；B.苹果酸中含有2 个竣基，1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3,B 正确；C.该分子中有2 个竣基和1 个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 LH2（标准状况下），C 正确;C.该分子中有2 个竣基和1 个羟基，分别和足量Na或 NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2,D错误；答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即一

50、COOHH2O酚羟基 醇羟基。8.能证明某点分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）A.该燃分子里碳氢原子个数比为1:2B.该燃能使酸性KMnCh溶液褪色C.该烧完全燃烧生成的CO?和 H2O的物质的量相等D.该煌容易与澳水发生加成反应，且 Imol该煌完全加成消耗Imol溪单质【答案】D【解析】【详解】A、环烷燃中碳氢原子个数之比也是1：2 的，不正确；B、能使酸性高锈酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，不正确；C、能说明分子里碳氢原子的个数之比是1：2 的，不正确。D、能加成Im oL 说明有双键，正确。9.下列说法不正确的是A.核态氮肥和草木灰（含 K2cOA可混合施用B.明