2023江苏版化学高考第二轮复习--专题三　离子反应.pdf

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1、2023江苏版化学高考第二轮复习专 题 三 离 子 反 应高频考点考点一离子反应基础电解质的概念、离子共存。重难有限定条件的离子共存。综合离子推断。限时20分 钟,正 答 率:/I I。基础1.（2021浙江1月选考,3,2 分）下列物质属于强电解质的是（）A.K O H B.H 3P O 4 C.S O;i D.CH;）CI I O答 案 A2.（2021北京,8,3 分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）f亮”现 象 的 是（）ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3

2、H2O答 案 D3.（2020江苏单科,4,2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 m o l L氨水:N a*、K；0H;N O 3第1页 共15页B.0.1 m o l L ：盐酸:N a*、K S C、S iO f-C.0.1 m o l L 1 K M n Ch溶液:N H j、N a N O CD.0.1 m o l L1 AgN O：；溶液:N H j、M g2 Cl；S O f答 案A4.（2019江苏单科,4,2分）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 m o l L 1 N aO H 溶液:N a；K C O、A1O）B.0

3、.1 m o l L FeCL溶液:K、M g、S 0匕 M n O；C.0.1 m o l L 1 K2cO s溶液:N a：Ba、C l、O HD.0.1 m o l L 1 H S O q溶液:K、N H k N O H S O 3答 案A5.（2018江苏单科,4,2分）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 m o l L 1 K I 溶液:N a,、K C IO、O HB.0.1 m o l L 1 FeK S O j,溶液:Cu N H：、N O g、S O 1C.0.1 m o l L 1 H C1 溶液:Ba、K CH 3CO O s N O 3D.0.

4、1 m o l L 1 N aO H 溶液:M g N a S O|s H CO 3答 案B6.（2022南通海安高中期中，1）酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是（）A.S 0,是空气质量报告的指标之一B.N O、都属于电解质第2页 共1 5页C.在过程中参与反应的0。是氧化剂D.将刚收集的酸雨放置后p H 会降低答 案 B7.（2022盐城、南通中学一联,5）硫化氢（H z S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒,易燃。下列有关H 2s 的说法正确的是（）A.H2S 的电离方程式为H2S 2H*+S 2B.H2S 能溶于水的主要原因是112s 与 1L

5、0分子之间存在氢键C.H 2s 水溶液中,H、N a；N O 3、Cl等离子可以大量共存D.H 2s 燃烧体现了 H z S 的还原性答 案 D重难8.（2017江苏单科,9,2 分）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中:Fe、M g、S CN ClB.儡=1X10飞的溶液中:K；N a；CO 歹、N 03C c（Fe）=l m o l L 的溶液中:K,、N H jx M n O S 01D.能使甲基橙变红的溶液中:N a、N H+.S 0 t、H CO3答 案 B9.（2016江苏单科,12,4分）制备（N H“）2Fe（S O,）2-6H 2 的实验中,

6、需对过滤出产品的母液（PH CH 3c（）（）+CH 3C&O HD.Cu S O i溶液中滴加稀氨水:C/+20H -CU（0H）2 I答 案 C3.（2018浙江4 月选考,13,2 分）下列离子方程式正确的是（）A.大理石与醋酸反应:CO+2 c H 0 0 H 2CH3C00+H20+C021B.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反应:M n（）4+4C1+8H.-M n2+2C12 t +4H20C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:S O 2+H 2O+CI O S O+C1+2田D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：0H +C+H C03-CaC031 +40答 案 D4.（2017江苏

7、单科,6,2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应:N a+2H 2。N a+20H+H2 t通电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H Q H2 t +CL t +20HC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba*+O H +H +S O r-BaS O j +H 2D.向碳酸氢被溶液中加入足量石灰水:C+H C（）3+0H CaC0：）1 +H20答 案 B5.（2021全国乙,9,6 分）下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是（A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO 2-+CaS 0,CaCO；s+S O i-B.过量铁粉加入稀硝酸中中e+4H+N O Fe

8、+N O t +2H20C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:A13M O H A102+2H20第1 1页 共1 5页D.氯化铜溶液中通入硫化氢:C/+S?-Cu S I答 案 A6.（2022南京一模,7）S O 二既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用,如可生产S 0：,并进而制得硫酸等,其反应原理为2s O z （g）+02（g）=2S 03（g）A H=-196.6 k J-m o l；实验室可用铜和浓硫酸制取S O%将工业废气中的S O?吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H s

9、o a+O z-2ir+s o i-B.用过量饱和N aQ,溶液吸收废气中的S 02:2C01-+S 02+H20-S 0+2H CO&C.用过量氨水吸收废气中的S 02:N H3-H20+S 02 H S O3+N H：D.用 Ca（C10）口溶液吸收废气中的 S 02:Ca2-+2C10+S 02+H20 2H C10+CaS 031答 案 B模型实践与反应顺序有关的离子方程式的判断1.复分解型离子反应顺序:生成电解质越弱越优先反应,生成沉淀溶解度越小越优先反应（相互促进的水解反应例外）。2.氧化还原型离子反应顺序:氧化性（或还原性）强的优先发生反应,氧化性（或还原性）弱的后发生反应。7.

10、（2020课标I I I,11,6 分）对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用 N a2s O s 溶液吸收少量 C k：3S O g+5+乩 0 2H S 0&+2C1-+S 0B.向 CaCL 溶液中通入 CO v Ca+H a+CO z CaC031 +2H 1C.向 H 溶液中滴加少量 FeC13：2 F e +H D-0=t +2lT+2Fe*D.同浓度同体积N H,H S O,溶液与N aO H 溶液混合:N H j+O H -N H3-H20答 案 A8.（2022广东深圳光明区二调,13）下列各项中的离子方程式书写错误的是（）第1 2页 共1 5页A.向 Cu

11、S O,溶液中加入少量 N aQ UN az O z+ZCJ+ZH/。一 4N a+2Cu(O H)2 I +02 fB.向 N az S iO：,溶液中通入过量 CO,气体:S iO g+2co 2+2H 2 H s S iO：,I +2H C0&C.0.1 m o l-L 1 N H,Al（S O，）2溶液与 0.2 m o l-L1 Ba（O H）2溶液等体积混合:N H*+A13 4-+2S O 歹+2Ba+40lT 2BaS 0,I +A1（O H）31 +N H3 H，0D.将少量氯气通入 N aH S O：,溶液中:H S O g+FL O+Clz-2C1+3H 1+S 01-答

12、 案 D9.（2022河北衡水三调,8）下列离子方程式书写不正确的是（）A.向一定体积明机溶液中滴加Ba（O H）,容液,使硫酸根离子浓度降低到最小时:A1+2S O r+2B/+40HA105+2BaS 0i I +21L 0B.在硫酸酸化的K M n O 溶液中滴入双氧水,溶液褪色:2股04+5402+6出 一 2M n2*+502 t +8H20C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N O 3+3Fe2+4H 3Fe，N 0 t +2H20D.已知酸性的强弱:H 03H CN H C03,则向N aCN 溶液中通入少量C02时:CN +CO z+H Q H CN+H CO j答 案 C审题

13、解题审题方法1.（2022 5 3 创新）某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解）:N a、K Cu2 Al Fe Cl、CO、N O3,S O/，且各种离子的物质的量浓度相等。化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成,进行如下2 个实验:取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;另取溶液加入适量BaCL 粉末,粉末充分溶解后有白色沉淀生成，且溶液颜色有明显的变化。已知溶液中存在平衡Cu（H 2）J*（蓝色）+4Cl=Cu CL 2-（黄色）+4比 0。根据上述实验,以下推测正确的是（）A.步骤的白色沉淀可能为BaS O,和 B

14、aCO:（B.该溶液可能由6 种离子组成第13页 共15页C.步骤中可以确定Fe2;N O 3的存在,不能确定其他离子的存在D.组成该溶液的溶质可能为氯化亚铁、硝酸亚铁和硫酸铜答 案 D解题思路2.（2022浙江1月选考,13,2 分）下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:H C（）3+Ca+0H -CaC031 +H 2B.将少量 N O?通入 N aO H 溶液:2N 02+20H N O 3+N O 3+H 2OC.将少量 S O?通入 N aClO 溶液:S O z+H Q+ZClCX S O 歹+2H C10D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:A

15、g+2N H 3 40 Ag（N H:i）+2H20补充设问设问C 项中若s o 2过量，请写出反应的离子方程式。设问 已知碳酸电离常数：K,=4.4 X 10 K2=4.7 X 10,H C10电离常数:K=3 X 10 8,向N aClO 溶液中通入过量或少量C02）请分别写出反应的离子方程式。答 案 C补充设问答案设 问 s o 2过量,cio 将 s o _,氧化为s o 匕自身被还原为cr,反应的离子方程式为SO2+H2O+CIO S O 1-+C1+2H 设问 由电离常数知酸性:H2C0aH C10H CO3 o根据强酸制弱酸原理知,无论co：是否过量，均只能生成H C10和 H

16、C03,过量或少量情况下的离子方程式均为C02+H20+C10 HC10+HC03O3.（2016浙江4 月选考,24,2 分）向含a m o l N aO H 的溶液中通入b m o l CO?,下列说法不正确的是（）A.当 a 2 2b时,发生的离子反应为:2（）H +C0?-CO 行+H QB.当 a W b 时,发生的离子反应为:O H +C O z-H CO 3第1 4页 共1 5页C.当 2a=3b时,发生的离子反应为:30H +2cC014-H CO j+OD.当 ba时,溶液中H C()3与 CO 打的物质的量之比为(a-b):(2b-a)补 充 设 问设问 将 co,逐渐通入

17、N aO H 溶液直至过量,请写出反应过程中的离子方程式。设问向N aO H 溶液中通入C02,产物与反应物的物质的量之间有什么关系？设问 向 100 m L 浓度均为0.1 m o l L 的N aO H 和 N a2c0：,混合溶液中,逐滴加入250 m L 0.1 m o l-L1稀盐酸，请写出滴加过程中发生反应的离子方程式和总反应的离子方程式。答 案 D补充设问答案设问 开始阶段,N aO H 过量,离子方程式为C02+20H CO T+H gCO,过量后,离子方程式为C0 +C02+H20-2H CO 3.设问 n (C02)：n (N aO H)2 1：1 时,产物为 N aH C

18、G;n (C02)：n(N a0H)W 1：2 时,产物为N a2CO3;l：2n(C02)：n(N aO H)l：1 时,产物为 N a0,和 N aH CO,的混合物。HC1设问 向等物质的量浓度的N aO H 和N a0,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,首先是N aO H-N aCl,然后是HC1 HC1.N a0*fN aH C()3,最后是N aH CO,一C0、故滴加过程中发生反应的离子方程式依次为O H +H，-H Q、C01+H+=H CO 3.H CO j+H-C02 t +00。n 总(H*)=0.1 m o l L X0.25 L=0.025 m o l,此时,0.01 m o

19、 l(川完全反应消耗H O.01 m o l,0.01 m o l CO 完全转化为0.01 m o l H CO&消耗H 0.01 m o l,H CO g部分转化为 C0,消耗 H+:0.025 m o l-0.01 m o l-0.01 m o l=0.005 m o l,故生成 C02 0.005 m o l,剩余的 H CO g的物质的量为 0.01 m o l-0.005 m o l=0.005 m o l,n(011 )：n(CO 1-)：n(H+)：n(H CO g)：n(C02)=0.01m o l:0.01 m o l:0.025 m o l：0.005 m o l：0.005 m o 1=2：2：5：1 ：1,故总反应的离子方程式为20H+2CO 1-+5H-H CO 3+CO 2 t +3H20O第15页 共15页