天津市高一化学下学期期末考试试题.pdf

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1、天津市高一化学下学期期末考试试题本试卷分为第I 卷(选 择 题)、第I I 卷(非选择题)两部分，共1 0 0 分，考试用时90分钟。试卷共4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！相对原子质量：Fe 5 6 0 1 6 K 3 9 N a 2 3 C 1 2 N 1 4I 卷(请将正确答案填涂在撅t)一、选择题(每小题有1个正确答案)1 .化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤的干镯和石油的分储均为物理变化C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烧D.羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2 .N A 代

2、表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8 g N a 2 0 2 与足量的C0 2 充分反应转移的电子数为0.2 N AB.常温常压下，2 3 g N 0 2 和N 2 0 4 混合气体中含氧原子数为N AC.1 0 4 g 苯乙烯(C6 H5 -CH=CH2)中含有8 N A 的碳氢键和4 N A 的碳碳双键D.将Im o l 氯气通入足量水中，则N(HC1 O)+N(C1-)+N(C1()-)=2 N A3.下列说法正确的是()A.2 A(l)+B(l)=2 C(g)/1 和2 A(g)+B(g)=2 C 出均为放热反应，则反应热例 仞B.测定中和热时，若将N a O H溶液缓

3、慢倒入盐酸中，所测的中和热偏大C.一定条件下，将 0.5 m o l N 2 和 1.5 m o l H2 置于密闭的容器中充分反应生成N H3 （g）,罩化剂.放 热 1 9.3 kJ,其 热 化 学 方 程 式 为：N 2（g）+3 H2（g）一加瓦一2 N H3（g）A H=3 8.6k J m o lD.已知正丁烷的燃烧热小 异丁烷的燃烧热A/。，则稳定性正丁烷 异丁烷4.已知：N H3 H2 O（a q）与H2 s 0 4（a q）反应生成 1 m o l （N H4）2 S0 4（a q）的 A H=-2 4.2k J,m o l 1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的A H=-5

4、7.3 k J m o l L则N I1 3 1 1 2 0 在水溶液中电离的A II等于 1 1A.+4 5.2 k J m o l 1 B.-4 5.2 k J m o l （）i iC.+6 9.4 k J m o l D.6 9.4 k J m o l5 .下列有关说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种无机非金属材料C.P M 2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D.双氧水、高镒酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与

5、漂白粉消毒饮用水的原理相同6 .下列离子方程式中，正确的是（）A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：C a2+0H -+H C O -=C a C 0 I +H 0B.A1C13溶液中加入足量的氨水：Al3+40HA103 3 2+211202C.碳酸氢钱和足量的N a O H溶液共热：N H 4 +011 N H 3 f+H 20+-3+D.向F e(N 03)2溶液中加入稀盐酸：3 F e2+4 H +N 03-3Fe+N 0 t +211207.下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）8.在溶液中加入足量N a 202后仍能大量共存的离子组是（）选项实验方案实验目的或结论A将H 2s04

6、酸化的H 202滴入F e （N 03）2 溶液中，溶液变黄氧化性:H0 比性3+强B将S02通入酸性高镒酸钾溶液中S02具有漂白性C取a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L （标况）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率大小+2+2+-A.K、A102、Cl、S04B.H、Ba、Cl、N 03C.C a2+,F e2+N O -、I I C O -D.N a +、C O 2 s SO 2 3 3 3 39 .短周期元素队X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为2 1。下列关系正确的是（）A.氢

7、化物沸点：做Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y W C.简单离子的半径：Y X D.用电解熔融态Y Z 3 的方法制取来N 0Z。W单质Y1 0.下图是以石油为原料的部分转化流程:石分幅汽裂解I油一 油 乙 烯 喑 QHLO-SOJH嗡 p HiS04 一GHQH丙烯。北 甘A爱力 曲 下列关于四个反应的反应类型的说法正确的（）A.反应与反应反应类型相同 B.反应与反应反应类型相同C.反应与反应反应类型相同 D.反应与反应反应类型相同1 1 .下列变化中，气体被还原的是（）A.乙烯使浪的四氯化碳褪色B.二氧化碳使N a 2 02 固体变白C.氯气使碘化钾溶液变黄 D.S 0 2 使酸性高锯酸钾

8、溶液褪色1 2 .有 机 物C H 2 0H (C H 0H)4 C H 0 C H 3 c H 2 c H 2 0H C H 2=C H C H 2 0H C H 2=C H C 00C H 3C H 2=C H CO O H 中，既 能 发 生 加 成 反 应、酯 化 反 应，又 能发生氧化反应的是（）A.B.C.D.1 3 .下列鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙爵、苯和溟苯 B.用酸性高锈酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳1 4.下列说法中正确的是（）A.将苯加入溟水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应。B

9、.1 体积某气态燃与H C 1 充分加成消耗H C 1 1体积，加成后的物质最多还能和5 体积氯气发生取代反应，由此推断原气态燃是乙烯。C.乙静与钠、氢氧化钠溶液均反应I）.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.1 5 .下列各装置能够达到相应实验目的的是（）A.用图甲所示装置（正放）可收集NO气体B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用装置内可制取B a S 03D.用装置丁蒸干N H 4 c l 饱和溶液获取N II4 c l 晶体1 6.在一定条件下，将 3 m o l A 和 Im o l B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如 下反应：3 A (g)+B

10、(g)-仝 xC (g)+2 D (S)2 m i n 末该反应达到平衡，生 成 0.8 m o l D ,并测得C 的浓度为0.2 m o l LT。下列判断正确的是()A.2 m i n 内A 的平均反应速率为0.3 m o l/(L.s)B.平衡时A 和B 的转化率相 等 C.平衡时容器内的压强是起始时的0.9 倍D.平衡时若保持压强不变，向容器中充入He 气，则反应速率不变1 7.已知肿(N 2 H4)是一种高能燃料，I m o l 气态朋与0 2 反应生成气态水和气体单质时放出Qk J 的热量，已知断裂1 m o l 化学键所需的能量(k J)：N 三N 为a、0=0 为b、N N

11、为c,H0 为d,则断裂1 m o l N H键所需的能量(匕)是()A.(a+4 d-Q-b-c)/4 B.(a+4 d+Q-b-c)/4C.(a+2 d-Q-b-c)/4 D.(a+2 d+Q-b-c)/41 8.某溶液中可能含有广、N a+、N H4+、F e3+,A l3+s S O 4等离子。向该溶液中滴加N a O H2溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。下列有关判断正确的是()A.m点处反应:H+O H-=H2 O B.溶液中n(S O 42-)=2.5 m o l C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(N I 1 4+)=

12、n(A l3+)1 9 .雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是形成雾霾天气的重要因素。科学家用活性炭还原法可以消除N O 的污染，在VC、容积恒定为2 L的 密闭容器中发生的反应为C(s)+2 而 曲 N 2(g)+C O 2(g),能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是()K 沉淀ymd 0 I 2 3 4 S 6 bhOHynlA.2 v(阿逆=丫(C 0 2)正 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变D.N2和C 0 2的体积分数相等2 0 .氧族元素包括氧、硫、硒、碗、车 卜 等，右图为氧族元 A Q.T力素氢化物a、b、c、d

13、的生成热数据示意图，下列关于氧族阳元素的说明正确的():斗A.HS 分解反应对应的H=+2 0 k j m o l -1 -2421.B.氢化物的沸点大小是H2 0 V H2 S V H2 S e F eD盐酸滴加到N a 2 c 03固体中，将产生的气体通入到N a 2 S iO 3 溶液中N a 2 S iO 3 溶液中产生胶状沉淀非金属性：C l O S i在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定.我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为C u+P b O 2+2 H2 S O 4=C u S O 4+P b S O 4+2 H2 O.下列说法不正确

14、的是(A.a 为正极，b 为负极B.调节电解质溶液的方法是补充C u S 0 4C.b 极的电极反应为C u-2 e =C u2+D.该电池工作时P b O 2 电极附近溶液的p H增大2 3.N H3 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以F e 2 0 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是（）A.N H 3 催化还原NO为吸热反应B.过 程 I 中N H 3 断裂非极性键C.脱硝的总反应为：4 N H3 +4 N 0 +0 2 4N2+6 H2 0 D.过程H 中NO为氧化剂，F e?+为还原剂2 4.2 5 和lO lkp a

15、时，乙烷、乙 快（C 2 H2）和丙烯（C 3 H6）组成的混合煌2 0 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了4 2 mL,原混合烧中乙焕的体积分数为（）A.7 5%B.6 0%C.4 0%D.2 5%I I 卷（请将答案写在鲍L）二、填空题25.下表是A、B、C、D 四种有机物的有关信息:ABCDA 分子的比例模型为 由 C、H、O三种元素组成.能 与 Na 反 应，但不能与N a O H 溶液反应.能 与 D 反应生成相对分子质 量 为 1 0 0 的能 相 对 分 子 质量 比 B 小 2 能 由 B氧化而成 由 C、H、0三种元素组成球

16、棍模型为“根据表中信息回答下列问题:写出A 的电子式(2)B 与D反应能生成相对分子质量为1 0 0 的酯,该反应类型为该反应的化学反应方程式为。(3)写出由B 氧化生成C 的化学反应方程式：_26.“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如C O、C H 4 等)为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题。二甲醛(C H 30 c H 3)是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用C 0 2和H 2反应合成-1-1已知H 2的燃烧热为H l=-28 5.8 k j mo l，二甲醛的燃烧热为H 2=-1 4 5 5 k j.mo l ,1且H 20(l)=H 20(g

17、)H 3=+4 4 k j mo l学方程式,请写出C02和H2反应生成二甲醛和水蒸气的热化27.X、Y、Z、M、Q 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 可形成最常用 溶 剂；X、Y、Z 最外层电子数之和为8；Y、M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，L-1。请回答下列问题：(1)Y、Z、Q离子半径由小到大的顺序(2)X、Y、Q 三种元素形成的三原子分子的电子式为(3)写出能证明Q 比M 非金属性强的一个化学方程式(4)Z2Y2的电子式为将该化合物加入到F eS 0 4 溶液中,观察到的现象为_(5)X2Y 2溶液和M 的氢化物可发生反应，当氧化剂和还原剂的物质的量之

18、比为4:1时，写出该反应的化学方程式_(6)利用下列装置可将化合物M Y 2 转化为重要化工原料X2M Y 4。催 化 剂 a 表 面 发 生 的 电 极 反 应 方 程 式 为；理论上通入M Y 2 与02 的 物 质 的 量 最 佳 比 值 为。28.(1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C 4 II1 0),当1 0 k g 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5 X 1()5 k J.试写出丁烷(C 4 H 1 0)燃烧热的热化学方程式：(2)丁烷(C 4 H 1 0)的同分异构体与氯气反应得到的一氯代物共有一种。(3)如图所示，装 置 I 为丁烷燃料电池(电解质

19、溶液为稀硫酸)，通过装置H (电解池)制取金属镁。b 电极为 极，a处电极上发生的电极反应式是;装 置 I 工作后，溶 液 pH 或“不变”)(填写“变大”“变小”电解熔融Mg C 1 2 结束后，装置n中的石墨d处生成镁，另一产物在石墨c处生 成。则 b、C两个电极消耗或生成物质的物质的量之比为一(4)烯 燃 A 是 2 -丁 烯(C H 3 C H=C H C H 3)的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A 的结构简式为；A分子中能够共 平 面 的 原 子 最 多 为 一个，写 出 A 与 嗅 的 四 氯 化 碳 反 应 的 化 学 方 程式 O2 9.I 某无

20、机盐M的化学式为K 2 R 04(化学式中的R为一种常见的元素)无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式,设计如下探究实验已知：某 小 组 同 学 将 溶 液 分 别 按 路 线 I、路线I I 进行实验。每步反应完全。(1)由路线I 的现象可知，溶液N 中 含 有 的 阳离子是，其物质的量为m o l(2)由实验流程图可推得.含氧酸盐W 的化学式是;由路线I I 可知,1 9.8g无机盐M的物质的量为 m o l,无机盐M 的化学式为II.又知该无机盐M(K 2 R 04)是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M,其步骤如下：步骤一：制备K C

21、 1 O溶液 实 验 室 制 取 C 1 2 的离子方程式BC装成制备K C 1 O的正确连接顺序是，利用如图所给的装置组（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率i ii i i 实验时除搅拌和混入N2稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中，其目的步骤二制备无机盐M将R 2（S 04）3加入到K O H与K C 1 O的混合溶液中来制取无机盐M,其反应的离子方程式是参考答案:1.D2.B3.B4.A5.C6.D 7.C 8.A 9.C1 0.B1 1.C1 2.C1 3.B1 4.B1 5.B 1 6.B 1 7.A 1 8.D1 9.B2 0.A2 1.B2 2.B2 3.C2

22、4.CHHH:C:C:H2 5.(1)（2）酸化反应or取代的反应浓H2 s0 4C H2 =C HC OOH 仓 姗 HC H2=C HC 0 0 C 2 H5+H2 0c u0 H+0 f 2 c HC H0+2 H0(3)2 C H3 C H2幺322 6.2 C 0 2 (g)+6 H2 (g)=C H3 0 C H3 (g)+3 H2 0 (g)H=T2 7.8=J/mol2 7.(1)r(Na+)r(O2-)r(C l-)H:O:C l:(2)(3)Na 2 S+C 1 2=2 Na C l+S I或 H2 S+C 1 2=S I +2 HC 1Na+:O:C):2-Na+现象有气

23、体产生，有红褐色沉淀产生(5)4 H2 0 2+H2 s=H2 S0 4+4 H2 0(6)S0 2-2 e-+2 H2 0=4 H+S0 2-2:12 8.(l)C 4 H1 0(g)+1 3C 0 2(g)24 C 02(g)5 H2O(1),H2 9 0 0 kJ/mol(2)4(3)正 C 4 H1 0+8 H2 0-2 6 e-=4 C 0 2+2 6 H+变大 1：2(4)C H2=C C H3IC H3C H3IC II2=c C F G+Br：C I12C C IhI I I(5)8 个 C H3 Br Br2 9.I.(1)F e2+0.3(2)K2 S0 40.1 K2 F eO4II.M nO2+4 H+2 C l=M n2+C 1 2 t+2 H2 0 E A D 混合 C 1 2 和 N2 除去 C 1 2 中的HC 1防止温度较高时生成KC 1 O32 F e31 0 0 H3 C 1 02 F e023 0 15 1 120