人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试练习题.pdf

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 10 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（10 小题，每小题3 分,共计3 0 分）1、下列实验操作不正确的是2、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的

2、的是带火星的木条02的检验稀释浓硫酸c.制取C 02D.比较白磷和红磷的着火点3、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦,避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是4、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A.生石灰和水反应是放热的B.该实验说明燃烧不需要氧气C.生石灰和水反应是分解反应D.可燃物燃烧要降低其着火点5、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A.稀有气体：就气B.氧化物：二氧化硫、甲烷C.单质：金刚石D.酸：碳酸、硫酸6、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A.蘸酚酎溶港的棉花籁浓盐酸的 隼

3、花 证 明 分 子 在 不 断 运 动II粥OIC.D.B.用碱液吸收尾气防止污染干燥的空 气 证 明 铁 生 锈 与 氧 气 有 关蒸储水铁钉一检验醋酸是否具有酸性二 二 一 醋 酸拿:化镁7、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A.含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成C O?,那么燃烧能生成C O 2的物质一定含碳元素B.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应8、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A.铁丝在氧气在燃烧，火星四射

4、，生成黑色固体B.用带火星的木条复燃来检验氧气C.排水法收集氧气时、导管口冒出气泡，立即收集D.浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液9、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现 用5 0 g 3 0%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 1 0%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体A.B.C.D.1 0、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是洁净大烧杯浓氨水无色无色色酎液无酚方无色红色起始时 一段时间后酚酎溶液/无色A.该实验能证明分子在不断地运动 B.浓氨水和酚肤都具

5、有挥发性C.氨气的水溶液显碱性 D.小烧杯B起参照对比作用第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0分）1、根据图示的实验，回答有关问题实蛤一浓硫酸稀释的正确操作实睑二 实蛤三(1)实验一中，氢 氧 化 钠 与 盐 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,中和反应发生的实质 烧杯内酚献的作用是 o玻璃棒的作用 0(2)实验二的目地是验证铁生锈与 和_ _ _ _ _ _ 有关，为了达到实验目的，水要 0植物油的作用。(3)实验三稀释浓硫酸时，先将 缓慢注入_ _ _ _ _ _，并用 不断搅拌。2、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。(1)下 列 成

6、语 的 原 意 与 燃 烧 不 相 关 的 是 (填字母序号)。A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火(2)古 籍 天工开物就 有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石(主要成分是碳酸钙)转化为生石灰。“烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将 能转化为 能。石”转化为“灰”的反应属于(填基本反应类型)。“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 o(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是-3、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、0、Ca、Na五种元素中的一种或几种(可重复使用)，写出符合下列要求的化学式各一个。(1)工业

7、上可用于制造肥皂的碱_ _ _ _;(2)常 用 于 冶 金 工 业 的 化 合 物；(3)可用于食品干燥剂的是(4)常 用 于 改 良 酸 性 土 壤 的 碱；4、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的p H与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。(1)稀氢氧化钠溶液的p H _ _ _ _ _7 (填或“=)(2)请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：N a O H+H C l=N a Q+。(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为m g时，溶液中的溶质是_ _ _ _ _，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_ _ _ _ _ _ 色。(4)在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的

8、点。5、：.根据下列实验回答相应问题。(1)如图装置A、B、C、D中 液 体 变 红 的 是 (填序号);水氨%(2)此实验能得到的结论是(3)此实验装置的优点是 oII.如图是验证c o?性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题:（4）装置小花喷水后的颜色是一。（5）装置中发生反应的化学方程式是 o三、计 算 题（5 小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取2 0 g 稀硫酸样品，将 5%的 N a O H 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着N a O H 溶液的加入，溶液p H 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a

9、点溶液中含有的阳离子是o（2）当 p H=7 时，所得溶液的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H 2 so i 中溶质的质量分数。2、现有7 3 g 溶质质量分数为1 0%的稀盐酸和1 2 7 g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。3、利用方程式进行计算已知烧杯中装有2 0 0 g 硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8 g,向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。请计算：（1）m=g o（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数 o4、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁

10、。现有废硫酸9.8 t（H z S O i 的质量分数为2 0%）,与足量的废铁屑反应，可生产F e S O”的质量是多少？5、某石灰水中含有1 4.8 g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？四、实验探究（5 小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？（查阅资料）（1）2 0 c 部分物质的溶解性表O HNO；crs

11、otco；N a，溶溶溶溶溶C a2+溶溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酸溶液变色（猜想与假设）小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。小强猜想：。（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下:实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_ _ _ _ _ _ 生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚醐溶液酚酗溶液变为 色氢氧化钠部分变质（得出结论）小刚的猜想正确。（

12、表达与交流）（1）把 表 格 中 三 处 横 线 处 填 写 完 整 、。（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因。（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_ _ _ _ _ _ O（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化纵溶液其化学反应方程式。（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中N a 2 c 0 3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品2 0.0 0 g,做了如图所示的补充实验。（5）反应结束之后通入空气的目的是.；（6）A装 置 的 作 用 是 中 的 氢 氧 化 钠 作 用 是,可以用氢氧化钙溶液代替吗？（填是或否）。

13、（7）装 置E的作用是；（8）实 验 结 束 后 测 得 装 置D增 重0.8 8 g,则 湖 盐 样 品 中N a 2 c 0 3的质量分数为2、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品 名 为“5 0 4双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置 的“5 0 4双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。品名：5 0 4双吸剂成分：铁粉、生石灰等（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（作出猜想）久置固体中可能含有F e、F e203,C a O、C a （O H）2和C a C C L久置固体中可能含有C a （O H）2的原因是（用化学方程式

14、表示）。（实 验 探 究1）甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸储水溶解，静置固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，固体中一定含有_ _ _ _ _ _ 和氢氧化钙。（实验质疑）后取上层清液滴加无色酚酣溶液。溶液变红。（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_ _ _ _ _ _,一定不含F e203o（3）将 步 骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、固体中一定合有C a C 03o（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含C a （O H）2 的结论，理由是（2）丙同学认

15、为甲同学的实验并不能得出一定不含F e z。?的结论，理 由 是（用化学方程式表示）（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:加足量（1）乙、丙 同 学 实 验 中 又 能 得 出 固 体 样 品 中 一 定 还 含 有。（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C （C a C O；i）的质量为1.0 g,则滤液A中含氢氧化钙的质量为_ _ _ _ _ _ O（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g,滤渣B中 C a C O,的质量为1.0g o（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：。3、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了

16、如图1 所示的实验。请你完成下列问题:生成沉淀质量图1 图2（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚猷除外，用化学式表示）；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_o（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前&、K,均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开一关闭_现象：气球膨胀第二步：_气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈

17、红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚猷除外）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为;如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为 o（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。4、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如（图一）所示，写出红磷燃

18、烧的符号表达式_ _ _ _ _实验过程如下:(1)用弹簧夹夹紧橡皮管;(2)点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。(3)等装置冷至室温后，打开弹簧夹。(4)观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是:实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如（图二）所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”（如图三）,细沙氢氧化钠溶液图三根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？

19、（填“能”或“不能”）原因是：（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于l/5o（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%,8.0%和16.0%资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末（黑

20、色）反应生成铜（红色）和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知 同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表:实验步骤实验现象实验结论将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气待装置冷却后，将燃着的_ _ _ _ _（填“棉花”或蜡烛）再伸入集气瓶中（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了 导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图（图四）所示的实验，当观察到d中（填实验现象），可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有A.能

21、将密闭装置内空气中的氧气耗尽B.在汞槽中起到液封作用C.实验过程中没有污染D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气5、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反 应 的 化 学 方 程 式 为。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探 究 1、产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（提出猜想）A同学：氧 气 B同学：二氧 化 硫 C同学：二氧 化 碳 D同学：氢气经讨论，同学们一致认

22、为C同学的猜想是不合理的，理由是 0（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_ _ _ _ _ _ _,则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到,则她的猜想也错误。（3）D同学将图I 中的a端导管与图H中的 端导管相连。反应一段时间后，点燃从图I I 另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_ _ _ _ _

23、 _ 性。（实验）请设计实验验证猜想正确_ _ _ _ _ _（写出实验操作及现象）。（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。故选D o【点睛】2、C【详解】A、氧气

24、具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选C o【点睛】3、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器

25、皿中称量，故 A错误；B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故 B错误；C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故 C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故 D正确。故选D o4、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意;B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A o【点 青】5、B【详解】A、覆气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元

26、素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。6、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酬试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能

27、达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。7、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成C02,由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO?的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

28、，如NaOH,故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选Ao8、C【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；C、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3断5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意；故选：Co【点睛】9、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所

29、加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】加 入 10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。10、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酸试液变红，但 A 和 C 并没有直接接触，证明分子

30、是在不断地运动。A 正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚SL试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚献不具有挥发性。B 错。C：碱性溶液使酚献变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚献变红，说明氨气的水溶液显碱性。C 正确。D：小烧杯A、B 中都是无色酚猷溶液，一段时间后，大烧杯内的酚献试液变红，B 在大烧杯外面，酚 颜;没有变红，起参照作用。D 正确。综上所述：选择B。【点睛】二、填空题1、（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子生成水分子 显色，判断反应是否发生 搅拌，使反应充分（2）氧 气（或空气）水 煮沸迅速冷却的蒸储水 隔绝氧气作用（3）浓硫酸 水（或山

31、0,或蒸储水）玻璃棒【分析】（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H Q；中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，烧杯内酚酣遇氢氧化钠溶液变红色，消耗完后，溶液呈中性，红色褪去，烧杯内酚醐的作用是显色，判断反应是否发生；玻璃棒的作用搅拌，使反应充分，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O.氢离子和氢氧根离子生成水分子；显色，判断反应是否发生；搅拌，使反应充分。（2）第一个试管铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈；第二个试管铁钉只与水接触，铁钉不生锈；第三个试管铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，所以实验二的目地是验证铁生锈与氧气（或空

32、气）与水有关，为了达到实验目的，水要煮沸迅速冷却的蒸储水，排出溶于水中的氧气，防止氧气再次溶于水；植物油的作用隔绝氧气作用，故填：氧 气（或空气）；水；煮沸迅速冷却的蒸锵水；隔绝氧气作用。（3）浓硫酸溶于水，放出热量，实验三稀释浓硫酸时，先将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，及时散出热量，故填：浓硫酸；水（或 H Q,或蒸储水）；玻璃棒。2、（1）A（2）热 化学 分解反应 CaO+H2O=Ca（OH）2（3）增大氧气浓度【解析】(1)A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意；C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，

33、不符合题意；D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；故选A；(2)“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热能转化化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符 合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH),；(3)室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。3、(1)N a O H(2)C O(3)C a O(4)C a (O H)2【解析】(1)工业上可用于制造肥皂的碱是上述几种

34、元素中的钠元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钠，其化学式为 N a O H,故填 N a O H。(2)常用于冶金工业的化合物是上述几种元素中的碳元素和氧元素组成的一氧化碳，其化学式为C O,故填C O o(3)上述几种元素中的钙元素与氧元素组成的氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，所以氧化钙可用于食品干燥剂，其化学式为C a O,故填C a O。(4)常用于改良酸性土壤的碱是上述几种元素中的钙元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钙，其化学式为C a(0 H)2,故填 C a(0 H)2。4、(1)(2)1 120(3)N a C l、HC 1 红【解析】(1)稀氢氧化钠溶液的p

35、H大于7,故填：；(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HC1H20；NaCl+H2O,故填:(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg 时，溶液p H 7,可知此时的溶液呈酸性，溶质是N a C l、HC 1；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：N a C K HC 1；红；(4)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，p H=705、(1)B C(2)温度越高，分子运动越快(3)无污染(4)紫色(5)C O 2+H2O H2c【解析】(1)分子不断地运动，随着分子的运动，A中挥发出的氨分子逐渐扩散至试管B中，与酚酣试液中的水接触形成

36、呈碱性的氨水，使酚酸试液变红，同时D装置的试管中挥发出的氨分子逐渐扩散至试管C中，与酚醐试液中的水接触形成呈碱性的氨水，使酚献试液变红，即装置A、B、C、D中液体变红的是B C,故填 B C。(2)实验中观察到C试管中的酚酷试液与B试管中的酚酸试液相比，C试管中的酚酸试液先变红，原因是D装置中的氨水置于热水中，温度高，氨分子的运动较快，说明温度越高，分子运动越快，故填温度越高，分子运动越快。(3)实验均在密闭装置中进行，能够避免有刺激性气味的氨气逸散到空气中，避免了空气污染，故填无污染。(4)石蕊染成紫色的小干花喷水后，纸花上的溶液仍呈中性，石蕊不变色，仍呈紫色，故填紫色。(5)装置中纸花喷水

37、后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红，故发生反应的化学方程式写为：C02+H20=H2C03O三、计算题1、(1)N a*、H+(2)5.5%解：当p H=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为3 2 g,设所得溶液中溶质的质量为心2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 14232g x 5%x80 32gx5%142-A=2.8 4g,所得溶液的溶质质量为：2 0g+3 2 g=52 g,则所得溶液的溶质质量分数为：等x l O O%-5.5%；“g(3)9.8%；解：设2 0g稀硫酸中所含硫酸的质量为人2NaOH+H2sO4=Na2SO4

38、+2H2O80 9832g x 5%y80 _ 32g x 5%98=一 y=l.9 6g则稀则中溶质的质量分数沏 舞-。=9.瓯【分析】(1)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2 N a O H+H 2 s o产N a 2 s o i+2乩0,硫酸钠显中性，a点溶液显酸性，则a点溶液中含有的阳离子是N a、H ；(2)见答案(3)见答案2、盐酸溶液中溶质的质量为7 3 g x i 0%=7.3 g设反应生成氯化钠的质量为xN a O H +H C l =N a C l +H,O3 6.5 58.57.3 g x3 6.5 7.3 g58.5 xA=11.7 g反应后溶液

39、中溶质的质量分数为：x l 00%=58.5%7 3 g+1 2 7 g答：反应后溶液中溶质的质量分数为58.5%。【详解】见答案3、(1)2 08(2)设反应生成硫酸铜质量为x,CuO+H2so 产 CuSO4+H2O80 1608gX8 0 8 g1 60 xA=1 6g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是然邈x l 00%=1 0%。答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是1 0%。【分析】(1)由图中信息可知，8 g氧化铜恰好和稀硫酸完全反应，因此m=2 00g+8 g=2 08 g；(2)见答案。4、解：设生产F e S O,的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 T

40、9 8 1 529.8 t x 2 0%x9 8 9.8 t x 2 0%1 52-x =3.04t答：可生产F e S O i的质量是3.04t o【详解】见答案。5、解：设需要二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCON+H2O7 4 441 4.8 g x7 4 _ 1 4.8 g44-xA=8.8g答：需要二氧化碳的质量是8.8go【详解】见答案四、实验探究1、氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠 白色沉淀 红 Na2CO.,+CaCl2=CaCO31+2NaCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H,O 防止浓盐酸中氯化氢气体挥发 Na2CO,+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3

41、1把装置中的二氧化碳赶到D装置中 吸收空气中二氧化碳 否 防止空气中二氧化碳干扰解：装 置D吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g设湖盐样品中Na2c0,的质量分数为xNa2CO3+H2SO4-N a2SO4+H2O+CO2 T106 4420.00g x x 0.88g106 _ 20.00g xx0.88gx=0.I06=10.6%答：湖盐样品中岫。3的质量分数为10.6%。【详解】（猜想与假设）根据题干可知，实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。则氢氧化钠可能完全变质，故猜想为：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠。（实验探究）步骤一：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化

42、钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+CaCl,=CaCO3；+2NaCl；实验现象为生成白色沉淀。步骤二：实验结论为氢氧化钠部分变质，则步骤一反应后的溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酬试液变红色，故实验现象为酚猷溶液变为红色。（1）由以上分析故填：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠、白色沉淀、红、N a2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl o（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O o（3）浓盐酸具有挥发性，需要密封保存的原因防止浓盐酸中氯化氢气体挥发。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钢溶液其化学反应为碳酸钠

43、和氢氧化银溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，Na,CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3；。5）反应结束之后装置中滞留部分二氧化碳气体，通入空气的目的是把装置中的二氧化碳赶到D装置中，防止导致实验误差；（6）氢氧化钠能吸收二氧化碳，A装置的作用是中的氢氧化钠作用是吸收空气中二氧化碳，防止干扰生成二氧化碳的测定；氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳不充分，故不可以用氢氧化钙溶液。（7）碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，装 置E的作用是使装置D不与空气接触，防止空气中二氧化碳干扰实验测定。（8）见答案。2、CaO+H2O=C a（OH）2 氧化钙#CaO 铁Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙与水反

44、应生成的氢氧化钙也能使无色酚酷变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2 氧化铁0.74g 铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【详解】作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为C aO+H q=C a（OH）2。实验探究1：甲同学的方案：（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸储水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚醐溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酬试液变红；(2)另取少

45、量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含F e z。；，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。(3)将 步 骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。实验质疑：(1)并不能得出一定含C a(0 H)2 的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚献变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；(2)并不能得出一定不含F e。的结论，理由是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20 ,Fe+2FeCl,=

46、3FeCl2 o实验探究2：(1)对滤渣B的探究：取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。所以确定一定还有氧化铁。(2)设滤液A中含有氢氧化钙的质量为xCa(OH)2+Na2cO3=CaCO3 J+2NaOH74 100 x 1.0g【实验结论】滤渣B中C a C O：，的质量为L O g,上述残留固体中含钙物质的总质量为L 6 g,那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：L 6 g T.0 g=0.6 g,如果0.6 g 全部是氧化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为yCaO+H

47、2O=Ca(OH)256 740.6g y56 0.6g_ =_ _y 2 50.79g因为滤液A中含氢氧化钙的质量是0.7 4 g,所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物。【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。3、N a C l 和 N a O H 和 H 反应生成H?0 K,K2 关 闭 K打 开 K22N a O H+C O2

48、=N a2C O3+H2O N a C K N a 2c O 3、N a O H N a C l、N a 2c O 3 加入适量的稀盐酸，使溶液的p H等于或接近7【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性能使酚酷试液变红色；第一组同学在向A 中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中的溶质有：N a C l 和 N a O H。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，溶液变为无色，反应实质为：0 H 和 H 反应生成 H20O(2)第一步：B 实验中，打开M关闭儿时，装置中滴入氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减小，压强减小，在大气压的作用

49、下，气球鼓起。第二步：关闭凡打开跖盐酸液体流下，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪至原来状态。(3)导致气球膨胀的化学反应为氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：C O2+2N a O H=N a 2c o 3 +H2O o(4)反应过程中有氯化钠生成，氯化钠不再参与其它反应，故大烧杯的废液中一定存在氯化钠。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，说明碳酸钠反应完后溶液还呈碱性，溶液中含有氢氧化钠，则废液中的溶质为N a C l、N a 2c O 3、N a O H；如果观察到有沉淀产生，

50、溶液由红色变为无色，则废液中没有氢氧化钠，废液中的溶质是：N a C l、N a 2c O 3 0氢氧化钠、碳酸钠均可以和盐酸反应生成氯化钠；为了使以上废液实现安全排放，可以加入适量的稀盐酸，使溶液的p H等于或接近7。4、P+0 2 Mp红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好 氮气参加了反应 不能 木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变 氢氧化钠+二氧化碳f碳酸钠+水甲 发出白光、放出热量 棉花 棉 花 继 续 燃 烧 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 ABD【详解】实验一：红磷燃烧生成二氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2 P2O5；（4）集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体